高二化学第一次月考试题分析

高二化学月考成绩分析
（1）命题原则：已新教材的知识点为立足点，结合高考传统考题形式，综合考察学生的基础知识的掌握与解决问题的能力。

（2）试卷分析：
a 试题难度已3：5：2的比例设计，目的在于控制优秀率，避免高分人数过多；刺激中等生向优生靠拢，营造班级学习氛围。

b试题题量较大，目的避免有些学生早早做完，无事可干，对月考的重视程度影响学生的学习热情。

(3)考情分析: 在考前预计学生的成绩高分在90分以下，中等生在及
格线上，基础较差的学生成绩在40分左右，学生成绩基本在预计之内。

在考完之后有意与几个学生探讨过试题难度与得分情况，目的在于对优生及部分踩线生的考后的感觉与实际得分形成对照，使学生对试题设计中的易错点与易混淆的知识点，有更深的认识，在进一步的学习中，对这样的知识点有意识去总结积累。

(4)临界学生（踩线生）：这类学生主要目标是中生向优生转化，还有
部分差生向中生转化，考试结束后，迅速确定学生名单，在下一阶段的教学过程中，从课堂教学到课后辅导加强辅导，建立学生学习档案，帮助这部分学生找到存在的问题，寻找解决问题的方法，才能使这部分学生发生转化。

(5)后期措施：通过这次考试，我认为学生的潜力还是有的，如何帮
助学生建立正确的学习态度，培养良好的学习习惯，激发学生的学习热情，落实好导师制度，应该会使学生有很大的计划。

高二学年化学月考质量分析刚刚进行了本学期的第一次考试，这次考试化学主要针对必修一和必修二的内容，目的是检验学生的化学基础并且让家长对学生有所了解，通过这次考试最大的收获是对学生更全面的了解并对新学期的化学教学做更好的准备。

本次考试学生总体上暴露出两个问题：其一，基础的薄弱。

其二，学习化学的方法和习惯仍未良好掌握。

下面进行针对本次考试的具体分析和考试后的教学计划。

共分为试卷分析，学生分析，教学设计三部分。

一、试卷分析1、总体分析：本次考试题量正常，考查方式基本不变，赋分比例按难、中、易为2：2：6，试卷难易适中，区分度较好，符合我校学生现状。

2、题型分为选择题、填空题、实验题、计算题。

（1）选择题20道，共60分。

3、5、13、15、17相对较难，学生失分率较高，主要失分在对元素化合物和周期表知识的综合运用，以及基础理论知识比如说氧化还原、离子反应。

（2）非选择题部分：填空题共4道题，共20分。

综合题共4道题，共20分。

失分率较高的是针对化学方程式的书写。

实验题是对与氯气和乙酸乙酯制备、除杂及收集的考查，对于学生有较好的区分度。

二、学生分析、（1）学生化学基础知识不扎实。

因基础知识掌握不牢造成的失分现象非常普遍。

在选择题中，其中有9道题是对基础知识概念的考察，但是还是有很多学生不能清晰的依据概念进行清晰的判断。

不难看出这些试题失分的主要原因并不是题目本身难度大，而是学生化学学习兴趣不高以至对这些最基本的化学知识掌握不牢固导致的。

（2）能力较弱。

对与一些知识虽然一部分学生也进行学习和练习，但是因为综合、复习、总结等学习能力较弱，导致考试过程中对于难度较低的题、做过的类似题还是有失分的情况。

（3）学习态度。

与上述情况相比还有一部分学生从试卷上即可看出是一种厌学状态。

这是需要老师集中关注的对象。

通过考试将学生的隐藏问题暴露出来，就需要采取必要的策略，以下就是对于不同学生和下一阶段具体教学的计划。

三、教学设计1、重视基础知识，加强基本技能平时教学中要注意做到稳扎稳打，通过先学后教、当堂训练的教学模式，强化识记、理解记忆、基础习题练习等形式狠抓学生的基础知识和基本技能的落实。

