第五章
（一）是非题
1． CuCO3的溶度积Ksp=1.4×10-10,这表明在所有含有CuCO3的溶液中，c(Cu2+)=c(CO32-) 而且c(Cu2+)•c(CO32-)=1.4×10-10 （ ）
2．溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。（ ）
3．因为Ag2CrO4的溶度积（KSP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。 （ ）
4. AgCl在1 mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。 （ ）
5. 难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。 （ ）
（二）选择题
1．在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是 （ ）
A. 加碱 B. 加酸 C. 多加水 D. 加热
2． AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ （ ）
A. 1mol·L-1氨水溶液 B. 1mol·L-1氯化钠溶液
C. 纯水 D. 1mol·L-1硝酸银溶液
3．Ag2SO4饱和溶液浓度为2.5×10-2mol.L-1，则其Ksp为 （ ）
A. 6.25×10-5 B. 6.25×10-7 C. 1.25×10-3 D. 3.0×10-3
4．CaF2的饱和溶液浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是 （ ）
A. 4×10-8 B. 8×10-12 C. 3.2×10-11 D. 8×10-10
《普通生物学》模拟试题一
一、选择题（单选，每题1分，共20分）
1、1838-1839年 提出细胞学说。
A、施莱登和施旺 B、林奈 C、达尔文 D、孟德尔
2、下列不属于高等植物细胞结构的是 。
A、质膜 B、细胞壁 C、中心体 D、核糖体
3、不属于分类单位的名称是 。
A、属 B、种 C、品种 D、科
4、传统的五界系统不包括 。
A、原核生物界 B、病毒界 C、原生生物界 D、真菌界
5、下列动物中属于哺乳动物的有 。
A、袋鼠 B、蜥蜴 C、中华鳖 D、鸳鸯
6、下列属于生物的有性生殖方式的是 。
A、接合生殖 B、出芽生殖 C、孢子生殖 D、营养生殖
7、认识客观事物的科学方法通常可分为（ ）四个步骤
A、观察、假说、实验和理论 B、观察、实验、假说和理论
C、观察、假说、理论和实验 D、假说、观察、实验和理论
8、下列生物在生态系统中属于初级生产者的是 。
A、真菌 B、兔子 C、银杏 D、酵母菌
9、下列属于脂溶性维生素是 。
A、维生素C B、维生素D C、维生素 B D、叶酸
10、下列 是“肥料三要素”之一。
A、钙 B、磷 C、镁 D、钠
第二章 水基分散系
1将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150℃。已知Kf = 1.86 kgmol1，这种化合物的分子量是：
(A)100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 50
2 101℃下，水沸腾时的压力是：
(A) 1个大气压 (B) 10个大气压 (C) 略低于1个大气压 (D) 0.1个大气压 (E) 略高于1个大气压
2-1 -3溶质溶于溶剂之后，必将会引起：
(A)沸点降低 (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) 放热
4用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：
(A) 电泳 (B) 渗析 (C) 胶溶 (D) 过滤 (E) 电解
5往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？
(A) NaCl (B) CaCl2 (C) Na3PO4 (D) Al2(SO4)3 (E) MgCl2
6下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：
①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；
②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；
③施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；
④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
(A) ①② (B) ②③ (C) ①②③ (D) ①②③④ (E) ②③④
7扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？
(A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒
8如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？
(A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl2
9比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：
(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D) 菲(熔点100℃)
10稀溶液依数性的本质是：
(A) 渗透压 (B) 沸点升高 (C) 蒸气压下降 (D) 凝固点下降 (E) 沸点升高和凝固点下降
普化大一第一章知识点
现代化的社会中，科学已经成为了我们生活中不可或缺的一部分。在我们追求知识的道路上，化学无疑是一门重要的学科。化学作为一门基础科学，研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间的关系。它向我们展示了一个奇妙的世界，让我们能够更好地理解自然现象，并推动着科技的发展。
第一章是化学的基础章节，主要介绍了化学的定义、基本概念和基本原理。我们来一起回顾一下这一章的知识点。
1. 化学的定义
化学是研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。在现代化学中，我们主要研究无机化学、有机化学和物理化学等不同领域。
2. 物质和能量
物质是构成宇宙的基本实体，具有质量和体积。能量是物质存在时所具有的运动或变化的能力。物质和能量之间有密切的相互作用关系，化学反应就是物质和能量之间转化的过程。
3. 物质的分类及性质
根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。元素是组成物质的基本粒子，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。物质还有一些基本性质，如质量、体积、颜色、气味、密度等。
4. 物质的状态和变化
物质可以存在于不同的状态，主要有固体、液体和气体。物质的状态变化包括溶解、融化、蒸发、冷凝、升华和凝固等过程。
5. 元素周期表
元素周期表是化学中的重要工具，用于系统地组织和分类元素。元素周期表按照元素的原子序数和化学性质进行排列，可以提供元素的基本信息，并揭示元素之间的规律和趋势。
6. 基本原子结构
原子是构成元素的基本单位，由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核的轨道上运动。原子可以通过核电子式来表示，如氢原子H、氧原子O等。
7. 化学键
化学键是原子之间的相互作用力，用于连接原子形成分子。常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。化学键的形成和断裂与物质的性质和变化密切相关。
8. 化学式和化学方程式
化学式用来表示化学物质的组成，化学方程式用来描述化学反应的过程。化学式和化学方程式可以通过一定的规则进行书写和平衡。
