过氧参考资料化钠与水反应

过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律剖析过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的固体，结构中存在过氧键“—O—O—”，具有强氧化性。

Na2O2可以与H2O、CO2发生反应，由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断问题，再加上试题考查角度灵活多变，因此也就成了学习的难点和考试的热点。

下面就Na2O2与H2O、CO2反应的特点进行剖析，以便使大家在学习中能轻松突破该知识点。

一、组成符合(CO)n(H2)m形式的物质与Na2O2反应地增重问题Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②在上述两个反应中，对于Na2O2而言，根据原子守恒，在反应①中Na2O2增加的质量实际上是2CO2－O2即2CO的质量，根据1 mol Na2O2～1 mol CO,其结果可以看作：Na2O2+CO= Na2CO3(注意该反应实际不发生)；同理，在反应②中Na2CO3增加的质量实际上是H2O中H的质量，根据2 mol Na2O2～4 mol H,其结果可以看作：Na2O2+H2= 2NaOH(注意该反应实际不发生)。

根据上述分析，可以得出结论：1.将CO或H2的燃烧产物CO2或H2O通过足量的Na2O2，可以看成是由CO 或H2直接与Na2O2反应，所以Na2O2固体质量的增加值就是“参加反应”的CO 或H2的质量。

2.凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为w g。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO 的混合气体；(2)有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

过氧化钠加水
过氧化钠的性质：
物理性质：纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，熔点为460摄氏度。

过氧化钠易潮解，应密封保存,过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。

化学性质:过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有和两种。

过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。

过氧化钠与水剧烈反应，生成的气体可以使带火星的木条复燃。

过氧化钠与水的反应，可以认为有中间的反应。

首先生成氢氧化钠和过氧化氢，这个反应是放热的，过氧化氢不稳定会部分分解。

Na2O2+2H2O=2NaOH + H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑（反应条件加热）
所以总反应方程式写为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色，但很快红色就会褪去，这主要是因为过氧根的强氧化性，具有漂白作用（反应中间生成的过氧化氢的作用）。

１ １ ５称量 一片滤 纸 的质量 ． ．． 并用 该滤 纸 吸取酸 度
计 上带 有的溶 液并再 一次加 以称量 和记 录 。
１ １６再 称取 ０ ５ Ｍｎ ， 入测 量 完 Ｐ ．． ．ｇ Ｏ 加 Ｈ反应 后 的
按照 实 验研 究 ｌ的相关 步 骤 我们 研究 了同一 样 品在不 同催化 剂 的情 况 下 以及 不 同纯 度 的过 氧 化钠 与水反 应 情 况 的 相关 量 的变 化 ， 果 见 表 ２ 结 、
取 ０２ 含量不低于 ９％Ｎ ２ ．ｇ ９ ａ 放于烧杯 中加 ０ 水使溶液的体积最后为 ６０ ｌ ０ｍ， 在体积为 ６０ ｌ ０ ｍ 的溶
表３
表 ２ Ｎ ２ ２的含 量 不 少 于 ９ ．％ ａ０ ２５
溶液中， 观察反 应现象 。 １１７当上述反 应完 毕后称 量质量 并加 以记 录 。 ．．
１ １ ８再 用酸 度计 测 量 上 述 反 应 进行 完 毕 后 溶 液 ．．
的Ｐ Ｈ并加 以记 录 。 １１９实 验数据 处理 。 ．． １１１ 算 ｍ ）论总时把 不 同纯 度 的过 氧 化 钠 ．．０计 理］
７ ０ ２ ０ ７ ． ５ ３ ７ ０ ２ ０ ７ ． ５ ３
０ ｇ １ ． ３ ０． ＭＢ ２ １ １ １ ． ８ ．９ ３ １ ５ ０ ／ ． ３ ５ ０７ ． １ ．５ ０ ５ ｕ ／ ． １ ．０ ３ ０ ． Ｃ Ｏ １０ ３２
１４ ／ ． ３２ １４ ／ ． ．３ １７
以称量 和记 录 。
人 Ｍ Ｏ 反应 后 的溶 液 和没加 Ｍｎ ｎ Ｏ 反应后 溶液 的
Ｐ Ｈ比较 ， 加入 Ｍ Ｏ 反应后溶液 Ｐ ｎ： Ｈ增加 ； ④每一 样品产生氧气总的质量和理论上总 的估算质量比 较， 实际产 生氧气 的质量 要 大 。

考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．把握氧化钠和过氧化钠的物理性质； 2．把握氧化钠和过氧化钠的化学性质。

