090327高三化学物质的性质及气体制备实验-

化学实验教案气体的制取与性质【化学实验教案】气体的制取与性质【实验目的】通过本实验，学生能够掌握气体的制取方法以及气体的性质，了解气体在日常生活中的应用和重要性。

【实验材料】1. 灯台/煤气灯2. 玻璃烧杯3. 氢氧化钠（NaOH）片剂4. 氯化氢（HCl）稀溶液5. 气球6. 研钵7. 水槽8. 火柴【实验步骤】【第一步】制取氢气1. 准备一个玻璃烧杯，并将一片氢氧化钠片剂放入其中。

2. 使用灯台/煤气灯加热烧杯底部，观察糊蚀反应的发生。

3. 将烧杯中生成的气体导入一个气球中，小心收集氢气。

4. 将气球上的口紧密封住。

【第二步】制取氯气1. 在研钵中加入适量的氯化氢稀溶液。

2. 使用灯台/煤气灯加热研钵底部，观察溶液反应产生氯气的现象。

3. 打开火柴并小心将它放入研钵中，观察火柴是否能燃烧。

【第三步】氢气与氯气的反应1. 将制取的氢气和氯气分别导入两个不同的气球中，分别将两个气球的口紧密封住。

2. 小心地将两个气球上的口连接在一起，允许两种气体混合。

3. 用一根火柴点燃其中一个气球上的气体，观察会发生什么现象。

【实验原理】在本实验中，我们使用了两种常见的气体——氢气和氯气，通过合适的实验步骤制取并观察其性质。

首先，我们使用氢氧化钠片剂与烧杯底部的灯台/煤气灯进行糊蚀反应，生成氢气。

糊蚀反应是过氧化钠与水反应生成氢气和氧气的过程。

接着，我们使用气球收集氢气，并封住气球口，以便进一步观察氢气的性质。

其次，我们使用氯化氢稀溶液与研钵进行反应，产生氯气。

氯化氢溶液中的氯离子和水反应，生成氯气和盐酸。

我们将火柴放入研钵中，检验氯气是否能燃烧，以观察氯气的性质。

最后，我们将制取的氢气和氯气分别导入两个气球中，并将两个气球连接在一起，观察氢气与氯气混合时是否发生反应。

通过点燃其中一个气球上的气体，我们可以观察氢气与氯气反应后产生的现象。

【实验结果】1. 糊蚀反应：在加热氢氧化钠片剂时，炉台底部会产生白色的烟雾，这是糊蚀反应所产生的氢气和氧气。

实验教案气体的制备与性质实验实验教案：气体的制备与性质实验一、实验目的掌握常见气体的制备方法，了解气体的性质及其与其他物质的反应。

二、实验器材与试剂1. 气体发生装置（如集气瓶、实验室燃烧器等）2. 实验室通风设备3. 镊子、试管、滴管等实验器具4. 氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）、氢氯酸（HCl）、碳酸氢钠（NaHCO₃）等5. 红石脑油、磷酸铵（（NH₄）₂HPO₄）等三、实验步骤与内容1. 制备氢气（1）取适量锌粉放入集气瓶中；（2）向集气瓶中加入足够盐酸；（3）立即用集气瓶的气阀收集气体，观察气体特性。

2. 制备氧气（1）取一小块氢氧化钠溶解于水中；（2）将溶液倒入燃烧器，纵向放入硅胶棒；（3）通电加热，观察气泡形成情况。

3. 制备二氧化碳气体（1）取一小块氢氧化铜放入试管中；（2）加入适量氢氯酸；（3）观察气体排放情况。

4. 制备氯气（1）取盐酸溶液倒入试管中；（2）加入适量碳酸氢钠；（3）观察气体的颜色和刺激性气味。

5. 制备氨气（1）取磷酸铵倒入试管中；（2）加热试管底部；（3）用湿润的红石脑油盖住试管口；（4）用试管滴管吸取氨气，检验其性质。

6. 气体性质与实验现象（在实验进行过程中，应对观察到的气体性质、反应现象进行描述，如气体的颜色、燃烧性质、溶解性、比重等）四、安全注意事项1. 实验期间应保持实验室通风良好，避免有毒气体对健康造成伤害；2. 氢气、氯气等有燃烧性和刺激性气味的气体要避免吸入过量；3. 涉及气体发生反应的试验要小心操作，注意防护措施，避免溅溶液或气体喷溅到自己身上；4. 实验结束后，及时清理实验器材、废弃物，保持实验室的整洁与安全。

