(完整)化学的作用

化学实验的作用临泽县第二中学杨雪琴一、激发学生的学习兴趣良好的学习兴趣，是求知欲的源泉,因此，一个人在兴趣浓厚的状态下学习，注意力会高度集中，思维也会活跃起来，不但不会觉得学习是一种负担，反而会感到是一种乐趣。

化学实验是激发学生学习兴趣的重要手段，也能使学生对所学知识加深理解。

学生对化学实验都有兴趣,但往往只是好奇心驱使所致,由于观察实验时目的性不明确,不善于集中注意力于那些关键设备的主要现象,加之演示实验时仪器小而教室范围宽、学生多,所以他们观察实验并不准确。

为此,在可能条件下,教师宜改演示实验成并进实验。

实验教学中，教师不仅要指导学生怎样观察现象，还应启发学生怎样利用这些感性材料去思考问题，看到化学现象背后的本质。

例如，看见了某溶液中滴入紫色石蕊试液后变红，红的“现象”引起了思维，此时溶液呈酸性。

在电解水时，可观察到两极上有气泡生成，启发学生分析两极上是什么气体，怎样检验，气体的体积为什么不一样？边实验、边讨论，引导学生开动脑筋，步步深入，在探索知识过程中培养学生学习兴趣。

二、培养学生创造性思维做化学实验，教师要设计一系列问题，要采用多种形式开展探究性实验。

给学生讲解要由浅入深、由表及里，要对学生循循善诱，适时点拨，逐步培养认识化学物质及其变化的本质和内在规律性，使学生的思维从表象到本质，从感性认识到理性认识。

化学实验从设计、操作到分析实验结果、总结归纳规律，都离不开科学的思维方法。

这种围绕演示实验层层设疑问，需要教师不断深入的教学讲解，使学生的思维能力得到提高。

教给学生的方法比实验结论本身更为重要，知识很快就会被遗忘，而思维的方法是有效的、长期受益。

例如：在探究“铁生锈的条件”时，提前让学生按照实验的要求准备好仪器和物品，并要求学生每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察一周，认真做好记录并和同学进行交流得出结论。

在实验中，尽量放手让学生自己完成实验，教师只给予必要的指导。

像这样的设计性或探索性实验可以激发学生的创新欲望、培养他们的创新意识和创新能力。

化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。

在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。

本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。

1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。

它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。

用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。

此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。

2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。

它的熔点是801°C，沸点是1413°C。

盐由钠离子和氯离子组成。

用途：盐被广泛用于食品加工和调味。

此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。

3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。

常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。

4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。

油主要由脂肪酸甘油酯组成。

用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。

此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。

5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。

它的沸点是78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。

用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。

此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。

6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。

它占据大气中的78%。

用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。

此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。

7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。

它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。

用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。

此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。

8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。

⽣活、⽣产中常见的化学物质的⽤途介绍⼀、单质（或主要成分是单质）1.汞：温度计中的⾦属—俗称⽔银（Hg），常温下呈液态的⾦属。

2.银：热⽔瓶胆内的⾦属—银（Ag）。

3.铝：地壳中含量第⼆多的⾦属，具有银⽩⾊光泽，俗称银粉常⽤来跟某些油料混合制成银⽩⾊防锈油漆涂在铁制品上可保护铁制品不被腐蚀，⽽且外观美观，如春节写对联时所⽤的“银粉”和涂暖⽓、⽔管等管道时常⽤的涂料-“银漆”。

具有延展性好，⼴泛⽤于包装糖果、⾹烟、胶卷。

其密度⼩，熔点⾼，导热性好，耐腐蚀（铝与空⽓中的氧⽓反应，使其表⾯形成⼀层致密的保护膜），常⽤于餐具、饮具、热交换器、散热器，但注意⼈体若摄⼊铝过量，可能导致⼤脑迟钝，故餐具最好⽤铁少⽤铝，多⽤铁器，因铁是⼈体必需的⼀种元素。

4钛.：（Ti）被称作未来的⾦属。

纯净的钛，是银⽩⾊的⾦属，它具有⽐重⼩、强度⾼、耐⾼温、抗腐蚀性强的优点。

钛在医学上有着独特的⽤途，在⾻头损坏的地⽅，⽤钛⽚和钛螺丝钉钉好，过⼏个⽉，⾻头就会重新⽣长在钛⽚的⼩孔和钛螺丝钉的螺纹⾥，新的肌⾁就包在钛的薄⽚上，这钛的“⾻头”犹如真的⾻头⼀样，因此，钛被称为“亲⽣物⾦属”。

