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chapter1原子结构与结合键

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第一章 原子的结构与键合

第一章 原子的结构与键合

1.1.3 原子的结构
（2）能量最低原理： 在氢原子中，原子轨道的能级只与主量子数n有关，n越大的 轨道能级越高，n相同的轨道能级相同。所以各轨道的能级 顺序应为：1s＜2s＝2p＜3s＝3p＝3d＜4s。
但在多电子原子中，各轨道的能级不仅与主量子数有关，还
与角量子数l有关。其原因是由于存在着电子间的相互作用。

为此我们需要了解材料的微观构造，即其内部结构和组织
状态，以便从其内部的矛盾性找出改善和发展材料的途径。
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定的
方式聚集而成的。这些微粒可能是分 子、原子或离子。 分子是能单独存在、且保持物质化 学特性的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子中吸引电子的能力。电负性大，表示原子吸引电子 能力强； 反之，电负性小，表示原子吸引电子的能力。
鲍林标度：指定最活泼的非金属元素F的电负性值为4.0，
然后通过计算得到其它元素原子的电负性值。
一般金属元素（Au和Pt等除外）的电负性小于2.0，而
非金属元素（Si除外）大于2.0。
周期-增，主族-减
本章主要内容要求
基本概念和术语 原子间的结合键对材料性能的影响 用结合键的特征解释材料的性能。如用金属键的
特征解释金属材料的性能：1.正的电阻温度系数； 2.良好的延展性；3.良好的导电、导热性；4.具 有金属光泽等。
第一章 原子结构与键合

材料是国民经济的基础。
实践和研究表明：

决定材料性能的最根本的因素是组成材料的各元素的原子 结构，原子间的相互作用、相互结合，原子或分子在空间 的排列分布和运动规律以及原子集合体的形貌特征等。

《材料科学基础》练习题集01

《材料科学基础》练习题集01

《材料科学基础》复习题第1章原子结构与结合键一、判断题：4、金属键具有明显的方向性和饱和性。

（ F）5、共价键具有明显的方向性和饱和性。

（ T）6、组成固溶体的两组元完全互溶的必要条件是两组元的电负性相同。

两组元的晶体结构相同（ F）7、工程材料的强度与结合键有一定的关系，结合键能越高的材料，通常其弹性模量、强度和熔点越低。

（F）8、晶体中配位数和致密度之间的关系是配位数越大，致密度越小。

（F ）二、选择题：1、具有明显的方向性和饱和性。

A、金属键B、共价键C、离子键D、化学键2、以下各种结合键中，结合键能最大的是。

A、离子键、共价键B、金属键C、分子键D、化学键3、以下各种结合键中，结合键能最小的是。

A、离子键、共价键B、金属键C、分子键D、化学键5、已知铝元素的电负性为1.61，氧元素的电负性为3.44，则Al2O3中离子键结合的比例为。

A、28%B、45%C、57%D、68%6、以下关于结合键的性质与材料性能的关系中，是不正确的。

P54A、结合键能是影响弹性模量的主要因素，结合键能越大，材料的弹性模量越大。

B、具有同类型结合键的材料，结合键能越高，熔点也越高。

C、具有离子键和共价键的材料，塑性较差。

D、随着温度升高，金属中的正离子和原子本身振动的幅度加大，导电率和导热率都会增加。

（应该是自由电子的定向运动加剧）7、组成固溶体的两组元完全互溶的必要条件是。

A、两组元的电子浓度相同B、两组元的晶体结构相同C、两组元的原子半径相同D、两组元电负性相同11、晶体中配位数和致密度之间的关系是。

A、配位数越大，致密度越大B、配位数越小，致密度越大C、配位数越大，致密度越小D、两者之间无直接关系三、填空题：2、构成陶瓷化合物的两种元素的电负性差值越大，则化合物中离子键结合的比例越大。

