九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性教学设计

九年级化学下册《酸、碱、盐溶液的导电性》教学设计-中考动向分析：本节要求了解酸、碱、盐的初步概念，对已往要求掌握的电离、电离方程式现已不作任何要求，难度及要求都有所降低，但本节是按系统学习物质的开始，包括各类无机化合物的性质，衍生关系、反应规律．本节所学知识在中考中是经常要考的，题型一般是填空题和选择题，考查内容主要是溶液的导电性及酸、碱、盐的初步概念．复习目标要求：1、能够准确判断哪些物质能够导电，对溶液导电性的实质应理解清楚2．加强对酸、碱、盐概念的理解，能准确判断何为酸、何为碱、何为盐知识要点梳理：酸、碱、盐溶液的导电性1．酸、碱、盐溶液的导电性(1)导电原因：金属导电是由于金属内部自由电子定向移动形成电流．酸、碱、盐在水溶液中能导电，说明这些物质在水溶液中受到水分子的作用，能产生自由移动的离子，在电流的作用下，自由移动的离子作定向移动形成电流，所以能导电．(2)物质的导电性能：2、溶液不显电性的原因在任何能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性．3、酸、碱、盐的电离及概念(1)酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸．有些物质（如NaHSO4、NaH2PO4等)电离时阳离子除氢离子外还有金属阳离子，所以不是酸。

H2SO4＝2H++SO42- (酸)NaHSO4＝Na++H++SO42- (不是酸)(2)碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．有些物质（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等]电离时阴离子除OH-外，还有其它阴离子，所以不是碱．Ca(OH)2==Ca2++2OH- (碱)Mg(OH)C1==Mg2++OH - +Cl- (不是碱)(3)盐：电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐.NH4Cl、CuSO4 5H2O、KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都是盐．KMnO4＝K++MnO4 - (盐)NH4NO3==NH4++NO3-(盐)KHSO4＝K++H++ SO42-(盐)4、日常生活中接触到的酸、碱、盐(1)日常生活中常见的酸胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸．(2)日常生活中常见的碱作为建筑材料的熟石灰，作为化肥或医药的氨水，作为中和胃酸药物的氢氧化铝等．我们还会接触到一些生物碱(有机碱类)，如烟碱(尼古丁)、金鸡钠碱(奎宁)等。

《酸、碱、盐溶液的导电性》教案一关键信息项1、教学目标知识与技能目标过程与方法目标情感态度与价值观目标2、教学重难点重点难点3、教学方法讲授法实验法讨论法4、教学过程导入新课讲授实验探究课堂总结作业布置5、教学资源实验器材多媒体课件11 教学目标111 知识与技能目标学生能够理解酸、碱、盐溶液导电的原因，掌握电解质的概念，能区分电解质和非电解质。

学生能够了解常见的电解质和非电解质，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写电离方程式。

112 过程与方法目标通过实验探究酸、碱、盐溶液的导电性，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

通过对电解质和非电解质概念的学习，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

113 情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。

让学生体会化学知识与生活实际的密切联系，增强学生对化学学科的认同感。

12 教学重难点121 重点酸、碱、盐溶液导电的原因，电解质和非电解质的概念，电离方程式的书写。

122 难点理解电解质在溶液中发生电离的过程，正确书写电离方程式。

13 教学方法131 讲授法通过教师的讲解，让学生了解酸、碱、盐溶液导电性的相关知识，理解电解质和非电解质的概念。

132 实验法组织学生进行实验探究，观察酸、碱、盐溶液的导电性，培养学生的实践能力和科学探究精神。

133 讨论法引导学生进行小组讨论，分析实验现象，交流学习心得，促进学生之间的合作学习和思维碰撞。

14 教学过程141 导入通过展示一些日常生活中与导电性有关的现象，如灯泡发光、电器工作等，引发学生的兴趣，提出问题：哪些物质的溶液能够导电？从而导入本节课的主题——酸、碱、盐溶液的导电性。

142 新课讲授讲解电解质和非电解质的概念，举例说明常见的电解质和非电解质，强调电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的原因。

介绍酸、碱、盐在溶液中能发生电离，讲解电离的概念和电离方程式的书写规则。

《酸、碱、盐溶液导电性》教案一一、教学目标1.了解酸、碱、盐溶液导电性的基本原理；2.掌握酸、碱、盐溶液的导电实验方法；3.分析酸、碱、盐溶液导电性与其化学性质的关系；4.提高学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重点1.酸、碱、盐溶液导电性的基本原理；2.酸、碱、盐溶液导电实验方法。

三、教学准备1.实验器材：电导仪、导电板、玻璃杯等；2.实验试剂：酸、碱、盐溶液；3.实验记录表格；4.课前准备工作，包括检查实验器材的完整性和试剂的质量。

四、教学过程第一步：导入1.明确导电的概念，并引出与课题相关的问题：“为什么有的溶液可以导电，而有的溶液不能导电？”2.引导学生思考，根据自己的经验和学过的知识，猜测与导电性相关的因素。