12－13学年度第一学期学第一次学月考质量分析高二（理）化学一、试题的内容及安排：本次考试前化学备课组的全体教师对试题的内容、难度进行了充分的讨论，内容是考查第一章《化学反应与能量》：主要包括化学反应与能量变化、燃烧热-能源、化学反应热的计算。

第二章《化学反应速率和化学平衡》：主要包括主要包括化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向。

这两章内容是高考的重要内容，也是整个高中化学学习的重要内容。

根据月考试题要求，为了检验学生对这两章内容的掌握程度是否达到学习要求；同时，也为了定位学生对知识掌握的层次。

因此本次考试侧重基础知识的考察，试题结构包括选择、填空、计算三道大题，21道小题，全卷100分。

试题的难度：本试题难度适中，结构合理，无偏题、怪题、难题的现象。

各题都有较好的区分度，接近70%的知识，学生比较容易答出。

从整体来看，大多数的学生对基础知识的掌握还是不错的。

也有少数学生由于基础差或不重视等原因，连基础题也不会做。

但对四个重点班，试题显得简单，大部分试题属于很直观的试题。

其中，选择为单选题，试题内容多为学生平时做过类型，年级平均70分，此次考试由于在本班进行，部分学生的成绩有一定水分。

二、考试情况分析：本次考试，三个次重点班平均分为77分，及格率94.5%，其余5个班平均分为62分，达到了我们预定的目标。

且各班考试分数分布基本合理，高中底分数段学生的比例基本正常。

班级 5 6 7 8 9 10 11 12 13 平均62.20 63.05 59.41 59.08 64.80 78.52 75.10 78.02 86.50 及格60.0% 70.0% 50.0% 57.1% 73.8% 98.4% 90.3% 95.2% 100.0%三、学生答卷的情况及主要问题：1、选择题：共48分。

得分率高的题有：1，2，3，4，6，7，8，9，10失分率高的题有：5，13，16题。

高二化学月考质量分析报告高二化学月考实际质量分析报告引言：高二化学月考是学校对学生化学知识掌握情况的一次考核，也是对教学效果的一次评估。

本报告旨在对本次月考的质量进行分析与评价，并提出相应的改进措施。

一、考试概况本次月考由学校教务处组织，共分为两个部分：选择题和解答题。

选择题包括单选题和多选题，题目涵盖了化学的基础知识和应用能力。

解答题则要求学生根据题目要求，运用所学知识进行问题的解答。

二、成绩分析根据成绩统计数据，本次月考的平均分为78分，最高分为97分，最低分为42分。

成绩分布如下图所示：（插入一份成绩分布图）从成绩分布图可以看出，本次月考的成绩集中在60-80分之间，优秀（90分以上）和不及格（60分以下）的学生比例相对较低。

说明大部分学生的化学知识掌握情况较为一般，且在应用能力上有待提高。

三、知识点分析通过分析学生的错题情况和解答题的得分情况，可以得出以下几个比较明显的问题：1. 部分学生对化学基础知识的掌握不牢固。

包括元素周期表的基本特征和化学性质、化学方程式的拟合和平衡、离子反应的基本原理等方面的知识点。

这直接导致了选择题中这些知识点的错误率较高。

2. 部分学生在理解化学概念和原理的过程中出现了混淆。

比如化学反应速率与反应条件之间的关系、溶液浓度与溶解度之间的关系等。

这导致了在解答题中对这些概念的运用出现了错误。

3. 部分学生在计算题中有一定的困难。

比如体积的计算、摩尔的计算、溶解度的计算等。

虽然这些计算题在解答题中占比较小，但这些问题的出现反映了学生对基本计算方法掌握不够牢固。

四、改进措施针对以上分析的问题，提出以下改进措施：1. 加强化学基础知识的学习和复习。

在教学中注重对元素周期表的讲解和应用、化学方程式的拟合与平衡、离子反应的原理的解析等重点知识点进行深入讲解和练习，帮助学生牢固掌握。

2. 强化化学概念与原理的理解。

在教学中通过实例和案例的方式，引导学生理解化学概念和原理的内在联系，培养学生的科学思维和探究精神。

高二年化学第一次月考分析及反思王小莉本次化学月考的考试内容是第一章的内容，整个试卷的题目紧扣教材，没有偏题和怪题，难度不大。

通过近几天对学生的调查和分析，发现有以下几个问题：1、学生普遍反映，上课能听懂老师所讲的内容，上课进度有点快，但不能做好笔记，没有及时复习，对知识点巩固不够，于是在考试中出现了一些问题，有很多题目不知道怎么下笔，觉得力不从心。

