高考化学大一轮复习配套题库(鲁科版)：第十章第一讲化学实验基础(含答案解析).

化学实验仪器和基本操作实验操作正误判断1.(原创)下列关于实验操作的说法,正确的是 ( )①用有机溶剂苯萃取溴水中的溴单质,有机层应从分液漏斗下口流出②中和滴定操作时,左手摇动锥形瓶,右手控制滴定管活塞,眼睛应注视滴定管中液面高度变化③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸溶于水后,并不马上转移到容量瓶中,而是让其冷却至室温后才进行后续操作④石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即加入⑤做Na的性质验证实验时,在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后,将剩余部分放回原瓶中A.③⑤B.①②⑤C.②④D.①③⑤【解析】选A。

苯密度小于水,分液时待下层从下口流出后,有机层应从上口倒出,①错误;滴定操作时,右手摇动锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛应注视锥形瓶中颜色变化,②错误;浓硫酸溶于水放出大量热,应冷却至室温后转移入容量瓶,③正确;蒸馏实验中,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再重新加热蒸馏,④错误;用剩的钠不能丢弃,应放回原试剂瓶保存,⑤正确。

2.取5.0 mL 18 mol·L-1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L-1的硫酸溶液,并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。

下列图示对应的操作不正确的是( )【解析】选D。

量筒精确值为0.1 mL,量取5.0 mL液体,可用量筒量取,故A正确; 浓硫酸稀释产生大量的热,应冷却后再移液,故B正确; 定容时,为防止加入蒸馏水过多,应用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切,故C正确; 硫酸显酸性,应用酸式滴定管盛放,图中为碱式滴定管,故D错误。

【归纳提升】实验操作的正确与否主要考虑以下几个方面①是否符合实验原理②是否符合反应物聚集状态③装置组装是否合理④能否完成实验目的⑤实验过程是否存在安全隐患装置的连接和实验操作顺序3.CuCl2固体遇水易水解。

实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气,并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。

1．(2013·全国卷新课标Ⅰ)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()决问题。

A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。

I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。

B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。

C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl 留在母液中被除去。

D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。

答案：D2．(2013·高考浙江卷)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋解析：结合实验流程图，根据实验现象推测相应的实验结论。

试液中加入NaOH溶液和Na2CO3溶液(引入了Na＋)，过滤后的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，只能证明滤液中含有Na＋，但不能说明该试液中含有Na＋，应直接取该试液进行焰色反应，A项错。

葡萄糖酸盐中不含—CHO，加入银氨溶液、水浴加热，不可能产生银镜，B项错。

若试液中只含有Fe3＋，不含Fe2＋，也能出现现象5，不能说明该试液中一定含Fe2＋，D项错。

调节pH＝4，过滤所得滤液中加入NH3·H2O，无沉淀，说明不含Mg2＋；加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含有Ca2＋，C项正确。

答案：C3．(2014·高考浙江卷)下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

1．下述实验设计能够达到目的的是()223B中除去铜粉中混有的CuO，可向混合物中滴加适量稀盐酸，而不能用稀硝酸，因为Cu也能与稀硝酸反应，B错误；C中检验溶液中是否含有Fe2＋，应先向溶液中滴加KSCN 溶液，若无明显现象，再向溶液中滴入氯水，若溶液变为红色则说明溶液中含有Fe2＋，C错误；D中实验设计能够达到目的，D正确。

答案：D2．下列实验不能达到目的的是()解析：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应把Na2CO3固体放在外管，NaHCO3放在内管。

答案：D3．某同学用下列实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是()A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B．该实验探究既说明浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C．烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替解析：试管中浓硝酸挥发，遇到H2S气体，与之反应生成单质S；烧杯中的NaOH与逸出的酸性气体反应，防止这些酸性气体污染环境；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验。

答案：D4．两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为_________________________ ____________________________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为______________________________ _________________________________________________；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是________________________________________________________________。

(3)装置C中饱和食盐水的作用是_____________________________________；装置E的作用是_______________________________________________。

1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是()A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

答案：D2．下列贮存化学试剂的方法正确的是()A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．波尔多液(CuSO4与石灰水按一定比例混合)盛放在铁制容器中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中解析：新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A项错误；波尔多液中CuSO4能与Fe发生置换反应，不能盛放在铁制容器中，B项错误；烧碱能与玻璃中的SiO2反应，使玻璃塞与试剂瓶黏结在一起，C项错误。

