高中化学晶体类型的判断

四种晶体类型的比较

晶体类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体

定义 金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体 离子间通过离子键相结合而成的晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体

构成粒子 金属离子

自由电子 阴、阳离子 原子 分子

粒子间

作用力 金属离子和自由电子之间较强的相互作用 离子间肯定有离子键，可能有共价键 共价键 分子间：分子间作用力。可能有分子内共价键（稀有气体例外）

熔、沸点 熔点、沸点差异较大 熔点、沸点较高 熔点、沸点高 熔点、沸点低

导热性 良好 不良 不良 不良

导电性 晶体、熔化时都导电 固态不导电，熔化或溶于水导电 不导电。有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。 固态和液态不导电，溶于水可能导电

硬度 硬度差异较大 硬度较大 硬度很大 硬度很小

溶解性 难溶于水（钠、钙等与水反应） 多数易溶于水等极性溶剂 难溶解 相似相溶

决定熔点、沸点高主要因素 金属键强弱 离子键强弱 共价键强弱 分子间作用力大小

代表物 镁、铁、金、钠 NaCl，NaOH，MgSO4 金刚石，SiC，晶体硅，SiO2 干冰，I2，P4，H2O

物质熔沸点高低的比较方法

物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：

1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。

2、不同类型晶体的比较规律

一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰

总结:四大晶体

晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键

晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e

作用力离子键共价键分子间力金属键

物理性质

熔沸点较高很高很低一般高少数低

硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软

溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶

导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可

实例盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn金属或合金

1。各种晶体中的化学键

⑴离子晶体: 一定有离子键，可能有共价键(极性键、非极性键、配位键)

⑵分子晶体: 一定没有离子键，可能有极性键、非极性键、配位键； 也可能根本没有化学键。

⑶原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键。

⑷金属晶体: 只有金属键

2、物质熔沸点高低比较规律

（1）晶体内微粒间作用力越大,熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。

（2)不同晶体(一般情况下）:

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

熔点：上千度～几千度〉 近千度～几百度〉 多数零下最多几百度

（3）相同条件下一般地说熔沸点：

固态＞液态＞气态

2、物质熔沸点高低比较规律

(4)同种晶体

离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgO>MgCl2〉NaCl>KCl〉KBr

原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长)

金刚石（C） 〉 水晶（SiO2） 〉 SiC 〉 Si

分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）

1)组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2

CF4〈 CCl4 < CBr4 < CI4；N2〈O2 ; 同系物熔沸点的比较

2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷>异戊烷〉新戊烷

金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。

高中化学四种晶体类型的比较

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四种晶体类型的比较

晶体类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体

定义 金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体 离子间通过离子键相结合而成的晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体

构成粒子 金属离子

自由电子 阴、阳离子 原子 分子

粒子间

作用力 金属离子和自由电子之间较强的相互作用 离子间肯定有离子键，可能有共价键 共价键 分子间：分子间作用力。可能有分子内共价键（稀有气体例外）

熔、沸点 熔点、沸点差异较大 熔点、沸点较高 熔点、沸点高 熔点、沸点低

导热性 良好 不良 不良 不良

导电性 晶体、熔化时都导电 固态不导电，熔化或溶于水导电 不导电。有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。 固态和液态不导电，溶于水可能导电

硬度 硬度差异较大 硬度较大 硬度很大 硬度很小

溶解性 难溶于水（钠、钙等与水反应） 多数易溶于水等极性溶剂 难溶解 相似相溶

决定熔点、沸点高主要因素 金属键强弱 离子键强弱 共价键强弱 分子间作用力大小

代表物 镁、铁、金、钠 NaCl，NaOH，MgSO4 金刚石，SiC，晶体硅，SiO2 干冰，I2，P4，H2O

物质熔沸点高低的比较方法

物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：

1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。

2、不同类型晶体的比较规律

一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰

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1 / 4 晶体类型的四种判断方法

罗功举

一. 根据各类晶体的概念判断

即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进展判断。如由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由分子通过分子间作用力〔包括氢键〕形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由金属阳离子和自由电子通过它们之间较强烈的相互作用形成的晶体属于金属晶体。

例1. 以下说法中正确的选项是〔 〕

A. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B. 构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

分析：此题考察了各类晶体的概念和特例知识。对各选项逐一分析如下：、等是完全由非金属元素组成的离子化合物，A正确；构成分子晶体的粒子可能含共价键〔如〕，也可能不含有共价键〔如稀有气体是单原子分子〕，B错；分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，如硫磺的熔点比汞高〔从物质存在状态上理解〕，C错；含有金属阳离子，且还含阴离子的晶体才是离子晶体，像金属晶体中也含有金属阳离子，D错。答案为A。

二. 根据各类晶体的特征性质判断

主要是根据物质的物理性质如熔沸点、溶解性、导电性等进展判别。如低熔、沸点的单质和化合物〔熔化状态下不能导电〕一般形成分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一般为离子晶体；熔、沸点很高，硬度很大，不导电，不溶于一船溶剂的物质一般为原子晶体；金属单质和合金〔熔化和固体状态均能导电〕形成金属晶体。

例2. 按以下四种有关性质的表达，可能属于金属晶体的是〔 〕。

A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低

B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

分析：根据各类晶体的特征性质判断，知A属分子晶体，B属金属晶体，C属原子晶体，D属离子晶体。答案为B。