5.氮⽓（N2）：在包装袋或粮仓内充⼊的⽓体，主要作⽤：能延长⾷物的保鲜期；充⼊灯泡，延长钨丝寿命；⼯业上常⽤氮⽓合成氨，制氮肥、硝酸、炸药等。

6.氧⽓：⼯业上和医院⾥⽤的氧⽓，⼀般是加压贮存在天蓝⾊的钢瓶中，主要⽤途：⼯业上⽤氧⽓和⼄炔混合⽤于焊接和切割⾦属、炼钢等；登⼭、潜⽔、医疗等。

7.臭氧（O3）：具有漂⽩和杀菌的作⽤，是⾃来⽔的良种清洁消毒剂。

臭氧层能遮挡⽇光中波长较短的紫外线照射到地⾯，使地球上的⽣物免遭紫外线的伤害。

8.⾦刚⽯：（主要成分是碳）是天然最硬的物质。

将它镶嵌在采矿⽤钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层。

还可⽤来加⼯⾮常坚硬的⾦属，切割玻璃和⼤理⽯。

9.⽯墨：（主要成分是碳）做铅笔芯；⼲电池的电极；润滑剂；化⼯管道等。

10.活性炭：（主要成分是碳）制糖⼯业⽤活性炭除去糖浆⾥的⾊素，制成⽐较纯净的⽩糖。

初中化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间相互关系的科学。

在日常生活中，我们经常使用一些常见的物质，这些物质具有各种各样的性质和用途。

下面我将介绍一些常见物质的性质和用途。

1.水（H2O）：水是地球上最为普遍的物质之一，它的特性包括无色、无味、无臭、透明等。

水的用途非常广泛，包括生活用水、农业灌溉、工业生产、能源生产等等。

此外，水还可以被用于溶解其他物质，起到溶解剂的作用。

2.盐（NaCl）：盐是化学中常见的物质之一，它的特性包括白色固体、易溶于水、味道咸等。

盐的用途非常广泛，包括用作调味品、食品加工、防腐剂、冰融化剂等等。

3.纯碱（Na2CO3）：纯碱是一种白色的固体，可溶于水，味道碱性。

纯碱的用途包括玻璃制造、纺织工业、皮革工业等等。

4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色的液体，具有强酸性。

硫酸被广泛应用于电池、化肥、染料、燃料等方面。

5.石油：石油是一种复杂的混合物，具有可燃性。

石油的用途非常广泛，主要用于化肥、塑料、汽车燃料、机械润滑剂等方面。

6.天然气：天然气是一种无色、无味、无害的气体，主要成分是甲烷。

天然气的用途包括供暖、燃料、发电等方面。

8.氧气（O2）：氧气是空气中的一种气体，无色、无味。

氧气是维持生命所必需的，用于进行呼吸以及多种化学反应。

9.氮气（N2）：氮气是空气中的一种气体，无色、无味。

氮气用途广泛，主要包括电子工业、食品冷冻保鲜、制造金属等。

10.铁（Fe）：铁是一种常见的金属，具有银灰色，具有良好的导热和导电性。

铁被广泛应用于建筑、制造业、交通工具等领域。

以上仅仅是一小部分常见物质的性质和用途，每种物质都有独特的性质和广泛的应用领域。

化学的发展和研究使得我们能够更好地了解和利用这些物质，推动社会的进步和发展。

各种化学元素在钢中的作用钢是一种由铁、碳和其他合金元素组成的合金材料。

不同的化学元素可以通过合金技术添加到钢中，以改善其性能、增强其力学性能和耐腐蚀性能。

以下是一些常见的化学元素在钢中的作用。

1.碳(C)：碳是钢中最重要的合金元素之一，它可以提高钢的硬度和强度。

添加适量的碳可以增强钢材的硬度，但过量的碳会使钢变脆。

碳浓度低于0.2%的钢称为低碳钢，而碳浓度高于0.5%的钢称为高碳钢。

2.硅(Si)：硅可以提高钢的抗腐蚀性和耐热性能。

它还可以减少钢的热脆性，提高钢的塑性和可焊性。

3.锰(Mn)：锰可以提高钢的强度和硬度。

它还可以改善钢的可塑性、耐热性和耐磨性。

锰还可以降低钢的热脆性，提高钢的焊接性能。

4.硫(S)：硫是钢中的一种杂质元素，它容易形成硫化物。

过高的硫含量会降低钢的可塑性和韧性，使其更容易开裂。

因此，通常需要保持钢中的硫含量低于0.05%。

5.磷(P)：磷是另一种钢中常见的杂质元素。

过高的磷含量会降低钢的韧性和韧性。

因此，钢中的磷含量通常需要控制在很低的水平。

6.铬(Cr)：铬可以提高钢的耐腐蚀性能。

铬与钢中的氧气发生反应，形成一层致密的氧化铬膜，防止进一步的氧化和腐蚀。

二十世纪初使用铬合金的主要用途是防止钢的腐蚀。

7.镍(Ni)：镍可以提高钢的强度、韧性和耐腐蚀性。

镍合金可以防止钢材的氧化和腐蚀，并使钢材更耐高温。

8.钼(Mo)：钼可以提高钢的强度和硬度。

它还可以提高钢的耐高温性能和耐腐蚀性能。

钼合金被广泛用于制造高温和腐蚀性环境下的零件。

9.铌(Nb)、钛(Ti)、钒(V)等微量元素：这些元素可以用来细化钢的晶粒并提高钢的强度。

它们还可以改善钢的耐热性能和切削性能。

总之，钢中的化学元素可以通过调节合金配方的方式对钢的性能进行调控。

通过合理添加不同的化学元素，可以改善钢的硬度、强度、韧性、耐蚀性、耐高温性能和切削性能，以满足不同领域的需求。

浅谈化学对人类社会的作用摘要:从人类的物质基础、相关学科发展、生存环境、及健康水平角度简要阐述了化学对人类社会发展的作用。

