有机物的结构特点和性质

有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物种类繁多，变化复杂，应用面广。

在学习和掌握各类有机物化学性质时，要抓住有机物的结构特点，即决定有机物化学特性的原子或原子团——官能团。

学习时以烃类有机物为基础，以烃的衍生物为重点；通过各类有机物的重要代表物的组成、结构、性质、制法和主要用途的学习，达到掌握相关各类有机物的目的。

对于其中涉及的各有关反应要认识反应的意义，即每个反应对于反应物来说，它表示着反应物的性质；对于生成物来说，很可能成为生成物的制法。

也就是说，一个化学方程式它既是性质反应，又是制法的反应原理。

对于各个反应，应尽量从分子结构的角度，了解反应的历程，以便于掌握和运用。

现对各类有机物的分子结构特点和重要化学性质分别阐述如下：1．烷烃分子结构特点：C—C单键和C—H单键。

在室温时这两种键不活泼，不易发生化学反应，所以烷烃一般不和强酸、强碱、强氧化剂反应，但在一定条件下(光、热)，C—H键的氢可以发生取代反应，C—C键可以断裂，继而发生裂化和氧化反应。

如：(1)取代反应R-CH3+X2R-CH2X+HX(卤化)R-CH3+HO-NO2-CH2NO2+H2O(硝化)(2)裂化反应(在高温和缺氧条件下)(3)催化裂化C8H18C4H10+C4H8C 4H10C2H6+C2H4(3)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O2．烯烃分子结构特点：分于中含有键。

烯烃分子内的碳碳双键中有一个键较弱，容易断开而发生化学反应，所以烯烃的化学性质较活泼，主要发生加成、氧化和加聚反应。

(1)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH2 CH2+O22CH3-CHO③使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应①加H2、X2(X：Cl、Br、I)CH2 CH2+H2CH3-CH3CH2 CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl②加H2O、HXCH2 CH2+H-OH CH3-CH2OHCH2 CH2+HCl CH3-CH2Cl(3)加聚反应nCH2 CH2[CH2-CH2]n3．炔烃分子结构特点：分子内含有—C≡C—键炔烃分子内的碳碳三键中有一个较强的键和二个较弱的键，这二个较弱的键在化学反应中容易断开，因而炔烃的化学性质也是活泼的，能够发生和烯烃相似的反应即加成反应、加聚反应、氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中易燃烧，如：(1)氧化反应①燃烧氧化②使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应(H2、X2、H2O、HX)CH≡CH+HCl CH2==CHCl(3)加聚反应4．二烯烃分子结构特点：分子内含有二个碳碳双键。

