培养核心素养,促进有效学习(南通市公开课资料)
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92B12/2017◆江苏省南通市海安县城南实验中学 金秀平敲开“素养”这扇窗 收获“有效”那片天近几年,全国范围内都在进行培养学生的核心素养的教育,在这样的大背景之下,体育教学也渐渐倍受重视,体育活动的开展更应该从注重对学生综合素养的培育入手。
首先,学生参与体育活动的兴趣不足。
不少学生对于体育学科的学习明显不感兴趣,上课无非是应付教师参与一些体育项目,更没有将体育运动作为一项终身运动加以实践;其次,体育学科的教学模式依然传统且刻板。
不少教师的教学依然停留在传统的模式上,没有将科学性、趣味性、多样性融入课堂教学中;再次,体育课堂教学的价值性没有充分彰显出来。
对于体育学科教学的意义和价值究竟在哪里,没有进行很好的反思和拓展。
基于此,结合核心素养培育的目标,我认为体育学科在核心素养的培育方面,主要表现为培养学生具备一定的人文底蕴,具有一定的科学精神,引导学生学会自主学习和健康生活。
以下是笔者关于初中体育学科中培育学生核心素养的几点实践探索。
一、幽默风趣,构建精简的课堂在很多人眼中,传统的体育课堂可能没多少内涵可言,但我认为体育学科中也蕴藏着深刻的人文涵养。
我曾经在体育课堂上给学生分享了演员王德顺的视频,他60岁进健身房,被网友赞为“中国最酷大爷”“时尚老人”,在走秀视频中,他以有型的身段和稳重的台风赢得了连绵不断的掌声。
以这样的方式开场,让学生们对我秉持的理念加深了印象:体育不仅是一项健康的运动,更是一项励志的运动。
体育运动呈现的是一个人的健康习惯和身体素养。
现在有不少教师喜欢在课堂上搞“花架子”,这些“花架子”中看不中用,关键是把原本简单的内容搞得过于复杂、拖沓,甚至给学生带来了不必要的学业压力。
对于初中阶段的学生来说,教师要为学生构建精简的课堂教学模式,在课堂中,可以省去那些不必要的拖沓的部分,留下简单、写意的部分。
在精简的课堂中,我将培养学生浓郁的体育运动学习兴趣作为教学的一个重要目标。
因为对于学生来说,兴趣是他们参与学习的最持久的动力,在兴趣的指引下,他们才能真正投入课堂。
核心素养教案课件标题:核心素养教案课件教案概述:本教案旨在通过设计一份核心素养教案课件,帮助学生全面发展其核心素养,包括批判性思维、创造性思维、沟通能力、合作能力和文化意识。
通过课件的引导,学生将能够培养和提升这些关键素养,以应对未来的挑战。
教学目标:1. 了解核心素养的概念和重要性。
2. 掌握核心素养的基本要素和技能。
3. 培养学生的批判性思维、创造性思维、沟通能力、合作能力和文化意识。
4. 培养学生的自主学习和问题解决能力。
教学重点:1. 核心素养的概念和重要性。
2. 批判性思维、创造性思维、沟通能力、合作能力和文化意识的培养。
教学难点:1. 如何培养学生的核心素养。
2. 如何将核心素养融入不同学科的教学中。
教学准备:1. 电脑、投影仪和音频设备。
2. 教案课件的制作。
教学过程:Step 1: 引入核心素养的概念和重要性(15分钟)- 使用课件展示核心素养的定义和解释。
- 引导学生思考核心素养对个人和社会发展的重要性。
- 提出问题,激发学生对核心素养的兴趣和思考。
Step 2: 介绍核心素养的基本要素和技能(20分钟)- 使用课件展示核心素养的基本要素和技能,如批判性思维、创造性思维、沟通能力、合作能力和文化意识。
- 解释每个要素和技能的定义和重要性。
- 提供示例和案例,帮助学生理解和应用这些要素和技能。
Step 3: 培养学生的核心素养(30分钟)- 使用课件展示具体的培养方法和策略,如讨论、合作项目、角色扮演等。
- 设计互动活动,让学生在小组或整体上实践和应用核心素养。
- 提供反馈和指导,帮助学生改进和提升核心素养。
Step 4: 将核心素养融入不同学科的教学中(20分钟)- 使用课件展示如何将核心素养融入不同学科的教学中,如语文、数学、科学等。
- 提供具体的教学案例和示范,让学生了解如何在学科教学中培养核心素养。
- 鼓励学生思考和分享自己在学科学习中的核心素养体验和收获。
Step 5: 总结和评价(15分钟)- 使用课件总结本节课的核心内容和学习收获。
31课程改革是一项综合性的工程,其根本任务是培养学生的核心素养。
《义务教育课程方案和课程标准(2022年版)》的颁布,更准确地为各学科教学指出了核心素养培育的目标、内容等。
