北京市中关村-2015学年高二上学期期中考试化学试题-word版无答案[

北京市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . HCl═H++Cl﹣B . NH3•H2O═NH4++OH﹣C . CaCl2=Ca2++2Cl﹣D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+2. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.23. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c5. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（）A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . A、C均为气体，正反应为吸热反应6. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H27. （2分） (2017高二上·西安期末) 现有25℃的下列四种溶液，其中碱性最强的是（）A . pH=11的溶液B . 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液C . c（OH﹣）=0.12 mol•L﹣1D . c（H+）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液8. （2分）已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1 mol/（L•s）B . 3 mol/（L•s）C . 4 mol/（L•s）D . 2 mol/（L•s）二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

2023北京中关村中学高二（上）期中化 学本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32第一部分 选择题一、本部分共21题，每题2分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电火力发电A. AB. BC. CD. D2. 下列说法正确的是A. 放热反应一定是自发反应B. 熵增的反应不一定是自发反应C. 固体溶解一定是熵减小的过程D. 非自发反应在任何条件下都不能发生3. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。

下列不能作为火箭推进剂的是A. 液氮-液氢B. 液氧-液氢C. 液态2NO -肼D. 液氧-煤油4. 下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.81kJ mol -⋅，则氢气燃烧的热化学方程式为()()()2222H g O g 2H O l +=1285.8kJ mol H -⋅∆=-C. ()()()32CaCO s CaO s CO g += H 0∆<D. 已知中和热157.3kJ mol H -∆=-⋅，若将含0.5mol 24H SO 的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ5. M 与N 在密闭容器中反应生成P ，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。

已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：()()2v M =3v N 、()()v N =v P ，则此反应可表示为A. 2M 3N=P +B. 2M 3N 3P +=C. 3M 2N 2P+= D. 3M 2N P+=6. 依据图示关系，下列说法不正确的是A. 2ΔH >0B. 1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJC. 213ΔH =ΔH -ΔH D. 16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ 7. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 ABCDNaCl 溶于水电解2CuCl 溶液温度对化学平衡移动的影响2H 与2Cl 反应过程中焓的变化NaCl Na Cl +-=+22CuCl Cu 2Cl +-=+()()2242NO g N O g H 0∆<()()()22H g Cl g 2HCl g +=H 0∆<A. A B. B C. C D. D8. 已知1molH 2O 2分解放出热量98kJ 。

北京市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A . 煤炭B . 核能C . 风能D . 氢能2. （2分） (2018高二上·承德期末) 已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1 ，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A . 44.43KJB . 88.85KJC . 133.28KJD . 177.70kJ3. （2分） (2019高一下·扬州期末) 反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：B . 钠原子的结构示意图：C . H2O的比例模型：D . NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－4. （2分）(2018高二上·大理期中) 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3CO O-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K的下列说法正确的是（）A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大5. （2分）铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A . 增大硫酸的浓度B . 减小硫酸的浓度C . 增加铁的量D . 加热6. （2分） (2015高二上·红河开学考) 已知断裂1molC﹣H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C﹣C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H﹣H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应放出251.2 kJ的热量B . 该反应吸收251.2 kJ的热量C . 该反应放出125.6 kJ的热量D . 该反应吸收125.6 kJ的热量7. （2分） (2015高二下·临桂期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量8. （2分）下列推断正确的是（）A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性9. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）10. （2分） (2016高二下·资阳期末) 常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）物质H2CO3HClO HAlO2电离常数（25℃）Ka1＝4.4×10-Ka＝3×10-8Ka＝6.3×10-13Ka2＝4.7×10-11A . NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-B . NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-C . NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓D . NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓11. （2分）可逆反应A（s）+B（g） n C (g) △H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。

北京师大二附中2014—2015学年度高二年级第一学段化学阶段性测试题说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。

请将选择题答案填涂在机读卡上，填空题答案写在答题纸上，考试结束后只交机读卡和答题纸。

一、选择题(每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分)1．常温下，下列变化过程不是．．自发的是A．原电池产生电流B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈2．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c(H+)最大的是A．CH3COOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO33．下列关于催化剂的说法不正确．．．的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂4．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确．．．的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液6．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。

由于反应速率太快，不易操作。

为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A．K2SO4固体B．NaOH溶液C．少量CuSO4溶液D．CH3COONa固体7．下列关于化学平衡常数的说法中错误．．的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变8．对可逆反应4NH（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）9．在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +。