3、体心立方结构的晶格常数为a，单位晶胞原子数为 2 、原子半径为a ，配位数为 8 。

4、面心立方结构的晶格常数为a ，原子半径为 a ，配位数为 12 。

第一章原子的结构与键合ppt课件

第一章原子的结构与键合ppt课件

（1）共价键的定义 ➢ 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产生 电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。
（2）共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形
成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向 性，因而每个原子有可能同更多 的原子结合，并趋于形成低能量 的密堆结构，当金属受力变形而 改变原子之间的相互位置时不至 于破坏金属键，这就使金属具有 良好的延展性。
金属变形时，由金属键结 合的原子可变换相对位置
（3）金属键型晶体的特征 良好的导电、导热性：
自由电子定向运动（在电场作用下）导电、（在热场作 用下）导热。
金属键模型
电子气 金属离子
图 金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图 金属键与金属晶体
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1：金属具有良好导电、导热性能的原因？ （自由电子的存在）
问题2：金属具有良好延展性的原因？
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中，不可能存在四个量子数 完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中， 电子的排布尽可能分占不同 的能级，而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属 过渡元素
主族金属
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定 的方式聚集而成的。这些微粒可能 是分子、原子或离子。

第一章 原子结构与结合键.

第一章 原子结构与结合键.

宇宙
纳米
质子
材料
（宇观）
夸克
中子
原子核 电子
原子 (离子)
分子
单质 化合物
星体
微观
（介观） 物质世界
宏观
一. 微观粒子的运动
粒子具有波粒二象性。
能量：
E h
粒子说
动量：
p h

波动说
单粒子一维运动的波函数：


A
exp

i 2
h
xpx

Et
薛定谔（Schrodinger E.）方程：
结合键的大小从本质上讲都起源于原子核和电子间的静 电交互作用力即库仑力。
不同的键对应着不同的电子分布方式，但都满足一个共 同的条件，即键合后各原子的外层电子结构要成为稳定的 结构，也就是隋性气体原子的外层 “八电子层”结构 （即ns2 np6 结构）。
化学键
Chemical Bonding
结合键 Bonding
主量子数 1 2 3 4 …… 名称 K L M N …… 壳层
2、轨道角量子数 取值：
是决定电子能 量的另一个参 数, 表征轨道的 形状和轨道角 动量的大小。
Pl
l(l 1) h
2
l 0、1、2 (n 1)
y x
S轨道
z
P轨道
l
轨道名称
01
sp
2 3 …… (n 1)
d f ……
第一章 原子结构与结合键
Atomic Structure and Interatomic Bonding
§1-1 原子结构
Atomic Structure
一切物质都是由无数微粒按一定的方式聚集而成的。 这些微粒可能是分子、原子或离子。 原子（Atom）： 化学变化中最小微粒 分子（Molecule）：单独存在 保存物质化学特性 离子（Ion）：由原子转变而成。 原子是由原子核（质子和中子）及核外的电子所构成。 电子、质子、中子等通称为微观粒子。

第一部分原子结构与键合教学课件

第一部分原子结构与键合教学课件
第一部分原子结构与键合教学课件
重点与难点
1、描述原子中电子的空间位置和能量的4个量子数。 2、核外电子排布遵循的原则。 3、元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之 间的关系。 4、原子间结合键分类及其特点。
三、原子的电子结构（重点掌握）
2）轨道角动量量子数li—给出电子在同一量子壳层所处的能级（电子亚层） 取值为0，1，2，…，n-1
范德瓦耳斯力
五、氢键
1、实质：氢原子中唯一的电子被其它原子所共有（共价键结合），裸露 的带正电荷的原子核将与近邻分子的负端相互吸引——氢桥 2、特点： 1）具有方向性和饱和性； 2）键能介于化学键和范德瓦耳斯力之间。
小结
重要概念 分子、原子； 主量子数n、轨道角量子数li、磁量子数mi、自旋角动量量子数si； 能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则； 元素、元素周期表、周期、族； 结合键、金属键、离子键、共价键、范德华力、氢键；
三、原子的电子结构（重点掌握）
2、核外电子的排布规律遵循的原则： 1）能量最低原理：电子排布总是尽可能使体系得能量最低
电子总是先占据能量最低的壳层，排满后再进入下一壳层 K→L→M→N 同一电子层，电子按照s→p→d→f→g 2）泡利不相容原理：在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子
主量子数为n的壳层，最多容纳2n2个电子 3）洪德（Hund）定则： ①在同一亚层中的各个能级中，电子的排布尽可能分占不同的能级，而且 自旋方向相同； ②当电子排布为全充满、半充满或全空时，整个原子的能量最低。 举例：碳、氮、氧三元素原子的电子层排布
逐渐减弱。
3）价电子数：惰性元素、碱金属、过渡族金属
写出Fe2+：1s22s22p63s23p63d6