由于这段时间是刚开学，学校各种活动多，再加上节假日放假及一些大型活动，耽误了不少时间。

为了完成教学任务和留出单元测试时间，本可用两个课时讲解的，却只用了一个课时讲解。

也就没有充分考虑到学生的接受能力。

2、学生在考试中使用的化学用语不规范，语言表达能力较差，不能准确表达所想答案的意思，而且在书写当中经常出现错字和别字，导致丢分。

3.没有让学生做足够的、必要的练习题。

对于化学这门理科的学生而言，不做一定量的练习题进行巩固、加强，是很难取得好成绩的。

4、学生考试习惯不好，有一部分基础较好的学生在四十分钟左右的时间就完成了整张试卷，但是没有养成良好的检查习惯，觉得试卷简单，就在教室里等着交卷，没有认真检查试卷。

5.师生互动太少。

上课还是老一套，甚至是“一言堂”教学模式，没有充分考虑到师生互动的重要性。

时常都是我“唱独角戏”一个人在讲台上讲解，学生就坐在下面听，成了古老的填鸭式教学。

很少进行师生互动。

忽略了“教师在课堂上只是起主导作用，而学生才是主体。

”以致没有注意到学生对知识的接受能力。

6、相当一部分学生没有良好的审题习惯，题目只看个大概，就急忙解答，这也是丢分的重要原因之一。

通过对试卷的分析和对学生的调查，我觉得在以后的教学中，有很多方面需要做相应的调整和改进：1、学生上课听讲，记好笔记是学好化学课的基础，此外，平时要加强对知识点的检查力度，强化学生的记忆，每个星期定期进行检查，让每个学生把知识记牢固，避免在考试中出现思维混乱，摸棱两可的情况。