2014～2015学年度高二上学期期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A．氢能B．地热能C．风能D．天然气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列表达式正确的是的电离：NaHCO3HCO3－+ Na+A．NaHCOB．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C．Na 2S的水解：S2－+ 2H2O H2S+2OH－D．FeCl 3的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是v 正V 逆A ．m + n > pB ．C 的体积分数增加 C ．平衡向正反应方向移动D ．A 的转化率降低 8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AB ．在密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2，一定条件下充反应生成NH 3分子数小于2N AC ．将0.1mol FeCl 3溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个Fe 3+D ．1L 1mol/L 的KF 溶液中含有F －的数目为N A 9．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g ）ΔH<０。

北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A．A B．B C．C D．D2．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。

已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ·mol−1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1B．C2H5OH(l) ＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1C．C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1D．C2H5OH ＋3O2= 2CO2＋3H2O ∆H＝－1366.8 kJ·mol−13．在反应2HI→H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确．．．的是（）A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大4．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．反应A2(g) ＋B2(g) = 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是（）A．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为a kJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJC．该反应每生成1mol AB，放出能量b kJD．反应A2(g) ＋B2(s) = 2AB(g) ∆H＝x kJ·mol−1，则x＞(a－b)6．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固7．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。

北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共42分．每小题只有一个正确选项．）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOH C．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮2．下列表述正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2B．聚丙烯的结构简式C．羟基的结构简式D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式3．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是( ) A．B．CH3﹣C≡C﹣CH3C．D．4．下列变化中发生取代反应的是( )A．苯与溴水混合，水层褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烷与氯气反应制氯乙烷D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷5．在下列各组物质中，属于同系物的是( )A．和B．丙烷和2，2一二甲基丙烷C．乙二醇和丙三醇D．1，1一二氯乙烷和1，2一二氯乙烷6．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A．CH2═C（CH3）COOH B．CH2═CHCOOCH3C．CH3CH2CH═CHCOOH D．CH3CH（CH3）COOH7．下列各有机化合物的命名正确的是( )A．CH2═CH﹣CH═CH21，3丁二烯B．3﹣丁醇C．甲基苯酚D．2﹣甲基丁烷8．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．CH3CH2CH2Br C．D．9．比较下列各组物质的沸点①丙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷③1﹣丁烯＜1﹣庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是( )A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④10．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是( )A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量11．下列叙述正确的是( )A．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．C5H10的链状烃有7种（考虑顺反异构体）12．如图所示的有机物可发生的反应类型有①取代②加成③消去④氧化( )A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④13．只用一种试剂鉴别正己烷、1﹣己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用( ) A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液14．有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是( )A．能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯B．可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚C．可用于食品调味剂的是乙酸D．常用来焊接或切割金属的是苯15．下述实验方案不能达到实验目的是( )A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D16．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaOH溶液反应D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH17．用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）( )A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液B．打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊C．苯酚的酸性弱于碳酸D．③中发生反应的化学方程式是18．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是( )A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可19．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )A．A B．B C．C D．D20．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol 乙烯分子中含有共价键的数目为7N AB．1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10N AC．标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成5/22.4 L的CO2D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为N A21．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是( )A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔二、（非选择题答案写在答题纸上）22．