中考化学压轴题大全-大小计算

一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。

【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ； 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。

一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。

试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。

【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g ，加入80g 水，固体完全溶解，再向其中加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g 滤液。

请计算：（1）产生沉淀的质量是________g ； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】10g 10% 【解析】 【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。

【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g ； （2）设Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y ，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。

一、中考初中化学计算题1．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。

(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。

)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。

（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y11110610011710x z g y===x=11.1gy=11.7gz=10.6g∴混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g100g×100%=11.1%；（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。

一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。

(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。

【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g= x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。

33、(2017宁波)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。

请分析计算：(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。

(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

(3)表中a的值为________。

(4)求表中m的值。

36、（2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。

有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。

求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

（精确到0.1%）32、（2017•嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。

为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。

(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。

在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）(3)取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。

根据上图可知，“银粉”是________。

计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数________。

34、（2017•衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。

工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。

一、中考初中化学计算题1．0g 样品中杂质CaCO 3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m ，生成的碳酸氢钙的质量为n()32232CaCO +H O +CO =Ca HCO 10044162 5.3gm n10044162==5.3g m n m=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。

原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

2．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。

计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x↑ 106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．3．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量；③反应后所得滤液中溶质质量分数。

【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％ 【解析】 【分析】 【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x ，氢氧化钠的质量为y ，生成的硫酸钠的质量为z()4242CuSO 2NaOH Na SO Cu O 1608014298xyz1H 9.6g+=+↓160801429819.6gx y z === x =32g ，y =16g ，z =28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ÷； (2)原混合固体的质量为56.8g−28.4g+32g=60.4g ； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g×100%=14.2%60.4g+199.2g+160g-19.6g；答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g ；(2)原混合固体的质量为60.4g ；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。