答案：D3．下列实验操作或安全措施正确的是()A．用乙醇萃取碘水中的碘B．苯酚沾在皮肤上应立即用水清洗C．H2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2D．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2解析：乙醇与碘水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，A项错；苯酚易溶于酒精，所以苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗，B项错；H2还原CuO时，当固体变红(即CuO全部被还原)时，先停止加热，但要持续通入氢气，防止铜再次被氧化，C正确；用NaOH 除去KCl溶液中少量的MgCl2，会引入新的杂质，如NaCl、NaOH，D项错。

答案：C4．下列说法正确的是()A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液解析：A项，广泛pH试纸测得的pH为整数，且不能用pH试纸测氯水的pH，错误；B 项，定容时仰视刻度会使溶液体积偏大，溶液浓度偏小，正确；C项，锥形瓶不能用待测液润洗，错误；D项，中和反应热测定实验中，为避免热量损失，要将盐酸快速加入烧碱溶液，错误。

第十章 化学实验基础第1讲 常用化学仪器与基本操作考点一 常用化学仪器的识别与使用1．用作热源的仪器⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 1 用酒精灯的外焰加热 2 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火3 绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯4 灯内酒精存量应多于容积四分之一，少于容积的三分之二 5 熄灭酒精灯时只能用灯帽盖灭，绝不能用嘴吹灭 6 酒精灯不用时，必须盖上灯帽，以防酒精挥发，灯芯上水分太大，不易点燃 2．可加热仪器3．计量仪器(1)⎩⎪⎨⎪⎧ ①计数时要平视凹液面最低处②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大③精确度不高于0.1 mL ④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释 (2)⎩⎪⎨⎪⎧ ①测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液 体内②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸 馏烧瓶支管口处 (3)⎩⎪⎨⎪⎧ ①仪器名称：1 000 mL 容量瓶②使用前要检查是否漏水③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切(4)⎩⎪⎨⎪⎧ ①仪器名称：A 为酸式滴定管，B 为碱式滴定管②使用前要检查是否漏水③“0”刻度在上④精确度为0.01 mL ⑤要先用待装液润洗再装溶液(5)⎩⎪⎨⎪⎧ ①称量前先要调天平平衡②左盘放物品，右盘放砝码③精确度是0.1 g ④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀 性药品如NaOH 等应放在烧杯中称量4．分离、提纯仪器1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网( )(2)加热试管时先均匀加热，后局部加热( )(3)用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸( )(4)坩埚加热时直接放在铁圈或三角架上加热( )2．有下列几种常见仪器：①分液漏斗②漏斗③酸式滴定管④容量瓶⑤碱式滴定管⑥球形冷凝管思考回答下列几个问题：(1)使用前必须检查是否漏水的是________(填序号)。

第十章化学实验第一讲化学实验基础一、选择题1．化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。

下列操作方法不正确的是() A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人解析选项A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装置中，打开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中；选项B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故；选项C，实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放；选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。

答案 C2．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是() A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)解析A项，不需要温度计，故错误；B项，不能用醋酸铅溶液，重金属盐使蛋白质变性，故错误；C项正确；D项不需要使用甘油，故错误。

答案 C3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是() A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析 A 项中浓硫酸的稀释操作错误。

C 项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中过滤， C 错。

单元质检卷十化学实验基础(时间:60分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.固液分离操作中,需要用到的仪器是( )A. B. C. D.2.正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。

下列做法不正确的是( )A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象3.探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。

下列有关实验操作或现象的叙述正确的是( )A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分C.乙装置中生成白色沉淀,丙装置中溶液退色D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代4.(浙江高三三模)下列说法不正确的是( )A.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验:往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸,当产生气泡的速率突然减小时,可以判断锌镀层已完全反应B.从海带中提取碘的主要实验步骤为取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C.火柴头中氯元素的检验:将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液,滴加硝酸银和稀硝酸,即可判断氯元素的存在D.测定SO2水溶液的pH,可用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,再与比色卡对照5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜6.“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:①②③④下列判断不正确的是( )A.实验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OB.实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC.实验③中该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解7.(宁夏银川一中高三模拟)实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置图(部分夹持装置省略)的叙述错误的是( )A.利用装置①可除去粗溴苯(溴苯沸点为156.2 ℃)中混有的苯(沸点为80.1 ℃)B.利用装置②及相关实验现象可推知酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3C.利用装置③,由b口进气可收集H2、NH3D.利用装置④可制备二氧化硫气体8.某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸发生反应,反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。