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经四步反应制取HOOCCH=CHCOOH．（1）第二步的反应类型是__________：（2）该制取过程中第二步的目的是：__________：（3）写出第四步反应的化学方程式：__________：23．按要求回答下列问题：（1）根据系统命名法，的名称是__________：（2）乙炔的结构式是__________：（3）顺﹣2﹣丁烯的结构简式是__________：（4）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的结构简式__________；（5）分子式为C4H100的醇的同分异构体有多种，写出其中能氧化成醛的所有同分异构体的结构简式__________：24．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．完成下列表格：（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用__________．25．工业上用乙烯和氮气为原料，经下列各步合成聚氮乙烯（PVC）：乙烯甲乙PVC甲与NaOH溶液反应的化学方程式为__________：反应（3）的化学方程式是__________：26．有机物A可用作果实催熟剂，某同学欲以A为主要原符合成乙酸已酯，其合成路线如图所示．请回答：（1）E的结构简式是__________，B分子中含有的官能团名称是__________．（2）反应①～⑤中反应类型与②相同的是__________（填序号），B转化成A的反应条件是__________．（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是__________．（4）反应③的化学方程式是__________．27．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：28．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢：②B可与FeCl3，溶液发生显色反应：③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定，易脱水形成羰基请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为__________．（2）D的结构简式为__________．（3）由B生成C的化学反应方程式为__________．（4）B的同分异构体中含有苯环的还有__________种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为__________（写结构简式）．（5）写出满足下列条件的D的同分异构体__________（写结构简式）．①含有苯环②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2．北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共42分．每小题只有一个正确选项．）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，据此进行判断．解答：解：A、羟基连在苯环上的有机物才称为酚，该有机物属于醇类，故A错误；B、该物质的官能团为﹣COOH，属于羧酸类，故B错误；C、该物质属于酯类，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；D、该有机物含有的官能团为醚键，属于醚类，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类以及官能团的概念知识，较简单．2．下列表述正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2B．聚丙烯的结构简式C．羟基的结构简式D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式考点：结构简式；电子式．分析：A．乙烯中存在碳碳双键，双键不能省略；B．聚丙烯的结构单元中，主链应该含有2个碳原子；C．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子；D．键线式中短线表示化学键，折点为C原子，据此写出3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式．解答：解：A．乙烯中存在碳碳双键，双键在结构简式中不能省略，正确应为：CH2=CH2，故A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故B错误；C．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为：，故C正确；D．键线式中线表示化学键，折点为C原子，为2﹣甲基﹣1﹣丁烯，3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，题目难度中等，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．3．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是( )A．B．CH3﹣C≡C﹣CH3C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A．苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A正确；B．乙炔是直线型结构，四个碳原子在同一直线上，故B正确；C．乙烯为平面结构，甲基上的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子可能处在同一平面上，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，3个甲基上的碳原子四面体的顶点位置，中间碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D错误．故选D．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯结构特点判断有机分子的空间结构，难度不大．4．下列变化中发生取代反应的是( )A．苯与溴水混合，水层褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烷与氯气反应制氯乙烷D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．解答：解：A．苯和溴水不反应，但溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，较活泼，能和单质溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．乙烷与氯气反应制氯乙烷，属于取代反应，故C正确．D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷，属于加成反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了加成反应、取代反应等知识点，明确反应实质是解本题关键，注意取代反应和加成反应的区别．5．在下列各组物质中，属于同系物的是( )A．和B．丙烷和2，2一二甲基丙烷C．乙二醇和丙三醇D．1，1一二氯乙烷和1，2一二氯乙烷考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机化合物，互为同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同．解答：解：A．为苯酚，属于酚类，为醇类，故A错误；B．丙烷和2，2﹣二甲基丙烷均属于烷烃，分子上相差2个CH2原子团，结构相似，是同系物，故B正确；C．乙二醇中两个羟基，丙三醇中三个羟基，故结构不相似，不属于同系物，故C错误；D．1，1﹣二氯乙烷和1，2﹣二氯乙烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的官能团及同系物、同分异构体的概念等，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，选项C为易错点，题目难度不大．6．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A．CH2═C（CH3）COOH B．CH2═CHCOOCH3C．CH3CH2CH═CHCOOH D．CH3CH（CH3）COOH考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式，然后根据同分异构体的概念来分析．解答：解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A．该产品与CH2═C（CH3）COOH是同种物质，故A错误；B．该产品与CH2═CHCOOCH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．该产品与CH3CH2CH═CHCOOH分子式不相同，不是互为同分异构体，故C错误；D．该产品与CH3CH（CH3）COOH分子式不相同，不是互为同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的性质以及结构、同分异构体等知识，难度不大，注意（1）中结构简式书写，球与球之间的连线代表化学键，不一定是单键．7．下列各有机化合物的命名正确的是( )A．CH2═CH﹣CH═CH21，3丁二烯B．3﹣丁醇C．甲基苯酚D．2﹣甲基丁烷考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．