九年级化学：7.3《几种重要的盐(第3课时)》教案

初中化学几种重要的盐教案
教学目标：
1. 了解盐的定义和性质；
2. 掌握常见的几种重要盐的制备方法和性质；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。

教学重点：
1. 盐的定义和性质；
2. 碳酸铵、硫酸铜、氯化钠等几种重要盐的制备和性质。

教学难点：
1. 掌握氯化钠的特性及其制备方法；
2. 深入理解碳酸铵、硫酸铜等盐的制备及性质。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过化学实验展示几种常见的盐的性质，引起学生兴趣，引出本课内容。

二、讲解盐的定义和性质（15分钟）
1. 盐的定义和分类；
2. 盐的性质及其在生活中的应用。

三、碳酸铵的制备和性质（15分钟）
1. 碳酸铵的化学式和名称；
2. 碳酸铵的制备方法；
3. 碳酸铵的性质及实验验证。

四、硫酸铜的制备和性质（15分钟）
1. 硫酸铜的化学式和名称；
2. 硫酸铜的制备方法；
3. 硫酸铜的性质及实验验证。

五、氯化钠的制备和性质（15分钟）
1. 氯化钠的化学式和名称；
2. 氯化钠的制备方法；
3. 氯化钠的性质及实验验证。

六、小结和拓展（10分钟）
总结几种重要的盐的制备方法和性质，引导学生思考盐在生活中的应用，并提出课外拓展问题。

教学反馈：
通过课堂讨论、实验操作等方式进行教学反馈，检验学生对盐的理解和掌握程度。

教学资源：
教材、实验器材、多媒体设备等。

布置作业：
1. 复习本节课内容，做好笔记；
2. 综合运用所学知识，分析解决相关问题。

7.3 几种重要的盐一、学习目标1、知识与技能：了解食盐、碳酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。

3、情感、态度与价值观：正确利用盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

二、任务分析1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。

2、教学重点：盐的正确使用。

3、教学难点：盐的性质4、课型：探究、讨论教学过程：【学生交流】根据生活经验，谈谈有关盐的应用。

【教师讲述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。

【学生阅读】课本54-55页氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【学生交流】候德榜及其联合制碱法。

【教师讲述】溶液使用的注意事项教师将有关该知识的考点，重点展示出来。

【学生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害【作业】59页第6题【板书】常见的盐及用途常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、（1）氯化钠的用途及性质物质名称及化学式生产原理主要用途主要性质食盐（NaCl）工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。

生产氯气、烧碱；做调味品；某些食品的防腐剂；2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑生理盐水的质量分数为0.9%NaCl的溶解度随温度变化不大；粗盐因为含有杂质而容易潮解。

碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（CaCO3）俗称纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分物理性质白色粉末状固体，易溶于水细小的白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②与石灰水反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O②受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O②高温下分解CaCO3 CaO+ CO2↑用途用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，医疗胃酸过多可用作补钙剂、石灰石、大理石用作建筑材料加热高温。

几种重要的盐【课程标准、教材及学情分析】本内容位于上教版九年级化学下册的第七章第三节《几种重要的盐》这一节中。

本节内容是初中化学理论联系生活实际的一个典范，也是初三化学升学考试中常考的一个知识点。

《课程标准》对于本内容的要求是B级要求，即：了解食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐在日常生活中的用途。

在学习本内容之前，学生已经系统的学习了酸、碱的主要性质和用途，了解了酸、碱的通性，具备了研究生活中常见化合物的能力和方法。

相对于酸和碱来讲，盐类物质与学生的日常生活更为贴近。

学生在已有知识和能力的基础上来学习几种常见的盐的知识事半功倍。

本知识点学习的时候，以学生熟悉的苏打饼干为情境设计，更能引发学生的学习兴趣。

【教学目标】知识与技能：认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质，了解它们在日常生活中的用途。

