(化学讲义反应的焓变)课件

( A)
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
=2=0=0 =℃101 k源自a2HI(g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
➢ 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ ➢ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是
( B)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1

(3)热化学方程式中物质的系数出现了分数。
<新知探究> 自学指导2 热化学方程式的意义
2、表示298K时 3 mol H2(g)与 1 mol N2(g)反应生成
2 2
1mol NH3(g)放热46.11kJ的热化学方程式可以写成：
3/2H2(g)+1/2N2(g)＝NH3(g)
－1 △H(298K)=-46.11kJ · mol 。
热化学方程式的意义
容，了解热化学方程式的意义，并完成学案。
(2)读书2min，理解并完成学案3min。
总时间5min
<新知探究> 自学指导2
1、（1）热化学方程式：
热化学方程式意义
在298K、101kPa下,1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成 义是 液态H O时放出的热量是285.8kJ。 。 1mol 2
的 效 应
化 学 反 应
1.(2011江苏高考) 已知:
限时2min
<直击高考>
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原
理是CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ· mol－1
则该反应中的能量变化能否用图①表示( 不能 ) 2.(2016海南高考)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图②所示 下列说法正确的是（ B ） B. 由X→Z反应的△H< 0 A.由X→Y反应的△H =E5―E2
2、已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应 过程中能量变化如右图所示，则该反应 放热反应 为 （填“放热 反应”或“吸热反应”），<0 △H 0（填“<”或“>”）。
（ 吸热反应 ）

H2O(g)
==
H2(g)+
1 2
O2(g) △H=？
+241.8kJ/mol
（5）若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对 值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H = - 184.6KJ/mol
第1章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 焓变 反应热
复习回忆
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成 了新物质外，还有
热能
能量变化
电能
光能
当能量变化以热能的形式表现时：
放热反应 化学反应
吸热反应
复习思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、大多数化合反应
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
思考1.
在同温、同压下，比较下列反应放出热量ΔH1 、 ΔH2的大小
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH1 = -Q1 ΔH 2= -Q2
数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量 都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量
∴Q2＞Q1
ΔH2 ＜ ΔH1
2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 △H1 > △H2的是 ( C )

第一章 化学反应的热效应
第一节 发应热
第1课时 反应热 焓变
学习目标
1.认识体系和环境 2.熟悉反应热 3.掌握中和反应反应热的测定 4.了解内能、焓、焓变 5.从微观角度认识反应热的实质
新知梳理
一、反应热及其测定
1. 认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例）
环境∶与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和 溶液之外的空气等看作环境。
为 0.418(t2－t1)kJ ，中和热为 －0.4108.0t225－t1 kJ·mol－1 。
新知梳理
【5】问题与讨论 上述实验中，提高测定放映热的措施有哪些？
（1）使用同一支温度计，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤 纸擦干； （2）减少热量损失∶ 量热过程中操作要快（将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒， 立即盖上杯盖）;量热计杯盖上的孔不要太大，能正好使温度计和玻璃搅拌器通 过即可； （3）操作规范、读数准确。
（5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验， 实验中观察到的另一现象是 小试管外壁上（或烧杯内）有气泡产生 。
其原因是 温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体
。
本节内容结束
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（2）测量工具：量热计
简易量热计
全自动等温量热计
新知梳理
3. 中和反应热的测定
【1】实验装置 【2】实验步骤
（1）反应物温度的测量。 ①用量简量取 50 mL 0.50 mol/L监酸，打开杯盖，例入量热计的内简中，盖上杯 盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的 酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取 50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH 溶液的温度（数据填入下表）。

∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
酒石酸锑钾（俗称吐酒石）曾用作治疗血吸虫病的药物。它后来逐渐被吡喹酮所取代。锑及其化合物用于多种兽医药剂，例如安修马林（硫苹果酸锑锂）用 作反刍动物的皮肤调节剂。锑对角质化的组织有滋养和调节作用，至少对动物是如此。 含锑的药物也用作治疗家畜的利什曼病的选择之一，例如葡甲胺锑酸 盐。可惜的是，它不仅治；区块链https:/// ；疗指数较低，而且难以进入一些利什曼原虫无鞭毛体所在的骨髓，也就无法治愈影响内脏的 疾病。金属锑制成的锑丸曾用作药。但它被其他人从空气中摄入后会导致中毒。 在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。锑-4和铍一起用于中子源： 锑-4释放出伽马射线，引发铍的光致蜕变。这样释放出的中子平均能量为4 keV。锑的硫化物已被证实可以稳定汽车刹车片材料的摩擦系数。锑也用于制造子 弹和子弹示踪剂。这种元素也用于传统的装饰中，例如刷漆和艺术玻璃工艺。世纪年代前曾用它作牙釉质的遮光剂，但是多次发生中毒后就不再使用了。 安 全编辑 锑和它的许多化合物有毒，作用机理为抑制酶的活性，这点与砷类似；与同族的砷和铋一样，三价锑的毒性要比五价锑大。但是，锑的毒性比砷低得 多，这可能是砷与锑之间在摄取、新陈代谢和排泄过程中的巨大差别所造成的：如三价锑和五价锑在消化道的吸收最多为%；五价锑在细胞中不能被定量地 还原为三价（事实上在细胞中三价锑反而会被氧化成五价锑）；由于体内不能发生甲基化反应，五价锑的主要排泄途径是尿液。急性锑中毒的症状也与砷中 毒相似，主要引起心脏毒性（表现为心肌炎），不过锑的心脏毒性还可能引起阿－斯综合征。有报告称，从搪瓷杯中溶解的锑等价于 毫克酒石酸锑钾时，锑 中毒对人体只有短期影响；但是相当于克酒石酸锑钾时，就会在三天后致人死亡。吸入锑灰也对人体有害，有时甚至是致命的：小剂量吸入时会引起头疼、 眩晕和抑郁；大剂量摄入，例如长期皮肤接触可能引起皮肤炎、损害肝肾、剧烈而频繁的呕吐，甚至死亡。 [] 锑不能与强氧化剂、强酸、氢卤酸、氯或氟一 起存放，并且应与热源隔绝。 锑在浸取时会从聚对苯二甲酸乙二酯（PET）瓶中进入液体。检测到的锑浓度标准则是瓶装水低于饮用水，英国生产的浓缩果 汁（暂无标准）被检测到含锑44.7μg/L，远远超出欧盟自来水的标准μg/L。各个组织的标准分别是： 世界卫生组织：μg/L 日本：μg/L 美国国家环境保护局、 加拿大卫生部和安大略省环境部：μg/L 德国联邦环境部：μg/L 根据《中华人民共和国国家标准污水综合排放标准》，锑（Sb）

通过分析星系团（图中左侧的点），斯隆数字天空观测计划天文学家确定，暗能量正在驱动着宇宙不断地膨胀。据英国《卫报》报道，证实宇宙正在膨胀是本年度最重大的科学突破。近73%的宇宙由神秘的暗能量组成，它是一种反重力。在19日出版的美国《科学》杂志上，暗能量的发现被评为 本年度最重大的科学突破。通过望远镜，人类在宇宙中已经发现近2000亿个星系，每一个星系中又有约2000亿颗星球。但所有这些加起来仅占整个宇宙的4%。
问题讨论：
化学研究的目的是什么？ 获得物质和能源
通过反应可以获得新物质
也可以获得能源（化学反应 中伴随着能量变化）
如何表示化学反应中的能量变化呢？
反应过程中能量变化曲线图：
能 量
吸收 热量
生成物
能 量 反应物
放出
热量反应物图1源自吸热反应生成物 图2
放热反应
规 律: E反:反应物的能量之和
E生:生成物的能量之和 (1)若E反> E生， 放出能量 放热反应
(2)若E反< E生， 吸收能量 吸热反应
反应热：△H = E生- E反 吸热反应:△H >0或者ΔH为“－”
放热反应:△H <0或者ΔH为“＋”
； 一通娱乐网
Deason和她的同事采取了不同的方法。在现今发表在《皇家天文学会月报》上的研究中，他们首次搜寻银河系光晕——直径为10亿光年的光球——里距中心非常遥远的星体。Deason解释，这些星体的扩散速度可以揭示银河系的质量。 结果显示，银河系的质量“仅仅”是太阳质量的5000亿～10000亿倍——比之前Reid的测量结果的一半还要小。Deason提醒，这一结果是基于她对银河系光晕的大小以及星体围绕星系中心运动的假设而得出的。不过，她认为这些假设都是有可信服的理论依据的。 Reid表示，测量银河系的质量“对理解银河系是怎样形成的以及星系团在未来几十亿年的发展趋势是很重要的”。因为星系团之间有引力存在。“知道银河系总质量的最好办法是了解星系团完整的三维速度。”他说。 现有的技术并不能提供这些信息，不过Deason希望更大望远镜的观测结果可以尽快证实她的结论。“我们需要更多距离银河系中心更远的星体。”她说。2019年2月6日，哈勃太空望远镜在银河系“后院”发现一个此前不为人知的矮星系，新发现的恒星系亮度微弱，直径约3000光年，仅相当于银河系 一块“碎片”。研究人员将其命名为“Bedin 1”。它有长达130亿年的历史，在天文学上相当于早期宇宙的“活化石”，可以帮助揭示宇宙早期演化的奥秘。 [19] 科学家利用NASA的远紫外谱仪探索卫星首次探测到船底座伊塔星（Eta Carinae）的伴星。船底座伊塔星是银河系中最重最奇异的星体，坐落在离地球7500光年船底座，在南半球用肉眼就可以清楚的看到。科学家认为船底座伊塔星是一个正迅速走向衰亡的不稳定恒星。 奇特聚星《自然》杂志报道，美国天文学家在距离地球149光年的天鹅座中的HD 188753星系发现了一个具有三颗恒星的奇特星系，在这个星系内的行星上，能看到天空中有三个太阳。 生命诞生美国宇航局寻找地球以外生命物质存在证据的科研小组研究发现，某些在实际生命化学反应中起到至关重要作用的有机化学物质，普遍存在于我们地球以外的浩瀚宇宙中。

