溶液试题

初中化学溶液的分类测试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列溶液中，属于饱和溶液的是（）A 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液B 浓度较大的溶液C 还能再溶解该种溶质的溶液D 不能继续溶解任何溶质的溶液2、下列关于溶液的说法正确的是（）A 均一、稳定的液体都是溶液B 溶液一定是无色透明的C 饱和溶液不能再溶解任何物质D 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物3、 20℃时，向 100g 水中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌后过滤，称量剩余固体的质量，如下表所示。

下列说法错误的是（）｜实验次数|1|2|3|4|｜｜｜｜｜｜｜加入硝酸钾的质量/g|50|50|50|50|｜剩余固体的质量/g|256|112|56|56|A 20℃时，硝酸钾的溶解度为 444gB 第 3 次实验所得溶液为饱和溶液C 第 4 次实验后，溶液的溶质质量分数为 24%D 20℃时，将 56g 硝酸钾固体溶于 100g 水中，可得到饱和溶液4、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A 面粉B 牛奶C 白糖D 植物油5、要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（）A 降低温度B 蒸发溶剂C 加溶质硝酸钾D 升高温度6、下列有关溶液的叙述错误的是（）A 溶液中的溶剂只能是水B 固体 NaOH 溶于水时，溶液温度升高C 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D 溶液是均一、稳定的混合物7、现有 60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到 20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（）A 仍为饱和溶液B 有硝酸钾晶体析出C 溶液的质量不变D 溶质的质量分数减小8、下列方法能使硝酸钾的溶解度增大的是（）A 增加水的质量B 增加硝酸钾的质量C 升高温度D 降低温度9、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂，其中正确的一组是（）A ①②③B ②③④C ③④⑤D ②③⑥10、下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是（）A 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B 在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间不能相互转化C 饱和溶液指的是不能再溶解任何物质的溶液D 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液二、填空题（每空 2 分，共 30 分）1、指出下列溶液中的溶质和溶剂。

溶液单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度通常用哪种单位表示？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 质量分数D. 体积分数答案：B2. 溶液中溶质的质量分数是指：A. 溶质的质量与溶液总质量之比B. 溶质的体积与溶液总体积之比C. 溶质的质量与溶剂的质量之比D. 溶质的体积与溶剂的体积之比答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C4. 溶液的均一性指的是：A. 溶液的组成和性质在空间上是均匀的B. 溶液的组成和性质在时间上是均匀的C. 溶液的组成和性质在空间和时间上都是均匀的D. 以上都不是答案：C5. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 压力C. 溶质的量D. 溶剂的量答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 溶液中的溶质和溶剂之间存在________关系。

答案：溶解2. 一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，这称为________。

答案：饱和度3. 溶液的均一性可以通过________来实现。

答案：搅拌4. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，该溶液称为________。

答案：饱和溶液5. 溶液的酸碱性可以通过________来测定。

答案：pH值三、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是溶液的稳定性？请简要说明。

答案：溶液的稳定性指的是溶液在一定条件下，其组成和性质不随时间发生变化的特性。

稳定性好的溶液即使经过长时间放置，其溶质和溶剂也不会分离。

2. 请解释什么是溶液的溶质和溶剂，并举例说明。

答案：溶质是溶解在溶剂中的物质，通常量较少；溶剂是能够溶解其他物质的物质，通常量较多。

例如，在盐水溶液中，盐是溶质，水是溶剂。

3. 什么是电解质？请举例说明。

答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

它们在溶液中能分解成带电的离子。

例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，是一种电解质。

化学溶液测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于强电解质的是（）。

A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 在溶液中，溶质的浓度越大，其沸点升高的原因是（）。

A. 溶液的密度增加B. 溶质分子与溶剂分子间的作用力增强C. 溶液的表面张力增加D. 溶液的蒸气压降低3. 以下哪种物质不属于缓冲溶液？（）A. 盐酸和碳酸钠的混合溶液B. 醋酸和醋酸钠的混合溶液C. 氨水和氯化铵的混合溶液D. 硫酸和硫酸钠的混合溶液4. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。