就《义务教育数学课程标准(2022年版)》而言,数学“核心素养”是指“具有数学基本特征的关键能力、必备品格以及情感态度价值观的综合体现”。
在“新课标”中,数学核心素养不仅仅关涉学生的思维,更关注学生的行为。
数学核心素养,要求学生能“用数学的眼光、数学的思维、数学的语言来观察、思考、表达现实世界”。
具体而言,数学核心素养包括数学抽象、逻辑推理、模型意识、数据意识、推理意识、运算能力、符号意识等。
一、聚焦“学科特质”,培育学生的数学眼光小学数学核心素养是学生在参与学习活动中生成的。
学生的数学核心素养犹如“人”的一撇一捺,其中“一撇”代表着关键能力,“一捺”代表着必备品格,它们分别是学生数学学习的“硬实力”和“软实力”。
在数学教学中,教师要聚焦“学科特质”,全面地靶向数学学科核心素养,全面地培育学生的数学眼光、数学头脑、数学嘴巴等。
所谓“数学的眼光”,就是指“学生看事物、看世界的数学着眼点、数学视角、数学立场等”。
具体而言,“数学的眼光”就是指“数学抽象”,体现为“数学的一般性”。
培育学生的数学眼光,要鼓励学生在数学学习中提出相关的数学问题。
数学的眼光能让学生发现数量关系和空间形式等,能让学生发现数学知识的本质、关系、结构等。
发展学生的数学眼光,就是要发展学生的数感、量感、符号意识、直观想象、空间观念等。
比如教学“千克和克”这一部分内容,笔者就呈现了学生生活中的多种物体,如1个鸡蛋、20个鸡蛋、食盐、洗衣粉、各种水果等。
借助于学生的数学实验操作,引导学生估量、称量、验量,从视觉上培养学生的“量感”。
在此基础上,引导学生用手去“掂量”,让学生感受、体验“量的多少”。
教学循序渐进,从“1克”到“几十克”、从“1千克”到“几千克”再到“几十千克”等,学生的“量感”不断得到巩固、发展、拓展等,从而帮助学生建立深刻的、清晰的关于量的表象。
培养核心素养,构建小学语文有效课堂语文是学生学习的基础课程之一,在小学阶段尤为重要。
语文教学不仅要传授学生语言文字知识,更要培养学生的核心素养,提升学生的综合能力。
构建小学语文有效课堂,需要教师在教学中注重培养学生的核心素养,在传授知识的同时培养学生的综合能力。
本文将从培养核心素养和构建有效课堂两个方面进行探讨,希望为小学语文教学提供一些参考和帮助。
一、培养核心素养1.阅读素养阅读是语文教学的核心内容,培养学生的阅读素养非常重要。
教师可以通过讲解课文内容、提问、阅读指导等方式,帮助学生理解和分析课文,培养他们的阅读能力。
可以组织学生进行课外阅读活动,引导他们广泛阅读,增加阅读量,提高阅读理解能力。
2.写作素养写作是语文学习的重要组成部分,培养学生的写作素养是语文教学的重要任务。
教师可以引导学生进行写作练习,让他们多写、多练,提高写作能力。
教师可以通过批改作文、组织写作比赛等方式,激发学生的写作兴趣,提高写作水平。
3.口头表达素养口头表达是语文学习的一个重要方面,培养学生的口头表达素养是语文教学的重点之一。
教师可以通过课堂讨论、小组活动、演讲比赛等方式,锻炼学生的口头表达能力,提高他们的表达能力和沟通能力。
4.批判性思维素养批判性思维是学生综合能力的重要体现,培养学生的批判性思维素养是语文教学的一项重要任务。
教师可以通过提出问题、引导讨论、分析课文等方式,培养学生的批判性思维能力,教会他们独立思考、分析问题,提高他们的逻辑思维能力。
5.创新素养创新素养是现代教育的重要内容,培养学生的创新素养是语文教学的一项重要任务。
教师可以通过布置创意作业、组织文学创作等方式,激发学生的创造力,促进他们的创新思维,培养他们的创新意识和能力。
二、构建小学语文有效课堂1.激发学生学习兴趣学生的学习兴趣是语文教学的基础,教师应该注重培养学生的学习兴趣,让他们对语文学习产生浓厚的兴趣。
在课堂教学中,教师可以通过讲解生动有趣的课文、组织有趣的课堂活动、引入有趣的教学资源等方式,激发学生的学习兴趣,提高他们的学习积极性。
学科核心素养下学生有效学习的促进策略探究学科核心素养是指学生在各个学科领域中必需掌握的知识、技能和价值观。
如何促进学科核心素养的有效学习是当前学校教育面临的重要问题。
本文将从以下几个方面探讨学科核心素养下学生有效学习的促进策略。
一、激发学生学习兴趣学生学习兴趣是促进学科核心素养有效学习的基础。
激发学生学习兴趣的方法多种多样,具体可采用如下措施:1、启发式教学法。
通过引导学生提出问题、探索答案、解决问题等方式,让学生感受到学习的乐趣。