恩格斯说过:“化学既是关于自然的科学, 又是关于人的科学。

在当代科学的发展趋势中, 它们正在走向统一。

因此, 现代化学不仅是认识生命过程与进化的手段, 也是人类生存的手段和获得解放的手段”。

它的各个研究领域无不直接或间接地关系到人类社会的发展问题。

当前, 随着社会的化学化和化学的社会化趋势广泛而深入的发展, 现代化学正在成为“一门满足社会需要的中心科学”, 创造着现代物质文明和精神文明, 深刻地影响着人的全面发展。

那么下面将从四个角度谈谈化学对人类社会的作用。

1．化学对人类物质基础的作用化学的研究对象是物质，研究物质组成与结构和性能的关系，研究物质转化的规律和控制手段。

在此基础上，实现物质的人工转化和合成；并且对生活、生命和生产中的化学过程实现按需调控。

进入20世纪以来，人类开始遇到人口增长、资源匮乏，环境恶化等问题的威胁。

不过在过去100多年中，化学以其理论和方法通过分析、合成和控制化学过程等手段，在解决这些问题时起到了核心和基础作用。

化学之所以在20世纪中成为解决人类进步的物质基础的核心科学，主要有三个原因。

①化学不但能够大量制造各种自然界已有的物质，而且能够根据人类需要创造出自然界本不存在的物质。

最初还认为生物体内的生物物质不可能人工制造，但是1928年尿素的合成打破了不能人工合成生物物质的思想禁锢，在这以后合成化学获得了大发展。

最为突出的成果是模拟天然高分子的合成高分子材料(如合成橡胶、合成纤维和塑料) 。

它们不但为人类吃穿用提供了大量适用的材料，而且使化学家能够在认识聚合反应和聚合物结构与性质关系的基础上迈向蛋白质、核酸等大分子的合成。

②化学能够提供组成分析和结构分析手段，使人们能够在分子层次上认识天然的和合成的物质与材料的组成和结构，掌握和解释结构性质—功能的关系，并且能够预测某种结构能否存在与存在条件。

化学的作用简述教案初中
教学内容：化学作用
教学目标：1.了解化学作用的定义和分类
2.掌握化学作用的基本概念和特征
3.能够运用化学作用的知识解释日常生活中的现象
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生提出一个问题：你们知道化学作用是什么吗？请简单描述一下。

通过学生的回答引出本节课的教学内容。

二、讲解化学作用的定义和分类（10分钟）
1.化学作用是指物质之间发生的反应、转化或变化的过程。

2.根据反应过程是否可逆，化学作用可分为不可逆反应和可逆反应。

三、学习化学作用的基本概念和特征（15分钟）
1. 化学作用的基本概念：反应物、生成物、反应条件、反应速度等。

2. 化学作用的特征：放热、吸热、发生颜色变化、产生气体等。

四、展示实验（10分钟）
教师进行一个化学实验，让学生观察实验现象，然后让学生分析实验中发生的化学作用是怎样的。

五、练习与巩固（10分钟）
老师出示一些实际生活中的问题，让学生运用所学知识解决问题，巩固所学内容。

六、课堂小结（5分钟）
回顾本节课所学的内容，强调化学作用在日常生活中的应用，激发学生对化学的兴趣。

七、作业布置
布置相关的作业，巩固所学内容。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学作用有了初步的认识和了解，引发了他们对化学的兴趣，提升了学生的学习积极性。

在教学中，要注重理论与实践相结合，激发学生的学习兴趣和创造力。

初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。

2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。

3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。

2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。

3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、检查装置的气密性：手握法、注水法。

5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。

2、水的三态变化：本质、微观解释。

3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。

（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。

5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。

考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。

考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。