中考化学压轴题（90题）初中化学中考压轴题（共90题）2、（2010?⼗堰）实验室常⽤下列装置制取⽓体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称为长颈漏⽃．（2）装置A、B均可⽤来制取CO2⽓体，⽐较两个装置，指出A装置⼀个突出有点可以随时控制反应进⾏，随开随停．（3）写出⽤恰当试剂制取CO2⽓体的化学⽅程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）C装置充满⽔时，可作为O2的收集装置，则O2应从b端通⼊．若采⽤排空⽓法收集O2，则O2应从C装置的a端通⼊．5、（2010?安徽）⼩明对铁的锈蚀进⾏如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包⽤⼤头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内⽔沿导管慢慢进⼊⼴⼝瓶（净容积为146mL）．当温度恢复⾄室温，且量筒内⽔⾯⾼度不变时读数（此时瓶内氧⽓含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．（1）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，⼴⼝瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕⾊物质⽣成，该物质的化学式是：Fe2O3?xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空⽩处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可⽤于测量空⽓中氧⽓的含量，根据上述数据计算氧⽓的体积含量是20.5%（保留3位有效数字）．注意：若答对第（6）⼩题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．（6）现仅提供：置筒、⼤烧杯、玻璃棒、⽔、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴⽔和少量NaCl），请你帮助⼩明再设计⼀个测量空⽓中氧⽓体积含量的实验⽅案，画出实验装置⽰意图即可（注明滤纸包的位置）．6、（2009?扬州）下图是氧化沉淀法⽣产复印⽤⾼档Fe3O4粉的⼯艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．（2）加⽔溶解过程中，在实验室⾥通常要使⽤的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．（3）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→C→a→d．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热⾄完全失去结晶⽔（4）通空⽓时的化学⽅程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发⽣的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O，控制“⼀定量空⽓”的⽬的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量⽐，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量⽐为45：107．（相对分⼦质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）7、（2009?厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣⼩组为研究⽔中NaNO2的含量和消除污染的⽅法，进⾏了如下⽬视⽐⾊法实验（⽐较溶液颜⾊深浅以测定物质浓度的⽅法），请你参与实验，并填空：（1）测定⽅法的研究配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6⽀试管，加蒸馏⽔⾄总体积均为l0mL，分别加⼊约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜⾊深浅不同的标准⾊阶．测定时取10mL⽔样，加⼊约0.30gM粉末，振荡后与标准⾊阶⽐较，得出颜⾊相同的⾊阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释⽐例计算出⽔样中NaNO2的质量分数（⽔和稀溶液的密度均按l g?cm-3计算）．①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；②⽤上述⽅法测定某⽔样，其与含2mL标准溶液的⾊阶颜⾊相同，此⽔样中NaNO2的质量分数为0.014%；（2）研究某⽔样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另⼀⽔样⽤右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：①兴趣⼩组设计的右图实验装置⽤到了蒸⽓回流装置，其作⽤是保持⽔的总量不变；②根据上述数据，可见此⽔样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增⼤；（3）寻找能降低⽔中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效⽅法查阅资料可知，加⼊醋酸或双氧⽔可降低⽔中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低⽔中NaNO2质量分数的作⽤，填写下列实验报告：9、（2007?扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的⼗分之⼀．下⾯是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．问题⼀：探究铁⽣锈的条件课本实验中，铁⽣锈所需要时间较长，某实验⼩组设计如下改进实验．（1）检查装置的⽓密性：连接好装置，关闭分液漏⽃的活塞，将C导管接⼈到装有⽔的烧杯中，微热甲装置，说明⽓密性良好的现象是C导管⼝有⽓泡．（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产⽣⼤量是⽓泡，MnO2的作⽤催化剂．（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表⾯灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁⽣锈主要与⽔和氧⽓有关．B、D处实验现象对⽐说明：决定铁⽣锈快慢的⼀个重要因素是氧⽓的浓度．问题⼆：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣⼩组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取⼀⾼度腐蚀的⼲燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发⽣：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空⽓对本实验的影响．（碱⽯灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分⼦质量：Fe2O3?H2O178，FeCO3116）（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应⽣成的CO2和⽔蒸⽓的总质量为2.24g，D装置中碱⽯灰的作⽤是防⽌空⽓中的⼆氧化碳和⽔进⼊装置C中．（2）仅有上述实验数据，⽆法计算组成，若在B、C之间增加⼀套装置即可，则装置名称和药品为洗⽓瓶、浓硫酸．（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═17.8g．②锈铁钉中FeCO3的质量═1.16g．③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%．（4）将20.08g该锈铁钉溶于⾜量的稀硫酸，充分反应后，产⽣的⽓体中是否有H2？⽆（填“有”或“⽆”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发⽣的反应为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分⼦质量为400）[计算过程]．10、（2007?⽆锡）某化学兴趣⼩组的同学利⽤下列装置进⾏实验室制取⽓体的探究．请你参与探究并回答下列问题．（1）完成下表：（2）常温下NO是⼀种⽆⾊、难溶于⽔的⽓体，密度⽐空⽓略⼤，在空⽓中能与氧⽓迅速反应⽣成红棕⾊的NO2⽓体（2NO+O2═2NO2）．为了收集纯净的NO⽓体，利⽤下图所⽰仪器Ⅰ、Ⅱ，⽤胶管将b_（填导管⼝字母）与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满⽔．11、（2007?深圳）如图中最左端的实验装置．是初三某班学⽣在做“⽤过氧化氢溶液制取氧⽓”的实验时所设计的⽓体发⽣装置．虚线画的⽅框中缺少添加药品的漏⽃，如果让你来帮助完成实验．最好选⽤C（选填字母：“A”、“B”、C”）；理由是分液漏⽃易于控制反应速度（或分液漏⽃易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均给分）；收集⽅法是向上排空⽓法或排⽔集⽓法（注：答对任⼀种收集⽅法均给分）．（2）写出⽤过氧化氢溶液制取氧⽓的化学反应⽅程式2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑（3）若要收集⼀瓶纯净⼲燥的氧⽓，应该选⽤的⼲燥装置是D（选填字母“D”、“E’）．实验中收集到氧⽓的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为1000g．12.（2005?陕西）如图是探究质量守恒的实验装置：锥形瓶内插有⼀根上端系有⼀⼩⽓球、下端能与⽩磷接触的玻璃管．引燃⽩磷，⽓球胀⼤，待锥形瓶冷却⾄⾼温后，⽓球部分缩进玻璃管内，⽓球缩进的原因是⽩磷燃烧消耗氧⽓，导致瓶内⽓压⼩于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明化学反应前后各物质质量总和相等．14.（1）如图是实验室常⽤的化学仪器，你可能已使⽤过多次．