有机物的结构
1：元素组成特点：
核心元素为碳，另外还有H、O、S、P等。

2：结构特点：
①由于碳的最外层有4个价电子，所以碳常以四根共价键形成共价化合物。

②有机物中，碳与碳之间以共价键形成碳链，这是有机物的基础。

③有机物分子间通过分子间作用力形成分子晶体.
3：数量特点：
数量多，有机物目前发现上千万种，而无机物只有十万种。

主要由于碳链的长度不同，而且有的有支链、双键、叁键。

4：性质特点：
①多数难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。

相似相溶原理。

②多数为非电解质。

不易导电。

③多数熔沸点较低（分子晶体）。

④多数易燃、易分解。

5：有机反应的特点：速度慢，副反应多。

有机物的概念有机物是指由碳元素构成的化合物。

在自然界中，有机物广泛存在于生物体内，如植物、动物、微生物等。

有机物也可以人工合成，用于各种化工工艺和生产中。

1. 有机物的特征有机物的主要特点是含有碳元素。

碳元素的特殊性质使得有机物具有独特的物化性质。

除了碳元素，有机物中通常还含有氢、氧、氮、硫等元素，它们通过共价键与碳原子相连，形成有机物分子的基本结构。

2. 有机物的来源在自然界中，有机物主要来源于生物体的代谢过程。

植物通过光合作用，以二氧化碳和水为原料合成有机物，同时释放氧气。

动物通过食物摄取，将植物中的有机物转化为自身所需的营养物质。

微生物能够代谢有机物，使得有机物的循环得以进行。

此外，人类也能够通过人工合成的方式获得各种有机物。

有机合成化学是一门应用广泛的科学，通过合成不同的有机化合物，满足人类在医药、农业、材料等领域的需求。

3. 有机物的分类有机物根据其分子结构和化学性质的不同可以进行分类。

常见的有机物分类包括脂肪类、糖类、蛋白质和核酸等。

脂肪类化合物主要由碳、氢和氧元素组成，是生物体的重要能源来源。

糖类是一类含有羟基基团的化合物，它们是构成生物体内多糖、单糖等的基础。

蛋白质是生物体内重要的功能性分子，由氨基酸组成，具有结构和功能多样性。

核酸是生物体中储存遗传信息的物质，包括DNA和RNA。

4. 有机物的应用有机物在人类社会的发展中发挥着重要作用。

医药领域广泛应用有机合成化合物进行药物研发。

例如，抗生素、化疗药物等都是有机合成化合物。

农业中的农药和肥料也是通过有机合成获得，提高作物产量和质量。

此外，有机合成材料如塑料、橡胶、纤维等也广泛应用于日常生活中。

总结：有机物是由碳元素构成的化合物，具有多样的物化性质。

在自然界中，有机物主要来源于生物体内的物质循环。

人类通过人工合成的方式获得各种有机物，并广泛应用于医药、农业、材料等领域。

有机物的研究和应用对人类社会的发展起着重要的作用。

[备考要点] 1.掌握有机物的组成与结构。

2.掌握烃及其衍生物的性质与应用。

3.掌握糖类、油脂、蛋白质的结构与性质。

4.理解合成高分子的结构与特点。

考点一有机物的结构与性质1．常见有机物及官能团的主要性质种类通式官能团主要化学性质烷烃C n H 2n ＋2无在光照时与气态卤素单质发生取代反应烯烃C n H 2n (单烯烃)碳碳双键：(1)与卤素单质、H 2或H 2O 等能发生加成反应；(2)能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H 2n －2(单炔烃)碳碳三键：—C ≡C—卤代烃一卤代烃：R—X—X(X 表示卤素原子)(1)与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH 醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH(1)与活泼金属反应产生H 2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140℃分子间脱水生成醚170℃分子内脱水生成烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar 表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6-三溴苯酚；(3)遇FeCl 3溶液呈紫色(显色反应)；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H 2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂(O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)不能与H 2发生加成反应；(4)能与含—NH 2的物质生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH 2)COOH氨基：—NH 2，羧基：—COOH两性化合物，能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：,氨基：—NH 2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄发生颜色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m (H 2O)n羟基：—OH ，醛基：—CHO ，羰基：(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应2．常考官能团1mol 所消耗的NaOH 溶液、H 2物质的量的确定(1)最多消耗NaOH 溶液______mol 。

有机物的结构特点总结有机物是指由碳元素构成，并且在其结构中含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。

