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2015--2016学年滑县实验学校高一化学第二章化学物质及其变化单元测试基础题

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2015--2016学年滑县实验学校高一化学第二章化学物质及其变化单元测试1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A NaClB Fe(OH)3C 盐酸D 豆浆2.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOHB H 2SO 4C 蔗糖D NaCl3.下列电离方程式中，正确的是（ ）A Na 2SO 4 = 2 Na + + SO 4-2B Ba(OH)2 =Ba 2+ +OH 2-C Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42-D Ca(NO 3)2 =Ca 2+ +2(NO 3)2-4.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4 ↓表示的是（ ）A Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 = BaSO 4 ↓+2HNO 3B BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4 ↓+2NaClC BaCO 3 + H 2SO 4 = BaSO 4 ↓+ H 2O + CO 2 ↑D BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4 ↓+2HCl5.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H + = Mg 2+ + H 2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag + = Cu 2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H + = Ca 2+ + H 2 CO 36.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K + 、H + 、SO 42- 、OH -B Na + 、Ca 2+ 、CO 32- 、NO 3-C Na + 、H + 、Cl - 、CO 32-D Na + 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 42-7.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应8.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A 一定有氧元素参加B 氧化剂本身发生氧化反应C 氧化反应一定先于还原反应发生D 一定有电子转移（得失或偏移）9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A CaCO 3+2 H Cl = CaCl 2 + H 2OB CaO + H 2O = Ca(OH)2C 2 H 2O 2 = 2H 2O + O 2 ↑D CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑10.在下列反应中，HCl 作还原剂的是（ ），HCl 作氧化剂的是（ ）A NaOH+ HCl = NaCl + H 2OB Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C MnO 2 + 4HCl(浓) =MnCl 2 + Cl 2 ↑+2 H 2OD CuO +2HCl = CuCl 2 + H 2O11．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A 烧碱、液态氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢D 空气、氮气、胆矾13．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A ①②B ②③C①④ D ②④14.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+ + OH- = H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4 ＝Na 2SO4＋2 H2OB Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2 +2H2OC KOH +HCl = KCl + H2OD Cu(OH)2 +2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O15.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6 H+＝2 Fe3+＋3 H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑ ＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42-＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝Ag Cl↓＋NO3－16.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A H+、Ca2＋、Cl—、CO3—B Na+、Mg2+、SO42—、OH－C K+、Na+、OH－、Cl—D Cu2+、Ba2＋、Cl—、SO42—17.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A CuO ＋H2＝Cu＋H2OB CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OC Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2D 2Na + Cl2 =2 NaCl18.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A 浓硫酸的体积增大B 铝的表面生成致密的氧化膜C 澄清的石灰水变浑浊D 氢氧化钠的表面发生潮解19．下列说法正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的离子不一定有金属离子C．由同种元素组成的物质一定是单质D．非金属氧化物都是酸性氧化物20．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个21．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()22．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜(溶液可透过半透膜，胶体不能透过半透膜)C．能透过滤纸D．呈红褐色23．下列叙述正确的是()A．NaCl固体可导电B．NaHSO4溶于水可电离出H＋，则NaHSO4可归属于酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多24．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸25．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A．Cl2＞Fe3＋＞I2B．I2＞Cl2＞Fe3＋C．Fe3＋＞Cl2＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋二、非选择题（共50分）26．(12分)以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4 ⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题．(1)属于电解质的是____________．(2)能电离出H＋的是____________，属于酸的是____________．(3)属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________．(4)属于难溶的盐是________________．27．(9分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________________________________________________________________________________________________；(2)NaOH(Na 2CO 3)，试剂________，离子方程式_______________________________ ________________________________________________________________________；(3)NaCl(CuCl 2)，试剂________，离子方程式__________________________________ ________________________________________________________________________. 28．(6分)有一瓶溶液只含Cl －、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、Mg 2＋、Cu 2＋六种离子中的某几种．通过实验：①原溶液――――――→足量NaOH 溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________．(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，理由是________________________________．29．(7分)A 、B 、C 三种无色可溶性盐分别是由Na ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3、CO 2－3中不同的阴、阳离子所组成．经实验A 溶液、B 溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B 产生气泡．则A 为_________、B 为______、C 为__________．写出A 与盐酸反应的离子方程式____________________________________________． 写出B 与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________．30．(16分)在Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被___________________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe 2O 3发生了__________反应．Al 发生了________反应．1-5 DCCCB 6-10 DCDCCB 11-15 CACDB16-20 CABBB 21-25 CCCDA26答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫(2)③⑤⑤(3)⑨⑩⑪⑫⑨⑩(4)⑦⑧27解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质．(1)适量BaCl2溶液Ba2＋＋SO2－4===Ba SO4↓(2)适量Ba(OH)2溶液Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓(3)适量NaOH溶液Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓28(1)Mg2＋、Cl－; CO2－3、SO2－4、Cu2＋; Na＋(2)是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子29 AgNO3Na2CO3BaCl2Ag＋＋Cl—＝AgCl↓CO2－3＋2H+＝H2O＋CO2↑30 Al失去氧化Fe得到还原还原氧化。