单元质检卷十化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题8分,共64分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019浙江4月选考,11)针对下列实验现象表述不正确的是()A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成项,常温下,1体积水最多可溶解2体积的氯气,因此20 mL不可能将80 mL氯气完全溶解,且氯气溶于水,溶液变为浅黄绿色,所以错误,符合题意;B项,浓硫酸可以使胆矾失去结晶水而变为无水硫酸铜,因此固体由蓝色变为白色,所以正确,不符合题意;C项,二氧化硫能被双氧水氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀,所以正确,不符合题意;D项,镁与二氧化碳可以反应生成氧化镁和单质碳,因此有白色和黑色固体生成,所以正确,不符合题意。

2.(2020北京通州质检)学习和研究化学,经常要进行实验。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

下列说法不正确的是()A.将剩余的钠块直接投进垃圾箱B.电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放C.用CCl4萃取碘,振荡分液漏斗后要打开活塞放气D.电器失火要先切断电源与水反应产生氢氧化钠和氢气,反应放出热量,当达到一定温度时会着火燃烧,所以一定要将剩余的钠块再放回试剂瓶中,A错误;CaC2与水反应产生可燃性气体乙炔,所以电石一定要在干燥环境中密封存放,B正确;用CCl4萃取碘水中的碘单质,在振荡分液漏斗时,分液漏斗内的物质由于部分物质汽化会导致气体压强增大,所以要不时打开活塞放气,C正确;电器失火时为了防止火灾加剧,带来更大隐患,首先要先切断电源,D正确。

3.(2020湖南株洲调研)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()续表稳定性:C≡C键>CC键AgCl或BaSO4,则该溶液中不一定含有S O42-,A项不符合题意;由现象可知,溴先氧化I-,后氧化Fe2+,可知还原性是I->Fe2+>Br-,B项不符合题意;过氧化钠与水反应生成氧气,若过氧化钠变质,则粉末的成分中有Na2CO3,Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳,O2、CO2均为无色气体,则根据加盐酸生成气体不能判断Na2O2未变质,C项符合题意;乙烯比乙炔先退色说明碳碳双键的稳定性小于碳碳叁键的,D项不符合题意。

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化学实验仪器和基本操作A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，进行操作时一般不需要使用玻璃棒的是( )①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba （OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦B[①需要用玻璃棒蘸取待测液;②需要玻璃棒搅拌以加快固体的溶解，过滤时需要玻璃棒引流;⑥需要用玻璃棒不断搅拌混合物；⑦需要用玻璃棒搅拌固体混合物. ］2．下列叙述正确的是（）【导学号：99682322】A．为了提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中B[A项，浓H2SO4应为腐蚀品；C项，NaOH具有强腐蚀性；D项，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中。

1．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()解析：D中上下移动容器时两液面保持水平，说明漏气。

答案：D2．有如下几种制备气体的方案：①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。

不宜采用的方案有()A．①③B．②③C．③④D．①④解析：①稀硝酸与金属反应一般不生成氢气，应用稀硫酸；③常温下浓硫酸能使铁钝化。

答案：A3．结合下图，分析下列叙述中，正确的是()A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体解析：制取NO和H2都可用固体与液体反应不加热得到，但收集H2不能用向上排空气法，收集NO不能用排空气法，A错误。

利用浓盐酸与KMnO4反应得到氯气可证明氧化性KMnO4＞Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正确。

洗涤沉淀时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止玻璃棒戳破滤纸，C错误。

Fe(OH)3胶体可透过滤纸，不能用过滤法提纯精制，除去胶体中的电解质应使用渗析法，D错误。

答案：B4．下列实验设计合理的是()解析：制乙酸乙酯不该用氢氧化钠溶液吸收，会导致乙酸乙酯水解，故A项不正确；制取NO2不该用排水法收集，NO2会与水反应生成NO，故C项不正确；过氧化钠是粉末状极易与水反应的物质，不能用简易启普发生器，故D项不正确。

