2018年山东省淄博市高三3月模拟考试化学试题及答案 (4)
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山东省淄博市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2019高一下·内蒙古期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()A . 为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D . 垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用2. (2分)下列离子方程式书写正确的是()A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应:Fe – 3e- = Fe3+B . 铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应:2Cl- - 2e- = Cl2↑C . 碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性:HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D . 碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合:Al3++3HCO3-=Al(OH)3 ↓+3CO2↑3. (2分)(2019·佛山模拟) 图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是()A . 装置甲的作用是使海带中I2升华B . 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C . 装置丙用于富集水溶液中的I2D . 装置丁用于分离I2和水的混合物4. (2分) (2017高一下·南充期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定错误的是()A . At元素位于第六周期B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2=2KCl+At25. (2分) (2019高三上·广州期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是()A . 与甲苯(C7H8)互为同分异构体B . 1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO2C . 所有碳原子均处同一平面D . 一氯代物共有3种(不含立体异构)6. (2分)某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Zn,其他电极均为Cu。
山东省淄博市部分学校2018届高三化学第二次模拟考试试题注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Au 197 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.醋酸除水垢,纯碱去油污都发生了化学变化B.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C.可燃冰是新型清洁能源,其化学式为CH4·H2OD.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化8.《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为:“绛矾,本绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣。
”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A.易失结晶水 B.灼烧产物中有氧化铁C.含铜元素 D.被灼烧时发生了氧化还原反应9.工业上可用甲苯合成苯甲醛:,下列说法正确的是A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B.反应①②③的反应类型相同C.一氯甲苯的同分异构体有3种 D.苯甲醇可与金属钠反应10.环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病,结构简式如下图。
下列说法不正确的是A.环扁桃酯的分子式是C17H24O3B.1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C.环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D.环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应11.下列实验的现象及相应的结论都正确的是12.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na 2S 4还原为Na 2S 。
下列说法错误的是A .充电时,太阳能转化为电能,又转化为化学能B .放电时,a 极的电极反应式为:4S 2--6e -=S 42-C .充电时,阳极的电极反应式为:3I --2e -=I 3-D .M 是阴离子交换膜13.已知:pOH=-lgc(OH -)。
淄博市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4加热CO2忄+2ClO2↑+K2CO3+H2O制取高效消毒剂ClO2。
下列说法正确的是A.KClO3中的Cl被氧化B.H2C2O4是氧化剂C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D.每生成1 mol ClO2转移2 mol电子2.室温下,在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知:K(HClO)=3×10-8,H2CO3:K a1=4.3×10-7,K a2=5.6×10-11。
下列说法正确的是A.m一定等于20B.b、d点对应的溶液显中性C.c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)D.向c点溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol SiO2所含Si-O键的数目为2 N AB.常温下,1 L pH=9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+数目为10-9 N AC.40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应,生成的氯气分子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A4.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝剂,可用来杀灭水中病菌B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药,硫为纯阳”中硫为浓硫酸D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料5.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
2018年山东省淄博市宏光中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.N O2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.S O2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案:考点:氧化还原反应;离子反应发生的条件;两性氧化物和两性氢氧化物.专题:实验题;元素及其化合物.分析:根据物质的性质来分析发生的化学反应,若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象,则不符合该题的题意.解答:解:A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色,现象明显,故A不选;B、因CO2和CaCl2不反应,无明显现象,故B选;C、NH3通入溶液中转化为氨水,与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,现象明显,故C 不选;D、SO2通入酸化的硝酸钡中,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,该反应生成硫酸钡沉淀,现象明显,故D不选;故选:B.点评:本题考查常见的化学反应及反应的现象,熟悉常见元素化合物知识即可解答;解答此题的易错点是:不能正确理解CO2和CaCl2能否反应,由于盐酸是强酸,碳酸是弱酸,故将CO2通入CaCl2溶液中时,因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应.2. 有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为 6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