请按要求写出图中仪器的名称．少量溶液相互反应时，需要⽤试管．（2）某同学⽤如图中的A、C装置制取并收集⼀瓶氧⽓，试管中应盛放化学药品的化学式是KMnO4．（3）若⽤B装置制某⽓体，请写出相应的化学⽅程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（其它答案合理亦给分）．考点：⽓体制取装置的探究；常⽤仪器的名称和选⽤；氧⽓的制取装置；⼆氧化碳的实验室制法；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．15.⼀定条件下，同⼀化学反应进⾏的快慢与反应物的质量分数成正⽐．现⽤100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点⽽⼜不影响⽣成氢⽓的总量，可向所⽤的盐酸中加⼊适量的（）A．氢氧化钠B．⽔C．氯化钠稀溶液D．碳酸钠溶液18.某化学探究⼩组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉．为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种⽅案分别进⾏实验．⽅案⼀：加⼊过量稀硫酸充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、⼲燥、称量．⽅案⼆：加⼊过量硫酸铜溶液充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、⼲燥、称量．（1）请写出两个⽅案中发⽣反应的化学⽅程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（2）⽅案⼀反应进⾏完毕时的现象是固体表⾯⽆⽓泡冒出．（3）⽤上述⽅案进⾏实验都不能（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是没有对原样品进⾏称量．19.药品是按（）来存放的．A．类别B．颜⾊C．状态D．可燃性20.实验室制取⽓体时，在容器中装⼊药品后，再检查装置⽓密性．×考点：检查装置的⽓密性．专题：压轴实验题；实验⽅案评价题．分析：应从反应的实⽤性进⾏分析评价．解答：解：实验室制取⽓体时，组装好装置后，应在向容器中装⼊药品前检查装置⽓密性．然后再装⼊药品．避免装⼊药品后发现装置⽓密性不好，更换部分仪器⽽浪费药品．答案为：×点评：本题考查化学实验基本操作．加深对装置⽓密性检查的必要性的认识21.今天是学校化学实验室开放⽇，张⽼师拿出两瓶⽆标签的试剂，通过观察已知它们分别是固体和液体．张⽼师分别取少量试剂在试管中混合，⽴即产⽣了⼀种⽆⾊⽓体．同学们对此⽓体展开了⼀系列研究：（1）①此⽓体是什么物质？晓聪提出了他的猜想，并设计了关于验证它的实验⽅案如下表，请你帮助填写（只写⼀种猜想）：产⽣此⽓体的化学⽅程式可能是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．②晓聪想在实验室制取该⽓体，他采⽤的发⽣装置可选取下图中的B（填序号）；收集装置是C或E或F（填序号）．③如⽤图中F装置收集该⽓体，⽓体由a端（填“a”或“b”）导⼊．（2）晓明猜想此⽆⾊⽓体还可能是另外⼀种⽓体，实验室制备它的化学⽅程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑22.⾬⽔的酸碱度可以反映⼤⽓受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况．请你设计⼀个实验，测定当地⼀次降⾬时⾬⽔的酸碱度，写出（1）实验⽤品；（2）实验步骤．考点：溶液的酸碱度测定；化学实验⽅案设计与评价．专题：压轴实验题；实验设计题．分析：抓住溶液酸碱度的测定⽅法：⽤玻璃棒（或胶头滴管）蘸取少量溶液滴到PH试纸上，然后⽴即与标准⽐⾊卡对照．解答：解：测定溶液的酸碱度主要会⽤到PH试纸，玻璃棒等，故答案为：实验⽤品：烧杯、玻璃棒、pH试纸，实验步骤：①⽤烧杯采集⾬⽔样品⼀份②取⼀条pH试纸，⽤玻璃棒蘸取少量待测⽔样，滴在pH试纸上，把试纸颜⾊跟⽐⾊卡对⽐，得到⽔样的酸碱度点评：主要考查了溶液的酸碱度的测定，培养学⽣的实验操作能⼒和设计实验的能⼒23.甲同学在学习了实验室制取氧⽓的⽅法后，试着⽤加热氯酸钾和⼆氧化锰混合物的⽅法来制取氧⽓，实验完毕后拆取装置时发现试管炸裂．请帮甲同学分析试管炸裂的原因．（⾄少5种情况）考点：制取氧⽓的操作步骤和注意点．专题：压轴实验题．分析：本题考查制取氧⽓的实验中，因操作不当⽽导致试管炸裂的原因．解答：解：在实验中若试管加热不均匀，或试管外壁有⽔，或试管⼝向上倾斜，或⽤酒精灯内焰加热，或在撤装置时先撤酒精灯后撤导管都可使试管炸裂．答：试管炸裂的原因有①加热不均匀；②试管外壁有⽔；③试管⼝向上倾斜；④⽤酒精灯内焰加热；⑤实验完先撤酒精灯后撤导管．点评：通过本题可以看出在实验中要严格按照实验的步骤和操作来完成，培养良好的学习习惯．24.⽤⼀个透明的玻璃瓶，装⼊2\3体积的热⽔，在热⽔中放⼊⼀⼩块⽩磷．然后，在热⽔的上⾯充满氧⽓，旋紧瓶塞（如图）．（1）操作时⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷燃烧；停⽌振荡后，⽩磷燃烧现象消失；若再振荡，⽩磷⼜会继续燃烧．