第二步：知识讲解1.介绍酸、碱、盐的定义和常见的化合物；2.解释酸、碱、盐的电离过程，以及电解质和非电解质的区别；3.阐述酸、碱、盐溶液导电性的基本原理。

第三步：导电实验操作1.指导学生正确使用导电仪，了解其基本原理和使用方法；2.学生分组进行实验，将不同溶液倒入导电板上，观察并记录导电仪的指示；3.指导学生控制实验变量，例如溶液浓度、温度等，观察导电性的变化。

第四步：实验结果分析1.学生根据实验结果，总结酸、碱、盐溶液导电性的规律；2.引导学生分析导电性与溶液性质的关系，例如溶液的酸碱性、离子浓度等；3.给予学生提示和引导，让学生发现酸、碱、盐溶液导电性的共性和差异。

第五步：知识拓展1.引导学生思考其他导电实验现象，例如金属导电、电解液导电等；2.解释其他导电实验现象的原理，与酸、碱、盐溶液导电性做比较。

第六步：实验总结1.学生根据实验结果和知识讲解，总结酸、碱、盐溶液导电性的特点和原因；2.学生用Markdown文本格式撰写实验总结，包括实验目的、实验过程、实验结果分析等。

五、教学延伸1.引导学生进行更复杂的导电实验，例如酸碱中和反应导致的离子浓度变化对导电性的影响；2.指导学生阅读相关文献，了解酸、碱、盐溶液导电性在实际应用中的意义；3.引导学生开展自主探究和创新实验，拓展与酸、碱、盐溶液导电性相关的课题。

九年级化学下册《第一节酸碱盐溶液的导电性》教学设计（第二课-[教学目标]1．认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。

2．技能目标：通过溶液导电性的实验，培养学生观察能力和实验能力。

通过对定义的总结，发展学生分析、总结、概括的能力同时进一步发展学生的抽象思维能力。

3．情感目标：培养学生理论联系实际和从现象看本质的辨证唯物主义认识观.[教学重点] 理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。

[教学难点] 理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。

[教学方法] 观察抽象法[教学手段] 投影、蒸馏水、蔗糖、酒精、稀硫酸、电极、灯泡。

[教学程序设计][展示] 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸[设问] 它们的电离方程式分别如何书写？[学生板书] HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-[讨论] 在这几个电离方程式中，有什么共同特点？[小结] 象这种电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

[板书] 3、酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

酸=== 氢离子+ 酸根离子[设问] NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2- ,是酸，对吗？为什么？[展示] 氢氧化钠、氢氧化钾溶液[设问] 电离方程式分别如何书写？有什么共同特点？[板书] 4、碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离的化合物叫碱。

碱=== 金属离子+ 氢氧根离子[引言] 但是也有些化合物从组成上看既不属于酸，也不属于碱，[展示] 碳酸钠、氯化钠、硝酸钾[设问] 它们的电离方程式是否有共同点？[学生讨论] 阳离子都有金属离子，阴离子都有酸根离子。

[小结] 都能电离出金属离子和酸根离子。

NaHSO4是盐吗？[板书] 5、盐=== 金属离子+ 酸根离子[小结]九年级化学下册《第一节酸碱盐溶液的导电性》教学设计（第一课-[教学目标]1．认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。

初中化学下学期酸碱盐溶液的导电性教案教案名称：初中化学下学期酸碱盐溶液的导电性一、教学目标：1.了解酸碱盐溶液的定义及特点；2.掌握酸碱盐溶液的导电性与电解质有关的原理；3.能够通过实验观察来判断不同酸碱盐溶液的导电性；4.培养学生观察、实验、分析问题的能力。

二、教学内容及重点难点：1.酸碱盐溶液的导电性基本概念；2.酸碱盐溶液的电离反应；3.实验观察不同酸碱盐溶液的导电性。

三、教学准备：1.实验器材：电池、灯泡、导线、酸碱盐溶液样品、玻璃棒；2.实验材料：酸碱盐溶液的导电性实验记录表；3.录制模拟实验视频。

四、教学过程：1.导入（10分钟）：通过对一些日常生活中的现象进行观察和思考，引出讨论酸碱盐溶液的导电性。

如：放醋和烧碱溶液导线上，灯泡可以发亮，而苏打水和蜂蜜溶液不能导电。

2.理论知识讲解（20分钟）：2.1酸碱盐溶液的定义及特点；2.2酸碱盐溶液的电离反应；2.3酸碱盐溶液导电性与电解质的关系。

3.实验操作（30分钟）：3.1实验预设：准备一组酸碱盐溶液样品：硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸铵、硝酸钠、氯化钠等，并标记好。