答案：B5．下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是()A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：C2H5OH和H2O能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。

答案：A6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是()A．水、氯化氢B．硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、二氧化硫D．氢氧化钠溶液、一氧化碳解析：水在97 ℃沸腾，说明打开夹子后体系压强减小。

A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL 水实验室制取乙烯选项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170 ℃，该温度计的量程不足，D 选项错误。

2．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备氧气D．装置④可用于收集NO、CO2等气体解析：选B。

蒸馏装置用于分离两种沸点不同但相溶的液体，A不对；用水吸收氨气要防倒吸，NH3不溶于CCl4，装置②能防倒吸，B对；MnO2与H2O2反应不需加热，C不对；不能用排空气法收集NO，D不对。

3．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )A．①④B．②④C．①③ D．②③解析：选A。

解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。

托盘天平称量物质的精确度0.1 g，①正确；量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，没有210 mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL,18.20 mL的数值合理，④正确。

4．下列实验操作和装置均符合实验要求的是( )解析：选C。

检验氧气用带有余烬的木条或火柴梗，火柴不能检验，A错；选项B中的盛有石灰水的小试管不能用单孔胶塞封闭，否则试管内的气体增多，容易弹飞胶塞；铝热反应中的铝粉、氧化铁混合均匀，而氯酸钾应该撒在混合物之上，起到引燃的作用，D错。

5选项实验操作结论A 向BaCl2溶液中加入适量Na2 CO3溶液后静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀Ba2＋的浓度为0B 加热滴有酚酞的碳酸钠溶液，红色加深CO2－3水解时吸收热量C 用碱式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好退去，且半分钟内不变色已达滴定终点D NaHCO3和NaOH的混合物加热前后分别与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量分别为n1、n2n1<n2在酸式滴定管中；D项根据加热前后混合物与盐酸反应的量的关系可知n1＝n2。

课时规范练33 物质的制备实验方案的设计与评价基础巩固1.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

下列描述合理的是( )A.反应过程中,试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2OB.反应结束后,为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液,可观察到紫色退至无色D.为验证气体产物具有还原性,试管Ⅱ可盛放溴水2.某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。

下列说法错误的是( )A.装置Ⅰ中发生的反应为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2OB.加热片刻后将酒精灯移开,反应仍能进行说明该反应是放热反应C.装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气D.在装置Ⅲ末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法3.亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。

某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。

反应原理为:2NO+Na2O22NaNO2。

已知:NO能被酸性KMnO4溶液氧化成N O3-,Mn O4-被还原为Mn2+。

下列分析错误的是( )A.甲中滴入稀硝酸前需通入N2B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-bC.丙中CaCl2用于干燥NOD.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3Mn O4-+5NO+4H+3Mn2++5N O3-+2H2O4.实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的过程是:向稀硫酸中加入过量的铁屑,充分反应后过滤,向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。

经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到莫尔盐晶体。

下列说法正确的是( )A.铁屑上若有少量铁锈,将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3B.蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯C.室温时,莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小D.晶体析出后,取少量母液加入K3[Fe(CN)6],无蓝色沉淀生成5.某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应,设计如下对比实验。

ⅠⅡ下列说法正确的是( )A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极,电流表指针可能不再向左偏转D.对比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中N O3-氧化了Fe2+能力提升6.实验探究是化学发展的必要路径。

课时规范练36 高考化学综合实验题探究非选择题:本题共5小题。

1.(福建名校联盟开学考试)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,易溶于水,难溶于CCl4,某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵。

反应原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0实验室可选用下列装置制备氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。

回答下列问题:(1)仪器A的名称是,其中加入的固体可以是(填名称);按气流方向连接各仪器:a→→jk←←b(用接口字母表示连接顺序)。

(2)装置Ⅱ的优点是。

(3)装置Ⅵ中,采用冰水浴的原因为;当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应, (填操作名称)得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是(填标号)A.蒸馏B.高压加热烘干C.真空微热烘干(4)某同学认为这套装置制得的氨基甲酸铵易变质,同时不符合绿色化学理念,改进了装置,具体做法是,其作用为。