2、情境教学法。
通过设计生动的、接近学生现实生活的情境,让学生在情境中体验学科核心素养的实践意义,从而激起学生的学习兴趣。
3、游戏化教学法。
将学科核心素养与游戏化结合,设计具有挑战性、趣味性的学习任务,让学生在游戏中获得学科核心素养的提高,从而激发学生的学习兴趣。
二、培养学生自主学习能力学生自主学习能力是学科核心素养有效学习的重要保障。
培养学生自主学习能力的方法如下:1、探究学习法。
通过让学生自主提出问题、制定解决问题的计划、寻找解决问题的方法,并在实践中不断调整,最终获得解决问题的经验及学科核心素养的提高。
2、团队学习法。
通过分工协作、互相商量、互相学习等方式,培养学生的团队意识和自主学习能力。
3、反思学习法。
让学生在学习过程中及时反思自己的学习行为和方式,并总结经验及改进方法,从而培养学生的自主学习能力。
三、提高学生思维水平学科核心素养的有效学习需要学生具备较高的思维水平。
提高学生的思维水平的方法如下:1、启发式教学法。
通过引导学生运用常识、经验、思维方式等方法,在思维中不断探究、创新,从而提高学生的思维水平。
2、探究学习法。
通过让学生自主提出问题、探究答案、总结思路等方式,激发学生的思维能力,并提高学生的思维水平。
总之,学科核心素养下学生有效学习的促进策略包括激发学生学习兴趣、培养学生自主学习能力和提高学生思维水平等。
通过采取上述策略,可以有效推进学科核心素养的提高,促进学生的全面发展。
立足核心素养,提升课堂实效新课标中指出:〃思政课是落实立德树人根本任务的关键课程,道德与法治课程是义务教育阶段的思政课,旨在提升学生思想政治素质、道德修养、法治素养和人格修养等,增强学生做中国人的志气、骨气、底气,为培养以实现中华民族伟大复兴为己任的有理想、有本领、有担当的时代新人打下牢固的思想根基。
〃由此可见,核心素养具有整体性特征,课程要培养的学生核心素养,主要包括政治认同、道德修养、法治观念、健全人格、责任意识等方面。
作为课程育人价值的集中表现,核心素养最终体现在人的成长中,包含着思想成熟、认知完善、能力提升以及情感深化等,学生核心素养的养成最终在实践行动中体现。
我们的课堂必须围绕核心素养展开,突出素养导向,基于核心素养设定每节课的教学目标,选择和组织课程内容开展教学实施。
例如《我们神圣的国土》可以从“认识我国地形多样”“感受我国山水美好”“践行文明公约”三个方面展开,通过引导学生自主探究和合作、自主交流与感悟等学习活动,由面到点、层层推进教学环节,引导学生初步了解我国多样的自然风光,激发学生热爱祖国大好河山的自豪和爱国情怀;了解世界文化遗产,初步树立保护自然、世界遗产的意识。
在平时的教学时,教师的教学问题聚焦度不够,指向思维深度的关键问题不多,基于此,我们可以依据以下几方面,指引教师的课堂提问:区域课题方向的指引、新课标〃以学生为主体〃的理念指导和专家讲座的观点启发,思考是以问题链为导向,开启学生自主探究,展开自主学德,提出探究学习时要聚焦价值的引领,课堂探究学习的出发点关系着探究结果,涉及学生探究兴趣及探究能力的培养。
因此,学习支架本质上是以问题驱动学习任务,以此完成自主〃学德〃。
在新课改背景下,我们应当更关注学生在活动中的过程性能力的提升,而非以往的关注学业成果。
以后的教学活动,我会更关注教材本身与孩子实际生活、所处环境、可能面临的问题以及解决问题的能力培养等几个方面。
通过深入学习,我觉得我们思政教师的肩负重任、任重道远。
当今社会,信息技术飞速发展,科技创新不断涌现,人才更加需要具备全面性和综合能力。
因此,培养学生的核心素养和提高学生的综合能力显得尤为重要。
核心素养是指个体在不同时间、环境和情境下处理问题和决策的基本能力。
它涵盖了学生的学科知识、思维能力、情感态度、社交技能、实践能力等方面。
而提高学生的综合能力,则是指通过教学,综合、锤炼、培养学生各个方面的能力,如思维能力、创新能力、实践能力、团队协作能力等。
1、建立正确的教学理念教师是学生的引路人,他的教学理念将直接影响到学生的学习效果。
因此,教师应当建立正确的教学理念,并把它贯穿到整个教学过程中。
应当重视学生的主体地位,在教学过程中充分尊重学生的个性和发展规律,在教学中关注个体差异,针对不同学生提供差异化的教育。
教师应当注重学生的综合能力培养,尤其是在课外活动方面特别是学科竞赛方面,给予学生更多的参与机会,帮助他们培养自信心、团队协作能力、实践能力等,增强学生的综合能力。