请解释这⼀现象：答：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧（2）实验中发⽣反应的化学⽅程式：4P+5O2加热¯2P2O5（写⼀个）．（3）本实验的优点是：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染．）（写⼀条）．考点：燃烧与燃烧的条件；化学实验⽅案设计与评价；氧⽓与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式；灭⽕的原理和⽅法．专题：开放性简答题；实验性简答题；压轴实验题．分析：（1）根据燃烧需要同时满⾜三个条件：①可燃物②氧⽓或空⽓③达到燃烧所需的最低温度即着⽕点，进⾏分析解答（2）根据书写化学⽅程式的要求写配注等，写出反应的⽅程式；（3）从实验⽤品，操作，安全，环保⽅⾯进⾏分析解答．解答：解：（1）根据燃烧需要同时满⾜三个条件：①可燃物②氧⽓或空⽓③达到燃烧所需的最低温度即着⽕点，现象解释为：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧；故答案为：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧；（2）根据书写化学⽅程式的要求写配注等，⽩磷与⽔反应的化学⽅程式为：4P+5O2加热¯2P2O5；故答案为：4P+5O2加热¯2P2O5；（3）从实验⽤品，操作，安全，环保⽅⾯解释，本实验的优点是：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染等．）故答案为：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染．）．点评：本题考查学⽣利⽤燃烧需要同时满⾜三个条件进⾏分析解释实验现象的能⼒．25.有关实验室制取氧⽓的说法不正确的是（）A．检查装置是否漏⽓B．⽤排⽔法收集满氧⽓，当⽓泡连续且均匀冒出才能进⾏收集C．⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝来检验氧⽓是否集满D．⽤向下排空⽓法收集氧⽓考点：制取氧⽓的操作步骤和注意点；氧⽓的收集⽅法．专题：压轴实验题．分析：本题考查了实验室制取氧⽓的实验步骤、检验和收集，实验的第⼀步是检查装置的⽓密性，⽤助燃性来检验，⽤排⽔法或向上排空⽓法来收集．解答：解：A、检查装置是否漏⽓是实验必做的⼀步操作，说法正确，故A错误．B、开始产⽣的氧⽓不纯，当⽓泡连续且均匀冒出时氧⽓纯净，说法正确，故B错误．C、检验氧⽓是否集满，⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，若复燃说明充满，说法正确，故C错误．D、因氧⽓的密度⽐空⽓的⼤，应采⽤向上排空⽓法，说法错误，故D正确．故选D．点评：对于实验中的操作应明确为什么这么做，不这么做会导致怎么样的后果，要具有严谨的学习思维．26.⼩伟和⼩明两位同学在帮助化学⽼师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进⾏实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经⽣成碳酸钙（CaCO3）⽽变质？（2）进⾏猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙、②氢氧化钙部分变为碳酸钙、③氢氧化钙没有变质．（3）设计实验⽅案、进⾏实验：请你选择其中⼀种猜想参与探究，并填写下表．（4）反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙部分（选填“全部”、“部分”或“没有”）变质．（5）联想与启⽰：氢氧化钙变质是由于与空⽓中的CO2发⽣化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．氢氧化钙变质的化学⽅程式为CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓+H2O．通电27.熄灭酒精灯应该⽤灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧⽓；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着⽕应⽤湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧⽓．考点：灭⽕的原理和⽅法；加热器⽫-酒精灯．专题：压轴实验题．分析：根据灭⽕的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧⽓或空⽓，（3）使温度降到可燃物的着⽕点以下，解答本题．解答：解：熄灭酒精灯应该⽤灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧⽓；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着⽕应⽤湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧⽓．故答案为：⽤灯帽盖灭；隔绝氧⽓；⽤湿抹布扑灭；隔绝氧⽓点评：本题综合酒精灯的使⽤考查了事故处理⽅法及灭⽕原理，密切了理论与实际的联系28.