3.2实验步骤：3.2.1将每种溶液倒入分别标有符号“＋”和“－”的两个杯子中，注意控制溶液的量；3.2.2将两个杯子间隔一段距离放置，将玻璃棒分别插入每个杯子中，并将其触摸在手心上，纵使棒子上有溶液也不要碰触手指；3.2.3再将一只手的五指弯曲，用手指轻轻触摸两根玻璃棒，观察出现的现象。

4.实验结果记录和讨论（15分钟）：将实验观察结果记录在实验记录表中，并让学生就观察到的现象进行讨论，引导他们理解不同酸碱盐溶液的导电性与电解质的关系。

5.知识总结（10分钟）：通过讨论和总结，给出酸碱盐溶液导电性与电解质的一般规律，及时归纳和强化学生对本节课所学知识的理解。

六、课后练习：1.课后作业：做相关练习题，巩固和扩展所学知识；2.思考问题：为什么纯净水不能导电？七、教学反思：通过本节课的教学，学生对酸碱盐溶液的导电性及其原理有了一定的了解，并通过实验观察加深了对酸碱盐溶液导电性的认识。

九年级化学下册?第一节酸碱盐溶液的导电性?教学设计第一节酸碱盐溶液的导电性〔第一课时〕[教学目的]1．认知目的：理解某些化合物及其溶液的导电性；理解电离的概念；理解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。

2．技能目的：通过溶液导电性的实验，培养学生观察才能和实验才能。

通过对定义的总结，开展学生分析、总结、概括的才能同时进一步开展学生的抽象思维才能。

3．情感目的：培养学生理论联络实际和从现象看本质的辨证唯物主义认识观[教学重点] 理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。

[教学难点] 理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。

[教学方法] 观察抽象法[教学手段] 投影、蒸馏水、蔗糖、酒精、稀硫酸、电极、灯泡。

[教学程序设计][引言] 在前几章的学习中我们已经接触了一些酸碱盐。

在第八章的学习中，我们将较全面的理解酸碱盐的概念和性质。

[讲解] 在上一章的学习中我们已理解溶液的一些性质，如今我们来看看不同溶质的水溶液的导电性。

[演示实验] 实验8-1[板书] 一、溶液的导电性[讨论] 除了金属能导电，某些物质的水溶液也能导电，为什么？电流是如何形成的？[投影] 氯化钠固体溶于水后离解成钠离子和氯离子在溶液中自由挪动，在通电的条件下，这些离子定向挪动而形成的电流。

所以溶液能导电。

[板书] 1、电离：物质溶于水中，离解成自由挪动的离子的过程叫电离。

2、电离方程式：[讲解] 我们可以用化学方程式表示一种化学反响，同样也可以用电离方程式表示一种物质的电离，这就是电离方程式。

[设问] 如何书写电离方程式？[阅读教材][小结] 左物质，右离子，等号连，脚码变系数。

[练习] 书写氯化钠、硫酸、盐酸、氢氧化钠的电离方程式[指导纠错，及时反响][设问] 物质发生电离后，为什么溶液不显电性？在书写电离方程式时如何表达这一点？[讨论] 遵循电荷守恒。

书写电离方程式时，等号右的阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。

九年级化学下册《酸碱盐溶液的导电性》教学设计-1．通过溶液导电性实验，了解电离，初步学会电离方程式的书写。

2．培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑推理能力。

3．对学生进行从宏观到微观，透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。

培养严谨认真的科学态度。

实验准备仪器：并联导电装置[5组并联，包括电源（220V）、灯泡5只、石墨电极10支、100mL烧杯12只、导线等。

]药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。

（分别用100mL小烧杯装好）教学过程【引言】在前几章中我们学习了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物。

请同学们回忆我们学过的物质都有哪些？【电脑演示】（逐个显示下列物质并杂乱分布于屏幕上：）O2、N2、H2、He、CO、CO2、CH4、Fe、Al、Zn、Cu、KClO3、KCl、H2O、NaCl、H2SO4、HCl、MgO、KNO3、NaOH、Ca(OH)2、金刚石、石墨、酒精、蔗糖。

【提问】请一名同学用鼠标拖动这些物质，将它们按类别分成几堆。

【讲述】物质的种类虽然很多，但是根据它们的组成和性质可分为若干类。

【投影】金属:Fe、Al、Zn、Cu单质纯净物非金属：O2、H2、C 有机物：CH4、酒精、蔗糖化合物氧化物：MgO、CO、H2O 酸：HCl、H2SO4无机物碱:NaOH、Ca(OH)2 盐:NaCl、KCl、KNO3【讲解】经过分类和整理，可以发现它们有一定的规律，按照一定规律来学习，就可以化繁为简，化难为易。