过程与方法：通过探究物质中是否含碳酸钙，灼烧碳酸钙，从而熟悉科学探究的一般流程，学会自主学习、合作学习。

情感态度与价值观：在认识科学家侯德榜树立科学探索精神，八国联军焚烧圆明园贯彻爱国主义教育【教学重难点】重点难点：碳酸盐性质的探究突破重难点的方法：实验法、对比法、归纳法随堂反馈1、下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是A、碳酸钠、纯碱、NaCO3B 、碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C 、氯化钠、食盐、NaCl2D 、氧化钙、熟石灰、CaO2、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是A、NaOHB 、Ca(OH)2C 、NaHCO3D 、NaCl3、为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是A、溶于水看是否有沉淀B 、加热看是否有气体产生C 、加石蕊试液看是否变色D 、滴加盐酸看是否有气体产生4、生石灰是石灰石、大理石经过高温灼烧制得，若生石灰中含有石灰石，除掉石灰石的方法是A、加足量稀盐酸B、加足量稀硫酸C、高温煅烧D、加足量水过滤几种重要的盐石灰石、熟石灰、生石灰之间的转化石灰石高温CO2生石灰熟石灰水检验碳酸盐取样，滴加稀盐酸，如能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有碳酸盐。

《几种常见的盐》教学设计
一、教学目标
知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。

3 、掌握碳酸盐的几点重要化学性质
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。

2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。

情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

二、教学重点、难点：1．碳酸钙的化学性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三、教学方法：药品展示、查看图片/资料、实验探究、讨论总结、讲授等方法
四、教学过程：
板书设计：
几种常见的盐 一、氯化钠的俗名及用途
二、碳酸钠，碳酸钙，碳酸氢钠的比较 （1） 纯碱 石灰石 小苏打
↑
++==+22232CO O H CaCl HCl CaCO
↑
+23CO CaO CaCO 高温。

1.6 几种重要的盐第3课时（教学设计）
1.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（A）
A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba（NO3）2 C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2
2.科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（B ）
A. 利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B. 若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C. 有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
备注
在实际的实验中，因为氢氧化钙微溶的性质，其做出来的实验现象不明显，比如产生与氯化铁产生氢氧化铁红褐色沉淀，实际偏向橙色，老师可以引导学生进行合理的分析或者设计对照组进行实验。

几种重要的盐（第3课时）一、教学目标知识与技术：1. 了解化学肥料的种类和特征2. 记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特征，进程与方式：了解铵盐的查验方法，从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

情感、态度、价值观：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

二、教学重点、难点重点：了解化学肥料的种类和特征难点：铵盐化学性质的特性，了解铵盐的查验方式。

三、设计理念本课分为两块内容：一是化肥简介，二是以探讨和资料的形式别离探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及铵盐的辨别。

本节课旨在初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥，教学内容多属于“知道”、“了解”的层次，课程标准对它们教学要求不高。

所以我将整节课定位为充分调动学生的踊跃性，以学生的认知规律为设计依据，发挥学生的主体地位，将课堂交给学生，通过科学探究、自主学习相结合来完本钱节课的教学。

四、教学准备硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、消石灰、碳酸氢铵。

五、教学进程教学环节教师活动学生活动增加学生对化肥的感受引入课题[展示]：农田大丰收图片，我们常说“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。

化学肥料的种类和特征[思考]：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

思考[思考]:农作物主要是需要哪几种营养元素作养料?又来源于哪里？[讲述]1.养料有些来自于自然界的一些物质:土壤中的矿物质.动物的粪便.草木灰等.2.有些来自于人工合成:如化学肥料(化肥N、P、K学生讨论并列表比较各肥料的作用并举例氮肥―化肥主要含有氮元素的称氮肥。

磷肥―化肥主要含有磷元素的称磷肥。

钾肥―化肥主要含有钾元素的称钾肥。

复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。

1.铵盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。

自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。

1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。

1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

托起了祖国现代化学工业的大厦。

侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。