解读与打通 常规考点 氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反应的化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反应的化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。

主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【试验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。

试验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，猛烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。

试管外壁温度上升。

解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。

依据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。

木条复燃说明气体气体为氧气。

推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。

褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。

化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。

主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 隐性考点过氧化钠的特性及计算规律 一、Na 2O 2的强氧化性1．Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2=Na 2SO 4。

2．Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2+氧化成Fe 3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。

过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团[O2]2-（或写成一个氧原子可以认为显-1价。

Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同HCl、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。

在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

（1）Na2O2与CO2的反应或2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（2）Na2O2与H2O的反应Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成H2O和O2：①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2②2H2O2=2H2O＋O2↑若将两步反应合并则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两边的水可以消。

过氧化钠与稀HCl，H2SO4反应实际上也是Na2O2和H+反应生成H2O2和Na+，H2O2分解成H2O和O2。

过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数）结合。

一个过氧团带2个单位负电荷，显-2价，具体到一个氧原子可以认为显-1价。

Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同一Na2O2“分子”的过氧团内发生氧化还原反应，。

每有2个过氧团参加反应，就生成1个氧方程式中，Na2O2前面的系数都是2。

在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

（2）Na2O2与CO2的反应（3）Na2O2与H2O的反应Na2O2与水的反应实际上分两步进行：Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O22H2O2==2H2O＋O2↑若将两步反应合并成一个总化学方程式则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑转移时，若用双箭号法，则左右两边的水不能消，若用单箭号法时左右两边的水可以消。

过氧化钠与水的反应
过氧化钠和水的反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。

过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解。

Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂= 2 H₂O + O₂↑，反应放热在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。

过氧化钠
过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。

加热至460℃时分解。

在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。

与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。

用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂。

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。

注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。

过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团O]'（或写成-£□- Op'）结合〜一个过氧根惠子带2个单位负电荷，展d价，且体到一个氧原子可以认为显-1价。

Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同—N匀6 “分子”内发生氧化还原反应，即£o- 0jc每有2个过氧根离子反应，就生成1个氧分子和两个吞，所以N衍与COp HD 稀HCI、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。

在Na2O2 与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

（1）Na2O2与CO2的反应I I2Na 2 02+2C02= 2Na2C03+ 02丨 f或2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3 + O2（2）Na2O2与H2O的反应Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成出0和02：①Na?02+ 2H2O==2NaOH + H2O2②2H2O2=2H2O+ O2T若将两步反应合并则为：2Na2O2+ 4H2O==4NaOH + 2H2O+ O2 f或2N日-+ 2CO2=2Na3CO3+O2可知此反应中生成的X 进入比0中，而不是进入NQH 中。

在标电 子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两 边的水可以消。

失&I I丨 f«2>2Na 302+2H 20=4NaOH+02过氧化钠与稀 HCI ，H 2SO 4反应实际上也是 Na 2O 2和H +反应生成H 2O 2和Na +， H 2O 2分解成 H 2O 和 02。

2&2H 兄=2比0+。

2 t过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二过氧化钠与CO 2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数 ⑴阻6在结构上的特点昱N 屮与一个过氧团［0护（或写成卡0 - 0严）结合。

过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团[O2]2-（或写成一个氧原子可以认为显-1价。

Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同HCl、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。

在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

（1）Na2O2与CO2的反应或2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（2）Na2O2与H2O的反应Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成H2O和O2：①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2②2H2O2=2H2O＋O2↑若将两步反应合并则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两边的水可以消。

过氧化钠与稀HCl，H2SO4反应实际上也是Na2O2和H+反应生成H2O2和Na+，H2O2分解成H2O和O2。

过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数）结合。

一个过氧团带2个单位负电荷，显-2价，具体到一个氧原子可以认为显-1价。

Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同一Na2O2“分子”的过氧团内发生氧化还原反应，。

每有2个过氧团参加反应，就生成1个氧方程式中，Na2O2前面的系数都是2。

在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

（2）Na2O2与CO2的反应（3）Na2O2与H2O的反应Na2O2与水的反应实际上分两步进行：Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O22H2O2==2H2O＋O2↑若将两步反应合并成一个总化学方程式则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑转移时，若用双箭号法，则左右两边的水不能消，若用单箭号法时左右两边的水可以消。