《原子结构和键合》PPT课件

《原子结构和键合》PPT课件

精选课件ppt
6
J.J Thomson实验汤普森原子模型.swf
科学家在研究稀薄气体放电时发现，当玻璃管内的气体足够稀 薄时，阴极就发出一种射线，这种射线能使对着阴极的玻璃管发出 荧光，叫做阴极射线。
1897年他确认阴极射线是带负电的粒子。同时，他还研究了阴极 射线在电场和磁场中的偏转，根据数据计算出这种带电粒子的荷质 比e/m。发现，不同物质的阴极发出的射线都有相同e/m 值，这表 明不同物质都能发射这种带电粒子，它是构成物质的共有成分。
原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子壳层数
主族序数＝最 外 层 电 子 数
零族元素最外层电子数为8（氦为2）
价电子数（Valence electron）
精选课件ppt
20
精选课件ppt
21
※2原子间的键合 ( Bonding type with other atom)
一、金属键（Metallic bonding）
7
E.Rutherford实验卢瑟福散射实验.swf
根据汤姆生模型计算的结果，α粒子穿过金箔后偏离原来方向的角度
是很小的。因为电子的质量很小，不到α粒子的七千分之一，α粒于
碰到它，就像飞行着的子弹碰到一粒尘埃一样。运动方向不会发生明
显的改变；正电荷又是均匀分布的，α粒子穿过原子时，它受到的原
子内部两侧正电荷的斥力相当大一部分互相抵消，使α粒于偏转的力
精选课件ppt
5
汤姆生枣糕式模型
在20世界初，科学家提出了几种原子 模型，其中最有影响的是汤姆生的 “枣糕式模型”。在这种模型里，原 子是一个球体，正电荷均匀分布在整 个球内，而电子就像枣糕里的枣子那 样镶嵌在里面。 汤姆生的原子模型，可以解释原子发 光、阴级射线及光电效应等现象，在 当时各种有关原子结构的模型中占据 主导地位，他的原子模型也称作“无 核原子模型”。 后来被卢瑟福否定

原子结构与结合键课件

原子的体积很小，直径约为10-10m数量级， 而其原子核直径更小，仅为10-15m数量级。然而， 原子的质量恰主要集中在原子核内。因为每个质 子和中子的质量大致为1.67X10-24g，而 电子的质量约为9.11X10-28g，仅为质子的 1/1836。 一切材料都是由分子、原子组成的。
required between each covalent
bond
原子结构与结合键课件
3：金属键
金属中的自由电子和金属正离子相互作用所构 成键合称为金属键。金属键的基本特点是电子的共有 化。既无饱和性又无方向性，因而每个原子有可能同 更多的原子相结合，并趋于形成低能量的密堆结构。 当金属受力变形而改变原子之间的相互位置时，不至 于使金属键破坏，这就使金属具有良好延展性，并且， 由于自由电子的存在，金属一般都具有良好的导电和 导热性能。
原子结构与结合键课件
结合键类型 离子键
共价键
实例
LiCl NaCl KCl RbCl
金刚石 Si Ge Sn
结合 ev/mol
8.63 7.94 7.20 6.90
1.37 1.68 3.87 3.11
金属键
Li
1.63
Na
1.11
K
0.931
Rb
0.852
分子键(范德华 Ne
键)
Ar
0.020 0.078
这些分子.原子以及组成原子的电子和原子 核是非常微小的微观物体。它的运动规律 不同于宏观物体，只有用量子力学才能正 确描述微观物体的行为。
原子结构与结合键课件
1924年，法国物理学家德不罗意提出了实物微粒也 有波动性的假设。与其相适应的波长方程为： λ=h/p=h/mv
宏观物体的运动可以用坐标和动量精确描述，但 微观粒子具有波粒二象性，不能同时准确决定坐标和 动量。这就是量子力学中的测不准原理(△x△px≥h). 薛定鄂方程解决了电子在核外运动状态的变化规律.