五、实验结果与分析根据实验步骤所描述的制备过程和观察结果，可以得到不同气体的制备方法、性质特点及相关反应。

例如，氢气具有可燃性，可以与氧气反应产生水；氧气可使可燃物质燃烧更加剧烈；氯气具有刺激性和漂白性等。

高中化学实验室气体制备总结引言气体制备是高中化学实验室中常见的实验操作之一。

通过控制反应条件，可以从化学反应中制备出各种气体。

本文将总结高中化学实验室中常用的气体制备方法及其原理，以供参考。

一、氧气制备氧气是一种无色、无味和可燃的气体，广泛应用于燃烧、氧化等化学反应中。

在高中化学实验室中，常用的氧气制备方法是通过高锰酸钾的分解来制取。

实验步骤如下：1.取适量高锰酸钾固体放入蒸馏烧瓶中；2.加入适量稀硫酸，使高锰酸钾充分溶解；3.使用导管将烧瓶与气体收集瓶连接，将气体收集瓶内的水排空；4.缓慢加热烧瓶，观察气体收集瓶中气体的变化。

原理解释：高锰酸钾的分解反应式为：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)通过加热高锰酸钾和稀硫酸混合物，高锰酸钾分解产生氧气，并通过导管收集。

二、二氧化碳制备二氧化碳是一种无色、无味的气体，在高中化学实验室中常用于酸碱中和实验和植物光合作用研究中。

常见的二氧化碳制备方法有酸与碳酸盐反应法和酵母发酵法。

1. 酸与碳酸盐反应法实验步骤如下：1.取适量碳酸盐固体（如碳酸氢钠）放入烧杯中；2.缓慢滴加酸（如稀盐酸）至碳酸盐完全反应；3.使用盖有橡皮塞的试管收集气体。

原理解释：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的反应式如下：NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过滴加酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体，并用试管收集。

2. 酵母发酵法实验步骤如下：1.取适量酵母放入锥形瓶中；2.加入适量葡萄糖溶液，与酵母充分混合；3.盖上透明的气球或用试管堵住瓶口；4.静置一段时间后观察气球的膨胀情况。

原理解释：酵母通过发酵作用将葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳。

二氧化碳气体通过瓶口进入气球内，使气球膨胀。

三、氯气制备氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，广泛应用于消毒、漂白和制取其他化学品中。

在高中化学实验室中，氯气可以通过盐酸与漂白粉的反应制备。

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制备气体的基本原理和方法。

2. 学会使用实验室常用的气体发生装置和收集装置。

3. 了解气体的性质和检验方法。

二、实验原理实验室制备气体通常采用化学反应或物理变化的方法。

本实验中，我们将采用化学反应法制备氧气和二氧化碳气体。

1. 氧气的制备：利用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）的催化反应制备氧气。

2. 二氧化碳的制备：利用石灰石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）的反应制备二氧化碳。

三、实验器材1. 氧气制备装置：锥形瓶、双孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽。

2. 二氧化碳制备装置：锥形瓶、双孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽。

3. 试剂：过氧化氢、二氧化锰、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、玻璃棒、烧杯、量筒、铁架台、酒精灯、火柴。