A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氢氧化铜反应D. 硫酸与氢氧化钠反应5. 根据电离平衡的原理，下列物质中属于弱酸的是（）。

A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 硝酸二、填空题（每题3分，共30分）1. 溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越_________。

2. 离子方程式中，表示水分子的符号是_________。

3. 根据电离平衡原理，弱酸的电离方程式通常用_________表示。

4. 缓冲溶液的pH值相对稳定，主要原因是它含有_________和_________。

5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应生成盐和水时，溶液的pH 值会_________。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是溶液的饱和度，并举例说明如何测定溶液的饱和度。

2. 请解释什么是酸碱指示剂，并举例说明如何利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。

2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.1 mol/L，求该溶液的摩尔浓度对应的物质的量浓度。

答案：一、选择题1. C2. D3. D4. D5. C二、填空题1. 强2. H2O3. 可逆符号4. 弱酸、弱酸盐5. 升高三、简答题1. 溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解溶质的最大量。

初中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。

A. 泥沙水B. 盐水C. 植物油D. 牛奶2. 溶液中溶质和溶剂的判断，下列说法正确的是（）。

A. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂B. 汽水中二氧化碳是溶质，水是溶剂C. 盐水中水是溶质，盐是溶剂D. 糖水中糖是溶剂，水是溶质3. 溶液的均一性是指（）。

A. 溶液中各部分性质相同B. 溶液中各部分颜色相同C. 溶液中各部分密度相同D. 溶液中各部分味道相同4. 溶液的稳定性是指（）。

A. 溶液中溶质和溶剂不会分离B. 溶液中溶质和溶剂不会反应C. 溶液中溶质和溶剂不会沉淀D. 溶液中溶质和溶剂不会挥发5. 下列物质中，不能形成溶液的是（）。

A. 糖溶于水B. 盐溶于水C. 油不溶于水D. 酒精溶于水6. 溶液的浓度是指（）。

A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质和溶剂的质量比7. 配制一定质量分数的溶液时，需要用到的仪器是（）。

A. 量筒和烧杯B. 量筒和天平C. 量筒、烧杯和玻璃棒D. 量筒、烧杯、玻璃棒和天平8. 溶液的稀释是指（）。

A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶质的量D. 减少溶剂的量9. 溶液的蒸发是指（）。

A. 溶液中的溶质蒸发B. 溶液中的溶剂蒸发C. 溶液中的溶质和溶剂同时蒸发D. 溶液中的溶质和溶剂都不蒸发10. 溶液的过滤是指（）。

A. 将溶液中的固体颗粒分离出来B. 将溶液中的液体分离出来C. 将溶液中的气体分离出来D. 将溶液中的溶质分离出来二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质混合而成的均一、稳定的混合物，其中被溶解的物质称为______，能溶解其他物质的物质称为______。

2. 溶液的浓度可以用______或______来表示。

3. 在配制溶液时，需要准确测量溶质和溶剂的质量，这通常需要使用______和______。

高中化学溶液的试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 乙醇C. 氯化钠D. 二氧化碳2. 溶液的浓度是指（）A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量分数D. 溶液的密度3. 溶液的酸碱性可以通过（）来测定。

A. 温度计B. 密度计C. pH试纸D. 比重计4. 以下物质中，不能形成溶液的是（）A. 食盐水B. 植物油C. 糖水D. 盐水5. 饱和溶液是指（）A. 溶液中已经不能再溶解更多的溶质B. 溶液中溶质的质量比溶剂的质量大C. 溶液中溶质的质量比溶剂的质量小D. 溶液中溶质的质量与溶剂的质量相等6. 溶液的稳定性与下列哪个因素无关？（）A. 温度B. 压力C. 溶质的性质D. 溶液的颜色7. 配制一定浓度的溶液时，需要使用的仪器是（）A. 烧杯B. 量筒C. 滴定管D. 所有选项8. 溶液的稀释过程中，溶质的质量（）A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定9. 以下哪种物质不属于酸？（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸10. 溶液的导电性与下列哪个因素有关？（）A. 溶质的浓度B. 溶质的类型C. 溶剂的类型D. 所有选项二、填空题（每题4分，共20分）1. 溶液的酸碱性通常用______来表示。

