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2019年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）理科综合能力测试--化学可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 0—16 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Ba —1377.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。
下列措施不符合这一要求的是A.开发研制推广新能源汽车B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂8.设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是（）A.易溶于水和丙酮等有机溶剂B.四个碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有2种，二氯代物有3种D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。
下列说法不正确的是A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯B.乙和丁装置均有防倒吸的作用C.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染D.装置的连接顺序为甲，丙—丁—乙11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。
工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H++2e-= C4H6O4B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大D.石墨烯电极A连接的是电源的正极12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。
试卷第1页，总9页 ……装______姓……装绝密★启用前 【校级联考】安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A ．水晶和红宝石的主要成分都是SiO 2 B ．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率 C ．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同 D ．CO 2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌 2．下列说法中正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A ．O 2-的电子式为，则O 2-核外有8个电子 B ．1mol NH 4Cl 中含有的H －Cl 键的数目为N A C ．CrO 5中Cr 元素的化合价为+6价，每个CrO 5分子中存在两个过氧键 D ．20gNa 2O 和Na 2O 2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定 3．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是试卷第2页，总9页………外………………装…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※………内………………装…………○…………A．A B．B C．C D．D4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。
下列说法正确的是A．化合物C可能为离子化合物B．Z离子的半径比Y离子的大C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强5．下列装置能达到实验目的的是A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性C．实验室制取NH3D．保存液溴6．下列说法中正确的是A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C．分子中最多有12个原子共平面D．将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N37．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：————————.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降。
下列措施不符合这一要求的是.开发研制推广新能源汽车.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂.设阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是.标准状况下，中含有的碳氧键数为.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少，则电路中转移电子数为.常温下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为.将与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是（）.易溶于水和丙酮等有机溶剂.四个碳原子可能在同一平面上.一氯代物有种，二氯代物有种.生成需标准状况下氢气. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。
下列说法不正确的是.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯.乙和丁装置均有防倒吸的作用.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染.装置的连接顺序为甲，丙—丁—乙.丁二酸()主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。
工业上可用电解顺丁烯二酸()制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是.阴极的电极反应式:.石墨烯电极的电势比石墨烯电极低.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大.石墨烯电极连接的是电源的正极.今年，化学元素周期表迎来周岁生日。
为此，联合国宣布年为“国际化学元素周期表年”。
、、和四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中的最高正价与负价之和为，下列说法正确的是.原子半径>>>.氧化物的水化物的酸性>.简单氢化物沸点>与、组成的二元化合物中化学键类型相同.常温下，向含有与的溶液中通入(加入固体)，测得溶液的变化如图所示(忽略体积和温度变化)。
2019年“江南十校”高三二模考试理科综合能力测试本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第7页至第16页。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Gr-52 Fe-56 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.洋葱根尖和鳞片叶都是做生物学实验的理想材料。
下列分析正确的是A.洋葱根尖的分生区细胞没有大液泡，导致其不发生滲透吸水和失水B.在KNO3溶液中的鳞片叶细胞不再吸水时，其原生质层两侧的渗透压相等C.洋葱的根尖细胞和鳞片叶表皮细胞吸收钾离子的方式相同D.洋葱片叶内表皮细胞的液泡中无色素，无法观察到质壁分离现象2.Rous肉瘤病毒是一种逆转录RNA病毒，美国病理学家Rous1911年在研究鸡肉瘤的过程中首次发现此病毒，因此这种病毒被称为Rous肉瘤病毒(RSV)。
1970年人们发现了该病毒携带的src基因，其可以诱发宿主正常细胞癌变。
1971年科学家将某种病毒基因的启动子接入宿主细胞的原癌基因，宿主细胞发生癌变。
