有机物燃烧通式

烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。

如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。

为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。

一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。

例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。

对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。

练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。

A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。

△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。

例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。

有机物完全燃烧的通式:烃: ＣxＨy＋(x+ｙ/4)O2→xCＯ2+(y/2)H２O烃的衍生物：C x H y O z＋（x+ y/４－z/２)O２→ｘＣO2+(y/2)Ｈ2Ｏ题型一:有机物的质量一定时:1、烃类物质（C xＨｙ)完全燃烧的耗氧量与成正比。

2、有机物完全燃烧时生成的ＣO２或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO２或H２Ｏ的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

3、燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

例1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A、5０g乙醇和50 ｇ甲醚Ｂ、1０0 g乙炔和100 g苯ﻫC、２０0 g甲醛和20０g乙酸Ｄ、100 g甲烷和100 g 乙烷解析:A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、Ｃ中两组物质的最简式相同,所以答案为D。

例２下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是Ａ、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯解析：混合物总质量一定,不论按什么比例混合,完全燃烧后生成CＯ２的质量保持不变,要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。

B、Ｃ中的两组物质的最简式相同,碳的质量分数相同,Ａ中碳的质量分数也相同,所以答案为D。

例3分别取等质量的甲烷和Ａ（某饱和一元醇）、Ｂ（某饱和一元醛）、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2。

则:⑴A的分子式为______＿;B的分子式为____＿__,C的分子式为_＿_＿__＿_＿(Ｃ的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。

⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是＿_______＿＿(以n表示碳原子数,m表示氧原子数，只写通式）。

解析:A、B、Ｃ中的碳的质量分数与甲烷中相同，⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。

高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解。

CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。

实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH 2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CH O+2H2O(条件为催化剂(这是总方程式乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C H3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu(OH 2→Cu2O(沉淀+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

催化 催化剂 烃类复习一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。

②燃烧③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O 4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH224+↑H 2O注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=CCH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧化学键： 、 —C ≡C —C=C 官能团CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3CH 3BrCH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 3－CH 2－CH 2－BrF ）二烯烃（1,3-丁二烯）1:1加成：CH 2CH CH CH 22CH CH CH 2Br Br + Br 2CH 2CH CH CH 260℃2CHCH CH 2BrBr + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。

可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。

一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。

该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。

【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。

A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。

烷烃燃烧方程式汇总从甲烷到戊烷的完整燃烧反应燃烧是化学反应中常见的现象，也是能量转化的方式之一。

在有机化学中，烷烃是碳氢化合物的一种重要类别，它们由碳和氢两种元素组成。

烷烃的燃烧反应方程式是我们学习有机化学时必须掌握的内容。

本文将从甲烷到戊烷逐一介绍各种烷烃的完整燃烧反应方程式。

1.甲烷燃烧反应方程式：甲烷（CH4）是最简单的烷烃之一，它的燃烧反应方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O方程式中甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量。

这是典型的燃烧反应，产生的二氧化碳和水蒸气对环境有一定的影响。

2.乙烷燃烧反应方程式：乙烷（C2H6）是由两个碳和六个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O在乙烷燃烧反应中，每个乙烷分子与7/2个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子和三个水分子。

3.丙烷燃烧反应方程式：丙烷（C3H8）是由三个碳和八个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O丙烷燃烧反应中，每个丙烷分子与5个氧气分子反应生成三个二氧化碳分子和四个水分子。

4.丁烷燃烧反应方程式：丁烷（C4H10）是由四个碳和十个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O在丁烷燃烧反应中，每个丁烷分子与6.5个氧气分子反应生成四个二氧化碳分子和五个水分子。

5.戊烷燃烧反应方程式：戊烷（C5H12）是由五个碳和十二个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O戊烷燃烧反应中，每个戊烷分子与8个氧气分子反应生成五个二氧化碳分子和六个水分子。

通过上述反应方程式的分析，我们可以发现烷烃燃烧反应的一个特点是产生的产物主要是二氧化碳和水。

我们可以使用这些反应方程式计算燃烧反应的化学计量比例，以及燃烧过程中产生的能量变化。

有机物化学性质总结官能团与Na或K反应放出H2：醇羟基、酚羟基、羧基与NaOH溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X键与 Na2CO3 溶液反应酚羟基（不产生CO2）、羧基（产生CO2)与NaHCO3溶液反应羧基与H2发生加成反应(即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反应羧基、酯基能与H2O、HX、X2 发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制Cu（OH)2反应生成砖红色沉淀醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制Cu（OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质12．有机物溶解性规律根据相似相溶规则，有机物常见官能团中,醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C—X键等为憎水基团.当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时,物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。