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【解析】河南省安阳市滑县2015-2016学年高一上学期质检化学试题 Word版含解析[ 高考]

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2015-2016学年河南省安阳市滑县高一（上）质检化学试卷一．选择题1．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸2．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．加热水C．倾倒液体D．移走蒸发皿3．下列有关除杂的操作中不正确的是（）A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水D．CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V45．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a 2a a bA．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a6．下列叙述不正确的是（）A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1N AD．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7．现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．在0.5mol•/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5N A9．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g10．下列说法正确的是（）A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作D．稀释浓H2SO4，如图3操作11．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（）①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤．A．②⑥③ B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤12．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若X＞n＞y，则所用的仪器可能为（）A．量筒 B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对13．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（）①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜．A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③14．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：5715．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（）A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.116．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等17．下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．标准状况下，0.5N A分氟化氢分子所占体积是11.2L18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4N A19．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣320．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为N AC．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D．大规模海水淡化采用蒸馏法二．填空题（2小题，共20分）21．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：写出有关反应的化学方程式：第①步第②步第③步第④步．22．（12分）（2015秋•滑县月考）某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中②称量KCl 固体③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线④计算所需KCl的质量⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水（1）④计算所需要KCl 的质量为；（2）实验的先后顺序应为（填写序号）；（3）在①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是；（4）在进行③的实验操作时应注意的问题是；（5）在进行⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是．（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，俯视刻度线C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．三．解答题（10分）23．在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为，Cl﹣的物质的量浓度为．24．现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？2015-2016学年河南省安阳市滑县高一（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题1．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．2．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．加热水C．倾倒液体D．移走蒸发皿考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据实验室正确闻气体气味的方法判断；B、观察液体是否沸腾时，眼睛不能凑到试管口；C、根据倾倒液体的正确方法判断操作是否正确；D、取用蒸发皿应该使用坩埚钳．解答：解：A、闻气体气味水不能凑到试剂瓶瓶口，正确方法为用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，故A错误；B、观察液体是否沸腾，可以从侧面观察液面状态，不能凑到试管口观察，否则容易发生危险，故B错误；C、倾倒液体：向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，故C正确；D、蒸发操作中，移走蒸发皿应该使用坩埚钳，不能用手直接取用，故D错误；故选C．点评：本题考查学生化学实验基本操作，题目难度不大，注意掌握正确的基本实验操作方法，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．3．下列有关除杂的操作中不正确的是（）A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水D．CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量的Fe粉，过滤可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则加入氯水可除杂，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通入饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有HCl 气体，故D错误；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4考点：化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：压轴题；计算题．分析：写出各种物质分解的方程式，根据方程式判断．解答：解：各物质分解的方程式分别为：①2Ag2O4Ag+O2↑，2mol氧化银产生1mol氧气；②2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑，2mol氢氧化铁产生3mol水蒸气；③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，2mol碳酸氢铵产生6mol气体；④2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，2mol碳酸氢钠产生2mol气体；故各取2mol在500℃条件下加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为③＞②＞④＞①．故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关反应的方程式的书写，氧化银的分解反应比较陌生，在金属的冶炼中涉及．5．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a 2a a bA．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a考点：离子共存问题．专题：守恒法；离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．解答：解：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N （X），设X的电荷数为n，则A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+4a×2×N（SO42﹣），电荷守恒，故B正确；C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+a×N（Cl﹣），电荷不守恒，故C错误；D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+8a×2×N（SO42﹣），电荷不守恒，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．6．下列叙述不正确的是（）A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1N AD．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，混合气体的平均密度ρ=；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含氧原子；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol．解答：解：A、标况下，混合气体的平均密度ρ=，故混合气体的平均分子量即摩尔质量可表示为22.4•混合气体的平均密度，故A正确；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，即为0.1N A个，故B正确；C、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于N A个，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物中的物质的量n==0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即N A个，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：CCl4和氯化钠溶液互不相溶，分层，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质．解答：解：①CCl4和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法分离，②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以采用蒸发结晶的方法来实现分离，③氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质，可以向其中加入四氯化碳，碘单质在四氯化碳中的溶解度较大，振荡会分层，下层是溶有碘单质的四氯化碳层，上层是氯化钠溶液，即采用萃取的方法来分离．故选D．点评：本题考查学生物质的分离方法，可以根据所学知识来回答，难度并不大．8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．在0.5mol•/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、水标准状况不是气体；B、依据n=计算碳酸钠物质的量，结合化学式计算钠离子数；C、依据n==计算，气体摩尔体积标准状况下22.4L/mol；D、溶液体积不知不能计算离子数．解答：解：A、水标准状况不是气体，标准状况下，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A 错误；B、依据n=计算碳酸钠物质的量==0.01mol，结合化学式计算钠离子数为0.02N A，故B正确；C、依据n==计算，气体摩尔体积标准状况下22.4L/mol，1N A个CO2分子物质的量为1mol，但通常状况下1mol气体体积不是22.4L，故C错误；D、溶液体积不知不能计算离子数，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．9．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量单位为g；B、依据气体摩尔体积概念分析判断；C、依据n==计算；D、摩尔质量单位为g/mol．解答：解：A、质量单位为g，1mol H2O的质量为18g，故A错误；B、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况1mol任何气体的体积我I22.4L，故B错误；C、依据n==计算，3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了摩尔质量概念的分析判断，物质的量和物理量的计算关系是关键，掌握基础是关键，题目较简单．10．下列说法正确的是（）A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作D．稀释浓H2SO4，如图3操作考点：分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；B．硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多；C．乙醇与水可互溶，不分层；D．量筒不能用来稀释或配置溶液．解答：解：A．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故A错误；B．硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多，用冷却结晶，故B正确；C．乙醇与水可互溶，不分层，无法用分液分离，故C错误；D．量筒不能用来稀释或配置溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查分液、重结晶、量筒的使用等，难度不大，注意振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的．11．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（）①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤．A．②⑥③ B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：根据Na2SO4含有Fe2（SO4）3，铁离子对于硫酸钠来说属于杂质，所以先要除杂质，除去铁离子常用加入过量氢氧化钠溶液进行沉淀，过滤，过量的氢氧化钠通过适量H2SO4溶液来除，最后溶液加热得到Na2SO4•10H2O．解答：解：因根据Na2SO4含有Fe2（SO4）3，可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体，故选：B．点评：本题主要考查了物质的制备，首先需要分析除去杂质的性质，然后选择适当的试剂除杂，最后根据需要得到的物质选择适当的顺序．12．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若X＞n＞y，则所用的仪器可能为（）A．量筒 B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对考点：计量仪器及使用方法．分析：根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答．解答：解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＞n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选C．点评：本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查．13．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（）①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜．A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③考点：物质分离、提纯的实验方案设计．分析：HCl、H2S可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，以此解答．解答：解：HCl、H2S为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，只有B正确．故选B．点评：本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．14．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．故选C．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．15．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（）A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1考点：有关混合物反应的计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：计算题；氮族元素．分析：根据n=进行计算原混合气体的物质的量及剩余气体的物质的量；气体的总质量=溶液增加的质量+剩余气体的质量，根据“剩余气体能使带火星的木条着火”可知氧气过量，则二氧化氮和氨气完全反应，剩余的气体为氧气，根据n=nM计算出氧气的质量，从而得出混合气体的总质量，最后根据M=计算出混合气体的平均摩尔质量，从而得出平均分子量．解答：解：该混合气体的物质的量为n===1mol，氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO2和O2在溶液中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，将两个反应方程式相加可得总反应方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头复燃说明氧气过量，则剩余的4.48L气体为O2，剩余O2的物质的量为：n==0.2mol，则剩余的O2的质量为：m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g，所以原混合气体的质量为：26.7g+6.4g=33.1g，所以原混合气体的平均摩尔质量为：===33.1g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为33.1，故选D．点评：本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量的计算方法，明确摩尔质量与相对分子量之间的关系，正确分析最后剩余的气体为氧气为解答关键．16．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；B、根据N=n×N A分析；C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定；D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等．解答：解：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体．17．下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．标准状况下，0.5N A分氟化氢分子所占体积是11.2L考点：物质的量的相关计算．分析：A、N A个硫酸分子的物质的量为1mol，利用m=nM来比较两数值的大小进行判断；B、根据m（N2）：m（H2）=n（N2）M（N2）：n（H2）M（N2）=M（N2）：（N2）判断；C、每个氧分子中含2个原子，根据N（O）=2×N A计算判断；D、根据气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件分析．解答：解：A、N A个硫酸分子的物质的量为1mol，其质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以磷酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B、m（N2）：m（H2）=n（N2）M（N2）：n（H2）M（N2）=M（N2）：（N2）=M（N2）：M（H2）=28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；。