材料科学基础第1章原子结构和键合


原子能量与原子间距的关系
1.2.5 结合键与性能 1.物理性能 熔点的高低代表了材料稳定性程度。共、离子键化合物的Tm较高。 密度与结合键有关。多数金属有高的密度，原因为金属有较高的相对原子质量，金属键结合没有方向性，原子趋于密集排列 导热、导电性 2.力学性能 弹性模量与结合能有较好的对应关系。 强度 塑性
原子结构
原子结构(atomic structure) 原子是由原子核(由带正电荷的质子和呈电中性的中子组成)和核外电子(带负电荷)构成。 原子结构的特点：体积很小，质量大部分集中于原子核内，原子核的密度很大。
核外电子排布遵循的规律：能量最低原理、Pauli不相容原理(Pauli principle)、Hund规则(Hund ’s rule)。
03
04
金属中主要是金属键，还有其他键如：共价键、离子键
陶瓷化合物中出现离子键和金属键的混合
一些气体分子以共价键结合，而分子凝聚时依靠范德华力
05
聚合物的长链分子内部以共价键结合，链与链之间则为范德华力或氢键
1.2.3 混合键 （补充）
1.2.4 结合键的本质及原子间距（补充） 原子间距：两原子在某距离下吸引力和排斥力相等，两原子便稳定在此相对位置上，这一距离r0相当于原子间的平衡距。 把两个原子平衡距离下的作用能称为原子的结合能（E）。结合能的大小相当于把两原子分开所需做的功，E越大，原子结合越稳定。离子键、共价键的E最大；金属键的次之；范德华力的最小。
1.2.1 化学键（主价键、一次键） 1. 金属键(metallic bond) 1）自由电子—弥漫于金属正离子间 金属原子的外层电子数比较少，且各个原子的价电子极易挣脱原子核的束缚而成为自由电子。 2）定义：由金属正离子和自由电子之间互相作用所构成的键合称为金属键。 3）特点： 电子共有化，无饱和性，无方向性。 4）可以解释金属的一些特征：

原子结构与结合健学习课件PPT


DNA的结构为双螺旋结构，两条 链通过碱基配对形成互补关系。
DNA复制是生物体遗传信息传递 的关键过程，通过半保留复制的
方式进行。
谢谢聆听
分子中的电子排布决定了分子的几何 构型，如直线型、平面三角形、四面 体等。
分子中的电子构型
根据分子中电子的排布情况，可以分 为不同的电子构型，如满壳层、空壳 层、半满壳层等。
分子轨道的形成
01
分子轨道的形成
分子中的电子在原子核之间运动，形成了分子轨道。分子轨道由原子轨
道的线性组合而成，通过分子轨道理论可以描述分子的电子结构和性质。
元素周期表的结构
01
02
03
周期
元素周期表中的每一横行 称为一个周期，同一周期 内元素的核外电子层数相 同。
族
元素周期表中的每一纵列 称为一个族，同一族内元 素的价电子数相同。
过渡元素
位于周期表中间位置的一 组元素，具有较多种价态 和复杂的化合价。
元素性质的周期性
电负性
周期表中元素的电负性呈 现周期性变化，即随着原 子序数的增加，电负性呈 现周期性振荡。
反应速率与活化能
反应速率描述了化学 反应的快慢，通常用 反应速率常数表示。
催化剂可以降低活化 能，加速化学反应的 速率，提高产物的选 择性。
活化能是引发化学反 应所需的最低能量， 它决定了反应的难易 程度。
催化剂的作用机制
催化剂通过降低反应的活化能， 使反应更容易进行。
催化剂可以改变反应路径，使反 应更加高效，同时减少副产物的
02 03
分子轨道的分类
根据分子轨道的性质和能量，可以分为成键轨道、反键轨道和非键轨道。 成键轨道可以增强分子间的相互作用，反键轨道可以削弱分子间的相互 作用，非键轨道对分子间的相互作用影响较小。

