第5章相平衡部分自我测试
第五章相平衡自我测试
一.单选题（本题满分30分，每小题2.0分）
1.氢气和石墨粉在没有催化剂存在时,在一定温度和压力下不发生反应,体系的
组分数为( )
A.C=2
B.C=3
C.C=4
D.C=5
2.若上述体系中,在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物,平衡是组分数为( )
A.C=2
B.C=4
C.C=n+2
D.C=n
3.关于相的说法正确的是( )
A.不同的相间存在界面
B.同一相间不存在界面
C.同一物质形成的固体一定是单相
D.两种物质形成的固体一定是两相体系
4.若相律的表达式为f=C- +2，则下列说法组正确的是（）
A．自由度数等于体系的物种数加2，再减去体系的相数
B．相数就是指体系中平衡共存的相数之和
C．自由度数与体系数之和，等于体系独立组分数加2
D．相率表达式中的2，是指温度和外界压力这两个可变因素
5．有关相律的下列说法正确的是（）
A．影响相平衡的只有强度性质
B．自由度为零意味着体系的状态不变 C．多相体系可能出现Φ>C+n的状态
D．每种物质都存在于各平衡相中时相律才存在
6．若在水中溶解KNO3和NaSO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数
为（）
A．C=3
B．C=4
C．C=5
D．C=6
7．下列说法中，比较准确的是（）.
A．相律可用于封闭体系
B．相律可用于开放体系
C．相律可用于非平衡的开放体系
D．相律可用于已达平衡的多相开放体系
8．单一组分物质的熔点温度（）
A．是常数
B．仅是压力的函数
C．同时是压力和温度的函数
D．除了温度和压力外，还是其他因素的函数
9．在一个固体的透明真空容器中，装有少量单组分液体，如对其不断加热，可见到（）
A．沸腾现象
B．三相共存现象
C．临界现象
D．升华现象
10．上题中，如使容器不断冷却，可见到（）
A．沸腾现象
B．三相共存现象
C．临界现象
D．升华现象 11．若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为（）。
1 第五章相平衡测试题
一、判断题：
1． 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：
1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：
(A) K = 3 ； (B) K = 5 ； (C) K = 4 ； (D) K = 2 。
2． 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：
(A) 大于临界温度 ； (B) 在三相点与沸点之间 ；
(C) 在三相点与临界温度之间 ； (D) 小于沸点温度 。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：
(A) Vm(l) = Vm(s) ； (B) Vm(l)＞Vm(s) ；
(C) Vm(l)＜Vm(s) ； (D) 无法确定 。
第五章 相平衡 复习题及答案
1．某两相在同一温度下但压力不等，这两相能否达到平衡？
答：不能：两相达平衡时，必须满足三个条件：（1）热平衡（2）力学平衡（压力平衡）（3）化学势相等。这三个条件缺一不可。两相虽在同一温度下，但压力不等，两相之间会有功的传递所以达不到平衡，但如果存在渗透问题，却可以达到渗透平衡，但力不平衡。
2．在一个密闭容器中，装满了温度为373.2K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压约为多少？是否等于零？
答：根据水的相图，在373.2K时，要使水以液相稳定存在，则水的蒸汽压必须大于该温度下水的平衡蒸汽压101325Pa，不等于零。
3．在298.2K和PΘ的压力下，纯水的蒸气压为P*，若增加外压，这时P*是变大还是变小？
答：由外压与蒸汽压的关系（P148）ln（Pg/Pg*）=[Vm（l）/RT]*（Pl-Pg*）。若外压增加，（Pl-Pg*）>0，Pg>Pg*。即纯水的蒸汽压随外压增加而增加。
4．小水滴与水蒸气压混在一起，它们都有相同的组成和化学性质，它们是否是同一相？
答：不是同一个相，而是两个相。虽然它们有相同的组成和化学性质，但物理性质不同，而体系中具有完全相同的物理性质和化学性质的均匀部分才称为相。
5．米粉和面粉，混合得十分均匀。再也无法彼此分开，这时混合体系有几相？
答：混合体系有两个相。这种混合物貌似均匀，实际上并不均匀。
6．金粉和银粉混合后加热，使之熔融然后冷却，得到的固体是一相还是两相？
答：是一个相。因为金粉和银粉加热熔融，然后冷却得到完全互熔的固熔体。即两个组分在固态和液态时彼此能以任意比例互熔，是原子与原子之间的均匀混合而为合金，物理性质和化学性质完全均匀。
7．在一个真空容器中，分别使NH4HS（S）和CaCO3（S）加热分解，两种情况的独立组分数是否都等于1？
答：NH4HS（S）=NH3（g）+H2S（g） S=3，R=1，R´=1，C=3-1-1=1
淮阴师范学院《物理化学》课外习题
1 第五章 相平衡
一、选择题
1。 NH4HS (s) 和任意量的 NH3 （g) 及 H2S (g) 达平衡时有(Ф代表相数) : ( ）
(A） C = 2,Ф = 2，f = 2 （B） C = 1,Ф = 2,f = 1
（C) C = 2，Ф = 3，f = 2 （D) C = 3，Ф = 2，f = 3
2. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O四种水合物，则该体系的独立组分数 C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Ф分别为： ( ）
（A) C = 3，Ф = 4 （B) C = 2，Ф = 4 （C） C = 2,Ф = 3 （D) C = 3，Ф = 5
3. 硫酸与水可形成 H2SO4·H2 O （s）、H2SO4·2H2O (s）、H2SO4·4H2O （s)三种水合物，问在 101325 Pa
的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ？
( ）
（A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D）不可能有硫酸水合物与之平衡共存
4。 某体系存在 C （s)、H2O （g）、CO （g)、CO2 (g)、H2 （g） 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O (g) + C (s) = H2 (g） + CO (g); CO2 (g） + H2 (g） = H2O (g） + CO （g）； CO2 (g） + C (s）
