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Cl及其化合物
1、氯气的结构和性质
（1）氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
（2）氯气的化学性质
①与金属反应
在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：
与铜反应：
与钠反应：
②与非金属反应
与H
2的反应：
与P 的反应： ，
③与水反应： 氯水：
④与碱反应
与烧碱反应： ，
制取漂白粉：
漂白粉在空气中失效： ，
⑤与还原性物质反应
与碘化钾溶液反应：
与SO
2水溶液反应：
与FeCl
2溶液反应：
2.氯气的制法
I．氯气的实验室制法
注意事项：
II．氯气的工业制法 2
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）：
（2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na）：
卤素单质及化合物的性质
1．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br
2 I
2
颜色
状态
水中
有机溶剂中
特性
2．氯、溴、碘单质化学性质比较
（1）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 (X＝
Cl、Br、I)。
（2）氧化性和还原性
（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br
2与SO
32−、Fe2+反应的离子方程式分别
为 ；
3．卤素离子的检验方法
（1）AgNO
3溶液——沉淀法
未知液――→滴加AgNO3溶液
和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl—
( )色沉淀则有Br—
( )色沉淀则有I—
（2）置换——萃取法
未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水
振荡 ―――――――――――→加入CCl4下层或汽油上层
振荡 有机层呈
{红棕色或者橙红色则存在( )
紫色、浅紫色或紫红色则存在( )
（3）淀粉碘化钾
3
【练习题】
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl
2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
(2)Cl
2与水反应的离子方程式：Cl
2＋H
2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)过量的铁与Cl
2在一定条件下生成FeCl
高考化学综合题专练∶氯及其化合物含答案
一、 高中化学氯及其化合物
1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____
④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____
（2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____
（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。
【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8NA 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 0.2
【解析】
【分析】
(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；
(2)用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；
(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。
【详解】
(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；
第二讲 氯及其化合物
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2018·渭南质检)下列图示与内容不．相吻合的是(
)
解析：为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图A方式闻气味，A正确；氯气能溶于水且与水发生反应，故不能用排水法收集，B不正确；图C是腐蚀品的标志；滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D正确．
答案：B
2．(2018·辽源质检)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不．正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
解析：A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体．C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误，D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸．
答案：C
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( )
A．FeCl2 B．AlCl3
C．FeCl3 D．CuCl2
解析：A项中2Fe＋3Cl2=====点燃 2FeCl3；C项中Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；D项中Cu不与盐酸反应．
答案：B
4．(2018·济南模拟)下列关于氯的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂
B．氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水
C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．Cl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理
解析：Cl2和水反应既做氧化剂又做还原剂；氯水中含有HClO，光照时放出O2；Cl2能杀菌消毒但本身有毒，需要进行尾气处理．
高考化学综合题专练∶氯及其化合物及详细答案
一、 高中化学氯及其化合物
1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOHΔ5NaCl + NaClO3 + 3H2O)
①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗 检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2 Cl2 +
2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O 除去Cl2中的HCl气体 防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl +
Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O
【解析】
【分析】
(1) ①根据仪器的构造判断；
②检查装置的气密性，以防止漏气；
③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； ④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；