在这一章，我们要学习几种常见酸、碱、盐的组成、性质和应用，学习酸、碱、盐的初步概念和它们的通性。

我们先从溶液的导电性说起。

【投影】一、溶液的导电性（显示实验装置彩图）【演示】实验8-1.试验物质的导电性。

观察、记录实验现象。

【设问】为什么有些固体物质干燥时不导电，而溶于水后却导电？而有些物质固体时不导电，形成溶液后仍不导电？【讨论分析】1.电流的形成；2.物质导电的条件；3.金属导电的原因。

《酸碱盐溶液的导电性》教学设计《酸碱盐溶液的导电性》教学设计《酸碱盐溶液的导电性》教学设计教学目标1．通过物质导电性实验，了解电离过程及概念。

2．从离子观点建立酸、碱、盐的初步概念。

3．了解常见酸碱盐的电离方程式的书写。

4．分析溶液导电的内因和外因，电离与导电的因果关系进行辩证唯物主义教育。

重点1．电离的概念、电离方程式的书写。

2．酸、碱、盐的定义。

难点从离子观点理解酸碱盐。

教学用品NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4、蔗糖的晶体及其溶液，无水酒精、酒精溶液、蒸馏水实验物质导电性装置教学过程[提问]（一个学生板演，其余学生练习）根据组成对下列各物质进行分类并写出化学式：氯化钠、铝、硫酸、酒精(C2H5OH)、硝酸钾、氢氧化钠、石墨、蒸馏水、蔗糖(C12H22O11)、铜。

[投影]将上述各物质化学式按“类”列出，氧化物、酸、碱、盐待导入新课后再填入括号。

[讲解]化合物种类繁多，到1990年已超过1千万种，如按分类进行学习，可以化繁为简。

引入本章教材。

从金属导电联系到化合物能否导电？什么样的化合物能导电？引入本节教材。

[演示]实验“物质导电性”介绍试验物质导电性装置及原理，采用串联装置。

实验中要求学生注意观察现象，投影打出物质导电性表及思考题。

物质导电性表按：被测试物质、灯泡亮否、能否导电、结论四栏设计、边演示边填写。

[思考]1．灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2．为什么氯化钠晶体不导电而其水溶液导电？3．同是化合物，为什么有的导电（磷酸溶液）有的不导电（酒精溶液）？4．物质溶于水能否导电的本质是什么？与金属导电有何不同？5．化合物导电的内因和外因各是什么？有何辩证关系？参看课本有关内容，学生讨论后教师小结。

[讲解]展示NaCl挂图电流是带电微粒按一定方向移动而形成的'，NaCl晶体中有Na+、Cl-，不能自由移动而不能导电，水的作用可以消弱Na+、Cl-之间的静电作用，形成自由移动的离子，故NaCl水溶液导电。

《酸、碱、盐溶液的导电性》教案一1、教学目标11 知识与技能目标111 理解酸、碱、盐溶液导电的原因。

112 掌握电解质和非电解质的概念。

113 了解常见的电解质和非电解质。

12 过程与方法目标121 通过实验探究，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

122 引导学生运用对比、归纳等方法，总结酸、碱、盐溶液导电的规律。

13 情感态度与价值观目标131 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

132 让学生体会化学知识与生活实际的密切联系，增强学生的学以致用意识。

2、教学重难点21 教学重点211 酸、碱、盐溶液导电的原因。

212 电解质和非电解质的概念。

22 教学难点221 从微观角度理解酸、碱、盐溶液导电的本质。

3、教学方法31 实验探究法通过实验让学生直观感受酸、碱、盐溶液的导电性，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

32 讲授法讲解电解质和非电解质的概念，以及酸、碱、盐溶液导电的原因，使学生形成系统的知识体系。

33 讨论法组织学生讨论相关问题，培养学生的思维能力和合作精神。

4、教学过程41 导入新课通过展示一些生活中与导电性有关的现象，如灯泡发光、电路导通等，引发学生对导电性的思考，从而引出本节课的主题——酸、碱、盐溶液的导电性。

42 实验探究421 准备实验器材，如电源、导线、灯泡、不同的酸、碱、盐溶液等。

422 进行实验操作，将导线分别插入不同的溶液中，观察灯泡的亮暗情况。

423 记录实验现象，分析哪些溶液能使灯泡发光，哪些不能。

43 讲解概念431 根据实验结果，讲解电解质和非电解质的概念。

432 举例说明常见的电解质和非电解质，如氯化钠、硫酸是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。

44 分析导电原因441 从微观角度分析酸、碱、盐溶液导电的原因，即溶液中存在自由移动的离子。

442 以氯化钠溶液为例，讲解钠离子和氯离子在溶液中的运动情况。

45 巩固练习451 布置一些与电解质和非电解质概念相关的练习题，让学生进行判断和分析。