常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯类、烃【复习】甲烷的化学性质：1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。

2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色—-不与强氧化剂反应,3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应）。

4．取代反应——卤代反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2CCl4 + HCl【现象】1．黄绿色逐渐褪去2．试管内液面逐渐上升3．试管壁上有油状液滴生成5．氧化反应:①纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O②不纯的甲烷点燃会发生爆炸,所以点燃前必须检验纯度。

烯烃的燃烧通式
一、烯烃的基本概念
烯烃是一类含有碳碳双键的不饱和烃，具有高度的反应性和活性。

常见的烯烃包括乙烯、丙烯、丁二烯等。

二、燃烧反应的基本原理
在氧气存在的情况下，可发生有机物的完全氧化反应，即称为“燃烧”。

在这个过程中，化合物中的碳和氢元素与氧元素结合，产生二氧化碳和水。

三、乙烯的燃烧通式
乙烯是最简单的一种不饱和碳氢化合物，其分子式为C2H4。

其通式如下：
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
四、丙烯的燃烧通式
丙烯是一种含有两个碳原子和一个双键的不饱和碳氢化合物，其分子式为C3H6。

其通式如下：
C3H6 + 4.5O2 → 3CO2 + 3H2O
五、丁二烯的燃烧通式
丁二烯是一种含有四个碳原子和两个双键的不饱和碳氢化合物，其分子式为C4H6。

其通式如下：
C4H6 + 6O2 → 4CO2 + 3H2O
六、烯烃燃烧反应的特点
1. 燃烧反应是放热反应，产生大量的热能。

2. 燃烧反应是高度剧烈的化学反应，常伴随着明亮的火焰。

3. 燃烧反应是完全氧化反应，产生的产物主要为二氧化碳和水。

4. 燃烧反应是一种重要的能源转换方式，在人类生产和生活中具有广泛的应用。

七、结语
总之，在现代工业生产和日常生活中，我们都离不开各种化学反应。

了解各种化学反应的基本原理和特点，对于我们更好地理解并掌握化学知识具有重要意义。

烯烃氧化反应燃烧通式
烯烃氧化反应是指烯烃与氧气发生反应产生的化学反应。

烯烃
是一类碳氢化合物，其分子中含有碳-碳双键。

烯烃氧化反应的通式
可以用一般化学方程式表示为，CnH2n + (3n+1/2)O2 → nCO2 +
nH2O。

在这个方程中，CnH2n代表烯烃分子，(3n+1/2)O2代表氧气
分子，nCO2代表生成的二氧化碳分子，nH2O代表生成的水分子。

烯烃氧化反应是一种燃烧反应，其过程中烯烃分子和氧气分子
发生燃烧，生成二氧化碳和水。

燃烧是一种氧化反应，通过释放能
量将有机物质氧化为二氧化碳和水。

燃烧反应通常伴随着放热现象，因为燃烧反应释放了化学键的能量。

需要注意的是，烯烃氧化反应的实际反应过程可能会受到反应
条件、催化剂等因素的影响，因此在实际应用中可能会有一定的变化。

但是上述通式可以作为烯烃氧化反应的一个基本表示，帮助我
们理解烯烃氧化反应的基本原理和特点。

总的来说，烯烃氧化反应的通式可以用简单的化学方程式表示，但在实际应用中可能会有一些变化，需要根据具体的反应条件和催
化剂来进行具体分析。

希望这个回答能够全面地解答你的问题。

饱和一元醇燃烧通式
饱和一元醇通式CnH（2n+2）O；饱和多元醇CnH（2n+2）Ox；醇结构简式及名称：甲醇CH3OH、乙醇CH3CH2OH；以甲醇为例的四种反应：氧化成甲醛、取代生成溴甲烷、燃烧生成二氧化碳和水、酯化生成甲酸甲酯。

