2021届云南、四川、贵州、西藏四省名校高三第一次大联考化学试题
（解析版）
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56
第I卷
一、选择题：
1. 2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是
A. 三种消毒剂均利用了物质的强氧化性
B. 葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇
C. 常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClO
D. 过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处
【答案】D
【解析】
【详解】A. 酒精没有强氧化性，酒精能使蛋白质变性，因此可消毒，A错误；
B. 葡萄糖在酒化酶作用下发酵得到乙醇和二氧化碳，不是水解，B错误；
C. 常用次氯酸钠具强氧化性，和浓盐酸混合发生氧化还原反应，得到氯气、氯化钠和水，C错误；
D. 过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处，防止分解，D正确；
答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2N A
B. 28 g N2与CO的混合物中含有的电子总数为14N A
C. 1.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的数目为N A
D. 34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2N A
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH溶液中不存在NaOH分子，A错误；
B．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，28gN2与CO的总物质的量为
28g
28g/mol
=1mol，1个N2与CO分子均
含14个电子，则28gN2与CO含有的电子总物质的量=1mol×14=14mol，即电子总数14N A，B正确；
C．Al3＋水解，故1.0 L 1.0 mol·L－1（1mol）AlCl3溶液中所含Al3＋的数目小于N A，C错误；
D．34 g H2O2的物质的量=
34g
34g/mol
=1mol，含有非极性共价键物质的量=1mol×1=1mol，即34 g H2O2中含有
非极性共价键的数目为N A，D错误。
答案选B。
3. 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. KClO3受热分解的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑，KCl能溶于水，MnO2不溶于水，分离KCl 和MnO2操作是溶解、过滤，洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，故A正确；
B. 酸性条件下，-
3
NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰H2O2与Fe3＋氧化性的比较，故B错误；
C. 制备NaHCO3固体：向饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后再通入足量CO2，过滤并洗涤，故C错误；
D. 铅为重金属，鸡蛋白溶液中加入醋酸铅溶液，发生蛋白质的变性，故D错误；
答案为A。
4. 贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 贝诺酯的分子式为C17H16NO5
B. 1 mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOH
C. 1 mol乙酰水杨酸最多可与5 mol氢气发生加成反应
D. 与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人
【答案】 B 【解析】
【详解】A ．贝诺酯的分子式为C 17H 15NO 5，选项A 错误；
B ．贝诺酯分子中存在两个酯基和一个肽键，可发生水解反应，消耗3 mol NaOH ，水解后形成2 mol 酚羟基，消耗2 mol NaOH ，共消耗5 mol NaOH ，选项B 正确；
C ．羧基与酯基不能与氢气发生加成反应，1 mol 乙酰水杨酸最多可与3 mol 氢气发生加成反应，选项C 错误；
D ．乙酰水杨酸的
酸性强，不适合患有胃溃疡的病人，选项D 错误。 答案选B 。
5. 下列说法正确的是 A. 立方烷(
)与棱晶烷(
)的二氯代物种数相同(不考虑立体异构) B.
与
互为同分异构体
C. C 5H 11OH 的所有同分异构体中，能被氧化生成醛和酮的种数相同
D. 中所有碳原子一定处于同一平面
【答案】A 【解析】
【详解】A ．立方烷和棱晶烷的二氯代物均为3种，选项A 正确；
B ．两种物质均为高聚物，n 值不同，不互为同分异构体，选项B 错误；
C ．C 5H 11OH 的同分异构体中，能被氧化生成醛的有4种，生成酮的有3种，选项C 错误；
D ．碳碳单键可旋转，分子中所有碳原子不一定处于同一平面，选项D 错误； 答案选A 。
6. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为15.X 、Y 、Z 三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W 与X 以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>X>W
B. 热稳定性：W 2Y>XW 3
C. Z 的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