有机物具有多种结构特点，下面将对其中的一些重要特点进行总结。

1.碳的四价性：碳原子具有四个价电子，可以形成共价键。

这使得碳原子能够与其他碳原子形成稳定的碳-碳键，从而构成复杂的有机分子。

2.可旋转性：碳-碳单键上的自由旋转使得有机分子的不同原子或基团可以相对自由地在空间中旋转。

这也导致了有机分子存在多种构象，即分子的不同空间结构。

3.分子的三维性：由于碳原子能够形成多个共价键，有机分子通常呈现出三维的结构。

这种三维性对于有机分子的性质和反应起着重要的影响。

4.不饱和性：有机物中常见的不饱和键包括碳-碳双键和三键。

这使得有机物能够进行多种反应，如加成、消除和重排反应等。

5.基团效应：有机物中的基团是指一个或多个原子以特定的方式连接在碳骨架上形成的一部分结构。

基团的存在对有机分子的性质和反应起着重要的作用。

常见的基团包括羟基、氨基、卤素基、芳香基等。

6.共轭体系：有机分子中若存在连续的多个π键（如碳-碳双键、碳-氮双键等），这些π键可以形成共轭体系。

共轭体系使得分子具有较大的稳定性，同时也影响了分子的电子结构和光学性质。

7.功能团：有机分子中的功能团是指具有特定化学性质的结构单位。

常见的功能团包括羰基、羧基、醇基、胺基等。

功能团对于有机分子的反应和性质起到决定性的作用。

8.立体化学：有机分子中的立体化学是指分子的空间排列关系。

立体化学对于分子的性质和反应方式具有重要影响。

常见的立体化学概念包括手性、立体异构体和构象等。

总之，有机物的结构特点包括碳的四价性、可旋转性、分子的三维性、不饱和性、基团效应、共轭体系、功能团以及立体化学等。

这些特点决定了有机物的化学性质和反应方式，形成了有机化学的基础。

有机化合物的结构特点1.碳骨架的多样性：有机化合物的主要特点是其分子中含有碳原子，并且碳原子具有能力形成多种多样的化学键，包括单键、双键、甚至是三键。

这种碳骨架的多样性使得有机化合物的结构非常复杂，也为有机化学的研究提供了丰富的对象。

2.极性与非极性：有机化合物中的化学键可以是非极性的共价键，也可以是极性的键，如偶极键或离子键。

这种极性的存在可以影响有机化合物的物理性质和化学反应。

极性的有机化合物通常会显示较强的溶解性，而非极性的有机化合物则通常溶解性较差。

3.形状与立体构型：由于碳原子的四个键合电子对的空间排列形式多样，有机化合物可以存在多种立体构型。

其中最常见的是手性分子，即具有非对称碳原子或其它手性中心的有机分子。

4.可共轭结构：可共轭结构是指有机化合物中存在具有交替单键和双键的连续序列。

这些共轭化合物通常具有特殊的光学、电子和光谱性质，并且容易发生共轭加合反应。

5.分子大小与分子量：有机化合物的分子大小和分子量可以相差巨大。

从气体状态的甲烷(CH4)到高分子量的聚合物，有机化合物的大小范围非常广泛。

6.功能基团：功能基团是有机分子中具有特定功能和特性的化学基团。

它们决定了有机化合物的化学性质和反应特点。

常见的功能基团包括羟基、氨基、羧基、酮基等。

7.化学反应的活性：有机化合物通常具有较高的反应活性，这主要是由于有机分子中的碳原子具有较高的反应活性。

有机化合物可以进行多种类型的反应，包括取代反应、加成反应、消除反应、酸碱反应等。

总之，有机化合物的结构特点主要表现在碳骨架的多样性、极性与非极性、形状与立体构型、可共轭结构、分子大小与分子量、功能基团、化学反应的活性等方面。

这些特点决定了有机化合物的物理性质、化学性质和反应性质，同时也为有机化学的研究提供了丰富的内容。

有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构可以分为线性链状、支链状、环状等不同形态。

线性链状结构是最简单的结构，分子中的碳原子以直线连接。

支链状结构则是由一条或多条侧链连接在主链上，增加了分子的复杂性。

环状结构则是由碳原子形成环状结构，在环上可以有不同的官能团。

有机化合物的反应性取决于它们的官能团和反应条件。

常见的有机反应包括取代反应、加成反应、消除反应等。

取代反应是指一个原子或一个基团取代另一个原子或一个基团，例如氯代烃和氢气发生氢代反应。

加成反应是指两个或多个分子结合形成一个新的分子，例如烯烃的加氢反应生成烷烃。

消除反应是指分子内或分子间的原子或基团被移除，例如醇分子失水生成烯烃。

有机化合物的结构和性质之间存在着密切的关系。

分子结构的改变会导致性质的变化。

例如，取代烷烃的取代基越多，其溶解度越大，反应性也会发生变化。

此外，分子结构的不对称性也会影响分子的性质，例如具有手性的分子可能会显示旋光性。

总之，有机化合物具有多样的结构和性质，这使得有机化学成为化学学科中一个重要的分支，有机化合物也广泛应用于各个领域，如药物、染料、塑料等。

对于研究有机化合物的结构和性质有深入的了解，对于开发新的化合物和应用具有重要意义。

有机分子主要是由碳（C）和氢（H）原子组成的分子，通常还可能包含氧（O）、氮（N）和其他元素。

有机分子在生物体、石油化工、制药、合成材料等领域起着极为重要的作用。

以下是有机分子的基本结构特点：
1. 碳原子的稳定四键：由于碳原子具有四个价电子，它能够与其他原子形成稳定的共
价键。

在有机分子中，碳原子通常与其他碳原子或氢、氮、氧等元素原子形成四键，
构成有机分子的骨架。

2. 碳链与碳环：有机分子通常具有线性、支链或环状的碳骨架。

碳链是一系列碳原子
通过共价键相连而成的链状结构，包括直链和支链。

碳环是三个或更多碳原子通过共
价键连接的环形结构。

3. 官能团：官能团是决定有机物化学性质的原子团，通常包含碳、氢以外的其他元素，如氧、氮、硫等。