四、实验步骤1. 氧气的制备：（1）取一个锥形瓶，加入适量的过氧化氢溶液。

（2）将锥形瓶倒置于水槽中，插入导气管。

（3）取适量的二氧化锰，放入锥形瓶中，用玻璃棒搅拌均匀。

（4）用酒精灯加热锥形瓶，观察气泡产生情况。

（5）收集氧气，检验氧气纯度。

2. 二氧化碳的制备：（1）取一个锥形瓶，加入适量的石灰石。

（2）将锥形瓶倒置于水槽中，插入导气管。

（3）向锥形瓶中加入适量的稀盐酸，观察气泡产生情况。

（4）收集二氧化碳，检验二氧化碳纯度。

五、实验结果与分析1. 氧气的制备：（1）实验现象：锥形瓶中产生大量气泡，气泡颜色为无色。

（2）检验结果：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集。

2. 二氧化碳的制备：（1）实验现象：锥形瓶中产生大量气泡，气泡颜色为无色。

（2）检验结果：将集气瓶中的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明二氧化碳已收集。

六、实验讨论1. 氧气制备过程中，加热锥形瓶时，要注意控制加热温度，避免过热导致反应剧烈。

2. 二氧化碳制备过程中，要注意控制加入稀盐酸的量，避免反应过于剧烈。

3. 在收集气体时，要注意集气瓶中的气体纯度，确保实验结果的准确性。

化学高中实验教案：探究气体的性质和实验室制取一、实验教案概述在高中化学课程中，气体的性质和实验室制取是一个重要的内容。

通过完成这个实验教案，学生将能够深入了解气体的特性，并且亲自参与到实验室制取气体的过程中。

本教案将分为三个主要部分：氧气的制取、二氧化碳气体性质的探究以及煤气灯焰色测定。

二、一、氧气的制取1. 实验目标：探究氧气的制备方法，并了解其特性。

2. 实验器材：烧杯、排口橡皮塞、滴水漏斗以及燃烧试管等。

3. 实验步骤：a. 在烧杯内放入适量漂白粉。

b. 将滴水漏斗装上排口橡皮塞，放入瓶中。

c. 慢慢加入稀盐酸至烧杯中，观察反应产生的现象。

d. 点燃湿润含有火柴头废纸片插上试管后活塞移动引出空寂下规模，则采用火柴点火得到一束活动e. 将试管中的气体液体反应产物放置阴凉处。

f. 使用燃烧试管进行氧气测试。

4. 实验内容及结果：学生通过观察实验现象和实际操作，发现漂白粉与稀盐酸反应会产生气体。

经过收集和处理，得到的气体即为氧气。

学生可以使用点燃试纸的方法来验证该气体是否为氧气。

二、二、二氧化碳的性质探究1. 实验目标：探究二氧化碳的特性，并理解其与空气之间的关系。

2. 实验器材：碳酸钠、稀硫酸、滴水漏斗、火柴等。

3. 实验步骤：a. 在滴水漏斗中加入少量碳酸钠。

b. 滴加适量稀硫酸至滴水漏斗中。

c. 将一个着火状态内含易可使火舌变短；d. 使用导管将试管中的气体接入洞内；e. 这个容器因此而平均性地发育出三黄光隐边，温度和火焰长度各上测定价格f.h式开展实验室制取二氧化碳气体的实验。