①焓:与内能有关的物理量 符号:H
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变

03 反应焓变的计算方法
利用热化学方程式计算
总结词
通过已知的反应焓和物质的标准生成焓，计算反应的焓变。
详细描述
根据热化学方程式，可以知道反应物和生成物的标准生成焓 ，从而计算出反应的焓变。具体公式为：ΔH = Σ(反应物标准 生成焓) - Σ(生成物标准生成焓)。
利用标准生成焓计算
总结词
利用已知的标准生成焓计算反应的焓变。
《反应焓变的计算》 ppt课件
目录
Contents
• 引言 • 反应焓变的基本概念 • 反应焓变的计算方法 • 反应焓变的应用 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
01
化学反应是物质变化的基本过程 ，反应焓变是化学反应的重要参 数之一。
02
掌握反应焓变的计算方法对于理 解化学反应的本质、预测反应方 向和能量变化具有重要意义。
反应焓变的定义
总结词
化学反应过程中能量的变化
详细描述
反应焓变是指在一定温度和压力下，化学反应过程中能量的变化。反应焓变通常 用ΔH表示，负值表示放热反应，正值表示吸热反应。
反应焓变的意义
总结词
反应进行的方向和限度
详细描述
反应焓变是判断化学反应进行方向的重要依据。放热反应更容易自发进行，而吸热反应则较难自发进行。同时， 反应焓变也是影响化学反应平衡的重要因素之一，可以通过平衡常数来描述其对化学反应限度的影响。
详细描述
标准生成焓是指在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变。通过比较反应前后物质的标准生 成焓，可以计算出反应的焓变。具体公式为：ΔH = Σ(反应物标准生成焓) - Σ(生成物标准生成焓)。
利用键能计算
总结词
通过已知的键能计算反应的焓变。

D.896 kJ/mol
解析：根据Δ H=反应物键能总和－生成物键能总和列式得
N≡N键的键能= -92.4 kJ/mol +6× 391 kJ/mol − 3 × 436 kJ/mol = 945.6 kJ/mol
随堂训练
4.化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正
确的是( B )
A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物 的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放 出a kJ能量 【解析】：每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ热量，A项错误，B项正 确；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误； 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，D项错误。
指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度， 即反应前后体系的温度相等。
如何测定反应放出 的热量？
量热计
知识点二 中和反应热的测定
1.实验用品
仪器：烧杯、量筒、温度计、玻璃搅拌器、 盖板、泡沫 试剂： 0.5mol/L盐酸、0.55moHale Waihona Puke /L NaOH简易量热计示意图
知识点二 中和反应热的测定
H（kJ/mol）
436 kJ/mol
2H+2Cl
2×(431 kJ)
243 kJ/mol
=862 kJ/mol
Q吸收=436+243=679 kJ/mol Q放出=431×2=862 kJ/mol
H2 +Cl2 -183 kJ/mol
2HCl 反应历程
反应热 △H=679-862= -183 kJ/mol

C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 = - Q 2kJ·mol-1；
1
1
D． H22(g)+Cl2(2g)＝2HCl(g)， △H1 = - Q 1kJ·mol-1；
H2(g)+ Cl2(g)＝HCl(g)，△H2 = - Q 2kJ·mol-1
5.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式 正确的是 ( B )
练习：
1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃
烧的热化学方程式正确的是( A )
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
能 量
反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
放热反应： ΔH＜0 或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或 ΔH为“＋”
微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新 的化学键形成时所放出的能量不同.
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
【交流与讨论】： 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化 学方程式有何不同？