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鲁科版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O42.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是( )A． Na2CO3和Na2O2B． Na2CO3和NaOHC． NaOH和Na2O2D． NaOH、Na2O2和Na2CO33.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]，该同学在服药期间不宜食用的食品是()A．松花皮蛋B．醋C．面条D．稀饭4.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( )A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得5.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥6.向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
则下列有关说法中，不正确的是()。
A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶37.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛C． Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀8.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤9.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是()A．合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体全为NOC．操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数10.有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，某同学想分离MgCl2和AlCl3，需要加入2 mol/L的NaOH溶液的体积为()A． 80 mLB． 100 mLC． 120 mLD． 140 mL11.下列除杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B． FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解C．用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中少量水D． Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤12.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al3＋与Mg2＋之比为()A． 6∶1B． 3∶1C． 1∶1D． 1∶213.下列叙述正确的是( )A． Fe与S混合加热生成FeS2B． NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷14.某溶液中可能含有H＋，NH，Mg2＋，Al3＋，Fe3＋，CO，SO，NO中的几种。
课时分层训练(八) 铁及其化合物(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥B[当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
故选项B正确。
]2．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体A[铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正确。
]3．(2018·南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )间，白色物质变成了红褐色D[A项，Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝；B项，红色斑点为铁锈Fe2O3；C项，Fe 与稀HNO3反应不能生成H2，而是NO。
]4．下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( )B[根据反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2可知，和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3＋所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B项正确。
回夺市安然阳光实验学校第8讲 铁及其重要化合物A 组 基础必做题1．(2020·河北九校第二次联考)在化学学习与研究中，运用类推的思想方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( B )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2[解析] 本题考查常见元素及其化合物的性质。
S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO·PbO 2，不能表示为PbO·Pb 2O 3，C 项错误；SO 2与Na 2O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，D 项错误。
[点拨] 变价金属与强氧化性物质反应时生成高价态物质，与弱氧化性物质反应时生成低价态物质，如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS 。
2．(2020·福建质量检测)某同学模拟春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl 3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN 、②AgNO 3、③NaOH 浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是( D )A ．烧杯①中，有血红色沉淀生成B ．烧杯②中，发生了氧化还原反应C ．烧杯③D ．若用FeCl 2代替FeCl 3进行上述实验，实验现象依然各异[解析] 本题结合元素化合物知识考查实验现象分析，考查的核心素养是科学探究与创新意识。
山东省滨州市高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。
下列说法正确的是（）A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大3. （2分） (2018高二下·济南期末) 下列叙述中，错误的是：（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物B . Na在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末C . 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液D . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列表述正确的有（）①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个5. （2分）(2016·上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）①CO2、NaOH 溶液②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO，C ⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．A . ②③④⑤B . ①③④⑤⑥C . ①②③⑤⑥D . ①③⑤6. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是（）A . HClB . NaClOC . MgCl2D . NaCl7. （2分） (2019高一上·吉林期末) 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该工艺流程是制备 Fe2(SO4)3B . 气体 M 是 SO3C . 气体 M 参加的反应是化合反应D . SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶18. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A . NaHSO4水溶液显中性B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SiO2与酸、碱均不反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3二、填空题 (共3题；共19分)9. （3分）铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．（1）铁元素在元素周期表中的位置为________ ．（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为________ ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为________ ．（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀 2.37.5 3.4完全沉淀 3.29.7 4.4①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为________ ．②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）2+]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2（OH）42+]．该水解反应的离子方程式为________ ．（4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：________ ．②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为________ ，写出阳极的电极反应式为________ ．10. （10分） (2018高二下·武冈模拟) FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入________（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量________以除去其中的Fe3+ 。
