2019年云南省高考化学模拟试题及答案

2019年云南省高考化学模拟试题及答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．在d轨道中电子排布成，而不能排布成其最直接的依据是（）A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则2．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。

如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是A．Na2CO3B．Na2OC．Na2SD．Na2O24．氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。

下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰5．肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。

工业中可以通过下列反应制得：下列说法不正确的是（）A．肉桂醛的分子式为C9H8OB．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否退色C．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2D．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同7．下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的二、非选择题：共174分。

2019年云南省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。

下列说法错误的是（ ）A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B. “嫦娥四号”使用的 材料属于复合材料C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是D. 我国自主研发的东方超环 人造太阳 使用的氘、氘与氕互为同位素2. 2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。

煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。

下列有关煤干馏的产品说法正确的是（ ）A.和互为同系物B. 的一氯代物共有3种C. 水化制乙醇属于取代反应D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化3. 下列装置能达到实验目的是（ ）A. 配制 溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH 溶液获得纯净的NaOH 固体4. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W 的单质与H 2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X 的周期数等于族序数，X 与Y 形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H 2Y 气体。

下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：B. 简单阴离子的还原性：C. 元素的最高正化合价：D. X 、Z 的最高价氧化物的水化物之间能反应 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A. 14g 乙烯中所含氢原子数为B. 原子中所含中子数为C. 标准状况下 气体中所含 数为D. 氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。

一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。

下列说法错误的是xMg+V 2O 5 充电放电Mg x V 2O 5（ ）A. 充电时，阳极质量减小B. 充电时，阴极反应式：C. 放电时，正极反应式为：D. 放电时，电路中每流过2mol 电子，固体电解质中有 迁移至正极7. 已知：pOH=-lgc （OH -）。

2019年云南省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．港珠澳大桥使用到的聚乙烯属于有机高分子材料B ．酯类在碱性条件下的水解反应均可用于制肥皂C ．“84”消毒液、明矾均可用于环境消毒D ．钢质桥体若采用外加电流的阴极保护法，需外接铝作辅助阳极2．（6分）四氟乙烯是重要的化工原料，可通过如下反应制得，下列关于四氟乙烯说法错误的是（ ）ClF 2C ﹣CF 2Cl →AlF 3F 2C ═CF 2+Cl 2 A ．沸点高于乙烯 B ．其制备反应属于取代反应C ．分子中所有原子都处于同一平面D ．在一定条件下可以合成聚四氟乙烯3．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．12g NaHSO 4固体中所含阳离子数为0.2N A B ．1L 0.2mol •L﹣1氨水中NH 4+的总数为0.2N AC ．0.1mol Fe 与足量稀HNO 3充分反应，转移电子数为0.2N AD ．7.8g Na 2O 2与足量H 218O 反应，生成的氧气中所含中子数为0.8N A 4．（6分）下列实验操作或方案能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作或方案 A ． 检验淀粉是否已经水解水浴加热滴有稀H 2SO 4的淀粉溶液有几分钟，冷却后加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热B ． 清洗银镜反应后试管内壁附着的Ag先用浓盐酸清洗，再用水清洗C ． 证明苯与液溴发生了取代反应使苯、液溴和铁粉混合反应后，将产生的气体先通过CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响向2支盛有8mL0.02mol•L﹣1 KMnO4溶液的试管中分别加入2mL 0.01mol•L﹣1和2mL 0.02mol•L﹣1的H2C2O4溶液，记录颜色完全褪去的时间A．A B．B C．C D．D5．（6分）一种O2作催化剂的可充电铝﹣CO2电池如图所示。

云南省达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。

对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L) 滤渣中Li含量/%实验1 HCl H2O29.02 0.10实验2 HCl NaClO39.05 0.08实验3 HCl O27.05 0.93①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。

②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4−⇌ HPO42− +H+，HPO42−⇌ PO43−+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。

（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。

（6）简述过程vi的操作_______。

2．短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A．元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B．单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC．简单离子半径：m＞qD．最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB．将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1N AC．1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。

云南省达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．电解法转化CO 2可实现CO 2资源化利用。

电解CO 2制甲酸盐的装置如图所示。

下列说法中错误的是（ ）A ．b 是电源负极B ．K +由乙池向甲池迁移C ．乙池电极反应式为：CO 2+HCO 3-+2e -=HCOO -+CO 32-D ．两池中KHCO 3溶液浓度均降低2．某废水含Na +、K +、Mg 2+、Cl -和SO 42-等离子。