某校化学兴趣⼩组对⼀种⼯业废⽔按下列步骤进⾏实验（假设能发⽣的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，⽤化学式回答：（1）当废⽔溶液中仅含⼀种溶质时，该溶质是FeCl3．（2）当废⽔溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是NaNO3，NaCl，Fe（NO3）3．29.指出图中倾倒液体药剂时的错误：（1）试管直⽴试管要略微倾斜（2）标签朝下标签朝向⼿⼼（3）试管⼝与试剂瓶⼝离开试管⼝与试剂瓶⼝接触（4）瓶塞正放在试验台上试剂瓶塞倒放在实验台上30.请结合下列实验室中的常⽤装置，回答有关问题．（1）若提供双氧⽔和⼆氧化锰制取氧⽓，应选⽤的发⽣装置是B或C（填“A”、“B”或“C”），该反应的化学⽅程式是2H2O2═2H2O+O2↑；若提供氯酸钾和⼆氧化锰制取氧⽓，应选⽤的发⽣装置是A（填“A”、“B”或“C”），该反应的化学⽅程式是2KClO3═2KCl+3O2↑．（2）从氯酸钾和⼆氧化锰制取氧⽓后的固体剩余物中可以回收⼆氧化锰，操作步骤依次是溶解、过滤、洗涤、⼲燥，你所填写的这步操作需要使⽤的玻璃仪器包括漏⽃、烧杯、玻璃棒．（3）若提供⽯灰⽯和稀盐酸制取⼆氧化碳，并且要求可以随时控制反应的进⾏，应选⽤的发⽣装置是C（填“A”、“B”或“C”）；若要得到⼲燥的⼆氧化碳，还需选⽤D装置，该装置中应盛放浓硫酸（填试剂名称），⽓体从a端进⼊（填“a”或“b”）；若最后⽤E装置收集⼲燥的⼆氧化碳，⽓体从c端进⼊（填“c”或“d”）．31.据媒体报道，2010年2⽉12⽇我外交部发⾔⼈就法国佳⼠得公司拍卖我圆明园兔⾸和⿏⾸两件⽂物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件⽂物均为青铜器，其表⾯呈绿⾊，⼩芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空⽓中⽣成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可⽣成三种氧化物．（1）制作兔⾸⿏⾸的青铜合⾦材料属于（A）：A．⾦属材料B．复合材料C．合成材料D．⽆机⾮⾦属材料（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与CO2、H2O和氧⽓共同作⽤的结果．写出该反应的化学⽅程式2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3．（3）为探究铜绿的组成，⼩芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放⼊右图所⽰装置中，加热后，可能出现的现象是绿⾊粉末变为⿊⾊、澄清⽯灰⽔变浑浊，根据实验现象说明，铜绿加热后可⽣成CuO、CO2和⽔．（4）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计⼀个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论．取少量铜绿于试管中，加⼊稀盐酸，溶液变为蓝⾊，再插⼊铁丝，有红⾊的物质⽣成，证明原铜绿中含有铜元素．32.⾃然界的矿物中有⼀种重晶⽯矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和⽔，纯净的硫酸钡可供医疗等⽅⾯应⽤，某课外活动⼩组同学，⽤重晶⽯和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于⽔）：按要求填空：（1）步骤①中，哪些元素的化合价升⾼了，哪些元素化合价降低了？C，S（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：BaCl2（3）出利⽤溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学⽅程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．（4）有同学指出，上述步骤②产⽣有毒⽓体H2S，应将⽅法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产⽣H2S⼜能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学⽅程式．可在步骤②中加⼊Na2SO4溶液，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S．33.被称为“绿⾊氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧⽔，是⼀种⽆⾊液体，常⽤作⽆公害的消毒杀菌剂和漂⽩剂等．在有少量催化剂（如⼆氧化锰）的条件下，它能迅速分解，在实验室⾥⽤来制取氧⽓的双氧⽔浓度不超过10%．请回答下列问题：（1）过氧化氢发⽣分解反应的⽂字表达式过氧化氢→⼆氧化锰⽔+氧⽓．（2）若在实验室⽤过氧化氢制取氧⽓，可采⽤的反应装置是下列三个装置中的B（填字母）．选⽤该装置的主要理由是可以获得稳定的⽓流．（3）怎样鉴别⽔和双氧⽔两瓶⽆⾊液体（简述实验操作步骤、现象、结论，⽅法越多越好）．35.某化学兴趣⼩组根据下图所⽰装置进⾏实验室制取⽓体的探究．