符合系统命名方法和原则，故A正确；B．从离官能团最近的一端开始命名，应命名为2丁醇，故B错误；C．应标出取代基的位置，应命名为邻甲基苯酚，故C错误；D．符合烷烃系统命名方法和原则，故D正确．故选AD．点评：本题考查有机物的命名方法和注意问题，熟练掌握命名原则是解题关键，题目较简单．8．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．CH3CH2CH2Br C．D．考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：题中涉及物质的都为卤代烃，可发生取代反应，如能发生消去反应，则卤素原子相邻碳原子含有氢原子，以此解答．解答：解：A．只能发生取代反应，不能发生消去反应，故A错误；B．﹣Br原子相邻位位置含有氢原子，可发生消去和取代反应，故B正确；C．可发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；D．与﹣Br相邻位置不含有氢原子，不能发生消去反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物的结构和性质，为高频考点，难度中等，注意掌握卤代烃发生消去反应的条件是：与﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生消去反应的条件是：与﹣OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键．9．比较下列各组物质的沸点①丙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷③1﹣丁烯＜1﹣庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是( )A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：同分异构体中，支链越多的烃其沸点越低；丙烷和乙醇中，烃的衍生物沸点大于烃的沸点；同系物中，碳原子个数越多，其沸点越高；醇中含有羟基个数越多其沸点越高．解答：解：①丙烷和乙醇中，烃的衍生物沸点大于烃的沸点，所以乙醇沸点高于丙烷；②正戊烷和异戊烷属于同分异构体，异戊烷含有支链，正戊烷不含支链，所以正戊烷沸点高于异戊烷；③1﹣丁烯和1﹣庚烯是同系物，1﹣庚烯碳原子个数大于1﹣丁烯，所以沸点1﹣丁烯＜1﹣庚烯；④乙二醇中含有两个羟基、丙三醇中含有3个羟基，其丙三醇中碳原子个数大于乙二醇，所以沸点乙二醇＜丙三醇；故选B．点评：本题考查沸点高低判断，侧重考查基本理论，明确碳原子个数、支链、氢键等都影响分子晶体熔沸点即可解答，题目难度不大．10．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是( )A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量考点：测定有机物分子的元素组成．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．11．下列叙述正确的是( )A．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．C5H10的链状烃有7种（考虑顺反异构体）考点：有机物的结构和性质．分析：A．苯不溶于水，密度比水小；B.1﹣丙醇和2﹣丙醇含有的氢原子的位置和强度不同；C．氢氧化钠具有腐蚀性；D．组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动．考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构．解答：解：A．苯不溶于水，密度比水小，苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，上层液体为无色，下层为紫色，故A错误；B.1﹣丙醇为CH3CH2CH2OH，2﹣丙醇为CH3CH（OH）CH3，由于分子中氢原子的位置和强度不同，会出现不同的峰值，可以进行鉴别，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于清晰皮肤，可用酒精，故C错误；D．戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3有2种顺反异构，即有3种异构．若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构．若为，没有相应烯烃．所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种．故D错误．故选B．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，易错点为D，注意同分异构体的判断，难度中等．12．如图所示的有机物可发生的反应类型有①取代②加成③消去④氧化( )A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有﹣Cl，可以发生取代和消去反应，水解反应；﹣OH可以发生取代反应，酯化反应，氧化反应，以此解答该题．解答：解：含有Cl原子，则可发生取代和消去反应，水解反应，故①③正确；含有羟基，可以发生取代反应，酯化反应，氧化反应，故①③④正确．不能发生加成反应．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．13．只用一种试剂鉴别正己烷、1﹣己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用( ) A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：酒精易溶于水，苯酚可与溴水反应生成白色沉淀，己烯和正己烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溴水褪色．解答：解：A、酸性高锰酸钾可以将1﹣己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾褪色，无法进行鉴别三种物质，故A错误；B、溴水和正己烷不反应，混合后分层，溴水可以和1﹣己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，现象不一样，可以进行鉴别，故B正确；C、氢氧化钠溶液和正己烷、1﹣己烯、均不反应，混合后分层，和乙醇互溶，和苯酚反应没有明显的现象，无法鉴别，故C错误；D、正己烷、1﹣己烯、苯酚和硝酸银溶液之间均不能反应，混合后会分层，只有乙醇和硝酸银之间是互溶的，无法鉴别，故D错误．故选B．点评：注意物质的性质和物质鉴别题的关键是出现不一样的明显现象，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．14．有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是( )A．能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯B．可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚C．可用于食品调味剂的是乙酸D．常用来焊接或切割金属的是苯考点：有机化学反应的综合应用．分析：A．甲苯与硝酸反应制备TNT；B．苯酚具有杀菌消毒的性质，可用于制备阿司匹林；C．乙酸俗称醋酸，为调味剂；D．常用来焊接或切割金属的是乙炔．解答：解：A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯，为TNT，故A正确；B．苯酚具有杀菌消毒的性质，可用于制备阿司匹林，故B正确；C．乙酸俗称醋酸，具有酸性，为调味剂，故C正确；D．乙炔燃烧放出大量的热，常用来焊接或切割金属，故D错误．故选D．点评：本题综合考查有机物的性质与用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．15．下述实验方案不能达到实验目的是( )A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合．分析：A．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl可溶于水；B．乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，试管中液体分层；C．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸；D．提纯含杂质的工业酒精，利用沸点差异，选择蒸馏法．解答：解：A．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl可溶于水，则图中试管内液面上升，黄绿色气体减少或消失，故A正确；B．乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，试管中液体分层，图中装置可制取乙酸乙酯，故B正确；C．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，不需要蒸发操作，故C错误；D．提纯含杂质的工业酒精，利用沸点差异，选择蒸馏法，图中温度计的位置、冷水的方向等均合理，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质、混合物分离提纯、物质的制备等，把握实验装置、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．16．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaOH溶液反应。