4. 实验内容及结果：通过转移管将二氧化碳导入试管内，学生可以观察到火焰因二氧化碳的存在而变短。

这是由于二氧化碳对燃烧过程起抑制作用的结果。

学生还可以使用目测法或石灰水实验来验证产生的气体是否为二氧化碳。

三、煤气灯焰色测定1. 实验目标：了解不同金属盐对煤气灯焰色的影响，并进行定性分析。

2. 实验器材：甘油、三角垫片、支架和Bunsen灯等。

化学实验气体的制备与性质化学实验中，气体的制备与性质是一个重要的研究领域。

气体是一种无定形的物态，具有自由流动的性质，广泛应用于各种实验室和工业过程中。

本文将介绍常见的几种气体的制备方法和其性质。

一、氢气的制备与性质氢气是一种无色、无臭、无味的气体，具有低密度和极高的燃烧性。

制备氢气的方法有多种，常见的包括：1. 金属与酸反应：将锌或铁粉与盐酸反应产生氢气。

2. 电解水：通过电解水溶液，将水分解为氢气和氧气。

3. 碱金属与水反应：将钠或钾与水反应制备氢气。

氢气具有一些特殊的性质：1. 燃烧性：氢气可与空气中的氧气反应产生火焰，释放出大量的热能。

2. 特殊的密度：氢气是最轻的气体，密度比空气小。

3. 无毒性：氢气是一种无毒的气体，但在高浓度下会导致窒息。

二、氧气的制备与性质氧气是空气中最常见的元素之一，常用于燃烧和氧化反应中。

氧气具有以下制备方法和性质：1. 加热金属氧化物：将金属氧化物如二氧化锰或氢氧化钠加热可以产生氧气。

2. 过氧化物的分解：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解产生氧气。

3. 液体电解：通过液体电解水可以制备氧气。

氧气具有以下特性：1. 支持燃烧：氧气是一种强助燃剂，能够支持大多数燃烧反应。

2. 溶解性：氧气能溶解在水中，溶解度随温度的升高而降低。

3. 高电负性：氧气是电负性最高的元素之一，常以O2的形式存在于自然界中。

三、二氧化碳的制备与性质二氧化碳是一种无色、无味的气体，在自然界中广泛存在，也是一种温室气体。

常见的制备方法有：1. 酸和碳酸盐反应：将酸与碳酸盐反应可以得到二氧化碳气体。

2. 碳酸盐的热分解：将碳酸盐加热可以分解产生二氧化碳。

二氧化碳具有以下性质：1. 吸收性：二氧化碳能够吸收大部分的红外线辐射，导致地球温暖化。

2. 酸性：二氧化碳溶于水可形成碳酸，使水变酸。

3. 不燃性：二氧化碳本身不易燃烧，但能支持燃烧。

四、氨气的制备与性质氨气是一种有刺激性气味的气体，常用于化学制品、肥料和冷冻应用等领域。

气体的制备与性质实验教案实验目的：通过实验，了解气体的制备方法和一些常见气体的性质，培养学生实验操作技能和科学思维能力。

实验材料：1. 蓄气瓶、玻璃棒、醋酸、小苏打2. 气球、塑料瓶、硫酸、锌粉3. 酵母、糖、试管、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液实验一：二氧化碳的制备步骤一：在蓄气瓶中加入适量醋酸将适量的醋酸倒入蓄气瓶中，约占瓶容积的1/3。