2. 当溶液的pH小于7时，溶液呈______性；当pH大于7时，溶液呈______性。

3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于______。

4. 溶液的稳定性与溶质的______和溶剂的______有关。

5. 配制一定浓度的溶液时，需要准确测量溶质的______和溶剂的______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述溶液的均一性和稳定性的特点。

2. 为什么说溶液是混合物？四、计算题（每题10分，共30分）1. 某学生配制了100mL 0.1mol/L的氯化钠溶液，求该溶液中氯化钠的质量。

2. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液中氢离子的浓度。

溶液竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度表示方法有多种，下列哪种表示方法不是溶液浓度的常用表示方法？A. 质量分数B. 体积分数B. 摩尔浓度D. 密度2. 将一定量的溶质溶解在溶剂中，所得溶液的浓度与溶质的摩尔质量有关吗？A. 有关B. 无关C. 只有在特定条件下有关D. 无法确定3. 根据拉乌尔定律，当两种挥发性物质混合后，其沸点会如何变化？A. 降低B. 提高C. 不变D. 先降低后提高4. 非电解质溶液中，溶质分子的存在形式是什么？A. 离子B. 分子C. 原子D. 离子对5. 溶液的渗透压与哪些因素有关？A. 溶质的摩尔浓度B. 溶质的摩尔质量C. 溶剂的性质D. 所有上述因素二、填空题（每空2分，共20分）6. 溶液的电导率与溶质的_______有关。

7. 溶液的pH值是衡量溶液_______的指标。

8. 溶液的沸点升高或降低的现象称为_______。

9. 溶液的冰点降低或升高的现象称为_______。

10. 溶液的渗透压与溶质的_______成正比。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是溶液的饱和度？请简述其与溶质的溶解度之间的关系。

12. 请解释什么是溶液的渗透压，并简述其在生物体中的重要性。

13. 什么是溶液的酸碱性？请简述pH值与溶液酸碱性的关系。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某溶液的质量分数为20%，溶剂的质量为100g，请计算溶质的质量。

15. 已知某溶液的摩尔浓度为0.5 mol/L，溶剂的体积为200 mL，求溶质的摩尔数。

五、论述题（10分）16. 请论述溶液在日常生活和工业生产中的应用，并举例说明。

【答案】1. D2. B3. A4. B5. D6. 电离度7. 酸碱性8. 沸点升高或降低现象9. 冰点降低或升高现象10. 摩尔浓度14. 溶质的质量 = 100g * 20% = 20g15. 溶质的摩尔数 = 0.5 mol/L * 0.2 L = 0.1 mol16. 溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

高中化学溶液的试题及答案一、选择题1. 下列物质中，不属于溶液的是：A. 盐水B. 牛奶C. 糖水D. 果汁答案：B2. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数是指：A. 溶质质量与溶剂质量之比B. 溶质质量与溶液总质量之比C. 溶剂质量与溶质质量之比D. 溶剂质量与溶液总质量之比答案：B3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 溶质的多少B. 溶剂的多少C. 温度的高低D. 溶质能否继续溶解答案：D二、填空题4. 溶液的均一性指的是溶液中各部分的_________和_________完全相同。

答案：组成；性质5. 当温度升高时，大多数固体溶质的溶解度会_________，但极少数固体溶质的溶解度会_________。

答案：增大；减小三、简答题6. 解释什么是溶液的饱和度，并举例说明。

答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解某种溶质的最大量。

当溶液中溶质的浓度达到最大值，无法再溶解更多的溶质时，该溶液就称为饱和溶液。

例如，食盐在水中的溶解度在室温下是有限的，当食盐的量超过这个限度时，即使继续搅拌，食盐也不会再溶解，此时的溶液就是饱和溶液。

四、计算题7. 已知某溶液的质量分数为20%，溶液总质量为100g，求溶质的质量。

答案：溶质的质量 = 溶液总质量× 质量分数= 100g × 20% =20g8. 如果将上述溶液蒸发掉50g水后，求剩余溶液的质量分数。

答案：剩余溶液的质量分数 = (溶质质量 / (溶液总质量 - 蒸发掉的水的质量)) × 100% = (20g / (100g - 50g)) × 100% = 40%五、实验题9. 设计一个实验来证明溶液的均一性。