扩展资料：
饱和一元醇是指羟基是与一个饱和的，sp3杂化的碳原子相连的化合物。

醇，有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。

一般所指的醇，羟基是与一个饱和的，sp3杂化的碳原子相连。

醇可以根据分子中所含羟基的数目来分类。

含一个羟基的称为一元醇，含两个羟基的称为二元醇，二元以上的醇统称为多元醇。

醇也可以根据羟基所连接碳原子的级来分类，羟基连在一级碳原子的醇成为一级醇，也称为伯醇；羟基连在二级碳原子上的醇称为二级醇或仲醇，羟基连在三级碳原子上的醇称为三级醇或叔醇。

羟基与不饱和碳原子相连，如RCH=CHOH，称为烯醇，这种醇很不稳定，很容易异构化为醛、酮。

而不同于烯醇，饱和醇没有碳碳双键或三键，如乙醇，即（酒精）；丙三醇，即（甘油）。

因此饱和一元醇，只含有一个羟基，没有碳碳双键或三键。

高中有机化学方程式总结一、烃及烃的衍生物1、甲烷烷烃通式：C n H 2n +2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 4 C+2H 22、乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br—CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应点燃光 光 光光 高温浓硫酸170℃ 点燃催化剂 △乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 23、乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：2HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n 4、苯苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

第三章单元总结提升一卤代烃同分异构体种类的规律单元总结归纳整合拓展创新类型一有机物的燃烧规律烃或烃的衍生物的燃烧通式：。

燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律1、同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律a、若燃烧后生成液态水，根据：【规律之一】燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。

b、若燃烧后生成气态水：则烃分子中氢原子数【规律之二】燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。

2、有机物燃烧的耗氧量规律C ～O2～CO24H ～O2 ～2H2O质量12g 32g 44g 4g 32g 36g物质的量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol即有机物中每mol碳原子消耗1mol氧气，每4mol氢原子消耗1mol氧气，若有机物本身含有氧原子，则应从碳氢耗氧中减去。

【规律之三】相同质量的烃燃烧时，含氢量越高，耗氧越多。

等质量的所有烃中CH4耗氧量最大。

【例1】某烃的每个分子中含有偶数个碳原子，2mol 该烃燃烧时消耗12mol 氧气，则此烃分子中的原子总数为A ．6B ．12C ．14D ．26【答案】B【解析】依题意可知每mol 该烃完全燃烧耗氧6mol 。

设该烃的分子式为C 2x H y ，则根据碳氢耗氧规律可列式：2x+y=6，化简可得y=24-8x 。

讨论：当x=1时，y=16，没有这种烃（舍去）；当x=2时，y=8，该烃为C 4H 8，当x=3时，y=0（舍去）。

即该烃只能使C 4H 8，烃分子中的原子总数为12。

【变式题】有CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 3H 8、C 2H 2五种气态烃（1）若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 生成CO 2体积（相同状况）最大的是 ；（2）若取相同体积（相同状况）的上述各烃完全燃烧，消耗O 2最多的是 ，生成H 2O 最少的是 。

【答案】(1)CH 4 C 2H 2 (2) C 3H 8 C 2H 2【解析】（1）根据上述规律，等质量的各烃，含氢量最大的耗氧最多，即甲烷；含碳量多大的生成的二氧化碳最多，即C 2H 2。

【有机物燃烧通式】含氧有机物燃烧通式有机物分子式的确定和燃烧规律有机物分子式的确定和燃烧规律一、烃分子式的确定例1、某气态碳氢化合物中含碳75%，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式。

例2、取11.6 g某烃A，完全燃烧后生成17.92 L标准状况下的CO2和18gH2O，该烃在标准状况下的密度为2.589 g/L，求其分子式二、烃燃烧前后体积变化例3、将某气态烃与足量氧气混合，置于恒容密闭容器中，点燃，反应完全后，容器内压强与燃烧前相等，燃烧前后温度都保持在150℃，该气态烃是（）A．C2H6 B．C3H8 C．C2H2 D．C3H41例4、两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6三、烃完全燃烧耗氧量及产物比较1、等物质的量的烃完全燃烧时，例5、等物质的量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O时，耗O2最多的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C5H122、等质量的烃完全燃烧时，例6、等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O时，耗O2最多的是（） A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C5H12四、混合烃成分判定例8、某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水1蒸气（体积均在相同状况下测得），该混合物可能是（）A．乙烷、乙烯 B．甲烷、乙烯C．甲烷、丙烯 D．乙烷、丙烯例9、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将1.0体积这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（相同条件下测定）。

则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（）A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶32练习1、10 mL某气态烃在50 mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35 mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（） A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯2、120 ℃、一个标准大气压下，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变。