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河北省衡水市高考化学模拟试卷(3月份)

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河北省衡水市高考化学模拟试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·和平期中) C下列反应中得到的有机产物不只一种的是（）A . 对二甲苯在催化剂作用下苯环与溴单质发生一溴代反应B . 2﹣丁烯与溴化氢发生加成反应C . CH2=CH﹣CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应D . 2﹣溴丙烷与NaOH醇溶液共热所得产物2. （2分）下列气体中，只能用排水法收集的是（）A . NOB . NO2C . HClD .3. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD . 80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA4. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A 先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液先不显红色，再滴加 KMnO4溶液后变为红色原溶液中有Fe2＋B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na＋，无K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2A . AB . BC . CD . D5. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法错误的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . 简单离子的半径：X2->Y+C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期6. （2分）如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLi+LiV3O8=Li l+xV3O8 。

下列说法正确的是（）A . 放电时Cl-移向LiV3O8电极B . 放电时正极反应为：Lil+xV3O8–xe-=LiV3O8+xLi+C . 充电时，Li-Si合金接电源的正极D . 放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过电路7. （2分） (2016高二上·成都期中) 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A . 11.52B . 11.70C . 11.82D . 12.00二、解答题（共3小题，满分43分） (共3题；共24分)8. （7分） (2019高二下·上海期中) 某化学课外小组用图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）写出A中反应的化学方程式________。

（2）观察到A中的现象是________。

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式________。

（4） C中盛放CCl4的作用是________。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________。

9. （7分） (2016高三上·滕州期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5 ，实验步骤如下：Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8；Ⅲ.再通SO2至pH为4.1；Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为________．（2） Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是________；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________．（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，________，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是________．②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5 mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为________．10. （10分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向________方向移动．（2）温度升高，反应①的△H1________0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=________，100℃时的平衡常数值是________．（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）I1501/30.1II5III3505三、［化学-选修2：化学与技术]（（共1小题，满分15分） (共1题；共3分)11. （3分）(2020·邵阳模拟)（1）将甲烷和乙烯分别通入到高锰酸钾溶液中，能使高锰酸钾溶液褪色的是________；（2）葡萄糖和________(填“果糖”或者“淀粉”)互为同分异构体；（3）玻璃是一种传统硅酸盐材料，________(填“硝酸”或者“氢氟酸”)可以用来刻蚀玻璃。

四、 [化学-选修3：物质结构与性质〕（共1小题，满分15分） (共1题；共11分)12. （11分） (2018高三上·哈尔滨月考) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。

其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。

请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：（1） A,B,C,D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是________。

（3） A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。

（4） F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________，颜色为________。

（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

（6） A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

五、 [化学-选修5：有机化学基础〕（共1小题，满分0分） (共1题；共6分)13. （6分） (2016高二上·苏州期中) PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：（1） A、B的结构简式分别为________、________（2）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式________①分子式为C4H6O ②含有1个﹣CH3（3） 1mol C可与足量钠反应生成________ L H2（标准状况）．（4）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为________，反应类型为________．参考答案一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题（共3小题，满分43分） (共3题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、三、［化学-选修2：化学与技术]（（共1小题，满分15分） (共1题；共3分)11-1、11-2、11-3、四、 [化学-选修3：物质结构与性质〕（共1小题，满分15分） (共1题；共11分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、五、 [化学-选修5：有机化学基础〕（共1小题，满分0分） (共1题；共6分) 13-1、13-2、13-3、13-4、。

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河北衡水中学2020届高考3月模拟2 化学 含答案

河北衡水中学2020届高考3月模拟2 化学 含答案

河北衡水中学2020届高考3月模拟2化学1.化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是（ ）A. 侯德榜制碱法制备NaHCO 3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B. “雷雨肥庄稼”含义是N 2最终转化成NO 3-，此转化过程中氮元素被还原C. “金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题【答案】B【解析】【详解】A ．侯德榜制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行，利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质，故A 正确；B ．根据氧化还原反应理论可知，N 2最终转化成NO 3-，氮元素的化合价升高，失去电子，做还原剂，被氧化，发生氧化反应，故B 错误；C ．合金是金属与金属或金属与非金属的混合，具有低熔点、高硬度、抗腐蚀能力强等特点，故C 正确；D ．加快塑料降解速率，可减少“白色污染”，所以将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题，故D 正确；答案选B 。