山东省淄博市桓台县新城中学2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的气体其物质的量为a mol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1(在相同条件下),则a可能为()A.0.80 B.0.70 C.0.60 D.0.40参考答案:D考点:有关混合物反应的计算..专题:计算题.分析:利用极限法解答,假设混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根据n=计算n (CuO),根据Cu元素守恒计算n(CuS)、n(Cu2S),再根据电子转移数目守恒计算n (NO)、n(NO2),进而计算气体总物质的量,实际气体介于二者之间.解答:解:若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol,CuS中S的化合价由﹣2价上升到+6价,故转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol.NO 和NO2的体积相等,设NO为xmol、NO2为xmol,根据得失电子守恒,得3x+x=1.2,解得x=0.3,则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol;若混合物全是Cu2S,其物质的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol,Cu2S中S的化合价由﹣2价上升到+6价,且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价,故转移电子物质的量0.075×(8+1×2)=0.75mol,设NO为xmol、NO2为xmol,3x+x=0.75,根据电子得失守恒,计算得x=0.1875,故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol,实际气体介于0.375mol~0.6mol之间,故选D.点评:本题考查氧化还原反应计算、混合物计算,难度中等,注意守恒思想与极限法的利用,是对学生综合能力的考查.2. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3B.MgCl2·6H2O MgCl2 MgC. SO2 CaSO3CaSO4D. Fe Fe2O3FeCl3(aq)参考答案:AA、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸,物质间转化均能实现,选项A正确;B、氯化镁晶体受热时由于水解产生氢氧化镁和盐酸,盐酸易挥发,水解程度增大,最后加热灼烧得到氧化镁而得不到无水氯化镁,选项B错误;C、二氧化硫与氯化钙不能反应,无法得到亚硫酸钙,选项C错误;D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是得到氧化铁,选项D错误。
山东省淄博市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高一上·河北期中) 下列实验操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体.A . ①②B . ①②③C . ②③④D . ①④2. (2分) (2018高三上·赤峰期末) 铁矿石中含铁量的测定,按以下步骤进行:铁矿石中含铁量的测定下列说法不正确的是()A . 步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气B . 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶C . 铁矿石中铁的百分含量为56%D . 该铁矿石中若含氧为24% ,则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO3. (2分) (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧产生CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A . 1:1B . 2:1C . 1:2D . 任意比4. (2分)(2018·唐山模拟) X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y是地壳中含量最高的元素, Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应,Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是()A . X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B . 简单离子半径关系:Q>Z>W>YC . Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D . 常温下,W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体5. (2分)(2018·唐山模拟) 在一定条件下,向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的AlCl3 ,实验装置如图所示。
下列说法错误的是()A . c中盛装的是浓硫酸B . 实验时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯C . 此反应中的尾气,除氯气外都可直接排放到大气中D . 该装置不完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置6. (2分)(2018·唐山模拟) 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A . 电源a极为负极,所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C . H+由左向右穿过阳膜1,H2PO2-由右向左穿过阴膜D . 当导线中转移0.4mole-时,两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L7. (2分)(2018·唐山模拟) 常温下,用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA,所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。
山东省淄博市部分学校2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 醋酸除水垢,纯碱去油污都发生了化学变化B. 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C. 可燃冰是新型清洁能源,其化学式为CH4·H2OD. 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化【答案】A【解析】分析:A.醋酸能够与碳酸钙反应,纯碱水解产生的氢氧化钠能够促进油脂的水解,均属于化学变化;B碳纤维为单质碳;C.可燃冰化学式为CH4·8H2O;D.煤的气化、液化为化学变化,分馏属于物理变化。
详解:醋酸能够与碳酸钙反应,为化学变化,纯碱水解产生的氢氧化钠能够促进油脂的水解,属于化学变化,A正确;碳纤维的主要成分是碳, 不属于有机高分子材料, B错误;可燃冰是新型清洁能源,其化学式为CH4·8H2O,C错误;煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,所以煤经过气化和液化等变化是化学变化,石油的分馏为物理变化,D错误;正确选项A。
2. 《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为:“绛矾,本绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣。
”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A. 易失结晶水B. 灼烧产物中有氧化铁C. 含铜元素D. 被灼烧时发生了氧化还原反应【答案】C【解析】分析:根据描述可知绛矾,本绿色,为氯化亚铁晶体,高温时变为红色,即为氧化铁,据此分析。
详解:A. 绛矾为绿色晶体,受热后分解为氧化铁,易失结晶水,A正确;B. 绛矾为绿色晶体,灼烧产物中有氧化铁,变为红色,B正确;C. 绛矾为硫酸亚铁晶体,不含铜元素,C 错误;D. 硫酸亚铁晶体被灼烧时生成了氧化铁,铁的化合价发生了变化,发生了氧化还原反应,D正确;正确选项C。