下列叙述错误的是A. Rous肉瘤病毒感染人的细胞后，将其基因组整合进入人的基因组B. Rous肉瘤病毒的基因组整合进入人的基因组的过程有逆转录酶的参与C.推测病毒诱发宿主细胞癌变是通过抑制宿主细胞原癌基因的表达进行的D.将病毒基因的启动子接入宿主细胞的原癌基因运用了转基因技术3.植物果实发育所需要的有机物来源于叶片的光合作用，但过多枝叶的生长不仅会消耗大量光合产物及无机盐等，而且对植物果实的产量也会造成不利影响。
研究者用金桔来研究叶片光合作用与果实产量的关系，实验处理及结果如下图所示，在金桔的叶片中检测到有淀粉生成。
下列相关分析正确的是A.第Ⅰ组叶片的净光合速率最高，其果实干重一定大于第Ⅱ、Ⅲ两组B.植物以淀粉的形式将光合产物运输到果实或其他需要有机物的场所C.由此可知，应尽量将植物多余的枝条及叶片摘除，以提高光合速率D.据实验结果推测植物光合作用的产物在叶片中积累会抑制光合作用速率4.神经调节是生命活动调节的主要方式。
2019年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）理科综合能力测试--化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 0—16 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Ba —1377.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。
下列措施不符合这一要求的是A.开发研制推广新能源汽车B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂8.设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
安徽省五市十校2019届高三第二次联考化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
—、选择题：7.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgC03•Mg(0H)2•3H20]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。
工艺流程如下：下列说法正确的是A.沉淀的成分是Fe(0H)2和Fe (0H)3的混合物B. “…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程C.“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgC03•Mg(0H)2•3H20]有重要的作用D. “料液II”呈酸性8.下列说法正确的是A.生物柴油的主要成分是液态烃B.尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的C.糖类又称为碳水化合物，均可用通式CmOWh表示D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2S04溶液出现沉淀的现象均属于化学变化9.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol • L-1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏（2CaS04 • H20)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油（丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD.标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗02分子个数约为N A22.410.正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环U. 1. 0. 0]丁烷。
江南十校高三二次联考（理）(化学)一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）1.化学与生活、生产等方面密切相关。
下列说法错误的是( )A. 工业废水中含有的、等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去B. 氮气由于存在氮氮三键，键能很大，化学性质相当稳定，可用作粮食保护气C. 《千里江山图》所用矿物颜料绿松石属于磷酸正盐D. 冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用其还原性【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
注意结构决定性质。
【解答】A.硫化物一般为极难溶于水的沉淀，所以工业废水中含有的、等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去，故A正确；B.氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定，可用作粮食保护气，故B正确；C.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石从化学式看出是属于磷酸碱式盐，故C错误；D.冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用铁粉被氧化放出热量，利用了其还原性，故D 正确。
故选C。
2.化学中有许多所谓的规律，每个规律均有例外。
下列过程在中学范围内可以成立的是( )酸性氧化物能与碱发生反应弱酸与盐溶液不能生成强酸没有水生成，没有沉淀生成，也没有气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后不可能为中性的反应有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应有气体生成A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】本题考查的是物质间的转化，难度中等，注意掌握好常见物质的性质来进行解答，侧重考查学生的知识储备和应用能力。
【解答】酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，故 说法成立；这种弱酸和这种盐发生氧化还原反应，产物中有强酸生成，故 说法不成立；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，故 说法成立；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，故 说法不成立；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，故 说法成立；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，故 说法成立。
江南十校高三二次联考（理）(化学)一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）1.化学与生活、生产等方面密切相关。
下列说法错误的是( )A. 工业废水中含有的、等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去B. 氮气由于存在氮氮三键，键能很大，化学性质相当稳定，可用作粮食保护气C. 《千里江山图》所用矿物颜料绿松石属于磷酸正盐D. 冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用其还原性【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
注意结构决定性质。
【解答】A.硫化物一般为极难溶于水的沉淀，所以工业废水中含有的、等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去，故A正确；B.氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定，可用作粮食保护气，故B正确；C.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石从化学式看出是属于磷酸碱式盐，故C错误；D.冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用铁粉被氧化放出热量，利用了其还原性，故D 正确。