【点睛】氧化还原反应口诀：升（化合价）失（电子）氧化（被氧化、发生氧化反应、得氧化产物）还原剂（还原性）。

2.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO 2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO 2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A. 该材料的吸附作用具有选择性B. 该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C. 在生成的过程中，有极性共价键形成D. 其工作原理只涉及化学变化【答案】D【解析】【分析】根据题干信息和图示转换进行判断。

【详解】A．由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；B．环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；C．在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；D．该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；答案选D。

衡水市达标名校2020年高考三月调研化学试卷含解析

衡水市达标名校2020年高考三月调研化学试卷含解析

衡水市达标名校2020年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC ．1.0L1.0mo1·L －1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、-3NO 、2-4SO B ．弱碱性溶液中：K +、Na +、I －、ClO － C ．中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl －、2-4SOD ．能使甲基橙变红的溶液中：Al 3+、Na +、Cl －、-3HCO3．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl 3 溶液的说法中正确的是 A ．溶液中含有的 Fe 3+离子数目为 0.1N A B ．加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1N A C ．加水稀释后，溶液中 c(OH －) 减小D ．加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe 3+)+c(H +) = c(Na +) + c(OH －) 4．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）A ．测定一定质量的2Na O 和22Na O 混合物中22Na O 的含量B ．确定分子式为26C H O 的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C ．测定一定质量的242Na SO H O x ･晶体中结晶水数目D ．比较Fe 3+和Cu 2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率5．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ） 序号 X Y Z WASSO 3H 2SO 4H 2SA ．AB ．BC ．CD ．D6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为-1价)，反应方程式如下： CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是 A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B ．是氧化剂 C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2 molNO 2与水充分反应，转移电子数为N A B ．含0.1molH 3PO 4的水溶液中PO 43－的数目为0.1N A C ．0.5molNa 2O 2中O －的数目为N AD ．标况下，42g 丙烯和丁烯混合物含C 数目为3N A8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 9．根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是A ．第①组反应中生成0.5mol Cl 2，转移1mol 电子B ．第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为l ：2C ．第③组反应的其余产物为O 2和H 2OD ．氧化性由强到弱的顺序为MnO 4－> Cl 2>Fe 3＋>Br 210．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低11．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A．该电池将太阳能转变为电能B．电池工作时，X极电势低于Y极电势C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加12．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

2020年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(B卷)(3月份) (含解析)

2020年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(B卷)(3月份) (含解析)

2020年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（B 卷）（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A. 用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氨气分子的电子式：B. Mg 2+结构示意图C. 92235U 和 92238U 互为同位素D. 乙醇的分子式C 2H 5OH3. 在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g) △H <0达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是( )A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B. 升高温度，可提高CO 2转化率C. 增加H 2的浓度，可提高CO 2转化率D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数4. 25℃时，向一定浓度的Na 2X 溶液中滴入盐酸，溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。

已知：H 2X 是二元弱酸，Y 表示c(X 2−)c(HX −)或c(HX −)c(H2X)，pY =−lgY.下列叙述不正确的是( )A. 曲线n 表示pH 与p c(HX −)c(H2X)的变化关系B. K a2(H 2X)=1.0×10−10.3C. NaHX 溶液中c(H +)>c(OH −)D. 当溶液呈中性时，c(Na +)=c(HX −)+2c(X 2−)+c(Cl −)5.实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B. 实验操作顺序：通空气→通电加热管式电炉⑤→通电加热管式电炉④C. ④的作用是预热净化后的氮气D. 当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置6.下列分离和提纯物质的实验计划中不正确的是()A. 除去NaCl固体中的沙土——溶解、过滤、蒸发结晶B. 分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)——蒸馏C. 提取溴水中的溴——加入酒精萃取、分液D. 从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤7.下列说法中，错误的是()A. 烷烃分子中只含有碳碳单键和碳氢键(甲烷分子中只含有碳氢键)。

河北省衡水市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析

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河北省衡水市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性2．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度3．在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深B．每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为N AC．该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3N AD．若N2O4分子数增加0.5N A，则放出0.5a kJ的热量4．已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。

下列说法正确的是A．浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂B．装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液C．实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性5．700℃时，H 2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。