3、过氧化氢具有强氧化性，能将有色的物质氧化为无色的物质而使有色的物 质褪色。
探究流程
发现问题：加入酚酞后的溶液由红色褪为无色的原 因是什么？
提出猜想： 猜想Ⅰ： 可能是生成的氧气将酚酞氧化。 猜想Ⅱ： 可能是反应放热导致溶液温度升高，使红色褪去。 猜想Ⅲ： 可能是生成物氢氧化钠浓度的影响。 猜想Ⅳ：可能是反应过程中生成了H2O2 将溶液漂白。
小魔术
【魔术1】滴水生火。 【魔术2】吹气点火。
过氧化钠的性质
黄石市第五中学 杨彩云
观察思考
过氧化钠： 化学式：Na2O2（其中氧元素 的化合价为 -1 价 颜色：淡黄色 状态：粉末状固体
探 究 活 动一
探究过氧化钠与水反应的生成物及反应过程中的能 量变化。
用药匙将过氧化钠粉末送至试管底部（一横、二竖、三 直立），再用胶头滴管滴加几滴水，观察现象。
Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
吹气生火是因为吹出的气体中有CO2与脱脂 棉中包裹的Na2O2反应生成氧气，同时放出大量 的热，从而使脱脂棉着火。
供 对Na2O2的再认识
密
氧
1. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
封
剂
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
1 mol/L
3 mol/L
5mol/L
8 mol/L
先变红后褪色
2、过氧化钠与水反应极快，能瞬间完成，反应可分两步进行：①Na2O2 + 2H2O
==2NaOH + H2O2 ；② 2H2O2 == 2H2O + O2 ↑。因H2O2的不能完全分解，因此过 氧化钠与水反应后的溶液中含有一定量的H2O2 ，而无过氧化钠剩余

na2o2和水反应的化学方程式过氧化钠（Na₂O₂）和水反应可是个很有趣的化学现象呢！咱们先来说说这个反应的化学方程式吧，过氧化钠和水反应会生成氢氧化钠（NaOH）和氧气（O₂），化学方程式是2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。

这个方程式看起来简单，但是这里面可有着好多好玩的化学知识哦。

你看啊，过氧化钠里的氧是 -1价的，在这个反应里，一部分氧的化合价升高变成了0价的氧气，这就是氧化反应啦；还有一部分氧的化合价降低变成了 -2价，在氢氧化钠里呢。

这就体现了过氧化钠的自身氧化还原性质，是不是很神奇呀？就像一个小魔法师，自己给自己变戏法。

咱们再聊聊这个反应的现象。

当把过氧化钠放到水里的时候，会看到有大量的气泡冒出来，这些气泡就是产生的氧气啦。

而且你还会发现溶液变得热热的呢，这是因为这个反应是放热反应。

想象一下，过氧化钠和水一接触，就像两个热情的小伙伴见面，然后就开始热闹起来，释放出热量，还冒出好多氧气泡泡，就像在开一场小小的派对。

那这个反应在生活中有什么用呢？其实它的用处还不少呢。

比如说在潜水艇里，过氧化钠就可以用来制取氧气。

潜水艇在水下的时候，船员们需要氧气来呼吸呀。

过氧化钠和船员们呼出的二氧化碳反应（2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂），就能够产生氧气，这样就能保证船员们有足够的氧气供应啦。

这就像是过氧化钠是一个小小的氧气制造机，在封闭的潜水艇里默默地工作着。

在实验室里呢，这个反应也很重要。

我们可以通过这个反应来制取少量的氧气。

而且通过对这个反应的研究，我们可以更好地理解氧化还原反应的原理。

对于我们这些学习化学的学生来说，就像是打开了一扇通往化学奇妙世界的小窗户。

还有哦，从这个反应的化学计量数来看，2个过氧化钠分子和2个水分子反应，会生成4个氢氧化钠分子和1个氧气分子。

这个比例关系也是很有趣的呢。

就像一场精心安排的舞会，每个人都有自己的舞伴，按照一定的节奏和规律在跳舞。

《过氧化钠与水的反应离子方程式》嘿，咱今天来唠唠过氧化钠和水凑到一起会发生啥好玩的事儿。

这过氧化钠呢，听上去就有点神秘兮兮的。

水呢，咱可再熟悉不过啦，天天都能见到。

咱先说说过氧化钠是个啥样的家伙。

它就像个有点小脾气的小精灵。

看着可能不咋起眼，但是一碰到水，那可就热闹啦。

过氧化钠和水在一起会发生反应，这个反应可以用一个离子方程式来表示。

这离子方程式就像是这场化学“大戏”的剧本。

它告诉我们在这个反应里，哪些离子在跑来跑去，怎么变化。

过氧化钠和水反应的离子方程式是这样的：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na₂ + 4OH₂ + O₂↑。