回答下列问题：（1）写出图中编号仪器名称：a 试管，b 长颈漏⽃；在实验时，若发现酒精灯⾥有⾜够的酒精，却不能点燃，其可能原因是酒精灯不⽤时没有盖上灯帽致灯⼼留有⽔份．（2）⽤⾼锰酸钾制氧⽓的化学⽅程式为2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，⽤C和D装置进⾏实验时，发现⽔槽中的⽔变成紫红⾊，原因是试管⼝没有塞⼀⼩团棉花，造成⾼锰酸钾粉末通过导管进⼊⽔槽．（3）若⽤⽯灰⽯和稀盐酸制取和收集⼲燥的⼆氧化碳，应选择的装置组合BEF（或AEF）（填字母），制取⼆氧化碳的化学⽅程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）图⽰装置可⽤来测量⽣成的CO2⽓体的体积，其中在⽔⾯上放⼀层植物油的⽬的是使⼆氧化碳与⽔隔离，防⽌⼆氧化碳溶于⽔，植物油上⽅原有的空⽓对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．（5）由（2）（3）可得出：C装置适合于②反应制取⽓体的实验，A、B装置适合于③反应制取⽓体的实验．（填序号）①固体②固体和固体加热③固体和液体不需加热．考点：常⽤⽓体的发⽣装置和收集装置与选取⽅法；量⽓装置；常⽤仪器的名称和选⽤；制取氧⽓的操作步骤和注意点；⼆氧化碳的实验室制法；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．37.⽤调节好的托盘天平称量⼀只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最⼩的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该CA．把天平右端的平衡螺母向外旋出⼀些B．把天平右端的平衡螺母向⾥旋进⼀些C．把标尺上的游码向右移⼀些D．把天平右端的底部垫⾼⼀些．38.某同学⽤pH试纸测定未知溶液的pH时，他先⽤蒸馏⽔将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）A．偏⼤B．偏⼩C．⽆影响D．⽆法确定39.现有仪器①集⽓瓶；②铁架台；③量筒；④烧杯．请在下列空格中填上所需仪器的序号（1）⽤于量度液体体积③；（2）⽤于收集或贮存少量⽓体①；（3）⽤于配制溶液或者作较⼤量试剂反应的容器④；（4）⽤于固定和⽀持各种仪器②．40.超氧化钾（KO2）是⼀种黄⾊固体，它能与⼆氧化碳反应⽣成氧⽓，在潜⽔艇中⽤它作制氧剂，供⼈们呼吸之⽤，它与⼆氧化碳反应的化学⽅程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，某学⽣为了验证这⼀实验，以⼤理⽯，⾜量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下图1～3中选择图2．C装置内可能出现的现象是⽩⾊固体变成蓝⾊．为了检验E中收集到的⽓体，可以在取出集⽓瓶后，⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，现象是⽊条复燃．（2）若E中的⽯灰⽔出现少量的⽩⾊沉淀，这是因为在D中有少量的⼆氧化碳没有参与反应随氧⽓进⼊到E中，⽣成了碳酸钙．（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是D中的黄⾊固体全部变成⽩⾊，且E中浑浊明显．41.请根据下列实验装置图回答下列问题：（1）请填写标号仪器的名称：①酒精灯．，②试管．；（2）实验室中⽤过氧化氢溶液与⼆氧化锰混合制取氧⽓时，应选择发⽣的装置为（填写装置代号，下同）B．，将药品加⼊装置前．应进⾏的操作是检验装置的⽓密性．．（3）实验室⽤⽯灰⽯和稀盐酸制取⼆氧化碳⽓体时，应选择的收集装置是D．．该装置收集的⽓体所具有的物理性质是密度⽐空⽓⼤．，制取⼆氧化碳⽓体时发⽣的化学⽅程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．42.实验室制取⽓体所需的装置如下图所⽰．请回答以下问题：（1）仪器a的名称是试管；⽤⾼锰酸钾制取氧⽓时，所选⽤的发⽣装置是A（填字母序号，下同）；收集装置是C或D．（2）⽤⼤理⽯与稀盐酸制取⼆氧化碳时，所选⽤的发⽣装置是B，该装置还可⽤于制氢⽓，其反应的化学⽅程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）⼄炔⼜称电⽯⽓，是⼀种⽆⾊、⽆味、密度跟空⽓接近、不溶于⽔的⽓体；⼯业上常⽤它燃烧产⽣的⾼温来切割和焊接⾦属；实验室⽤电⽯（固体）与⽔反应制取⼄炔．你认为制取⼄炔应选择的发⽣装置是B；收集装置是C．43.某班同学到实验室进⾏某⽓体的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选⽤（铁架台省略）．（1）组合⼀套制取CO2的实验装置，你选⽤的仪器是ACF（或DCF或DCD）（填字母）．（2）为证明CO2能与⽔反应，可把产⽣的⽓体通⼊E装置中，则E中盛装的试剂是（填名称）紫⾊⽯蕊试液．，写出E 中反应的现象紫⾊⽯蕊试液变红．．（3）如果⽤制取⼆氧化碳的实验装置来制取氧⽓，则所⽤的试剂是H2O2与MnO2．，反应的化学⽅程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．（4）阅读以下资料并回答：。