高一化学必修1第二章(化学物质及其变化)单元测试2及答案.docx

高一化学必修1第二章(化学物质及其变化)单元测试2及答案.docx

高中化学必修I 《化学物质及其变化》单元测试题时限：120分钟 满分：120分一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共90分。

)1・下列分散系属于胶体的是：A.豆浆 B.食盐水 C.油水混合物D.冰水混合物2•按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸强酸⑦化合物⑧混合物 ⑨无机化合物A. ①④⑤⑥⑦⑨B.①②③④⑤⑥⑦⑨C.①②④⑧ D .①④⑤⑥3・Fe(OH )3胶体和MgCl 2溶液共同具备的性质是A.两者均有丁达尔效应 B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸4•将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜内，将此袋浸入蒸憎水中(如图所示)2miii 后，分别取袋内和 进行实验。

下列说法正确的是 A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀D.袋内液体加入碘水后不变蓝 5•磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分 散质粒子直径在55〜36 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是 C.所得的分散系中分散质为Fe 2O 3 6•下列关于氧化物的叙述，正确的是A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 7 •下列叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物，因此N3C1是离子化合物B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质&将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。

为了除去其中所含的盐酸，得 到较纯净的胶体，应采取的措施是A.加入NaOH 溶液进行中和B.加入AgNO 3溶液反应后过滤C. 插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D. 装入半透膜扎紧袋口，将其全部浸入蒸憎水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馅水9•某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰 和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

河南省滑县实验学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

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下列说法正确的是（ ）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024
C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2
2、150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约
选用的标志是
AB
CD
3. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）
A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B.用过滤的方法除去碘水中的碘
C.用乙醇萃取碘水中的碘
D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
4．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．26.3倍
B．12倍 C．15.25倍
D．13.2倍
、标准状况下，VL溶解在L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为
cmol/L，则下列关系中正确的是
A．c=100ρω/365
B．ω=V/（V+44800） C．ω=c/（100ρ） D．c=Vρ/(365V+224000)
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O
B．CaO + H2O=Ca(OH)2
C．2H2O2 2H2O + O2↑
D．CaCO3 CaO + CO2↑
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化单元测试-文档资料

高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化单元测试-文档资料

第二章 化学物质及其变化单元测试1、如果Fe 3＋、SO 42－、Al 3＋和M 四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M 可能是( )A ．Na ＋B ．OH －C ．CO 32－D ．Cl －2、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法中，不正确的是（ ）A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化B ．解毒时血红蛋白被还原C ．药品美蓝应具有还原性D ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应3、最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。

下列有关水及高氯酸盐的说法错误．．的是( ) A ．水是一种弱电解质 B ．NH 4ClO 4溶液显酸性C ．NaClO 4中含有离子键和共价键D ．NH 4ClO 4只有氧化性，没有还原性 4、下列离子可大量共存且溶液无色的是( )A. Cu 2＋、SO 42-、Fe 3＋、Cl -B. Fe 2＋、H ＋、ClO -、CO 32-C. MnO 4-、Al 3＋、Na ＋、SO 42-D. Na ＋、NO 3-、K ＋、SO 42- 5、下列说法中，不正确的是（ ）A ．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B ．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C ．溶液是电中性的，胶体是带电的D ．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解 6、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（ ） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 7、CaO+H 2O=Ca （OH ）2的反应类型属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应8、Fe 3+、SO 42﹣、Al 3+和X 四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X 可能是（ ）A ．Na +B ．OH ﹣C ．CO 32﹣D ．Cl ﹣9、某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H 2O 、ClO ﹣、CN ﹣、HCO 3﹣、N 2、Cl ﹣6种物质．在反应过程中测得ClO ﹣和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是( )A ．当有3 mol ClO ﹣参加反应时，则有1 mol N 2生成B ．HCO 3﹣作为碱性介质参与反应C ．当有5 mol ClO ﹣参加反应时，则有1 mol N 2生成D ．若生成2.24 L N 2，则转移电子0.6 mol10、已知电离平衡常数：H 2CO 3>HClO>HCO 3－，下列有关叙述中，正确的是（ ）①若KI 溶液中混有Br －，加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成。