步骤二：加入小苏打将适量的小苏打倒入蓄气瓶中，立即用橡皮塞把瓶口封严。

步骤三：观察结果用玻璃棒轻轻搅拌瓶内液体，观察到蓄气瓶中产生气体并膨胀。

实验二：氢气的制备步骤一：在塑料瓶中加入适量硫酸将适量的硫酸倒入塑料瓶中，约占瓶容积的1/3。

步骤二：加入锌粉将适量的锌粉倒入塑料瓶中，立即用气球封住瓶口。

步骤三：观察结果观察到气球逐渐膨胀，并可以用火柴点燃气球口放出的气体。

实验三：氢氧化钠与稀酸的反应产生气体步骤一：将糖和酵母溶解将适量的糖和酵母溶解于试管中的温水中，搅拌均匀。

步骤二：加入氢氧化钠溶液将溶解好的糖和酵母溶液慢慢滴入含有氢氧化钠溶液的试管中。

步骤三：观察结果观察到试管中产生气泡，并可以通过氢氧化钙溶液中产生的气体灭火。

实验结果分析：实验一中，加入醋酸和小苏打反应产生二氧化碳气体，因此蓄气瓶会膨胀。

实验二中，硫酸和锌的反应产生氢气，氢气可以点燃。

实验三中，酵母和糖的反应产生二氧化碳气体，可用于灭火。

三个实验分别制备了二氧化碳和氢气，同时也观察到了这些气体的一些性质。

实验教学要点：1. 注意安全：实验中使用的化学品对人体有一定的危害性，操作时需要佩戴防护眼镜和手套，确保实验环境安全。

2. 实验步骤：学生需要按照实验步骤依次进行操作，确保实验的顺利进行。

3. 观察记录：学生需要及时记录实验现象和结果，养成观察和记录的习惯。

4. 结果分析：学生可以通过对实验结果的观察和分析，了解到不同气体的制备方法和一些性质特点。

5. 学生互动：可以设置小组合作实验环节，让学生在小组内相互合作，促进学生之间的互动和交流。

第1篇一、实验目的1. 了解化学气体的性质和制备方法。

2. 掌握实验室制备气体的基本操作步骤。

3. 学会使用气体收集装置收集气体。

4. 培养学生的实验操作能力和科学素养。

二、实验原理化学气体自制实验主要是利用化学反应生成气体。

实验过程中，通过选择合适的反应物和反应条件，使反应生成所需的气体。

常见的制备气体方法有：加热固体、加热液体、固体与液体反应等。

三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、集气瓶、导管、铁架台、橡胶塞、火柴、镊子等。

2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、浓盐酸、锌粒、碳酸钠等。

四、实验步骤1. 制备氧气：（1）取一定量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用橡胶塞密封。

（2）用酒精灯加热试管，观察氯酸钾分解产生氧气。

（3）将集气瓶倒置于试管口，通过导管将氧气收集于集气瓶中。

2. 制备二氧化碳：（1）取一定量的锌粒放入试管中，加入浓盐酸。

（2）用橡胶塞密封试管，观察锌与盐酸反应产生二氧化碳。

（3）将集气瓶倒置于试管口，通过导管将二氧化碳收集于集气瓶中。

3. 制备氨气：（1）取一定量的碳酸钠放入试管中。

（2）用酒精灯加热试管，观察碳酸钠分解产生氨气。

（3）将集气瓶倒置于试管口，通过导管将氨气收集于集气瓶中。

五、实验现象与结果1. 制备氧气：氯酸钾加热分解产生氧气，集气瓶内气体体积增大，压力增大。

2. 制备二氧化碳：锌与盐酸反应产生二氧化碳，集气瓶内气体体积增大，压力增大。

3. 制备氨气：碳酸钠加热分解产生氨气，集气瓶内气体体积增大，压力增大。

六、实验分析1. 实验过程中，气体收集装置的使用是关键。

确保集气瓶倒置于试管口，导管连接良好，防止气体泄漏。

2. 实验过程中，注意安全操作，避免直接接触药品，防止烫伤和中毒。

3. 实验过程中，观察气体生成现象，分析反应原理，提高实验技能。

七、实验总结本次化学气体自制实验，使学生了解了化学气体的性质和制备方法，掌握了实验室制备气体的基本操作步骤，提高了实验操作能力和科学素养。

高考化学气体制备与性质检验类实验发生装置 → 除杂装置 → 干燥装置 → 性质检验装置 → 尾气处理装置1.发生装置：常见的四种气体发生装置如下：①固体加热制气体 ②固液常温制气体 ③固液加热制气体 ④液体加热制气体常见五种无机气体（O 2、H 2、CO 2、Cl 2、NH 3）的实验室制法如下： ①氧气 2KMn04=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 3=2KCl+3O 2↑ 2H 2O 2=2H 2O+O 2↑②氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑③二氧化碳 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O④氯气 MnO 2+4HCl （浓）=Cl 2↑+MnCl 2+2H 20 16HCl （浓）+2KMnO 4=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O⑤氨气 Ca(OH)2+2NH 4Cl=2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O2. 除杂装置：除杂装置的实现一般是用洗气瓶：使用时应注意使气体从长口进，短口出（即从上图的左导管进气） 常见气体的除杂方案（括号内为杂质）如下： ①H 2 （HCl ）：NaOH 溶液/水 ②CO 2（HCl ）：饱和NaHCO 3溶液③CO 2（SO 2）：饱和NaHCO 3溶液/酸性高锰酸钾溶液 ④CO （CO 2）：NaOH 溶液 ⑤Cl 2（HCl ）：饱和食盐水 3.干燥装置：干燥装置的实现除了用洗气瓶（盛装液体药品）外，还可以用U 型管或干燥管（盛装固体药品）：常见干燥剂及其适用对象如下：浓硫酸：不能干燥碱性气体（NH3）及还原性气体（H2S，HI等）可用来干燥O2、H2、CO2、CO、Cl2、SO2等气体碱石灰(NaOH与CaO混合物）：不能干燥酸性气体（CO2、Cl2、SO2等）可用来干燥O2、H2、CO、NH3等气体氯化钙：可用来干燥除NH3外的大多数气体4.性质检验装置此部分根据不同的反应要求灵活多变，并与物质的化学性质联系很紧密，后文笔者将结合具体例题加以分析。