中考化学计算压轴题总结（含参考答案）1．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。

求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

2．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。

4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。

压轴题10计算题考向一：简单化学式和化学方程式的计算考向二：涉及溶液的综合计算考向三：图像图表型计算南通中考试题中，计算题一般不是单纯考查计算，而是具有一定的综合性，通常选择生活场景或工业生产等一定的情境。

可以为测定某个数据或达到某个目的而设计实验，依据实验结果进行计算；也可以是根据某个反应直接进行计算。

考查内容有：化学式计算、化学方程式的计算、溶液的稀释，质量守恒定律，化学方程式和溶液结合的综合计算。

○热○点○题○型○一简单化学式和化学方程式的计算1.正确书写化学式或化学反应方程式，找准相关物质及其质量。

2.化学方程式计算，格式规范、步骤完整、单位统一；3.不纯物质的质量应该先转化为纯净物的质量后才能代入化学方程式进行计算。

○热○点○题○型○二涉及溶液的综合计算1.在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算2.反应后所得溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-反应前不溶性杂质的质量3.反应后所得溶液中溶质的质量=生成的溶质+原混合物中与生成的溶质相同的可溶性杂质○热○点○题○型○三图像图表型计算1.图像题关注转折点对应的横坐标和纵坐标，以及起点和转折点的坐标差，从中找到已知量。

（1）纵坐标多为产生气体或沉淀的质量，可以直接代入化学方程式计算；（2）若横坐标为溶液质量，注意需要换算成溶质质量代入化学方程式计算2.图表题解题的关键：是根据反应原理认真分析实验数据，选择适当的实验数据进行计算。

依据质量守恒定律，溶液中质量减小的一般是生成气体或沉淀的质量。

1．（2023·江苏海安·统考一模）某优良供氧剂过氧化钙晶体（CaO2·x H2O）中常混有CaO，已知CaO2·x H2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。

①称取3.248g该产品，充分加热，在标准状况（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL气体（标准状况下，22.4L氧气的质量为32g）。

压轴题08计算题初中化学技巧性计算题是初中的一个难点，且是一个必考点，一般在选择题的最后一个出现，此类试题对学生的综合能力要求较高，一般可以用守恒法、差量法、极值法、假设法、固定组成法等，具体解题方法如下：1.守恒法利用参与化学反应前后某种化学量的守恒（如元素质量守恒、元素种类守恒、原子数目守恒等），建立等量关系进行计算。

如：有一包Mg 和MgO 的混合物共12.8g ，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g ，则原混合物中氧元素的质量为。

【思路分析】由上图可知，反应后硫酸镁中镁元素全部来自于Mg 和MgO ，硫酸镁中镁元素的质量为g 6.9%10012024g 48=⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯，则混合物中氧元素的质量=混合物的质量-混合物中镁元素的质量=12.8g-9.6g=3.2g 2.差量法依据化学反应前后的某些“差量”（如固体、溶液或气体质量差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系从而求出未知量的一种解题方法。

如：现有NaCl 和NaBr 的混合物共2.2g ，溶于水并加入过量AgNO 3溶液后，生成AgCl 和AgBr 沉淀共4.75g ，则原混合物中含钠元素的质量为g。

【思路分析】观察题中物质的特点，可以看出反应物为NaCl 和NaBr ，而生产物为AgCl 和AgBr ，可以看出该反应中只是将Na 换成了Ag，首先找到变化的元素Na 和Ag 的质量关系，然后根据差量法求解。

设钠元素的质量为x ，则有Na………………Ag 质量差23108108-23=85x4.75g-2.2g=2.55gg55.2x 8523=x =0.69g3.假设法题目中没有相关物质的具体数据或者出现的数据较少。

可根据题意找出反应前后相应物质的某个物理量（如物质质量或元素质量）的关系，假设为某一固定值，变无数据为有数据进行计算。

如：向某氯化钠溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。