哇哦，你看，这里面有钠离子、氢氧根离子，还有氧气跑出来呢。

这个反应可有意思啦。

过氧化钠就像个会变戏法的小魔术师。

一碰到水，它就开始施展魔法。

把自己变成钠离子和氢氧根离子，还放出氧气。

这就像我们玩的变魔术游戏，充满了惊喜。

在化学实验里，这个反应可重要啦。

科学家们通过这个反应可以了解过氧化钠的性质和变化规律。

比如说，他们可以根据这个反应来判断过氧化钠是不是纯的，或者用来制备一些其他的物质。

而且啊，这个反应在生活中也有一些用处呢。

虽然不是直接能看到，但是在一些工业生产中，可能会用到这个反应。

比如说，在生产氧气的时候，过氧化钠和水的反应就可以派上用场。

总之啊，过氧化钠与水的反应离子方程式虽然听起来有点专业，但其实很有趣呢。

它让我们看到了化学世界的神奇之处。

说不定哪天，我们也能像化学家一样，用这些知识来做出一些好玩的事情呢。

嘿嘿。

na2o2与水反应的化学方程式
整理如下：
Na2O+H2O==2NaOH。

1、2Na+O2=Na2O2 氧气过量：Na+O2=NaO2 氧气不足：
4Na+O2=2Na2O 现象：钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体Na2O2。

2、氧化钠与水反应：氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末，熔点为1275℃，分子量61.979，密度为2.3g/立方厘米，
InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2，可溶于水。

遇水发生剧烈反应并放热。

与酸类物质能发生剧烈反应。

与铵盐反应放出氨气。

在潮湿条件下能腐蚀某些金属；有害燃烧产物：自然分解产物未知。

3、过氧化钠与水的反应：水可以看成H+和OH-然后H+和O2-（过氧根）结合，生成H2O2（双氧水），双氧水不稳定，分解生成O2和水，OH-和Na+结合生成NaOH，即2Na2O2+3H2O---
4NaOH+O2+H2O。

na2o2与h2o的反应方程式今天咱们来聊一个特别有趣的化学小知识，那就是过氧化钠（Na₂O₂）和水（H ₂O）的反应哦。

你们看啊，过氧化钠就像是一个充满能量的小战士。

当它遇到水的时候，就会发生一场很奇妙的“战斗”。

过氧化钠和水一接触，就开始互相作用啦。

它们反应之后呢，会产生氢氧化钠（NaOH）和氧气（O₂）。

这个反应的方程式就像一个魔法咒语一样，是2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。

我给你们讲个小例子呀。

就好比过氧化钠是一群带着特殊工具的小工匠，水呢是他们工作的场地。

小工匠们一到场地里，就开始忙起来啦。

他们用自己带的东西和场地里的东西一结合，就做出了新的东西，那就是氢氧化钠，同时还释放出了氧气，就像小工匠们在工作的时候还放起了小气球一样好玩。

想象一下，在一个小瓶子里，我们放了一些过氧化钠，然后再往里面倒水。

你就会看到有气泡冒出来啦，那些气泡就是氧气哦。

而瓶子里剩下的液体呢，就有氢氧化钠在里面啦。

氢氧化钠是一种很有用的东西呢。

比如说，在咱们日常生活中，要是有油污很难清洗，用一点含有氢氧化钠的清洁剂，就能很轻松地把油污去掉。

这就好像是过氧化钠和水反应后，送给我们的一个小礼物，可以帮助我们把脏脏的东西变干净。

氧气就更厉害了，咱们呼吸就离不开氧气呀。

就像小鱼离不开水一样。

如果没有氧气，那咱们可就难受啦。

所以这个反应不光是在化学世界里很有趣，在咱们的生活里也有着很重要的意义呢。

再想想，要是我们把这个反应放到一个大的场景里。

比如说在一个大的工厂里，科学家们利用过氧化钠和水的反应来制造氢氧化钠和收集氧气。

那制造出来的氢氧化钠可以用来做很多很多的东西，而氧气可以供给一些特殊的地方，像医院里病人呼吸需要氧气的时候，这个反应制造出来的氧气就能派上用场啦。

化学的世界是不是很奇妙呀？过氧化钠和水的这个反应就像一个小魔法，能给我们带来很多有用的东西呢。

过氧化钠与水反应离子方程式
过氧化钠与水反应离子方程式:2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑。

