2019年1月浙江省学考选考浙江省宁波市2018学年第一学期期末考试高一化学试题及参考答案

浙江省宁波江北区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl2．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是①体积比为 1︰1 ②密度比为 16︰11③氧原子数比为 1︰1 ④质量比为 16︰11A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．全部3．下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.Na2CO3和H2SO4D.NaAlO2和H2SO44．下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )A．H＋―→H2 B．―→Mn2＋C．CO2―→ D．S2－―→6．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高．．的操作是A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

D．定容时俯视刻度线。

7．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确．．．的是（）A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC．该过程的总反应是：NH4+ + NO2－= N2↑ ＋2H2OD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol10．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确．．．的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol11．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g12．下列物质性质和应用的对应关系正确的是A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂13．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠14．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I215．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶316．下列有关硅材料的说法不正确．．．的是( )A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸17．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A．都是含氧酸 B．都属于强电解质C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体18．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( )A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-19．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．硫酸 D．NaOH溶液20．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量21．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( )A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-22．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是A．Fe2+ B．HCO3- C．CO32- D．Fe3+23．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A．均属于盐B．焰色反应均为黄色C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多24．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

浙江省宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A ．Na 与O 2 B ．Na 2O 2与CO 2C ．NaOH 溶液与CO 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）3．下列叙述或操作正确的是A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 4．在无色溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．K ＋、Ca 2＋、CO 32-、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、Br －、Ba 2＋C ．K ＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋D ．Na ＋、SO 32-、SO 42-、K ＋ 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.2NO 通入4FeSO 溶液中 B.2CO 通入2CaCl 溶液中C.3NH 通入3ALCl 溶液中D.2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中6．下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱 B ．HF 、HC1、HBr 、HI 的热稳定性逐渐增强 C ．F -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐増强D ．卤素单质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大 7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C ．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N AB ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含氧原子数为2N AC ．常温常压下，7.8g Na 2O 2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl － 个数为N A 9．下列对1mol·L －1的Na 2SO 4溶液叙述正确的是A ．溶液中含有1mol Na 2SO 4B ．1mol Na 2SO 4溶于1L 水中C ．可与1mol·L －1 BaCl 2溶液完全反应D ．1L 溶液中含142g Na 2SO 4 10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是11．化学与社会、生活密切相关。

宁波市2018-2018学年度第一学期期末试卷高三化学一、选择题(本题包括8小题。

每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不．相关．．的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少3．下列说法正确的是A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×1023B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 1021C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．818 ×10244．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量5．锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误．．的是A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、SO42－、NO3－B．Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Na+、K+、Cl－、SO42－D．K+、Na+、A1O2－、MnO4－7．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。

浙江省宁波市2018-2018学年高一上学期期末试卷<化学）考生须知：1．本卷试卷分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液<涂改液）、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24b5E2RGbCAPAl-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64p1EanqFDPw第Ⅰ卷(选择题，共50分>一、选择题<本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中，含有氯离子的是A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．H2SO4D．CO2DXDiTa9E3d3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳M的粒子。

下列分散系中，分散质粒子半径最小的是A．雾B．Fe(OH>3胶体C．石灰乳D．KNO3溶液4．已知某无色溶液中含有、Cl—、NO3—三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是A．Ba2+ B．Mg2+ C．Ag+ D．Fe3+RTCrpUDGiT5．下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是A. 酸B. 碱C. 盐D.氧化物6．通过化学反应不能实现的是A．生成一种新核素B．生成一种新分子C．生成一种新离子D．生成一种新单质7．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 B．Cu2(OH>2CO32CuO+CO2↑+H2O 5PCzVD7HxAC．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2D．4Fe(OH>2+O2+2H2O＝4Fe(OH>3jLBHrnAILg8．下列说法中，错误的是A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物9．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．Cl2＋H2O HCl＋HClOxHAQX74J0XC ．2NaCl ＋2H2O2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑ D ．2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑ 10．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是二、包括10小题，每小题3分，共30分。

浙江省宁波镇海区六校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl22．下列叙述中，正确的是A．SO2在空气中易被氧化为SO3B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升C．SO2与SO3都能与水剧烈反应D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能3．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料C．NaHCO3用于蒸馒头 D．Na2O2用作供氧剂4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是5．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确．．．的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH— CN—＋CNO—＋H2OB．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN 2KI＋(CN)2C．在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I—2Cl—＋I2D．NaOH和HCN反应：NaOH＋HCN NaCN＋H2O6．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为A.3.9gB.7.8gC.9.1gD.0g8．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+10．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11．下列叙述中正确的是 ( )A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水12．市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。

宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。

则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶12．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升3．下列物质中，属于纯净物的是A．液氯 B．稀硫酸 C．漂白粉 D．氯水4．下列物质中属于电解质的是A．乙醇 B．CO2 C．烧碱 D．金属铁5．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl36．“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合．．．这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质7．下列实验现象描述错误的是8．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L9．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。

某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为A．0.256 g/L B．0.04 g/L C．0.24 g/L D．0.0768 g/L10．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③④ C．①③ D．③④11．下列有关实验操作的说法中正确的是( )A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热12．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )13．在2A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:114．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中15．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( )A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-16．下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3④NaHCO3A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④17．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液18．合金是一类用途广泛的金属材料。

浙江宁波18-19高一上年末-化学高一化学试卷考生须知：1、本卷试题分为第I 卷、第II 卷，总分值100分，考试时间100分钟。

2、本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液．．．．．．．．．．．．．．．〔．涂改液．．．〕．、修正带．．．．。

3、答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64第一卷(选择题，共45分)【一】选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

〕 1、2018年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。

以下有关绿色消费的说法不．正确的选项是．．．．．．A 、提倡骑自行车或乘公交车上下班B 、将煤液化或气化，获得清洁燃料C 、推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D 、提倡使用一次性木筷2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

以下关于“Na 2CO 3”的分类错误的选项是．．．．．．A 、Na 2CO 3俗名为纯碱，故它属于碱类B 、Na 2CO 3属于化合物C 、Na 2CO 3属于强电解质D 、Na 2CO 3属于含氧酸盐3、胶体区别于其他分散系最本质的特征是A 、外观澄清透明B 、胶体有丁达尔效应C 、不稳定D 、分散质粒子直径在10-9--10-7m 之间4、现在，人们差不多明白，原子是由原子核与核外电子构成的。

只是，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，以下哪位是最先发明电子的科学家A 、玻尔B 、卢瑟福C 、汤姆生D 、道尔顿5、核磁共振〔NMR 〕技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断以下哪种原子不能．．产生NMR 现象A 、3115PB 、168OC 、147ND 、136C 6、依据右图分析，以下表达不．正确的选项是．．．．．．A 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B 、氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na ++Cl —C 、氯化钠的电离过程需要通电才能完成D 、氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子7、以下实验操作或结论正确的选项是A 、在某溶液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，那么该溶液中一定有Cl —B 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—C 、做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4＋8、以下各组离子在溶液中能大量共存的是A、Cu2+、C1—、Na+B、H+、Cl—、CO32—C、Ba2+、Na+、SO42—D、H+、K+、OH—9、关于2mol二氧化碳的表达中，正确的选项是A、体积为44.8LB、质量为88gC、分子数为6.02×1023D、含有4mol原子10、以下物质中，属于电解质的是A、铜丝B、MgCl2C、稀盐酸D、蔗糖11、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。