答案：实验步骤如下：- 取一定量的溶液放入试管中。

- 在试管的不同高度取样，分别滴入几个干净的试管中。

- 将这些试管中的溶液分别进行蒸发，观察是否有沉淀物形成。

- 如果所有试管中都没有沉淀物形成，说明溶液具有均一性。

中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。

有关溶液练习题在考试中，我们经常会遇到溶液的问题，那先做一些溶液的练习题吧，本文是为大家收集整理的有关溶液练习题。

有关溶液练习题一 1．下列关于溶液的说法，正确的是( )。

A．饱和石灰水一定是浓溶液 B．无色的液体一定是溶液c．溶液一定是均一、稳定的 D．溶液一定是固体溶于水形成的2．20℃时．在一支试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是( )。

A．无色的溶液 B．属于稀溶液 C．是饱和溶液 D．属于浓溶液3．20℃时将某饱和溶液加水稀释，下列因素中没有发生改变的是(A)。

A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量4．在某温度时，400g水中最多能溶解A物质10g，则A物质在诙温度的溶解度是(B )。

A．40g B．10g C．5g D．2.5g5．关于溶解度的说法正确的是(D )。

A．20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10gB．20℃时．100g食盐溶液里溶解有20g食盐，所以20℃时食盐的溶解度是20gC．某物质在l00g水中溶解20g，恰好达到饱和，该物质的溶解度是20gD．20℃时，72g食盐溶解在200g水里，恰好达到饱和，所以20℃时，食盐的溶解度为36g6．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是(B )。

A．蒸发5g水后，有硝酸钾晶体析出B．把温度降低到0℃时：有硝酸钾晶体析出C．加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体的量不减少D．加入少量硝酸钾后升温，硝酸钾晶体溶解7．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是( )。

A．降低温度 B．升高温度 C。

增大压强 D．其他条件不变，不断加溶质8．将70℃的KNO3，饱和熔液降温冷却到20℃，下列叙述错误的是( )。

A．溶液的质量不变 B．溶剂的质量不变c．溶液中溶质质量不变 D．溶液中溶质质量减小9．图9—6是，a、b、c三种物质的溶解度曲线．则：(1)a、b两物质的溶解度相等时的温度是__________。

化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于强电解质的是（）。

A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 酒精2. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。

A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与铜反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钙与二氧化碳反应3. 溶液的pH值小于7，该溶液呈（）。

A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断4. 以下物质中，属于非电解质的是（）。

A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠5. 溶液的浓度是指（）。

A. 溶液的质量B. 溶质的质量与溶液体积的比值C. 溶质的质量与溶剂质量的比值D. 溶液的体积二、填空题（每题2分，共20分）6. 1摩尔的氢氧化钠溶于水中，形成的溶液体积为1升，该溶液的浓度为_______摩尔/升。

7. 将10克氯化钠溶解在100毫升水中，所得溶液的浓度为_______摩尔/升。

8. 向100毫升pH为2的盐酸溶液中加入100毫升pH为12的氢氧化钠溶液，混合后溶液的pH值为_______。

9. 酸雨的pH值一般小于_______。

10. 将1摩尔的硫酸溶解在1升水中，形成的溶液浓度为_______摩尔/升。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是缓冲溶液，并举例说明。

12. 描述实验室中如何测定溶液的pH值。

13. 解释为什么在配制一定浓度的溶液时，需要使用容量瓶。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 实验室需要配制100毫升0.1摩尔/升的硫酸溶液，计算所需硫酸的质量。

15. 已知某溶液的pH值为3，计算该溶液中氢离子的浓度。

答案：一、选择题1. C2. A3. A4. C5. B二、填空题6. 17. 0.188. 79. 5.610. 2三、简答题11. 缓冲溶液是指能够抵抗外来物质引起的pH变化，保持溶液pH相对稳定的溶液。

例如，碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液就是一种缓冲溶液。