2014-2015学年北京七中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是( )A．CH3COOH B．NaOH C．SO2D．NH4Cl2．下列说法中，不正确的是( )A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等3．下列过程中放出热量的是( )A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子4．足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响氢气的总量，可以加入下列物质中的( )A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．醋酸钠固体D．碳酸钾固体5．在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为( )A．1.2 mol/（L•min） B．1 mol/（L•min）C．0.6 mol/（L•min） D．0.4 mol/（L•min）7．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小8．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为( )A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol9．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是( )A．增大容器容积 B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度10．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )A．B．C．D．11．下列物质属于强电解质且能导电的是( )①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④BaSO4⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是( )A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mol﹣113．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是( )A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变15．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是( )A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大16．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列判断正确的是( )A．2mol SO2和足量O2反应，必定生成2mol SO3B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍17．0.1mol/L CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是( )A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（OH﹣）减少18．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol．下列说法不正确的是( ) A．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3（g）的能量B．形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的化学键所吸收的总能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D．将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量19．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是( )A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强20．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动21．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是( )A．加热B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器体积不变22．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c+d23．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．当反应吸收热量为0.1QkJ时，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应C．反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L，则用H2表示的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ24．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是( )A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜025．反应2C（s）+O2（g）=2CO（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．生成物的总能量大于反应物的总能量B．△H＜0，表明该反应在常温下一定能发生C．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD．该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol二、非选择题（共50分）26．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________．（2）写出下列物质的电离方程式①一水合氨__________②硫酸__________．27．发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=﹣534kJ/mol（1）气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________．（2）将16g 气态肼与二氧化氮气体发生上述反应，放出的热量是__________．28．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe （s）+CO2（g）已知1100℃，K=0.263（1）1100℃时，若反应向正向进行，高炉内CO2和CO的体积比值逐渐__________直至__________．（填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态__________（填“是”或“否”），此时化学反应速率是V正__________V （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________．逆29．（1）在水溶液中橙色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色__________（填“变深”“变浅”或“不变”），因为__________．（2）已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是__________．（3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象__________（变深、不变、变浅），平衡向__________（正、逆）反应方向移动．②在烧杯中加入KC1固体，颜色__________（变深、不变、变浅），平衡__________移动．30．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；正反应为吸热反应．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为__________；反应达到平衡时，c（H2）=__________．（2）判断该反应达到平衡的依据是__________．①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零．31．（16分）在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：（1）平衡时CO的转化率为__________；该反应在该温度时的化学平衡常数为__________．（2）在相同的条件下，如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为__________．（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H__________0（填＞，＜，=）（4）改变起始条件，在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=__________①表中3min～4min之间反应处于__________状态；C1数值__________0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是__________（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）．A．使用催化剂B．降低温度C．增加水蒸气D．增加氢气浓度．2014-2015学年北京七中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是( )A．CH3COOH B．NaOH C．SO2D．NH4Cl【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下能自身电离离子导电；部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．【解答】解：A．CH3COOH是化合物，在水溶液中是部分电离CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，属于弱电解质，故A正确；B．NaOH属于碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故B错误；C．二氧化硫溶于水后，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫本身，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；D．氯化铵在水溶液里完全电离，为强电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点，题目难度不大．2．下列说法中，不正确的是( )A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能．【解答】解：A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，故A正确；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化，故B正确；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，故C错误；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能，故D正确．故选：C【点评】本题主要考查化学反应过程中能量变化的原因以及形式，并且还应明白，化学反应过程中一定有能量变化，但有能量变化的未必是化学反应．3．下列过程中放出热量的是( )A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子【考点】吸热反应和放热反应．【分析】能放出热量的过程可以是放热反应，如物质的燃烧、金属与水或酸的反应、酸碱中和、绝大多数的化合、铝热反应等；也可以是放热的物理过程，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态变为液态或由液态变为固态等．据此分析．【解答】解：A、铝与盐酸的反应为放热反应，故A选；B、液态水变为水蒸气为吸热过程，故B错误；C、煅烧石灰石是分解反应，要吸热，故C错误；D、氧分子变为氧原子是化学键的断裂，要吸热，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的吸放热反应和过程，应注意题干的要求，难度不大．4．足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响氢气的总量，可以加入下列物质中的( )A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．醋酸钠固体D．碳酸钾固体【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．【解答】解：A．加入硫酸，生成氢气的总量增大，故A错误；B．加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；C．加入CH3COONa，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小而不改变氢原子子的总物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，故C正确；D．加入K2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少氢气的生成，故D错误．故选C．【点评】本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，为高频考点，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关键，难度不大．5．在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；D、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故A正确；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故B错误；C、和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量，故C错误；D、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态才是燃烧热，故D错误．故选：A．【点评】注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol 水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．②规定可燃物物质的量为1 mol．③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．6．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为( )A．1.2 mol/（L•min） B．1 mol/（L•min）C．0.6 mol/（L•min） D．0.4 mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据△c=计算△c（N2），再根据v=计算（N2）．【解答】解：2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的浓度变化△c（N2）==1.2mol/L，故2min内N2的平均反应速率v（N2）==0.6mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对定义式的理解．7．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行，据此结合平衡移动原理分析判断；【解答】解：反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行；A、分析判断平衡逆向进行，故A错误；B、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故B正确；C、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故C错误；D、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查一下化学平衡因素的分析判断，主要是平衡常数随温度变化的分析判断，题目较简单．8．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为( )A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．9．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是( )A．增大容器容积 B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．【解答】解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故A错误．B、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误．C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故C正确．D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应．10．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )A．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．11．下列物质属于强电解质且能导电的是( )①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④BaSO4⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、一些氢化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氯化铵固体不能导电；③铜能导电，但是属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④BaSO4不能导电，属于电解质；⑤熔融NaOH能导电，属于电解质；⑥稀硫酸能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙酸不能导电，溶于水能导电，属于弱电解质，故选B．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电．12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是( )A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ/mol，A、反应是放热反应，焓变是负值，故A错误；B、反应是放热反应，焓变是负值，故B错误；C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，不是0.5mol物质的燃烧，故C错误；D、CH4燃烧热的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．13．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是( )A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题．【解答】解：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，K W 不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数K W增大，则pH值减小，故D错误．故选：B．【点评】本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．15．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是( )A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】A、升高温度，活化分子的百分数增大；B、增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞的几率增大；C、活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；D、催化剂使活化分子的百分数增加．【解答】解：A、升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B正确；C、活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故C错误；。

