1.1化学实验基本方法PPT下载

生反应；易溶于有机溶剂（四氯化碳、 苯互不相溶的溶剂中 的溶解度的差别，用溶解度较大的溶剂 把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来 的操作叫萃取。
2、萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 相互间不发生化学反应； ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远
大于在原溶剂中的溶解度。
勇于探索
体验快乐
西安市铁一中学 杨双奇
① 检查分液漏斗是否漏水； ② 混合液体倒入分液漏斗，将分 液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋
塞，使下层液体（水）从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口 相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗 上口倒出。
固体碘可溶于水，溶水可与水发
3、常用萃取剂： 四氯化碳、苯、汽油、煤油、
植物油
萃取的分类 泡茶的时间把握 如何煮出一杯好咖啡!关键是什么叫萃取!! 萃取天然香料精油用新溶剂 香味的世界——天然香料的提取
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谢谢大家！

对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达 到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正 是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银 球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
（四）萃取和分液 萃取： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶
剂里的过程。 分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）
分开的操作
1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂 里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的 溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。
SO42-
过量BaCl2
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4 ↓
讨论加入试剂的先后顺序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 试剂填加顺序必须注意(说明理由) ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤
2 、实验仪器：
铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网
蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管
,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫
实验室1-3 制取蒸馏水 实验步骤
实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴 加入硝酸银后，有不溶 入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 于稀硝酸的沉淀生成
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来 水, 加入几粒沸石, 连接好装置， 烧瓶中水温升高至 通入冷凝水。开始加热, 弃去开 100℃后沸腾,锥形瓶中 始馏出的部分液体,用锥形瓶收 收集到蒸馏水. 集约10mL液体,停止加热。
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反
圆底烧瓶
给圆底烧瓶加 热要垫石棉网

蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。

萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）

思考2：还有其它的除杂方法吗？
BaCl2
NaOH
Na2CO3
HCl ①
BaCl2化 学Na2CO方3 程NaO式H 以①H为Cl例② 关滤Na键之OH：后BM再agNCCa加ll2CB22入Oa++3C适l溶N22量aN液2a的SO要O稀HN4在a盐==2CB酸OaMB3Cga。l(S2OO溶H4H↓)液C2l↓之+ 后③+2N加2a入NCal，Cl过
思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的 氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？
第二步 除去可溶性杂质
思考与交 流
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质(MgCl2 、 CaCl2、硫酸盐..)，应加入什么试剂？
一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶
溶
溶
溶
Ca2+ 微
过滤得到沉淀物后，需用蒸馏水洗涤。
【小结】去除不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。
⒊蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，
同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当蒸发皿中只有少 量液体时减小火力加热，当容器内出现较多固体 时，停止加热，利用余热加热蒸干。
现 象: 水分蒸发，逐渐析出固体。
⒊蒸发——固体的热稳定性较强 将溶于液体的固体物质与液体分离的一种操作。 分离溶于溶剂中的固体溶质。 注意事项： 或者浓缩溶液 ⑴蒸发皿里的液体不超过容积的2/3，不少于1/3。 ⑵蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
稀释浓硫酸时，注酸入水；加热液体混合物时 要加入少量的沸石或碎瓷片防止暴沸。
意外事故的处理
①创伤: 由玻璃片造成的外伤，首先检查伤口内有无

1 . 1 化 学 实 验基本 方法 第 1 课时 课 件- 2020-2 021学年 高中化 学必修 一
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2．蒸发 (1)作用：将___固__体___溶质从溶剂中分离出来的方法。 (2)装置：
(2)意外事故的处理方法。
意外事故 酒精灯引起着火
烫伤或烧伤 浓硫酸沾到皮肤上 浓碱沾在皮肤上 试剂溅到眼睛内
处理方法
移开可燃物，用________湿___布___或盖沙灭 土 先用____冷___水_冲洗，再涂上烫(烧)伤膏 先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的______________溶N液aHCO3 用___大___量___水_冲洗，再涂上3%～5%的硼酸 直接用____大___量___水冲洗，边洗边眨眼
点拨：制备和使用有毒气体，应在通风橱中进行。
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3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用。
药匙 镊子
______N__a_2_S_O___4＋___B__a_C__l_2_=_=__=_B__a_S__O__4_↓_＋_ 2NaCl ____M__g__C__l2_＋___2_N__a_O___H__=_=__=_M___g_(_O__H__)_2_↓＋2NaCl _____C__a_C__l_2_＋__N__a__2_C_O___3=__=_=__C__a_C__O__3_↓_＋_ 2NaCl
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