山东省淄博市鲁中艺术学校2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:(ⅰ)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) △H=—905.5kJ·mol—1 (ⅱ)4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) △H=—1267kJ·mol—1测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。
下列说法错误的是A.840℃后升高温度,反应(ⅰ)的正反应速率减小,反应(ⅱ)的正反应速率增大B.升高温度,反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小C.900℃后,NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动D.400℃-700℃,N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动参考答案:A略2. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A.反应SiO2+3C=SiC+2CO中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.浓硫酸,浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D.铁粉与足量稀硝酸反应时,产物为硝酸亚铁、NO、H2O参考答案:D略3. 下列装置或操作不能实现实验目的的是C4. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,则下列有关说法不正确的是()A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色参考答案:D略5. 现有①NaOH ②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液()。
参照秘密级管理★启用前高三仿真试题化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12N 14O 16F 19Fe 56Ti 48Y 89一、选择题:本题共10小题,每题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产、科技息息相关。
下列说法正确的是A .医用软膏中的“凡士林”属于油脂B .重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”C .太空机械臂的主要成分是铝合金,其强度大于纯铝D .太阳能电池翼基板采用的碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料2.下列物质的性质和用途有对应关系的是A .AgBr 呈淡黄色,可用作感光材料B .Zn 比Fe 活泼,可用于铁闸门的防护C .SO 2具有酸性和漂白性,可用作食品抗氧化剂D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体,可用作自来水消毒剂3.下列实验装置或操作正确的是A .用甲装置制作简单燃料电池B .用乙装置制备NH 3并测量其体积C .用丙装置检验乙炔具有还原性D .用丁装置证明苯环使羟基活化4.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示,X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 原子的最外层电子数等于其电子总数的。
下列说法正确的是A .简单离子半径:Y >Z >WB .简单氢化物的沸点:Z >YC .与W 同周期的元素中第一电离能小于W 的有5种D .该锂盐的熔点高于LiCl135.环丙叉环丙烷(n)存在如图转化关系。
下列说法错误的是A.n分子中所有碳原子共平面B.p分子不能发生消去反应C.n分子和m分子的一氯代物均只有1种D.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共4种6.利用电化学还原方法催化点击反应,制备功能化侧基聚合物的反应原理如下。
淄博市2018学年度高三模拟考试试题理科综合(化学)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共14页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做,共107分)注意事项:1.第I卷共20题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考:相对原子质量:O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ba 1377.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.氯化钠、冰醋酸和蔗糖都是电解质B.酶是一类具有催化作用的蛋白质C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油D.石油裂化主要得到乙烯8.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知A .X 位于元素周期表中第2周期、第ⅤA 族B .Y 的氢化物(H 2Y )不稳定,100℃以上即可分解C .Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱D .W 的非金属性比Y 的非金属性弱 9.下列说法错误的是A .碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B .氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C .二氧化硫具有还原性,因此不能用浓硫酸干燥D .硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在10.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,下列关于山梨酸的说法错误的是 A .分子式为C 6H 8O 2B .1mol 该物质最多可与3mol Br 2发生加成反应C .可使酸性KMnO 4溶液褪色D .可与醇发生取代反应11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B.合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑D.在铁上镀铜,应选用铜作阴极13.如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列说法正确的是A.ab线上任意点溶液均显中性B.b点时,溶液的pH=6,显酸性C.图中温度T1>T2D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点第II卷(必做157分+选做36分,共193分)注意事项:1.第II卷共18道题。
绝密★启用并使用完毕前淄博市2017-2018学年度高三模拟考试试题理科综合(化学)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共14页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做,共107分)注意事项:1.第I卷共20题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考:相对原子质量:O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ba 1377.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.氯化钠、冰醋酸和蔗糖都是电解质B.酶是一类具有催化作用的蛋白质C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油D.石油裂化主要得到乙烯8.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知A .X 位于元素周期表中第2周期、第ⅤA 族B .Y 的氢化物(H 2Y )不稳定,100℃以上即可分解C .Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱D .W 的非金属性比Y 的非金属性弱 9.下列说法错误的是A .碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B .氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C .二氧化硫具有还原性,因此不能用浓硫酸干燥D .硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在10.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,下列关于山梨酸的说法错误的是 A .分子式为C 6H 8O 2B .1mol 该物质最多可与3mol Br 2发生加成反应C .可使酸性KMnO 4溶液褪色D .可与醇发生取代反应11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B.合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑D.在铁上镀铜,应选用铜作阴极13.如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列说法正确的是A.ab线上任意点溶液均显中性B.b点时,溶液的pH=6,显酸性C.图中温度T1>T2D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点第II卷(必做157分+选做36分,共193分)注意事项:1.第II卷共18道题。
