第二节 元素周期律
教学过程： 第一课时
［引言］从前面我们所讨论原子结构和元素的性质关系可知，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？
［板书］ 2 元素周期表 一、原子核外电子的排布
［讲解］科学研究证明，多电子原子中的电子在核外运动并不是杂乱无章的，电子分别在能量不同的区域内运动。
（1）电子层
（2）电子层的划分（电子白板投出）
电子层(用n表示) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核距离 近
远
能量高低 低 高
（3）核外电子的排布规律（电子白板投出）
①各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
②最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
③核外电子总是尽可能的先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 (即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
（4）原子结构示意图。
电子白板投出钠原子的结构示意图可表示为 ，请大家说出各部分所表示的含义。
［生］圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
［练习 师巡］请根据以上规律画出课本P14表中核电荷数为1～20的元素原子结构示意图。
［电子白板投出订正并练习］1.判断下列示意图是否正确？为什么？
［答案］(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。
（5）离子结构示意图
［电子白板投出练习］2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+
五、元素周期律元素周期表
第16课 元素周期律及其运用
考纲要求：
1 理解原子半径的周期性变化
2 理解元素主要化合价的周期性变化
3 掌握原子核外电子排布的周期性
知识解读：
一、 原子序数
人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个编号叫做该元素的原子序数。在数值上：原子序数=核电荷数=质子数
二、 元素性质的周期性变化
1. 原子半径的周期性变化：元素的原子半径随着原子序数的递增呈周期性的变化
2.元素主要化合价的周期性变化：元素的化合价随着原子序数的递增呈周期性的变化
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化
三、 原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈周期性的变化
第一学时 原子半径的周期性变化
基础重温获新知：
1、质量数=质子数+中子数
2、 同位数：具有相同质子数（核电荷数）、不同中子数的同一元素不同原子互称为同位数。
11H、21H、31H、H+的是（ ）
A 氢的五种同位素 B 31H 有2个中子
C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同微粒
3、 微粒半径比较：
下列半径比较正确的是：（ ）
A Na+﹥Na B Na+﹤Mg2+﹤Al3+ C Cl-﹥Cl D F-﹥Cl-
4、 下列微粒半径之比小于1的是（ ）
A .Na/Na+ B. Cl-/F- C. K/Na D. F/N
5、 下列微粒中，半径最大的是：（ ）
A Na+ B Al3+ C Cl- D S2-
结论：同种元素：阳离子半径 ﹤相应元素的原子半径
阴离子半径﹥相应元素的原子半径
具有相同核外电子排布的阴阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。
第二节 《元素周期律》说课稿
各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。
一、教材分析：
（一）教材的地位和作用：
本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构 元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础,如此安排,既有利于学生从本质上认识元素周期律,又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式,增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学,在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系,揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习,既能巩固原子结构的知识,又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习,可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导,来探索研究以后将要学习的化学知识。
（二）教学目标：
1、知识与技能目标：
（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、
非金属性的周期性变化。
（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果,从而
理解元素周期律的实质。
2、过程和方法目标：
（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
（2）培养学生的逻辑推理能力。
（3）通过引导学生观察分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观目标：
使学生了解元素周期律的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他们进行辩证唯物主义教育。
（三）教学的重点和难点
1、重点：（1）元素周期律的涵义和实质。
（2）元素性质与原子结构的关系。
第 1 页 共 17 页 新课标三年高考化学试题分类汇编：
元素周期律与元素周期表（必修）
1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是
A．16
8O2和18
8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
答案：D
解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。
2．（07年山东理综·13）下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8
答案：A
解析：A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。
