鲁科版必修1第二节《铝、金属材料》word学案

第1课时 铝与铝合金[学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。

2.了解Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的主要性质和用途。

一、铝与铝合金 1．铝的存在铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。

在自然界中铝元素以□03化合态存在。

2．铝的性质(1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 金、□07银和□08铜。

(2)化学性质 ①铝与非金属的反应铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。

该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。

②铝与酸的反应与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。

与氧化性酸：如Al 常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。

③铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al ＋2NaOH ＋ 6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，离子方程式：□142Al ＋2OH －＋ 6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。

④铝热反应Al 在高温下与Fe 2O 3反应的方程式为□152Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。

该反应常用于□16焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。

3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

(2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。

二、铝的重要化合物1．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 (1)物理性质①色态：□01白色胶状固体物质。

②溶解性：几乎□02不溶于水。

地反应.
2
铜单质与硫单
＝＋＋
＋＋
CuO
O＋；
页内容，分组讨论总结金、银、铜三种金属地应用，并了解21世纪地金属——钛还被称为和，你知道为什么这样称呼吗？
二、铜及其化合物地性质
液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀地是
B.K
地混合溶液，
两份铝屑，第一份与过量地盐酸反应，第二份与过量地
溶液，生成沉淀地质量和加
]中第一部分铝及其化合物地转化关系图表，并写出化学反应方程式和离子反应方程式
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

第2节铝金属材料第2课时铝的化合物金属与金属材料课堂合作探究问题导学一、Al(OH)3的制备与性质探究活动与探究1实验操作1．实验室中如何制备Al(OH)3？能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制取Al(OH)3吗？2．不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？3．向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系图像吗？1．铝三角(1)Al3＋→Al(OH)3或[Al(OH)4]－。

①与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②与过量强碱反应生成[Al(OH)4]－Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(2)Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－。

①与强酸反应生成Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②与强碱反应生成[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)[Al(OH)4]－→Al (OH)3或Al3＋。

①与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成Al(OH)3[Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO－3或2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O②与过量强酸反应生成Al3＋[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O2．铝及其化合物转化关系中的焦点(1)铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝。

(2)可溶性铝盐与氨水反应时，无论氨水是否过量．．．．．．。

氢氧化铝不溶于弱．．．．，都能生成氢氧化铝碱。

(3)氧化铝不能溶于水，不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。

第2节 铝 金属材料第1课时 铝与铝合金1铝在地壳中的含量仅次于______和______，自然界中的铝全部以________态形式存在。

2．铝的物理性质铝是一种________色金属，熔点______（660.4 ℃），沸点________（2 467 ℃），密度较______（2.7 g·cm －3），有很好的延展性和导电性（导电性仅次于________、________和________）。

3．化学性质4．铝合金及其制品（1）合金①概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

②性能：一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。

但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。

（2）铝合金①形成：铝中加入其他元素（如铜、镁、硅、锌、锂等）熔合而形成铝合金。

②性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、抗腐蚀等。

并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。

③用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。

另外，还广泛用于制造飞机构件。

预习交流铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝在空气中又具有抗腐蚀的性能？ 答案：1．氧 硅 化合2．银白 低 高 小 银 铜 金3．4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al （OH ）4]＋3H 2↑ Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H2↑预习交流：答案：常温下，铝能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，脱脂棉蘸上一些铝粉点燃后放入氧气中：1．表面未打磨的铝箔在空气中加热时的现象说明了什么？2．表面打磨的铝箔在空气中加热时的现象与未打磨的铝箔直接加热时的现象相同吗？为什么？3．你能想出一个让铝在空气中燃烧的方法吗？铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。

第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物）班级：姓名：编审：【学习目标】知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。

技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。

情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

【自主学习】一、铝的物理性质铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。

铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。

二、铝的化学性质1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。

写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式、铝热反应有何特征，可用于等。

2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质①写出Al与Cl2反应的方程式②写出Al与盐酸反应的方程式离子方程式写出Al与硫酸反应的方程式离子方程式③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式离子方程式3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式三、氧化铝的性质氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。

自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。

氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。

通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式四、氢氧化铝的性质氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。

难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式五、铝合金及其制品1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。

第二节铝金属材料第一课时知识目标1、了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质。

2、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同，并能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

二、重点、难点铝的还原性，金属性质与金属材料的密切关系。

学点一铝的性质1、物理性质颜色，密度，导电性。

2、化学性质[实验探究]（1）、Al与O2反应现象：方程式：[思考]金属Al在常温下是否与O2反应？金属铝具有抗腐蚀性，其原因是什么？[迁移应用]Al与S反应 Al与Cl2反应（2）、与酸反应Al与HCl、稀硫酸反应离子方程式[思考]Al与稀硝酸反应与Al与HCl、H2SO4（稀）反应有何不同？常温下铝能否溶于浓硝酸和浓H2SO4？为什么？（3）、与碱反应Al与NaOH反应方程式[思考]金属与酸、碱反应生成H2物质的量与什么有关？写化学方程式能否判断出1mol Al, 1mol Na, 1mol Fe与足量H2SO4反应生成H2物质的量针对训练用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A、O2和H2的混合气体B、1.12L H2C、大于1.12L H2D、小于1.12L气体[实验探究]阅读教材P116[实验2]及图4-2-3完成以下内容。

