2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(四) 及解析

2020届浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试卷（四）

★祝考试顺利★

(时间：90分钟 满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32

Cl—35.5 Ca—40 Fe—56

选择题部分

一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列仪器名称不正确的是(

)

解析 A为容量瓶；B为冷凝管；C为表面皿；D为蒸馏烧瓶。

答案 A

2.下列有关物质的说法错误的是( )

A.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

解析 SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应，SO2体现的是还原性，而非漂白性：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

答案 C

3.下列化学用语或模型表示正确的是( )

A.H2S的电子式： B.S2－的结构示意图：

C.CH4分子的球棍模型：

D.质子数为6，中子数为8的核素：14 6C

解析 A电子式应为；B硫离子结构示意图为；C中为甲烷的比例模型，非球棍模型；D正确。

答案 D

4.下列属于氧化还原反应的是( )

A.2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B.Na2O＋H2O===2NaOH

C.Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2

D.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

解析 A、B、D均无化合价变化，所以是非氧化还原反应，答案为C。

答案 C

5.下列说法不正确的是( )

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

解析 A项，用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高；B、C、D项正确。

答案 A

6.下列离子方程式书写正确的是( )

A.HNO2的电离：HNO2＋H2O===H3O＋＋NO－2

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

D.向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO2－4＋Ba2＋＋OH－＋H＋===BaSO4↓＋H2O 解析 A应为可逆符号；B应为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2；C正确；D根据化学方程式，离子方程式中OH－、 H＋、H2O的系数都应该是2。

答案 C

7.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是( )

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

解析 根据题意可推知：a为氧原子，b为钠原子或镁原子，c为铝原子，d为硫原子。因此单质的氧化性应为氧气大于硫。

答案 D

8.下列说法正确的是( )

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

解析 A项猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸钠固体，错误；B项氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定连接在离羧基最近的碳原子上，错误；C项向鸡蛋清的溶液中加入硫酸产生沉淀，因为发生了变性，加水后沉淀不能溶解，错误；D项工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，正确。

答案 D

9.下列说法正确的是( )

A.Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力 D.液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子

解析 本题考查有关物质结构基本知识，包括微粒间的作用力、物质的结构，化学键等。选项A，Na2CO3是离子化合物没有分子，错误；选项B，硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，错误；选项C，H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，错误；选项D，晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，所以是分子晶体，存在的是共价键，不存在离子键，正确。

答案 D

10.下列由实验得出的结论正确的是( )

A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的氯甲烷具有酸性

解析 A正确；B中乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体H2，但并不能说明乙醇分子中所有的氢原子都能生成氢气；C根据反应，乙酸与水垢碳酸钙反应，产生气体二氧化碳，证明乙酸酸性强于碳酸；D中甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的HCl溶于水呈酸性，不是因为生成的氯甲烷具有酸性，氯甲烷呈中性。

答案 A

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1NA

C.15 g HCHO中含有1.5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

解析 铜在一定条件下与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA，A错误；25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由Ba(OH)2电离产生的OH－的数目为0.1NA，由水电离产生的OH－的数目为1×10－13NA，B错误；C项一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，因此15 g含有2NA对共用电子对，错误；D项常温常压下，22.4 L甲烷气体的物质的量小于1 mol，因此含有的氢原子数目小于4NA，D正确。

答案 D

12.有关下图所示化合物的说法不正确的是(

)

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

解析 有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4溶液褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

答案 D

13.已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－116 kJ·mol－1。实验室在1 L密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位为mol·L－1)

10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min

300 ℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90

500 ℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80

下列说法正确的是

A.300 ℃时，反应开始10分钟内H2的平均反应速率v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B.反应达到平衡时，CO和H2的转化率之比均为1

C.300 ℃时，反应达到平衡时，放出的热量为116 kJ

D.500 ℃时，若将容器的容积压缩到原来的1/2，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

解析 本题考查有关反应速率计算和影响反应速率的条件判断。反应开始10分钟内甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝0.40/10 mol·L－1·min－1＝0.04 mol·L－1·min－1，根据反应可知v(H2)＝2v(CH3OH)＝0.08 mol·L－1·min－1, A错误；加入反应容器的原料比与反应的化学计量数之比相同，其反应的转化率也相同，两者之比为1, B正确；300 ℃时，反应达到平衡时，生成0.90 mol，则放热为104.4 kJ, C错误；增大反应体系的压强，既能加快正反应速率，也能加快逆反应速率，D错误。

答案 B

14.若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 mol·L－1。下列有关说法正确的是( )

A.从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的转化率增大

解析 本题考查有关化学反应速率的计算和化学反应限度问题。Δc(SO3)＝0.8

mol·L－1，Δc(O2)＝0.4 mol·L－1，v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；A正确；ΔH<0，该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B错误；当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态的，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但不是其比例关系与反应的化学计量数相等，C错误；若增大n(S)∶n(O)的值，实质上是增大了SO2的浓度，这样SO2的转化率将降低，D错误。

答案 A

15.已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是( )

A.浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱

B.0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7

C.0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

解析 选项A，硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 mol·L－1时，硫酸溶液中的离子浓度大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，错误；选项B，NH4A