弱电解质的电离

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第四章 第一节 弱电解质的电离

【学习目标】

1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】

一、知识回顾

电解水制H2和O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？

电解质：

电解质溶液导电的本质

导电能力的强弱与 有关

【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH

2、你能想出用什么办法验证你的结论？

二、强电解质和弱电解质

1、概念：

强电解质

弱电解质：

【思考2】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④固体BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)； ⑧熔融的KNO3，⑨ H2S

请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质能导电的是

(2)以上物质属于强电解质的是

1 第四讲 弱电解质的电离

 知识回顾

相关概念：高中化学必修一

电解质 定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

种类：包括离子化合物和部分共价化合物，通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等

实例：

酸：HCl、H2SO4、HNO3、HF、CH3COOH

碱：NaOH、NH3·H2O

盐：BaSO4、AgCl、CaCO3 、NaCl、

金属氧化物：Na2O、Al2O3

电离特点：全部电离或部分电离

溶液中存在的微粒：离子或分子和离子共存

非电解质 定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

种类：全部为共价化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等

实例：

有机物：乙醇、蔗糖

非金属氧化物：CO2、SO2、NO2

电离特点：不能电离

溶液中存在的微粒：溶质分子

电离 物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程

共价化合物 通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物

离子化合物 通过离子键结合而成，由阳离子和阴离子构成的化合物

2  本课内容

一、强弱电解质概念

强电解质 弱电解质

概念 在水溶液里完全电离的电解质 在水溶液里部分电离的电解质

电离程度 不可逆，完全电离 可逆，部分电离

溶液中离子 水合离子 水合分子、水合离子

物质结构 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物

实例 强酸：（六大强酸）

HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

强碱：(七大强碱)

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、CsOH、RbOH

大部分盐：（含难溶盐）

BaSO4、AgCl、CaCO3 、NaCl、KNO3、CaSO4 弱酸：

HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H3PO4、H2SO3及所有有机羧酸

弱碱：

NH3·H2O

所有难溶性碱(Cu（OH）2、

Fe(OH)3)、

两性氢氧化物(Al（OH）3、

弱电解质的电离度

弱电解质电离程度的大小主要由物质本身决定，但也受外界条件的影响，比如：

①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。

例：CH3COOH溶液加水浓度变稀，会使平衡右移，电离程度增大.CH3COO- 、H+的物质的量增加，但浓度减小。

②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加.

由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数的影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响。

③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则会使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。

④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大。

完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)

1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。

2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入___。

3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c

5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。NaHSO4溶于水：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4^2-。HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.

6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.

7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。

8.正确的说法是：

A。纯水的pH值一定等于7.

B。[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。

C。pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。

D。[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液。

9.正确的叙述是： A。中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同。