二、气体的实验室制取和有关物质性质的实验一、知识梳理：2、有关物质性质的实验A B C D E F a b c（1）H 2、C 、CO 还原氧化铜实验比较（2）加热胆矾A 、实验装置（见右图）B 、实验注意事项：试管口略向下倾斜C 、实验现象：蓝色固体变白色粉末，试管口有水珠生成。

反应化学方程式：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 +5H 2O ↑二、考点分析及典型例题：1、（07闵行中考模拟））、我和几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：（1）万星同学说：“选择‘A 与E ’或 组合成装置可制取氧气。

”请你写出其中一种实验室制氧气的化学方程式 。

（2）古力同学说：“用锌和盐酸制取的氢气中常含有少量HCl 气体，用D 装置可除去HCl气体，D 中应盛放 溶液”。

文涛同学说：“D 装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，水应从（填“a ”或“b ”） 端通入。

”（3）闵杰同学说：“上次用C 装置做氢气还原氧化铜实验，实验结束时发现红色的铜又变△成黑色，我现在才明白其中的原因是 。

” （4）周琦同学说：“选B 作制取气体的发生装置，应满足的条件是。

”（5）在实验中我们要遵守实验规则。

如使用A 装置时应注意的事项有（只写一条） 。

〔解析〕本题考查的知识点较多，综合性比较强（1） 依题意，实验室制取氧气的化学反应可以是氯酸钾或双氧水催化分解反应，根据反应物的状态和反应条件，发生装置可以选择A 、或B ，因为氧气的密度大于空气，又难溶于水，因此收集装置可以选用E 或G 。

（2） D 装置是除去少量HCl 气体 D 装置可以作为洗气、收集气体等多种用途，作为检验、洗气等用途时应该是长进短出，本题考查用水将装置中的氧气排出，因此应该从a 端进入。

（3） 考查实验故障分析，只要理解氢气还原氧化铜实验操作过程中“停止加热还继续通氢气直到试管冷却”的原因就能解答。

（4） 选择气体的发生装置是根据反应物的状态和反应条件，B 适用于固体和液体反应，反应不需要加热。

高中化学实验教案：气体的制取与性质一、引言化学实验是高中化学教学中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生深入理解化学知识，培养实际动手操作的能力。

本次化学实验教案将介绍气体的制取与性质，重点是通过实验让学生了解氧气、氢气和二氧化碳的制取方法以及它们的性质。

通过实际操作，学生可以对气体的化学性质有更深入的了解。

二、实验目的1. 了解氧气、氢气和二氧化碳的制取方法。

2. 掌握气体的物理性质和化学性质。

3. 培养学生的实验操作技能和观察记录能力。

三、实验材料和仪器材料：1. 水2. 水银3. 亚铁氰化钾4. 碳酸钠仪器：1. 烧杯2. 玻璃容器3. 水槽4. 火柴或火花棒5. 滴定管6. 气球或密闭容器四、实验步骤1. 实验一：制取氧气- 在烧杯中加入适量亚铁氰化钾溶液，加入碳酸钠固体并搅拌，观察气泡的生成。

