平遥县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 10 页 平遥县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质

A. B. C. D.

2． 下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

3． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

4． 【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．② B．③④ C．①③ D．②④

5． 已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）

A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023

D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

6． 用AN表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为AN

B．2.3g金属钠被氧化成22NaO，转移电子数为0.1AN

C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3AN

D．2L 0.1 mol/L 24NaSO溶液中含有的Na的数为0.2AN 第 2 页，共 10 页 7． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH:

B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

8． 下列除杂或检验的方法正确的是

A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-

B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+

D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+

9． 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是

A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）

D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）

10．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ） 第 3 页，共 10 页

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

11．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入

、 及 ，则下列说法中正确的是

A. 反应正好达平衡

B. 反应向逆反应方向进行

C. 反应向某方向进行一段时间后

D. 反应向某方向进行一段时间后

12．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧

⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释

A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②⑤⑥⑦

13．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物

C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂

D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2

14．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

15．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 2211COCgCgCOg，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是 第 4 页，共 10 页

A．T K时该反应的化学平衡常数为175

B．反应在前2s的平均速率0.015vCOmol·L-1·s-1

C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0

D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

16．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）

A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

17．下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上

B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D．可用溴的四氯化碳溶液区别和

18．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低

C. 物质B的质量增加 D.

二、填空题

19．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓ 第 5 页，共 10 页 完成第三个反应：

MnO2+FeSO4+_________MnSO4+_________+_________

（2）沉淀A、B的化学式分别是

、 。

（3）滤液X中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有

。

（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为 。

20．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ．CO2 可用来合成低碳烯烃。2CO2（g） +6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=a kJ/mol

请回答：

（1）已知：H2 和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g）H2O（（1） △H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2 合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

A．平衡常数大小：KM< KN

B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D．当压强或n（ H2）/n（CO2 ）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。_____________

Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管第 6 页，共 10 页 （MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。

（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

21．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。

实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．

A．CO（NH2）2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________________________________________________。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：

A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。