①Mg条作用②KClO3作用③现象④方程式。

Al起的作用是。

[总结]铝热反应，其用途是。

针对训练①写出下列反应方程式Al+Fe3O4Al+Cr2O3②下列氧化物与铝粉可做铝热剂的是（）A、Fe2O3B、MgOC、MnO2D、P2O5学点二铝合金及其制品1、铝合金具有、、、、、等特点，并且因表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的能力，可用于制造能承受大载荷及强烈磨损的构件。

2、铝合金主要用于、、以及。

另外，铝合金还广泛用于制造。

巩固练习1、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（）A、稀HClB、稀HNO3C、NaOH溶液D、NH4Cl溶液2、某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A、Na+B、Mg2+C、S2-D、HCO3-3、铜及某化合物之间相互转化时常伴随着颜色变化，下列符合黑色→红色变化是（）A、Cu(OH)2→CuOB、Cu→Cu2SC、Cu2(OH)2CO3→CuOD、CuO→Cu2O4、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A、盛放醋酸B、烧煮开水C、用金属丝擦表面污垢D、用碱水洗涤5、Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100ml 1mol/l的HCl溶液反应，放出H2的量（）A、Mg最多B、Al最多C、Na最多D、一样多6、等物质的量的Mg和铝混合，平均分成四份，分别加到足量下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol/L HCl B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4第二节铝金属材料第二课时学习目标：1、掌握Al2O3和Al(OH)3两性；2、掌握铝的重要化合物在化学性质上与其它常见金属化合物不同。

鲁科版化学必修1 第四章第二节铝金属材料第一课时：铝单质的性质[课程标准与教材分析]本节包含两部分内容：铝与铝合金；金属与金属材料。

课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解铝、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。

教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生视野，使学生认识各种金属材料的重要应用；然后学习具体金属——铝及其重要化合物的性质与铝合金；最后又回到各种金属材料的应用中。

针对此编排顺序，特进行如下处理：第一课时主要学习铝单质的性质。

在学生课前预习及查阅资料和联系铝制品在生活实际应用的基础上，由学生介绍铝的物理性质，激发学生学习铝的兴趣。

而后从金属活动性顺序入手，类比铁镁等得出铝是活泼金属并具有相似的化学性质。

然后通过实验让学生探究铝单质可与氧气、氧化铁、酸、强碱溶液及盐溶液反应。

学生在依据已有的氧化还原反应的知识，得出铝有还原性。

【教学设计】第一课时：铝单质的性质教学目标：1．知识技能方面：了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题；2．过程方法方面：通过归纳类比铁的性质，预测铝的性质，通过实验探究，来研究铝与氧气、氧化铁及与酸、碱溶液的反应。

进一步巩固研究物质性质的程序和方法。

3．情感态度与价值观方面：通过实验探究，培养学生的科学素养，体验学习化学的乐趣，通过铝制品的收集与了解，使学生认识学习科学知识的重要性。

教学分析：1学情分析：学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。

2课堂设计：通过教材金属制品图片引出另类材料——金属材料，借助神七发射的图片进一步引出金属材料——铝；通过类比已学习的铁、镁学习铝，猜测并实验验证铝与氧气、氧化铁的反应，进一步探讨铝热反应特点和应用；通过实验直接掌握铝与酸的反应，对铝与碱溶液的反应。

最后小结，与铁、镁相似，又有不同。

2021鲁科版必修1第二节《铝金属材料》word学案设计人：王会云吴宏伟使用时刻：学习目标：1、了解铝的物理性质2、把握铝的化学性质3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同重难点：铝的化学性质学习过程[自学探究]阅读教材，并结合日常生活中一些铝制品的使用总结铝的物理性质一、物理性质颜色密度导电性导热性延展性二、化学性质[交流研讨]依照铝锅在日常生活中使用的注意事项：食物及时取出以免残留的食物专门是酸碱性物质腐蚀锅体。

分组讨论推测铝具有哪些性质？1、与酸反应(铝与盐酸反应)化学反应方程式：离子反应方程式：2、与碱反应(铝与氢氧化钠溶液反应)化学反应方程式：离子反应方程式：[即时练习]1、下列用途要紧是表达铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4[交流研讨]运用分类比较的方法推测铝应该还具有哪些化学性质？3、Al与O2反应（铝粉在空气中燃烧）实验现象：化学反应方程式：[拓展应用]（1）清洗铝锅什么缘故不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗？（2）日常生活中铝制的容器或铝槽车什么缘故可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4？4、Al与金属氧化物反应（铝热反应）铝热剂：实验现象：化学反应方程式：铝热反应的用途：、[交流研讨]利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。

综上所述：铝的化学性质要紧表现为。

[即时练习]3、2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震动，尽管科学家在探究太空的过程中遇到了挫折，但这决可不能阻止人类对太空科学探究的步伐。

该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；ΔH<0。