尽可能的放慢教学进度。

时遁市安宁阳光实验学校东山二中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O 22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣15．下列叙述的说法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件7．已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低B．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的高C．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的低D．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的高8．由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A﹣→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应9．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（）A．172.5 kJ/mol B．﹣172.5 kJ/molC．393.5 kJ/mol D．﹣393.5 kJ/mol10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣H Cl﹣Cl Cl﹣H键能/（kJ•mol﹣1）436 243 431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（）A．+862 kJ•mol﹣1B．+679 kJ•mol﹣1C．﹣183 kJ•mol﹣1 D．+183 kJ•mol﹣112．下列装置中能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．13．下列关于电解池的叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe+2H2O+O2═2Fe （OH）2．以下说法正确的是（）A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．正极发生的反应为 2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．负极发生的反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+15．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（）锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1﹣x CoO 2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S．A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电16．用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O17．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有关该电池的说法错误的是（）A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．电池正极的反应式为：3O2+12H++12e﹣═6H2O18．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A ．B ．C ．D ．19．如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强D．CuSO4溶液的酸性不变20．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在状况下有2.24L气体放出④在状况下有1.12L气体放出．A．①②B．②③C．①④D．③④二、解答题（共7小题，满分60分）21．天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣889.6kJ/mol请回答下列问题：（1）反应物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是．（4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池．①该电池的负极是（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．22．已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1②P（S，红磷）+△H=﹣738.5kJ•mol﹣1（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：．（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是．23．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：．（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为：．当有16g O2（g）生成时，该反应中放出的热量为：kJ．24．对如图中两极加以必要的连接并填空：（1）在如图A中，使铜片上产生氢气．①若加以导线连接，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”）．锌片发生（填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：．②若外加电源，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的极，连接电源的极；锌片上发生的电极反应式为．（2）在如图B中，使a极析出铜．①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为（填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）；经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性（填“增强”、“降低”或“不变”）．②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为电极（填序号）．A．铂 B．铁 C．石墨 D．银 E．锌该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）．25．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）26．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极．（填电极材料名称）27．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：；图中b电极为；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol，阴极区pH （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：．东山二中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）﹣H（反应物总焓）；C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；【解答】解答：解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D 正确；故选A．【点评】本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．2．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．3．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据大多数化合反应是放热反应；D、根据大多数分解反应是吸热反应；C、根据化学键的断裂要吸收能量；D、根据化学键的形成要放出能量；【解答】解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况．4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O 22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应．【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故A错误；B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；C．反应热单位为kJ•mol﹣1，故C错误；D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，故D错误，故选B．【点评】本题考查热化学方程式正误判断，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则．5．下列叙述的说法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，主要发生电化学腐蚀；B．锌比铁活泼，为负极；C．铝比铁活泼，易被腐蚀；D．电镀时，镀层金属为阳极．【解答】解：A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，因金属多为合金，且原电池反应较快，则主要发生电化学腐蚀，故A正确；B．锌比铁活泼，为负极，可防止铁被腐蚀，故B正确；C．铝比铁活泼，易被腐蚀，故C错误；D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及金属的电化腐蚀和防护的原理以及电镀知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池原理的掌握是解题关键，题目难度中等．6．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；D．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；【解答】解：A．根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．铝热反应2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C错误；D．放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与反应条件无关，故D错误；故选：A；【点评】本题考查了学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，题目难度不大，正确理解放热吸热的本质是解题的关键．7．已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低B．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的高C．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的低D．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多说明石的能量高，石墨转化为石，要吸收能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．【解答】解：1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多说明石的能量高，石墨转化为石，要吸收能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低．故选A．【点评】本题考查石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A﹣→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据图象分析：A→B+C能量升高，是吸热反应；B+C→A能量降低，是放热反应，同一反应的正逆两个方向的反应反应热大小相等符号相反．【解答】解：A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热与放热反应，解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力，题目难度不大．9．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（）A．172.5 kJ/mol B．﹣172.5 kJ/molC．393.5 kJ/mol D．﹣393.5 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据C（s）、CO（g）燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律可求的热化学方程式．【解答】解：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol依据盖斯定律计算①+②得到：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol；故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应．11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣H Cl﹣Cl Cl﹣H键能/（kJ•mol﹣1）436 243 431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（）A．+862 kJ•mol﹣1B．+679 kJ•mol﹣1C．﹣183 kJ•mol﹣1 D．+183 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．【解答】解：反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol ﹣431kJ/mol×2=﹣183.0 kJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，难度不大．12．下列装置中能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，难度不大．13．下列关于电解池的叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，据此分析．【解答】解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；D、若用铁做阴极，则铁被保护不会被氧化，故D正确；故选A．【点评】本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe+2H2O+O2═2Fe （OH）2．以下说法正确的是（）A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．正极发生的反应为 2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．负极发生的反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．【解答】解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．A、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故A错误；B、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；D、根据反应方程式知，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，为学习难点．15．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（）锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1﹣x CoO 2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S．A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池中阳离子向正极移动；B．锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连；C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；D．给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连．【解答】解：A．原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；B．锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确；C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为Li x C，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；D．图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→Li x C+Li1﹣x CoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2﹣xe﹣﹣xLi+=Li1﹣x CoO2；C为阴极得电子发生还原反应：C+xe﹣+xLi+=Li x C，则C与负极Li相连，LiCoO2应与正极S相连，故D错误；故选B．【点评】本题考查了二次电池，为高频考点，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应．16．用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O 【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质．【解答】解：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B．【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO．17．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有关该电池的说法错误的是（）A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．电池正极的反应式为：3O2+12H++12e﹣═6H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．。