材料科学基础第一章原子结构与键合ppt课件


原那么上，只需给定了势函数V，就可 以解出波函数，进而求出能量 E、角动量 L 等物理量。关于在各种情况下薛定谔方程 的解法可参看量子力学教程。
对于孤立原子，每个电子都是在核和 其他电子的势场中运动。假设将势场看成 是有心力场，求解薛定谔方程，就可得到 波函数和相关的物理量〔如 E，L 等〕。所 得公式中包含 4 个只能取定值的参数：n， li，mi 和 si。
第一章 原子构造与键合 (Atomic structure
and interatomic bonding)
本章要讨论的主要问题是： 为什么原子能结合成固体？ (2) 资料中存在哪几种键合方式？ (3) 决议键合方式的主要要素有哪些？ (4) 资料的哪些性能和其键合方式有亲密的关系？
第一节 原子结构
(3)轨道磁量子数 mi mi 决议了轨道角 动量在外磁场方向的投影值，mi = 0，±1， ±2，…，±li，根据 mi 的取值，限制了s， p，d，f 次壳层的轨道数分别为 1，决议了自旋角 动量在外磁场方向的投影值，si = ±1/2， 只能取两个值。
可以以为 n 和 k 分别决议了椭圆的长 轴和短轴，而 k/n 那么决议了椭圆的偏心率。
二、动摇力学〔Wave-Mechanics〕实际和近代原 子构造模型
玻尔实际虽然能定性地解释原子的稳定性 〔定态的存在〕和线状原子光谱，但在细节和定 量方面仍与实验现实有差别。特别是，它不能解 释电子衍射景象，由于它依然是将电子看作为服 从牛顿力学的粒子，不过附加了两个限制条件， 即能量的分立性和角动量的量子化条件，从实际 上讲这是不严密的。
如图1-301是离子化合物 NaCl 离子键表示图。红色球代 表 Cl-离子，灰色球代表Na＋离 子。离子键主要依托它们之间的 静电引力结合在一同，因此离子 键的特点是：键力较强、结合结 实。因此其熔点和硬度均较高。 另外，在离子晶体中很难产生自 在运动的电子，因此，它们都是 良好的绝缘体。
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1.2.3 共价键 Covalent bonding
原子间通过共用电子对形成的化学键
IIIA-VIIA同族元素和电负性相差不大的元素结合
钻石晶体及其结构
特点：材料强度高，熔点高，脆性大。其导电性取决于共 价键的强弱，弱共价键的Sn是导体，Si是半导体，金刚石 就是绝缘体。
PROPERTIES FROM BONDING: TM
• Melting Temperature, Tm
Tm is larger if Eo is larger.
• Elastic modulus, E
Elastic modulus
F L =E Ao Lo
• E ~ curvature at ro
刚球模型（hard sphere model）：原子认定为具有
一定直径的固态球，并同最临近的原子相接触。
atomic packing
1.1.5 电负性 Electronegativity of Atoms
影响原子间结合的定量化的物理量
1932年，莱纳斯· 鲍林（Linus Pauling）综合考虑了电离能 和电子亲合能提出“电负性”的概念，它以一组数值的相对 大小表示原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电 负性，简称电负性。 “电负性”代表原子获得电子的能力，这种电子是其元素原 子自身以外的电子，而这种能力决定于原gth ro
r
E is larger if Eo is larger.
smaller Elastic Modulus
larger Elastic Modulus
16
• Coefficient of thermal expansion, a
coeff. thermal expansion
Pauling electronegativtiy
1.1.6 电离能 Ionizaion Energy
影响原子间结合的定量化的物理量
基态原子失去最外层的一个电子（价电子）所需的能量称 为原子的电离能I+，是用来表征原子对价电子束缚的强弱 程度。
X I X e
1. 同一周期，自左右，原子电离能增加，惰性气体最稳 定，碱金属电离能最小，最易失去电子。 2. 氢原子核外只有一个电子，电离能就是它的基态能量， 约13.6 eV。
FA : attractive force FR : repulsive force
从能量角度：
EN FN dr FAdr FR dr EA ER