故选C。
2.化学中有许多所谓的规律，每个规律均有例外。
下列过程在中学范围内可以成立的是( )酸性氧化物能与碱发生反应弱酸与盐溶液不能生成强酸没有水生成，没有沉淀生成，也没有气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后不可能为中性的反应有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应有气体生成A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】本题考查的是物质间的转化，难度中等，注意掌握好常见物质的性质来进行解答，侧重考查学生的知识储备和应用能力。
【解答】酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，故 说法成立；这种弱酸和这种盐发生氧化还原反应，产物中有强酸生成，故 说法不成立；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，故 说法成立；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，故 说法不成立；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，故 说法成立；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，故 说法成立。
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌8. 下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B. 1molNH4Cl中含有的H-Cl键的数目为N AC. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定9. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）粒子组试剂X离子方程式A K+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+ + SiO32- = H2SiO 3↓B NH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2S Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2H+C HClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2+ + SO32- = CaSO3↓D I-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I- + 2NO3- + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3I2A 分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下，L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1:1形成化合物C。
下列说法正确的是（）A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强11. 下列装置能达到实验目的的是（）12. 下列说法中正确的是（）A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C. 分子中最多有12个原子共平面D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N313. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合（化学）解析及评分标准7.C【解析】水晶的主要成分是SiO2，红宝石的主要成分为Al2O3。
燃煤加入石灰石可减少SO2的污染。
甘油属醇类，汽油的成分都属烃类。
ClO2的强氧化性用于消毒杀菌。
8.C【解析】O2-核外有10个电子。
NH4Cl为离子化合物，不存在H-Cl键。
CrO5中有一个O呈-2价，四个O呈-1价，因此有两个过氧键。
无论Na2O2和Na2O的比例为多少，其混合物中的阴阳离子数目之比均为1：2。
9.D【解析】A中HCO3-和SiO32-不能共存。
B中生成的FeS可溶于酸，离子方程式错误。
C中HClO和Fe3+均可氧化SO32-。
10.A【解析】X、Y、和W分别为H、N和Cl，Z可能为O、F和Na中的任一种。
若C为NaH，则含有离子键。
N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大。
N元素的非金属性很强，但由于N≡N 的存在，其单质并不活泼。
HClO4的酸性比HNO3强。
11.B【解析】瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应。
SO2可与S2-反应生成H2S，SO2可氧化H2S。
收集氨气的试管口要放适量的棉花。
Br2可与橡胶发生加成反应。
12.D【解析】苯不能与溴水发生反应。
C5H10的烯有5种（不包括顺反异构体）。
C中-CH3上的一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，漏掉苯环上的5个氢原子易错成12个。
将一个N原子换成C原子后，分子中要多出一个H原子。
13.B【解析】由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。
当电路中通过1mol 电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。
电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。
26.（14分，每空2分）（1）A 后（2）①增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应（文字表述不同，所表达的原理相同也给分）；②防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定。
2019年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）
理科综合能力测试--化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 0—16 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Ba —137
7.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。
下列措施不符合这一要求的是
A.开发研制推广新能源汽车
B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用
C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花
D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂
8.设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N A
B.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N A
C.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N A
D.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A
9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是（）
A.易溶于水和丙酮等有机溶剂
B.四个碳原子可能在同一平面上
C.一氯代物有2种，二氯代物有3种
D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L
10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。