官能团与碳骨架相连接，赋予有机分子独特的化学和物理性质。

常
见的官能团有羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）等。

4. 配位：有些有机分子含有金属原子，能够与有机基团通过配位键连接。

这类有机分
子具有独特的性质，如金属有机化合物和金属络合物。

5. 界面化学：有机分子可以通过分子间作用力产生较复杂的组装体。

例如，有机分子
可以通过氢键、范德华力、静电力等相互作用自组装成纳米材料、液晶、生物膜等复
杂结构。

有机分子的结构多样性与其它元素原子在分子中的组合方式密切相关。

这种多样性使
得有机化学在生物、药物、材料等诸多方面具有广泛的应用。

认识有机化合物的性质和结构特点一、认识有机化合物的性质1．概念有机化合物是指大多数含有碳元素的化合物。

2．性质熔、沸点可燃性溶解性大多数熔、沸点低大多数可以燃烧大多难溶于水，易溶于有机溶剂微点拨：有机化合物的性质是指大多数有机物的性质，并不是绝对的。

二、认识有机化合物的结构特点1．烃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃，也叫作碳氢化合物。

CH4是组成最简单的烃。

2．甲烷的组成与结构分子式结构式球棍模型填充模型CH4结构特点原子之间以单键结合，空间构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心。

(1)几种常见的烷烃名称乙烷丙烷正丁烷戊烷分子式C2H6C3H8C4H10C5H12结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3组成通式C n H2n＋2(n≥1)分子中碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。

微点拨：烃分子中碳原子数为1～4时，通常状况下呈气态。

4．有机物中碳原子的成键特点(1)每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。

(2)碳原子与碳原子之间可以形成单键()、双键()或叁键()。

(3)碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。

5．同系物结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物。

如甲烷、乙烷、丙烷等。

6．几种常见烃的空间构型名称乙烷乙烯乙炔空间构型立体构型平面形直线形键角109.5°120°180°1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有机物都易燃烧。

()(2)碳原子通常以离子键与其他原子结合。

()(3)甲烷是含氢量最高的烃。

()(4)乙烷分子中所有原子都处于同一平面上。

()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列物质一定不属于烷烃的是()A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C4H10B[烷烃分子组成符合通式C n H2n＋2。

有机物和⽆机物的区别 有机物即含碳化合物或碳氢化合物及其衍⽣物的总称，有机物是⽣命产⽣的物质基础。

那么你知道有机物和⽆机物有哪些区别吗？以下是店铺收集整理的关于有机物和⽆机物的区别，希望对你有帮助。

有机物和⽆机物的具体区别 有机物的特点： 多数主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。

部分有机物来⾃植物界，但绝⼤多数是以⽯油、天然⽓、煤等作为原料，通过⼈⼯合成的⽅法制得。

和相⽐，有机物数⽬众多，可达⼏百万种。

的的结合能⼒⾮常强，互相可以结合成碳链或碳环。

数量可以是1、2个，也可以是⼏千、⼏万个，许多有机甚⾄可以有⼏⼗万个。

此外，有机化合物中同分异构现象⾮常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之⼀。

有机化合物除少数以外，⼀般都能燃烧。

和相⽐，它们的⽐较差，电解质受热容易分解。

有机物的熔点较低，⼀般不超过400℃。

有机物的极性很弱，因此⼤多不溶于⽔。

有机物之间的反应，⼤多是分⼦间反应，往往需要⼀定的，因此反应缓慢，往往需要催化剂等⼿段。

⽽且有机物的反应⽐较复杂，在同样条件下，⼀个化合物往往可以同时进⾏⼏个不同的反应，⽣成不同的产物。

有机物的特点： 多数主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。

部分有机物来⾃植物界，但绝⼤多数是以⽯油、天然⽓、煤等作为原料，通过⼈⼯合成的⽅法制得。

和相⽐，有机物数⽬众多，可达⼏百万种。

的的结合能⼒⾮常强，互相可以结合成碳链或碳环。

数量可以是1、2个，也可以是⼏千、⼏万个，许多有机甚⾄可以有⼏⼗万个。

此外，有机化合物中同分异构现象⾮常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之⼀。

有机化合物除少数以外，⼀般都能燃烧。

和相⽐，它们的⽐较差，电解质受热容易分解。

有机物的熔点较低，⼀般不超过400℃。

有机物的极性很弱，因此⼤多不溶于⽔。

有机物之间的反应，⼤多是分⼦间反应，往往需要⼀定的，因此反应缓慢，往往需要催化剂等⼿段。

⽽且有机物的反应⽐较复杂，在同样条件下，⼀个化合物往往可以同时进⾏⼏个不同的反应，⽣成不同的产物。