2.富马酸亚铁(结构简式为,相对分子质量为170)是治疗贫血药物的一种。

实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数的方法如下。

Ⅰ.富马酸(HOOC—CH CH—COOH)的制备。

制取装置如图所示(夹持仪器已略去),按如图装置打开分液漏斗活塞,滴加糠醛(),在90~100 ℃条件下持续加热2~3 h。

(1)仪器A的名称是;仪器A的作用是。

Ⅱ.富马酸亚铁的制备步骤1:将4.64 g富马酸置于100 mL烧杯中,加水20 mL,在热沸搅拌下加入Na2CO3溶液10 mL,使其pH为6.5~6.7;步骤2:将上述溶液转移至如图所示的装置中,缓慢加入40 mL 2 mol·L-1 FeSO4溶液,维持温度100 ℃,充分搅拌1.5 h;步骤3:冷却、过滤,洗涤沉淀,然后水浴干燥,得到粗产品3.06 g。

(2)在回流过程中一直通入氮气的目的是。

(3)步骤1控制溶液pH为6.5~6.7;若反应后溶液的pH太小,则引起的后果是;若反应后溶液的pH太大,则引起的后果是。

第十章化学实验基础第一讲化学实验基础一、选择题1．以下对于酸碱指示剂或pH 试纸的说法正确的选项是()。

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较B．不可以使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．能够用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用 pH 试纸测定某溶液的pH＝ 8.5，此溶液必定是某种碱的溶液分析酚酞的变色范围是8.2～ 10.0，不可以使无色酚酞试液变色的溶液可能是碱性溶液，B 错；酸碱中和滴准时不可以用紫色石蕊试液做指示剂，C 错； pH试纸只好大略测定溶液的 pH ，不可以精准到0.1，此溶液显碱性，但不必定是碱的溶液， D 错。

答案A2．以下盛放试剂的方法正确的选项是()A．氢氟酸或浓硝酸寄存在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油寄存在带橡胶塞的玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液寄存在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液寄存在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中分析 A 项，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反响，浓HNO 3有强氧化性，不可以用橡胶塞。

B 项，汽油可使橡胶溶胀。

C 项，碱性溶液与玻璃中的SiO2反响，生成有黏性的Na2SiO 3，不可以用磨口塞。

D 项，氯水中的HClO和 AgNO 3见光易分解，寄存在有磨口塞的棕色瓶中。

答案D3．以下实验操作与安全事故办理错误的选项是()A．使用水银温度计丈量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残缺的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B ．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1处，手持试管夹长柄尾端，进行加热3C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，迟缓旋进塞孔中应先加乙醇再加浓硫酸、乙酸分析制备乙酸乙酯，不可以将乙醇与乙酸加到浓硫酸中，或乙酸、浓硫酸。

答案C4．进行化学实验时一定注意安全，以下选项正确的选项是()。

单元检测十化学实验基础(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题6分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学实验的叙述正确的是( )。

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )。

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3．下列说法不正确的是( )。

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶4．下列与实验相关的叙述中正确的是( )。

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5．下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是( )。

①乙酸乙酯与碳酸钠溶液②碳酸钙与氢氧化钠溶液③氯化钠与溴的混合溶液A．①分液、②过滤、③萃取、分液B．①过滤、②过滤、③萃取、分液C．①分液、②分液、③萃取、分液D．①分液、②过滤、③过滤6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )。

1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是()A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发解析：萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离；蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。

答案：A2．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()解析：浓HNO36I－＋8H＋＋2NO－3 ===3I2＋2NO↑＋4H2O，使①中液体变为蓝色。

答案：A3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

以上实验采用的正确方法依次是() A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。

答案：C4．除去下列物质中所含的杂质。

选用的试剂正确的是()23混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项，Fe粉能将Fe3＋还原为Fe2＋；D项，二者均能与Ca(OH)2反应，应向溶液中通入足量CO2。

答案：C5．下列除杂方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④解析：因通入H2的量不易控制，故不能保证完全除去乙烯的同时不引入H2杂质，①错误。

因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，②正确。

氯水也可氧化NaBr同时引入杂质Cl－，③错误。

生石灰与乙酸反应生成盐，难挥发，可用蒸馏法，④正确。

泥沙不溶于水，可通过过滤法除去，通过蒸发结晶得到食盐，⑤正确。

答案：B6．下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()解析：A23Na2CO3。