- 将烧杯底部加热，等待一段时间，观察观察瓶口产生气体。

- 用滴定管将气体收集在气球或密闭容器中。

2. 实验二：制取氢气- 将玻璃容器内充满水，放入水槽中。

- 在玻璃容器中加入适量氢氧化钠固体，并迅速倒入适量的稀硫酸。

- 等待一段时间，观察玻璃容器中气泡的生成。

- 用滴定管将气体收集在气球或密闭容器中。

3. 实验三：制取二氧化碳- 将烧杯中的水银倒入玻璃容器中，将容器倒立在水槽中。

- 在烧杯中加入适量稀盐酸，并倒入烧杯中。

- 等待一段时间，观察玻璃容器中的气泡。

- 将气泡收集在气球或密闭容器中。

五、实验结果与分析1. 氧气制取实验中，观察到烧杯中加入的碳酸钠固体与亚铁氰化钾溶液反应生成气泡，烧杯底部加热后观察到瓶口产生氧气。

氧气具有无色、无味、不易溶于水的性质，它能维持燃烧过程。

2. 氢气制取实验中，观察到玻璃容器中加入的氢氧化钠固体与稀硫酸反应生成气泡。

氢气具有无色、无味、易燃易爆的性质，可以用来进行还原反应。

3. 二氧化碳制取实验中，观察到烧杯中的稀盐酸与水银反应生成气泡。

二氧化碳具有无色、无味、可溶于水的性质，它可以维持燃烧过程，同时也用于气体灭火器。

气体的性质与实验室制取方法气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，它具有许多独特的性质和特点。

本文将探讨气体的性质，并介绍几种实验室制取气体的常用方法。

一、气体的性质1. 可压缩性：与固体和液体不同，气体的分子之间存在着较大的间距和运动自由度，使得气体具有很高的可压缩性。

2. 气体的扩散性：气体的分子热运动导致其分子间的相互作用相对较弱，因此气体具有很强的扩散性，能够通过微小的孔隙沿着浓度梯度扩散。

3. 气体的可混溶性：在一定条件下，气体之间可以互相混溶，形成均匀的混合物。

此外，气体还可以与液体或固体发生混溶作用。

4. 气体的压强与体积的关系：根据查理定律，当温度保持不变时，气体的压强与体积成反比。

这说明在恒温条件下，气体体积减小则其压强增加。

二、实验室制取气体的方法1. 收集法：将气体收集于集气瓶或气球中是实验室中最常见的气体制取方法之一。

根据气体性质的不同，可以采用水位法、排空法或溶解法进行收集。

2. 分离法：根据气体分子的不同特点，采用吸附、吸收、吸附解吸和分馏等方法，对混合气体进行分离。

例如，利用活性炭吸附二氧化碳从空气中分离出氮气。

3. 热分解法：通过加热化合物使其分解释放出所需的气体。

例如，向加热的五氧化二磷中通入氯气，即可制得氯气。

4. 化学反应法：通过化学反应制取气体是一种常见的实验室制取方法。

例如，将稀硫酸和金属反应，可以制取出氢气。

5. 电解法：利用电解现象进行气体的制取，通常用于制取氧气和氢气。

例如，将水电解可以分解出氢气和氧气。

三、实验室制取方法的实例1. 制取氢气：将锌片放入稀硫酸溶液中，利用化学反应产生的氢气进行收集。

2. 制取氧气：将两个电极分别插入盛有稀硫酸溶液的两个导电容器中，通电后，在阴极（负极）放置碱性氧化银棒，氧气会通过阳极（正极）释放，然后通过导管收集。

3. 制取氯气：将氯化氢气体通入炽热的五氧化二磷中，放出的氯气通过试管收集。

综上所述，气体具有可压缩性、扩散性和可混溶性等特点，实验室制取气体可通过收集法、分离法、热分解法、化学反应法和电解法等多种方法进行。