下列说法不正确的是
A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯
B.乙和丁装置均有防倒吸的作用
C.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染
D.装置的连接顺序为甲，丙—丁—乙
11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。
工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是
A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H++2e-= C4H6O4
B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低
C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大
D.石墨烯电极A连接的是电源的正极
12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。
为此，联合国宣布2019年为“国
际化学元素周期表年”。
X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中w的最高正价与负价之和为6，下列说法正确的是
A.原子半径:Z>W>Y>X
B.氧化物的水化物的酸性:W>X
C.简单氢化物沸点:Y>W
D.Z与Y、W组成的二元化合物中化学键类型相同
13.常温下，向1 L含有0.2 mol HA与0.1 mol NaA的溶液中通入HCl(加入NaOH固体)，测得溶液pH的变化如图所示(忽略体积和温度变化)。
下列叙述错误的是
A.c点的纵坐标为3.9,溶液中c(HA) =c(A-)，则 Ka(HA)的数量级为10-4
B.溶液由b向a变化过程中，c(H+)/c(HA)逐渐增大
C. a点对应溶液中c(Na+)=c(Cl-)> c(HA)
D. d点纵坐标为7,对应溶液中:c(Na+) =c(A+)>c(HA) >c(H+)
26.(14分)玻拍酸亚铁(C4H404Fe)常用于缺铁性贫血的预防及治疗，不溶于水，在胃液中能够溶解，某化学兴趣小组对號拍酸亚铁的一些性质及含铁量进行探究。
回答下列问题：
(1)为检验琥珀酸亚铁晶体是否被氧化变质，可将其溶解于一定量的盐酸后，加入 (填化学式)溶液，观察颜色的变化。
(2)为测定琥珀酸亚铁的纯度，准确称量m g琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中，按下图装置进行实验。
①B装置的仪器名称是 , 其作用是。
②试剂X的名称为，上述装置的连接排序为 (填字母)。
③试验中选用氢氧化锁溶液而不是氢氧化钙溶液，除了氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收CO2 的量少外，还有的原因是。
(3)若反应完全后，精确测量C中所得沉淀质量为，如果没有装置B，测得的纯度会(选填“偏大”“偏小”或“不变”)，则琥珀酸亚铁晶体的纯度为。
(4)设计实验证明琥珀酸(C4H406)是一种能溶于水的二元酸: (写出实验方案)。
27.(14分)硫酸锰广泛应用于农业、轻工、电子和医药等行业。
工业上以软锰矿（主要成分 MnO2，还含有少暈Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备的，制备流程如图如示：
室温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下：
回答下列问题：
(1)为了加快浸出速率，除将软锰矿石进行粉碎外，还可以采取的措施有 (任写一种)。
(2)浸出发生反应FeS04+MnO2+ H2S04→Fe2(S04)3+MnS04 +H2O,其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为。
(3)沉淀A的化学式为。
(4)滤液A中加入H2O2目的是，反应的离子方程式为。
(5)加入MnCQ的目的是调节pH，调节pH范围为，此步骤能否用NaOH溶液代替？ (选填“能”或“不能”)。
(6)一系列操作C包括。
(7)室温下，当溶液中Fe3+、AP+均形成沉淀，溶液中C(Al3+) : c(Fe3+) = (当离子浓度为10.5 mol/L,认为完全沉淀）。
28.(15分)我国在南海成功开采了可燃冰，可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷不仅是一种优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料，回答下列问题：
(1)已知CH4、CO 、H2的燃烧热分别为a kJ/mol 、b kJ/moI 、ckJ/mol 。
18 g 液态水转化为气态水吸热d kJ/mol. ①甲烷制备合成气的反应:CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g) △H= kJ/mol.
②一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态的说法有 (填字母)。
A.)()(4CO CH υυ= B.气体压强不再变化
C.单位时间内断裂碳氢键数与断裂氢氢键数之比为4:3
D. CH4与H20的转化率相等
(2)在某密闭容器中通入2 mol CH4和2 molH2O 在不同条件下发生反应CH4(g) + H20(g) =CO(g)+3H2(g),测得平衡时CR 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
① 1p 2p (填“＜”“＞”或“=”），该反应为 (选填“吸热”或“放热”)反应。
②m 、n 、9三点的化学平衡常数大小关系为 。
③若？点对应的纵坐标为30,此时甲烷的转化率为 ，该条件下的化学平衡常数Kp= (用含
有P 、的表达式表示，KP 为以分压表示的平衡常数)。
(3)科学家根据反应CH4(g)+2NO2 Cg)，催化剂N2 (g) +CO2(g)+2H20(l)，以熔融碳酸盐为电解质设计为原电池，达到废气利用的目的。
负极电极反应式为 。
若电路中通过2 mol 电子，理论上处理NO2 L(标准状况下）. 35 [化学一选修3:物质结构与性质](15分）
“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年的行动纲领，氮化铬(CrN)常用作薄膜涂层，具有髙的硬度和良好的耐磨性。
请回答下列问题：
(1)基态Cr 原子的价电子排布式是 ，其核外未成对电子数为 ，N 与同周期相邻的元素的第一电离能由大到小排列的顺序为 。
(2) 铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，分子中含有的σ键和π键的比值为。
(3)氮形成的物质种类繁多，NH 4+
中N 的杂化类型为 ，NO 3-
的空间构
有的大π键原子数为 (分子中的大π键可用符号n
m π表示。
型为 ， 分子中含
其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯子中的大π键可表示为6
6π)。
(4)氮化铬的晶体结构类型与氣化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃)比氯化钠(801℃)的高，主要原因是
, 氮化铬的晶胞结构如图所示，最近相邻两个铬原 子的距离为apm ，其晶胞密度
为 g •cm -3
(用含有a 的表达式表示）。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分）
有机物K 是工业上合成各种抗病毒药的原料，工业上利用丙烯合成K 的路线如下：
已知:D 、E 均能发生银镜反应。
回答下列问题： (1)B 的化学名称为
，H 的分子式是 .
(2)D-E 的反应类型为 ,B-C 的反应条件是 .
(3)写出F —G 的化学反应方程式
.
(4)化合物K 中含有的官能团名称是 .
(5)写出与互为同分异构体的一种酚类化合物(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1)的结构简式
(同一个碳原子上不能连接两个及以上的羟基）.
(6)设计由丙烯为起始原料制备CH3CH2COCH3的合成路线(无机试剂任选).。