高二化学第一次月考试卷分析化学组一、试题分析本次月考主要第一章的有关内容（化学反应与能量），本着简单、给以学生更多的鼓励、考出学生学习化学的信心，所以试卷的题量适中，整体难度不大，重点考察基础知识的掌握程度，实验探究题难度适中，计算题较少。

试题密切联系生产和生活实际，注重对运用能力和思维能力的考查，较好地体现了新课改的思想，试题新颖灵活。

二、成绩情况分析班级之间：最好的班级与最差的班级相差十多分，属于正常范围之内，我记得去年是十五分之多。

班级内部：其实本次考试很简单，主要就是考学生在这个月的学习化学的态度，学习态度端正的学生，即使很差的学生，也不会考得很低，但有些所谓的好学生，却考了三四十分，这其实也很正常，可能是入门问题，或是自以为是，答题不规范，自说自话，平时学习过程中不注意细节等原因。

三、答题分析选择题失分较大，其中第4题，对热化学方程式的掌握不够，不会利用公式进行相应的量的计算，从而导致失分。

第6题考查了常见的吸热反应，较为基础，但答题情况并不理想，主要是学生平时不注重基础知识的学习和巩固，第10、13、16题考查燃烧热的书写和热化学方程式书写的细微区别，大部分的学生没有注意在写燃烧热的热化学方程式时没有注意可燃物应是1摩尔作为标准，第12题学生失分严重的原因主要是识图能力差，不能从相关图像中提取相应的信息。

而对于非选择题部分17、19、20都是讲过的习题，学生失分的一个主要原因是上课不认真听讲，下来又不及时巩固所致。

四，总体的来讲造成上述错误的原因主要为：1、基础知识掌握的不牢固，语言表达书写不规范。

2、审题不清，概念不清，不按要求回答。

3、学生自学能力欠缺，无法从题中有效获取有用信息，理解能力差。

四、月考后的反思1、从月考情况分析，试题重在考察基础，还有部分学生基础知识不过关，概念理解模糊。

2、学生审题不够仔细，题目前后联系能力不强，对关键内容把握分析不到位。

3、在教学过程中结合生产生活实际进行分析不够。

2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。

若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。

利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。

时遁市安宁阳光实验学校汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.36．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H39．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB211．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K214．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol ﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55 kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是．19．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积 e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K= ．20．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．【专题】化学计算．【分析】为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．【解答】解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．【点评】本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；【解答】解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A 正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．【解答】解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）H 5=﹣16.3KJ/mol；故选：C．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、△H小于0，说明该反应为放热反应；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．【解答】解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ；C．中和反应是放热反应；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ，故B错误；C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．【解答】解：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：△H3＞△H2＞△H1；故选：A．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率的含义：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=以此分析解答．【解答】解：A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；C．根据反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．方程式左右两边的系数之和是相等的．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，均发生了移动不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积增大，所以浓度减小速率变慢，不合适．【解答】解：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，平衡均发生了移动，d的百分含量发生了改变．故不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积变大所以浓度变小速率变小了，不合适；④加入催化剂速率加快了同时平衡不移动，与图象一致，⑤恒温下，缩小反应容器体积．减小体积浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边的系数之和是相等，所以平衡不移动，与图象一致，所以只有④⑤合适，故选B．【点评】本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，注意此类图象题注意两个问题速率及平衡是否移动．当有压强影响时，必须观察方程式左右两端气体的系数之和．12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．【解答】解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，B的转化率减小，若正反应吸热，则降温平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，B的转化率增大，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，B的转化率不变，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，正反应吸热，则降温平衡逆向进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．【解答】解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；。

高二年级第一次月考化学科考后分析一、月考的整体分析（试卷难易、答题情况、最高低分等进行展开）本次月考试卷本着夯实基础，检查学生的基础知识为目的，出了25道单选题，6道大题，从知识上考察了第一章和第二章第一节的基础知识，从难易程度上没有出难题，都是最基础的题目，从学生的答题情况看一部分学生最基本的知识没有掌握，反映出学生课下没有下功夫，对化学科目重视程度不够，甚至有的学生学习化学不入门，没兴趣，从分数的高低看，最高分96分，最低分15分，差距较大。