其中21~30题为必做部分,31~38题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答。
答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后再次确认所选题号。
【必做部分】28.(17分)工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下:部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:(1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。
酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其目的是___________。
(2)滤渣A的成分除MnO2外,还有_______________。
(3)MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为________。
工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为_________,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为______g。
(4)锰的三种难溶化合物的溶度积:K sp(MnCO3)=1.8×10-11,K sp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,K sp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2+浓度由大到小的顺序是_______>_______>_______(填写化学式)。
29.(17分)硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。
(1)SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。
已知:(g)+Cl2(g) △H=+97.3 kJ·mol-1SO某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2,达到平衡时,容器中含0.18mol SO2,则此过程反应吸收的热量为_____kJ,该温度时反应的平衡常数为_____。
将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中,最终生成沉淀的质量为_______。
(2)工业上制备硫酸的过程中存在反应:2SO+O23(g) △H=-198kJ·mol-1400℃,1.01×105Pa,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2,n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。
①0~20min反应的平均速率υ(O2)=___________。
②下列叙述正确的是。
a.A点υ正(SO2) >υ逆(SO2)b.B点处于平衡状态c.C点和D点n(SO2)相同d.其它条件不变,500℃时反应达平衡,n(SO3)比图中D点的值大(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。
将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,当溶液pH约为6时,Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。
此时溶液中c (SO32-)的浓度是0.2 mol·L-1,则溶液中c(HSO3-)是_________mol·L-1。
30.(19分)硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。
(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解。
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是。
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有;步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为。
③步骤Ⅴ涉及到的操作有:a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥,则其正确的操作顺序为。
(2)实验室拟用以下装置,用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热。
①装置C中应加入试剂为___________;仪器E的名称为____________________。
②反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭___(填字母序号)处的酒精灯,理由是________。
③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括仪器、试剂及连接位置等)______________________________________________。
[选做部分]31.(12分)【化学——化学与技术】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要______________等原料。
(2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为_____________。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(4)检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32-的方法是_____________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是___。
a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒(6)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。
32.(12分)【化学——物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是________(用元素符号表示)。
(2)已知CN-与NHCN分子中σ键与π键数目之比为。
(3)H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。
(4)与NO2+互为等电子体的微粒有______、_______(举2例),NO3-的空间构型是_________。
(5)已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示,则该氧化物的化学式为_________。
33.(12分)【化学——有机化学基础】下图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图。
已知:①C不含甲基,B可以发生银镜反应,1mol D与足量钠可生成22.4L H2(标准状况下)。
②(1)A的结构简式是________。
(2)C中所含官能团的名称为。
(3)B→C反应类型为________。
(4)写出下列反应的化学方程式:A→B:_________________________。
D+E→W:_________________________。
(5)写出满足以下条件的一个E的同分异构体:___________________。
①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③可与NaHCO3溶液生成CO2。