利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN -的酸性废水，装置如图所示。

下列说法错误的是A ．好氧微生物电极N 为正极B ．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C ．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D ．电极M 的电极反应式为2OCN -－6e -＋2H 2O=2CO 2↑＋N 2↑＋4H +3．双酚A 是重要的有机化工原料，其结构如图所示。

下列关于双酚A 的说法正确的是（ ）A ．双酚A 的分子式为C 15H 14O 2B ．一定条件下能发生取代和水解反应C ．最多有13个碳原子在同一平面D ．苯环上的二氯代物有4种 4．有关化工生产的叙述正确的是A ．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B ．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C ．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：22HgS+O Hg+SO 焙烧−−−→D ．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理 5．下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L -1 H 2C 2O 4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应 D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应 A ．AB ．BC ．CD ．D6．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。

昆明市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是A．X和Y、W均至少能形成两种化合物B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C．四种元素简单离子半径中Z的最小D．气态氢化物的稳定性：X>W2．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解3．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。

其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是( )A．充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B．放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2C．充电时Li电极与电源的负极相连D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质4．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。

下列说法错误的是A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。

用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。

下列说法错误的是A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。

2019年云南省曲靖市高考化学二模试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分）1．（2分）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．油脂是产生能量最高的营养物质B．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol﹣CH3中含有的质子数为10N AB．H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N AD．6.2g白磷含有0.3 N A P﹣P键3．（2分）下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物分类组合A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC烧碱CH3COOH CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣5．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH＝l 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3﹣、CO32﹣C ．c(OH −)c(H +)=10﹣12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3﹣、SO 42﹣D ．由水电离的c （H +）＝10﹣12mol •L﹣1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl ﹣、NO 3﹣6．（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c （H +）＝0.1mol •L ﹣1，c （Al 3+）＝0.4mol •L ﹣1，c （SO 42﹣）＝0.8mol •L ﹣1，则c （K +）为（ ）A ．0.15mol •L ﹣1B ．0.2mol •L ﹣1C ．0.3mol •L ﹣1D ．0.4mol •L﹣17．（2分）配制0.5 mol •L ﹣1NaOH 溶液250 mL ，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）A ．①③④⑥⑨⑩B ．①④⑦⑧⑨⑩C ．①②③④⑦⑧⑨D ．①②④⑤⑧⑨8．（2分）有四种物质，已知它们能发生下列变化： （1）A 2++B ＝B 2++A （2）A 2++C ＝C 2++A （3）B 2++C ＝C 2++B （4）C 2++D ＝D 2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ） A ．氧化性：A 2+＞B 2+＞C 2+＞D 2+B ．氧化性：D 2+＞C 2+＞B 2+＞A 2+ C ．氧化性：A ＞B ＞C ＞DD ．氧化性：D ＞C ＞B ＞A9．（2分）飞船内安装盛有Na 2O 2的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na 2O 2的叙述正确的是（ ）A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同10．（2分）四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是W的2倍且同主族。

云南省曲靖市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A．丙与庚的原子序数相差3B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键2．下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O23．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．X→Y反应的活化能为E5B．加入催化剂曲线a变为曲线bC．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快4．下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是( )A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性6．下列关于氯气性质的描述错误的是（）A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ8．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。

云南省昆明市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-A．①②B．②③C．③④D．①③2．下列表示不正确的是()A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图3．把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶54．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯6．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强7．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。

2019年云南省曲靖市高考化学一模试卷一、选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 N AC．3.4克H2O2中含有的公用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A3．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）＝Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4．（2分）现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水．下列说法不正确的是（）A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离D．M和N中均含有离子键和共价键5．（2分）常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L 盐酸pH＝3盐酸0.1mol/L氨水pH＝11氨水下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）6．（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8 kJ •mol﹣1B．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H27．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8．（2分）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分SO3B．增大容器容积C．降低体系温度D．通入大量O29．（2分）﹣定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（）A．升髙温度，v正变大，v逆变小B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变10．（2分）25℃时，pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH﹣浓度是（）A．1×10﹣5mol/L B．1×10﹣7mol/LC．1×10﹣9mol/L D．1×10﹣14mol/L11．（2分）化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O＝CH3COO﹣+H3O+B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O 电解¯Fe（OH）2+H2↑D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝﹣571.6KJ •mol﹣112．（2分）下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小13．（2分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH 大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红14．（2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3B．此过程中铜并不被腐蚀C．此过程中电子从Fe移向CuD．正极电极反应式为：2H++2e﹣＝H2↑15．（2分）中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ） A ．电解精炼铜时，负极反应式：Cu 2++2e ﹣＝CuB ．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C ．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H 2，NaOH 在阳极附近产生D ．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液16．（2分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。