二、各班情况整体分析（优势、差距不足、平均分、高低分等展开）重点班平均分：1班：74.66 2班：77.02 1班与2班差了2.36分普通班平均分：最高：60.43 最低：53.19 差了7.24分（跟班级的考试人数有关，40人考试与50人考试平均分肯定不同），从平均分来看并考虑各班的考试人数情况，我觉得化学科各班成绩差距不大，上下差了2---3分（包括重点班和普通班），通过历次考试，对于这届学生我个人觉得不用弄太多的难题、高考题，包括重点班也是一样，重点班一个班有一半多的学生接受不了有难度的题目，针对这种情况，本学期我们三个（国英、艳艳）推荐学生购买“红对勾”一书，这本书没有大量的高考题，都是与基础知识紧密相关的题目，能够真正的夯实学生的基础知识，另外课前我们又印了一些基础知识的小片（类似于高三下学期的课前小片）强化基础知识，效果不错，学生的反响也不错。

总之，我们化学备课组针对化学科目在上学期失利的情况下抓紧时间教学并在课下积极的找学生，听写做小片，反复强化知识，总感觉普通班部分学生一点不学习，比如六班张长桥、李世超、于长鑫、戴宏宇等真是啥也不想学，在这纯混天，老师的付出都是徒劳的。

老师辛辛苦苦工作，学生铁了心的不学，不好办。

三、期中考前安排（考前安排、复习安排等进行展开）。

化学科期中考试范围前三章，我们正在讲新课，还有一章，争取尽快完成教学任务，进入期中复习。

高二化学（文科）月考分析郭岚芳高二8、9、10、11班一、试题分析本次考试内容只有选修一《化学与生活》的第一章关注营养平衡，和第二章促进身心健康。

总共有六节课的内容，都是很简单的于日常生活有关的问题。

试题分为选择题共17题，51分。

其中1、3、4、5、9、12、17题考察的是第一章的内容；2、6、7、8、10、11、13、14、15、16题考察的是第二章的内容。

第二大题是填空题，共7小题，39分。

其中18、19、20、22、24题属于记忆性知识的考察，21题和23题要求学生有一定的知识基础并加以推理才能完成。

第三部分是实验题，共一题，10分，在必修知识的基础上加入了生活中的知识，涉及到了氢氧化铝的三个化学反应方程式，对文科学生来说有一定的难度。

所有题目都是最基础的，来自课本的内容，考察的知识点相对简单，没有偏题、怪题。

二、成绩分析1.高二（8）班及格14人，及格率26.9%，平均成绩53.77，学生的成绩主要集中在4 5至65分区间内。

高二（9）班及格13人，及格率26%，平均成绩53.22，学生的成绩在45至65分区间内分布比较多。

高二（10）班及格20人，及格率37.7%，平均成绩53.09，学生的成绩主要集中在4 5至65分区间内。

高二（11）班及格12人，及格率24%，平均成绩55.84，学生的成绩主要集中在50至65分区间内。

三、学生答题分析从试卷大体情况来看，选择题的正确率很高，基本都在三十分以上，分析其原因主要是这些知识不需要太多的推理和论证，仅凭记忆就可以选择，而且很多题目都是做过的，所以对学生来说不是很难。

填空题的正确率就不如人意，虽然绝大多数题目也属于记忆性的知识，但学生还是没有答上来，分析其原因，可能是学生依然把化学与生活当作理科来学了，没有抽时间来背。

实验题只有三个学生完全做对了，说明学生对理论性的知识，特别是化学反应方程式的记忆和理解还非常陌生。

四、教学改进分析1．对于我自身在教学反面表现的各种不足我会继续向老教师学习，不断地提高自己的教育教学水平，力争做得更好。

高二化学第一次月考试卷分析姚芳一、试题的整体结构和难度：1、试题的结构：试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》、第二章《化学反应速率和化学平衡》前面二个课题的内容。

