2020年北京市东城区高考化学一模试卷 (含解析)

2020年北京市东城区高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1. 下列关于实验安全的说法正确的是( )

A. 开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

B. 蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸

C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识

2. 下列化学用语或说法正确的是( )

A. 加入铝片能放出H2的溶液中一定大量存在：Cl−、NO3−、Na+、SO32−

B. 某无色溶液中可能大量存在Cr2O72−、Al3+、NO3−、Cl−

C. 氢硫酸溶液中H2S的电离方程式为：H2S⇌S2−+2H+

D. 已知酸性H2CO3>HClO>HCO3−，向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO−=HClO+HCO3−

3. 在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

4. 下列说法不正确的是( )

A. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm−3，质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L−1

B. 100g浓度为c

mol·L−1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L−1，则加入水的体积大于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

C. 将标准状况下的aL HCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为

D. VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中SO42−的物质的量浓度为 5. 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是( )

A. 从硅到氯，最低负化合价从−4到−1

B. 原子半径逐渐减小

C. 最高正化合价数值逐渐增大

D. 电子层数逐渐增多

6. 下列实验操作正确的是( )

A. 用图1示装置制备Cl2

B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HCl

C. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液

D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol⋅L−1的Na2CO3溶液

7. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )

A. 已知H2的标准燃烧热△H=−285.8kJ⋅mol−1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=−285.8kJ/mol

B. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH−NH3↑+2H2O

D. 用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体：2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+

8. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

下列说法错误的是( )

A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗

C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置

9. 下列实验能达到预期目的是( ) 选项 实验内容 实验目的

A 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 确定碳和硫两元素非金属性强弱

B 向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键

C 取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液 证明Na2SO3部分被氧化

D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 检验蔗糖水解产物具有还原性

A. A B. B C. C D. D

10. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确．．．的是( )

A. 反应①的产物中含有水

B. 反应②中只有碳碳键形成

C. 汽油主要是C5−C11的烃类混合物

D. 图中a与正戊烷互为同分异构体

11. 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质 NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3

pH 7 11.6 9.7 8.3

下列有关说法正确的是( )

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl>HClO> H2CO3

B. 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl−和ClO−离子个数：ClO−>Cl−

C. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑ + H2O D. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c(CO32−)+c(HCO3−)= 0.2mol/L

12. 某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法

不正确的是

A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+

B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

13. 某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是( )

A. 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol⋅L−1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

14. 一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10 12

V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A. 12min时，a=−33.3

B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

C. 反应到6min时，H2O2分解了60%

D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10−2mol/(L⋅min)

二、实验题（本大题共2小题，共23.0分）

15. 氯化亚铜(CuCl)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下：

Ⅰ.检査如图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；

Ⅱ.加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；

Ⅲ.打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]；

Ⅳ.将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；

V.粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。

请回答下列问题：

(1)实验室中CuCl的保存方法是______。

(2)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。

(3)通入氧气的目的是______。为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用______(填字母)

(4)三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______。

(5)步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是______。

(6)CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol⋅L−1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+) 实验序号

1 2 3

滴定起始读数(mL) 0.15 0.35 0.55

滴定终点读数(mL) 19.75 19.40 19.50

①玻璃珠的作用是______。

②CuCl的纯度为______(保留三位有效数字)。

16. 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号 实验操作 实验现象

I 将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中 铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色

II 取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成

(1)根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是______。

(2)乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验

实验序号 实验操作 实验现象

III 取少量实验 I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡 产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加

查阅资料：Ag+与SCN−生成白色沉淀AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是______。

(3)乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验 实验序号 实验操作 实验现象

IV 取少量实验 I中上层清液，滴加几滴稀盐酸 有白色沉淀生成

V 取1mL Fe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液 溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀。

①实验IV的目的是______；

②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因______。

(4)丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按如图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红

①其中X溶液是______；

②由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______；

③丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由______。

三、简答题（本大题共3小题，共35.0分）

17. 草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅2H2O)呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．

(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有 ______ (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”).若反应中消耗1mol FeC2O4⋅2H2O，则参加反应的KMnO4为 ______ mol．