北京市八一学校2014~2015学年度第一学期期中试卷高二化学（理科）制卷人金新颖审卷人宋晓敏可能用到的相对原子质量：错误！未找到引用源。

一、选择题（共21道小题，每道小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1. 下列说法中不正确的是A. 乙醇与水能以任意比混溶是因为与水形成了氢键B. 煤的干馏和石油的催化裂化都可以获得芳香烃C. 乙二醇的沸点比乙醇高，而且其水溶液可用作汽车而防冻液D.错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

不一定是同系物2. 很多餐馆使用的液化石油气主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉淀于钢瓶内，这些杂质是A. 丙烷和丁烷B. 乙烷和丙烷C. 乙烷和丁烷D. 戊烷和己烷3. 下列反应中属于加成反应的是A.B.C.D.4. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯催化加氢后其明证正确的是A. 4-甲基-2-乙基戊烷B. 2,5-二甲基己烷C. 3-乙基-4-甲基戊烷D. 2,4-二甲基己烷5. 下列反而反应只生成一种有机产物的是A. 错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

在光照下发生取代反应B. 错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

在四氯化碳溶液里发生加成反应C. 错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

发生加成反应D. 甲苯与溴混合后再加入铁粉时发生反应6. 由错误！未找到引用源。

的转化过程中，经过的反应一次是A. 取代错误！未找到引用源。

加成错误！未找到引用源。

氧化B. 取代错误！未找到引用源。

消去错误！未找到引用源。

水解C. 取代错误！未找到引用源。

消去错误！未找到引用源。

加成D. 裂解错误！未找到引用源。

取代错误！未找到引用源。

消去7. 分离下列同组物质所形成的混合物，应选用蒸馏操作的是A. 氯化钠和水B. 苯和甲苯C. 苯甲酸和氯化钠D. 四氯化碳和水8.某烃含碳质量分数为85.7%，在标准状况下，错误！未找到引用源。

该气态烃质量为错误！未找到引用源。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。