第8讲 铁及其化合物（第2课时）【考试说明】1、了解Fe 3+的氧化性，认识Fe 2+和Fe 3+之间的相互转化；2、学会Fe 2+和Fe 3+的检验方法。
【课前检测】1.请写出下列反应的离子方程式或者化学方程式A 、氢氧化亚铁在空气中被氧化的过程B 、过量的铁在氯气燃烧C 、四氧化三铁与盐酸反应D 、 铁与过量的稀硝酸反应【知识梳理】一、Fe 3+的性质：⑴特殊的颜色：Fe 的颜色为： Fe 2+的颜色为： Fe 3+的颜色为：【例题1】写出完成下列反应所加试剂①FeCl 3 + → 红褐色沉淀 ②FeCl 3 + → 白色沉淀③FeCl 3 + → 血红色溶液 ④FeCl 3 + → 浅绿色溶液⑤FeCl 2 + → 白色→灰绿色→红褐色沉淀 ⑥FeCl 3 + → 紫色溶液 ⑵水解：Fe 3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与HCO 3—、AlO 2—等离子在溶液中发生双水解反应。
【例题2】1、写出制备Fe(OH)3溶胶的离子方程式：2、写出Fe 3+与HCO 3—反应的离子方程式： ⑶较强的氧化性：【例题3】在FeCl 3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的NaI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，则所得的沉淀是（ ）A ．FeS 、S 、Al(OH)3 B.Fe 2S 3、I 2C ．AlCl 3、I 2 D.Al(OH)3、Fe(OH)3⑷络合反应：【例题4】甲同学在0.5molL/LFeCl 3溶液中滴入0.1mol/LKI 溶液呈现红棕色，再加入CCl 4振荡后静置，可观察到CCl 4层呈紫红色；乙同学在0.5mol/L 的FeCl 3溶液中先加入4mol/LNH 4F 溶液，发现FeCl 3溶液逐渐褪为无色，然后再加入0.1mol/LKI 溶液，溶液不呈现红色，再加CCl 4振荡、静置，也观察不到CCl 4层有紫红色出现。
（1）甲同学的实验说明FeCl 3溶液与KI 溶液发生了反应，反应反应的离子方程式为：（2）乙同学在实验中观象不到甲同学的实验现象，其原因分析正确的是：①F —离子能还原Fe 3+离子，使之转化为Fe 2+离子； ②F —离子能与Fe 3+离子结合成难电离的物质；Fe 3+不再和I —反应 ③I —与F —或NH 4+结合成难电离物质，不再和Fe 3+反应 （3）在FeCl 3溶液中加入适量NH 4F 溶液后，溶液中Fe 3+浓度几乎降为零，用什么简便的实验可以说明这种说法的正确性？ 。
课时5铁及其化合物规范:限时训练规范圳练限吋测评(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1 •下列关于铁的叙述正确的是()。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第毗B族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A •①③B •②④C •②⑤D •④⑥解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第毗族，而不是第Vffl B族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3+，但若铁过量，则F£+被Fe还原为Fe2+，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCb、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe+ 2FeCb===3FeC2、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)s 制得。
故选项B正确。
答案B2. (2013福建师大附中期末)下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是()。
A. MgCl2B. FeCl2C. AlCl 3D. CuCb解析MgC“、AlCl 3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。
单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在CI2中燃烧则生成FeCl3,铜在CI2中燃烧生成CuCl2,铜与盐酸不反应。
答案D3. (2013菏泽模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()。
A. Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B. 该晶体中一定含有SCN「C. Fe2+与SCN_不能形成红色化合物D. Fe2+被溴氧化成Fe3*解析某晶体的溶液中没有与Fe2+发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2+一定被氧化成Fe3+,此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN"的盐, 很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2+反应中，Fe3+是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3+氧化性强。
第8讲铁及其化合物A基础热身1．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是() A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)32．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水3．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀4．[2012·汕头质检]下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是()A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种能力提升6．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含有Fe2＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋7．[2013·济南模拟]下列叙述正确的是()A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO2－4生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液8．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－39．[2012·莆田模拟]常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。
下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋10．[2012·深圳模拟] X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：X ――→＋W Y ――→＋W Z下列说法不正确的是( )A ．若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2溶液B ．若W 是氢氧化钠，则X 与Z 可反应生成YC ．若X 是金属镁，则W 可能是强氧化性的单质D ．若X 是金属Na ，则Z 可以是Na 2O 211．[2012·临沂模拟] 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )12.图K8－1中A ～J 均代表无机物或其水溶液，其中B 、D 、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，D 是应用最广泛的金属。
根据图示回答问题：图K8－1(1)元素B 在周期表中的位置是________________________________________________________________________。
(2)反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)J与氢碘酸反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是________(填化学式)；I→F的离子方程式为________________________________________________________________________。
13．[2012·长沙模拟]某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。
图K8－2(1)用如图K8－2所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填实验现象)时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
(2)为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。
向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。
在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。
(3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用________试剂证明溶液中含有Fe2＋。
a．Cl2和KSCN溶液b．NaOH溶液c．KMnO4溶液14．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。
挑战自我15．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 3＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO 2－4来判断沉淀是否洗涤干净。
检验SO 2－4的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO 3的化学方程式是4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2。
现煅烧464.0 kg 的FeCO 3，得到316.8 kg 产品。
若产品中杂质只有FeO ，则该产品中Fe 2O 3的质量是________kg 。
(摩尔质量/g·mol －1：FeCO 3 116 Fe 2O 3 160 FeO 72)1．C2．A[解析] Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，当Fe2＋一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3＋。