2、试题的难度及特点：本试题难度较大，考查的虽然都是基本知识和基本实验技能，但是比较灵活。

试卷体现了新课标的教学理念，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性，体现了新高考对能力和素质的要求。

试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生学习起到了一定的诊断、指导和激励作用。

二、试卷结构与特点1．试卷结构第一大题选择题1—16题共48分。

第二大题填空题及计算题17—22题共52分。

本次试题总分为100分。

2．试卷特点(1)坚持了对化学主干知识的考查。

①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致，试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，给学生留有较多分析和思考的时间。

②重点考察：化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。

(2)提高了对化学学科内综合知识的考查。

本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。

3．试题分析(1)选择题7、15问题较大，回答正确人数仅45人。

（参考人数为240人）1～5题,9题做得较好，正答人数均在150人以上。

6,12，13，14,16做得较差正答人数均在100人左右。

(2) 等效平衡及其应用是学生的软肋，这类题目得分较低。

其次是反应热的计算机盖斯定律的应用，失分现象严重。

(3)填空题的19题，出现争议，涉及到固态物质在平衡体系中的等效平衡，题目本身有难度，加之平衡问题的抽象性，所以该题的（尤其是关于C的取值问题)正确率不到3％.三、.结论和改进措施1、成绩分析总结总体来说，这次月考考得不是很理想，不及格人数偏多，全年级及格率不到60％，其中原因之一是选修4在学习中，学生感觉比较抽象，难度较大，所以学生在学习过程中就有些畏惧感，压力较大。

高二化学第一次月测质量分析高二化学备课组一、试题分析1、试卷的基本情况：考试时间为90分钟，卷面总分为100分。

化学试卷的题型包括单项选择题、双项选择题、填空题（化学的实验题和计算题都是以填空题来考查）。

2、试卷所涉及的教材内容：试卷考查的化学知识点，是选修4的第一章到第二章第二节的内容。

3、试卷的基本特点：（1）依纲据本。

立足课本，重视基础。

（2）基础性强。

试题立足于化学基础知识，以重点知识来设计题目。

重在考查学生对中和热、燃烧热、热化学方程式、盖斯定律、速率的计算、测定速率的实验、影响速率的因素等掌握情况。

（3）由于是分班后第一次测试，所以本次测试试卷难度不大，出题时想控制难度系数0.6-0.7，几乎都是基础，学生表现比较好，很能激起学生的积极性。

二、成绩分析这次月考全级理科班的平均分为70.36，比较理想，符合当时出题的目的。

其中尖子班10班的平均分有82分，其余平行班除了17班的平均分稍微高些（有73.6），其余各班的平均分都比较接近，在67分-70分之间，比较正常。

这次考试总体成绩还是好的，全年级最高100分，90分以上有39人，及格360人。

从试卷看学生还是掌握了基本的知识，能基本达到我们的要求。

但从试卷从还是看出学生存在不少的问题：（1）基本功不扎实。

书写不公正、不规范，错别字多。

（2）同类知识混淆不清。

学生对同类知识掌握不牢固，张冠李戴的现象很普遍。

（3）看题不细心：如16题实验题：给的实验药品是：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4，但学生在写的时候写成锌粒；17题（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率V I、V II和V III从大到小的顺序为，有些学生没注意“0－30小时内”或写成I、II和III，不符合题目要求（4）计算能力比较弱：如13题（4）根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为___________这个空用到的知识点是盖斯定律，大部分学生都能掌握解题方法，但很多学生最后算出的数是错误的。

2022—2023学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出C．用排饱和食盐水法收集Cl2D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气2．下列有关热化学方程式，说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1B．已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol-13．下列说法正确的是A．非自发反应就是一定不能实现的反应B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是A．若该反应ΔH>0，则升高温度，v正增大，v逆减小B．增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快C．保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，可以加快反应速率D．保持压强不变，充入Ar能使反应速率减小5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。