过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水过和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。

过氧化钠与水反应离子方程式是什么
1.化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2.离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
过氧化钠的制作方法
1、工业上制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K （这里“K”是指开氏温度），即可制得过氧化钠。

其化学反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O2=2Na2O2。

2、纯净的Na2O2·82H2O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H2O2混合制得：2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）。

Na2O+H2O==2NaOH。

作为碱性氧化物，Na2O与水反应生成相应的碱（Na2O+H2O=2NaOH）。

Na2O2也可以与水反应，不过生成物不只是相应的碱，还有氧气。

往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色，但很快红色就会褪去，这主要是因为过氧根的强氧化性，具有漂白作用（反应中间生成的过氧化氢的作用）。

过氧化钠用途
1、用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。

2、用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，也可用于制备过氧化氢。

3、用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。

4、过氧化钠可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。

5、熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

na2o2与h2o反应化学方程式Na2O2与H2O反应是一种酸碱中和反应，化学方程式可以表示为：Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2在这个反应中，Na2O2是过氧化物，它由两个钠离子（Na+）和两个过氧根离子（O2-）组成。

H2O是水分子，它由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）组成。

当Na2O2与H2O反应时，过氧化物中的过氧根离子会与水分子发生反应。

过氧根离子会从Na2O2中脱离，与水分子中的氢离子（H+）结合形成氢氧根离子（OH-）。

同时，过氧根离子会失去一个氧原子，形成氧气分子（O2）。

这个过程可以用下面的方程式表示：O2- + H2O → 2OH- + 1/2O2然后，生成的氢氧根离子会与Na2O2中的钠离子结合形成氢氧化钠（NaOH）。

这个过程可以用下面的方程式表示：2Na+ + 2OH- → 2NaOH生成的氧气分子（O2）是一种强氧化剂，在水中可以进一步分解为氧气和水。

这个过程可以用下面的方程式表示：H2O2 → H2O + 1/2O2综合以上三个反应，可以得到Na2O2与H2O的完整反应方程式：Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2这个反应是一种酸碱中和反应，因为过氧化物中的过氧根离子与水中的氢离子结合形成氢氧根离子，而氢氧根离子是一种碱性物质。

所以，这个反应可以看作是过氧化物与水的酸碱中和反应。

在这个反应中，Na2O2起到了氧化剂的作用，它失去了一个氧原子，同时氧化了水中的氢离子形成氧气。

而水起到了还原剂的作用，它失去了氢离子，同时还原了Na2O2中的过氧根离子。

这个反应有一些重要的应用。

首先，生成的氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，广泛用于工业生产和实验室中。

其次，生成的过氧化氢（H2O2）是一种强氧化剂，在医疗、卫生和工业领域都有广泛的应用。

此外，这个反应也可以用于制备氧气和除去水中的过氧化物。

Na2O2与H2O反应是一种酸碱中和反应，生成了氢氧化钠和过氧化氢。

过氧化钠溶于水离子方程式
氧化钠(Na2O)是由氢氧化钠（NaOH）经过加热而生成的一种化合物，是一种室温下无色固体，这种固体在水中易溶，可以形成一种离子溶液。

氧化钠溶于水的离子方程式是：Na2O (s) → 2Na+ (aq) + O2- (aq)。

其中，Na2O表示氧化钠的固体形式，2Na+表示水中溶解出来的氯离子，O2-表示水中溶解出来的碱性离子。

氧化钠溶解发生的反应是一种电离反应，它把Na2O分解成Na+和O2-。

当Na2O溶解在水中时，它会发生水解反应，Na2O与水分子结合，形成一种气泡溶液。

氧化钠溶解在水中，会使水变得碱性，这是因为水分子与Na2O发生水解反应，释放出碱性离子，即O2-。

氧化钠溶解在水中生成的Na+离子也会使水变得碱性。

Na2O中的2个Na+离子会与水分子结合，释放出H+离子，即氢离子，从而使水变得碱性。

氧化钠溶解于水，发生的化学反应是一种不可逆的电离反应，它会使水的pH值发生变化，并会释放出大量热量，从而使水变得更加碱性。

有趣的是，氧化钠溶解在水中还会释放出气体，使水变得更加浊暗，这是因为水解反应释放出气体，使水变得更加浊暗。

氧化钠溶于水的离子方程式是：Na2O (s) → 2Na+ (aq) + O2- (aq)。

这个方程式表明，氧化钠溶解在水中，会使水变得碱性，并释放出大量热量，从而使水变得更加浊暗。