高中化学《钠》的教案

第二节 钠的化合物

●教学目标

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

3.使学生认识对比的学习方法。

●教学重点

２O２的性质。

2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

●教学难点

过氧化钠和二氧化碳的反应。

●教学用具

投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。

●课时安排

共1课时

●教学过程

［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生

［学生］有火情发生。

［设问］这时，我们首先想到用什么灭火呢？

［学生］水、灭火器等。

［讲解］通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗

［演示实验2—6］蘸有Nａ２O２的脱脂棉与水的反应。

［补充实验］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。

［设问］发生上述现象的原因是什么呢

［展示过氧化钠］

［教师］原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

［板书］ 第二节 钠的化合物

［教师］我们在初中已学过NaCl和NaOH，本节课我们来重点学习Na２O２、

Na２CO３和NaHCO３。首先我们来学习Na２O２的性质。

［板书］一、过氧化钠

［教师］由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么

［演示实验2—5］把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２，请大家写出该反应的反应方程式。

用心 爱心 专心 响水二中高一化学2008年春学期教学案

时间： 08 年 11 月 6 日 主备人: 杨翔年 审核人：贾秀清

课 题 金属钠的性质与应用教案 课 型 新授课

三维教

学目标 知识与技能：知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。

过程与方法：建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

情感态度与价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

重难点 钠的物理性质和化学性质。

教学

方法 整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。 二次备课

预习 见学案

教学过程 知识构建 [情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[总结] 2NaCl2Na＋Cl2↑

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。

[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[总结] 一、钠的物理性质

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质

1．可与氧气发生反应

4Na＋O2＝2Na2O 白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[总结] 2Na＋O2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色

同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

高中化学《钠的性质》教案

教学目标：

1.了解钠的性质及其在化学中的应用。

2.掌握钠在水中的反应过程及产物。

3.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。

4.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。

教学重点：

1.了解钠的性质及其在化学中的应用。

2.掌握钠在水中的反应过程及产物。

教学难点：

1.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。

2.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。

教学内容：

1.钠的性质及其在化学中的应用。

2.钠与水、氧气、氯气等气体的反应。

教学过程：

一、导入（5分钟）

老师引导学生回顾钠的基本性质，并提出学习目标。

二、讲解钠的性质及应用（15分钟）

1.讲解钠的性质，如金属光泽、柔软性等。

2.介绍钠在化学中的应用，如制取氢气、制取药品等。

三、实验操作（20分钟）

1.实验一：观察钠与水的反应过程及产物。

2.实验二：观察钠与氧气的反应过程及产物。

3.实验三：观察钠与氯气的反应过程及产物。 四、实验分析与讨论（15分钟）

学生通过实验数据分析，探究钠的性质及其反应机制。

五、课堂小结（5分钟）

老师对本节课内容进行总结，并提出问题供学生思考。

六、作业布置（5分钟）

布置作业：完成课后练习题，对实验数据进行归纳与分析。

七、课外拓展（10分钟）

学生可以自行查找相关资料，了解更多钠的性质及应用的相关知识。

教学反思：

本节课通过实验操作、实验分析等方式引导学生探究钠的性质，并加深对钠在化学中应用的理解。学生在课后可通过作业和课外拓展进一步加深对钠的认识。

各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕

一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.

二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：

①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。

②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力

③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

重点:钠的化合物的性质是本节的重点.

难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.

四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕

教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.

五、授课程序〔按授课程序的按钮〕

第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕

1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。