r
r
r
吸引能（Attractive energy）EA 排斥能（Repulsive energy）ER 净能 （Net potential energy）EN
1.1.2 元素周期表 The Periodic Table
The atomic number of an atom indicates the number
of protons (positively charged particles) which are in its nucleus, and in a neutral atom the atomic number is also equal to the number of electrons in its charge cloud.
材料的结构是材料科学的核心问题之一
任何物质由原子组成
结合方式 物质的性能 排列方式
原子、离子、分子之间的结合力称为结合键 bond
它们的具体组合状态称为结构structure
材料结构的层次
从尺度角度依次为：
A：宏观结构（macrostructure）：> = mm B：细观结构(mesoscopic structure)： mm-mm C：微观结构（microstructure）： nm-mm D：纳米结构（nanostructure）：nm E：原子的近程排列（short-range atomic arrangements）：Å F：原子结构（atomic structure） ：Å
All the elements have been classified according to
electron configuration in the periodic table.
The periodic table
IA
碱金属
IIA
碱土金属 非金属 重稀土金属
VIIB
过渡元素 稀有气体 贵金属
1.2.1 原子结合键的本质 Nature of Atomic Bonding
吸引力 attractive force FA
排斥力 repulsive force FR
合力 net force FN FN = FA + FR
FN = 0 平衡位置r0
FN FA FR
FN : net force
1 原子结构与结合键 Atomic Structure and Interatomic Bonding
Materials science today is an applied science. Its fascination lies in the challenge of using science to give mankind the best materials that the laws of nature and the Earth’s natural resources will allow. The most important aspect of any material is its structure, because its properties are closely related to this feature. To be successful, a materials scientist or engineer must have a good understanding of this relationship between structure and properties.
电负性相差大的原子相互靠近时，成为正负离子，通
过库仑静电引力形成。
典型离子键化合物 NaCl
特点：离子键结合力大，从而这类材料强度和硬度高，
熔点高，脆性大。由于离子难以输送电荷，所以是良 好的绝缘体。
Z1Z 2e 2 Fattractive 40 a 2
nb Frepulsive n1 a Z1Z 2e2 b Enet n Z1Z 2e 2 nb 40a a Fnet n1 2 40 a a
Bonding energies and melting temperatures
1.2.2 离子键 Ionic bonding
Ionic bonding is always found in compounds that are
composed of both metallic and nonmetallic elements, elements that are situated at the horizontal extremities of the periodic table. 活泼的金属元素(IA，IIA和IIIA主族金属元素和低价态 的过渡金属元素)和活泼的非金属元素 (VIA，VIIA和N 元素)之间。
1.1 原子结构 Atomic Structure
1.1.1 原子的内部结构 Inner Structures of Atoms
原子核+核外电子
核外的电子的排列和运动方式不仅 决定了单个原子的行为 决定了原子如何与其它原子相结合，即形成什么样的结合键。 结合键决定了材料的种类（金属、陶瓷、聚合物），并对材料的某 些性能起着决定性的作用。
Attractive energy Repulsive energy
Z1, Z2＝number of electrons removed or added from the atoms during the ion formation
e ＝electron charge
a ＝interionic separation distance ε0＝permittivity of free space＝8.85×10-12C2/(N· 2) m
IB IIB IIIA IVA VA VIA VII A
0
1 2 3 4
H Li Na K
主族金属 轻稀土金属
IIB IVB VB VIB VIIB
He Ne Ar Kr
Be Mg Ca
B Al Ga
C Si Ge
N P As
O S Se
F Cl Br
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
5
6 7
Rb
Tb Bk
Dy Cf
Ho Es
Er Fm
Tm Md
Yb No
Lu Lr
1869年，门捷列夫（D.I.Mendeleev, 1934-1907）提出如果将元素 按原子量排列，元素的化学性质和物理性质呈现出周期性变化，提 出了元素周期表。 元素周期表的规律性是原子内部结构规律性的实质反映，体现了元 素的性质、电离能、亲和能及电负性的差异及其规律性。
1.1.7 电子亲和能 Electron Affinity Energ
影响原子间结合的定量化的物理量
一个基态中性原子获得一个电子成为负离子所释放出 的能量称为电子亲和能I-，可用来表征原子俘获外来 电子的能力大小。
X e X I



？
1. 具有大的电子亲和能的元素，说明它更易于得到一个电子。 2. 在同一族或同一周期中，亲和能一般随原子半径减小而增大。 原因：原子半径小，核电荷对电子的吸引力较强，对应较大的 相互作用势（负值），所以，当原子获得一个电子时，相应 释放出较大的能量。