原子核外电子的排布1

山西现代双语学校高一年级导学案

学科：化学(必修II) 章节： 第一章第2节 主备教师：张旭日 校对：王海龙 审定：郝建荣

疑问是思维的导火索

第 1 页 共 2 页 课题: 1.2.1元素周期律（第 1 课时） 使用

时间 2014年 月 日

总课时 3 课时

课型 新授课

学习目标 1、了解原子核外电子排布的规律

2、会排布前20号元素的原子核外电子

3、会比较一些原子或离子的半径大小

学习重点 了解原子核外电子排布的规律

学习难点 会排布前20号元素的原子核外电子

学法指导 1、回顾初中所学知识，画出1-20号元素的原子结构示意图，并能从中发现原子核外电子排布的一些规律

2、阅读课本第13页，通过自主学习和小组个讨论来理解电子层的划分及表示，通过小组讨论得出原子核外电子排布的规律。并准备展示

3、通过观察课本P14-15，能得出同周期和同主族元素原子的半径大小变化规律

教学设想

学 习 过 程

【课前预习】

回顾初中所学的原子核外的电子排布知识：画出下列元素的原子结构示意图

（1）C (2) Na (3) Cl

【知识梳理】

1、电子层(阅读课本P13)

原子是由 和 组成的，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 。分别用n=

或 来表示从内到外的电子层。

2、原子核外电子排布规律(阅读课本P13)

（1）在多电子的原子里，电子的能量是 。在

只要学不死就往死里学

第 1 页 共 8 页 第3课时 原子核外电子排布规则

[核心素养发展目标] 宏观辨识与微观探析：能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法，并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。

一、基态原子核外电子的排布原则

1．能量最低原理

原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”这一顺序)。

2．泡利原理

(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，用方向相反的箭头“↑↓”表示。

(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。

②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为

3．洪特规则

(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

(2)特例

在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。

相对稳定的状态 全充满：p6、d10、f14全空：p0、d0、f0半充满：p3、d5、f7

如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。

判断正误

(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )

(2)若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了泡利原理( )

(3)2p3x只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s23p2，其有14种不同运动状态的电子( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)√

二、原子核外电子的排布

[教学目标]

1、知识与技能目标

（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布

（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。

2、过程与方法目标

培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3．情感、态度与价值观

(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

[教学重、难点]

构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。

[教学过程]

[复习提问]

1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?

2.为什么原子不显电性?

3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?

[引言]我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?

[板书]原子核外电子的排布

[交流与讨论1]原子在核外是怎样运动的?

[打开书P78页，阅读教材,核外电子是怎么排布的？用两个字概括。

【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道），但却有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。

【过渡】电子究竟是怎样分层排布的呢？

【投影】讲解：核外电子最少的有1层，最多的有7层，最靠近原子核的是第一层（K层）„„第一层的能量最低，第七层能量最高。[归纳]按能量高低分层排布。(能量由低到高)

K L M N O P Q …… 1 2 3 4 5 6 7 ……

第1页

1、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1-20号元素原子和离子结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；

2、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力；

3、培养学生辩证思维的思想，严谨的科学态度。

一、原子核外电子的排布

1.原子结构示意图：

通过你已经学过的知识结合课本示例，画出下列原子结构示意图

H He Al O S

2.电子层

电 子 层： 1 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 …… n

电子层符号： 、 、 、 、 、 、 ……

离 核 距 离： （ ） （ ）

电子的能量： （ ） （ ）

阅读分析课本第3页“交流与讨论”表格，思考并回答问题

①分析稀有气体元素的原子，你发现电子总是尽量先排在能量最______的电子层里，即最先排布__________，当排满后，再排_________，依次类推。

②分析稀有气体元素的原子每个电子层最多容纳的电子数与电子层序数的关系：

电子层 K L M N ………

电子层序数

最多容纳电子数

关系 廉江一中 高一年级（化学2）学科导学案（1）

专题一 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

第1课时 原子核外电子的排布

________ 排布

第2页 ③各稀有气体元素原子中最外层最多容纳的电子数是多少？__________

④各稀有气体元素原子中次外层最多容纳的电子数是多少？__________

⑤各稀有气体元素原子中倒数第三层最多容纳的电子数是多少？__________