此外,在现代信息技术的背景下,教师应当把信息技术融入到教学中,用信息技术手段创设情境,鼓励学生积极地参与到实际操作中,增强实践能力。
2、应用多元化的教学策略教师应当采用多元化的教学策略,以满足学生学习和发展的需要。
这些教学策略包括:授课、实验、讨论、课外活动、项目设计等。
其中,实验教学能够增强学生的动手能力、创新能力和实践能力,让学生更好的理解学科知识。
讨论教学能够培养学生的思考能力、表达能力和团队协作能力,使学生更好的理解学科知识和思想。
课外活动也是培养学生综合能力的重要途径。
通过参与课外活动,学生能够拓展视野、开拓思路,通过大量的实践,训练学生的实践能力和团队协作能力。
3、激发学生的兴趣和动力激发学生的兴趣和动力,是提高学生综合能力的关键。
学生对学科的兴趣决定了他们的学习动力和学习效果。
因此,教师应当在教学过程中,注重挖掘学生的兴趣点,调动学生的积极性。
同时,教师应当关注学生的情感态度,在教学中引导学生树立正确的学习态度、情感态度和人生观。
培养核心素养,促进有效学习——基本概念、元素化合物模块的习题巩固训练【学习目标】1.熟悉江苏高考中基本概念、元素化合物两个模块相关的典型试题,掌握各类试题基本的解题策略。
2.培养学生细致严谨的审题习惯及认真规范的答题态度。
3.提升学生自主学习、合作交流探究的意识,培养学生合作学习中的奉献精神。
【学习内容】题型一、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是1.饱和NaCl 溶液―――――――――――――→先通足量NH 3、再通少量CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 2.Mg 2(OH)2CO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg 3.Al ―――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq) ――――→NaOH(aq)NaAlO 2(aq) 4.Fe ――→O 2点燃Fe 2O 3 ――→硝酸Fe(NO 3)3(aq)――→△Fe(NO 3)3(s) 5.CuO ――→H 2OCu(OH)2―――→葡萄糖△Cu 2O 6.HClO ――→光照Cl 2 ――→SiSiCl 47.Cl 2――――→过量Fe点燃FeCl 2――→NaOHFe(OH)2―――→O 2、H 2OFe(OH)3 8.浓H 2SO 4――→C△SO 2――――→BaCl 2(aq )BaSO 3――→O 2BaSO 49.FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2OH 2SO 4 10.NH 3―――――→O 2催化剂/△NO ――――→O 2,H 2OHNO 3 题型二、含附加条件的离子共存问题判断。
下列各组离子其中能大量共存的是1.澄清透明的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl–2.使甲基橙变黄的溶液中: Na +、Fe 2+、NO -3、Cl -3.能使酚酞变红的溶液中:Ca 2+、K +、HCO -3、CO 2-34.c (OH -)c (H +)=1012的溶液中:Ba 2+、Na +、Cl -、AlO -2 5.水电离产生的c (H +)=10-13mol·L-1的溶液中:K +、Ca 2+、NO -3、HCO -36.c (ClO -)=1 mol·L-1的溶液中:K +、Al 3+、I -、SO 2-47.0.1 mol·L -1 KNO 3溶液中:H +、Fe 2+、Cl -、SiO 2-3 8.0.1 mol·L -1(NH 4)2CO 3溶液中:K +、Na +、NO -3、OH- 9.CO 2的饱和溶液中:Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO -3 10.SO 2的饱和溶液中:Fe 3+、H +、Cu 2+、SO 2-4题型三、物质的性质决定其用途,下列物质性质与应用对应关系正确的是1.碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多、洗涤油污 2.NaHCO 3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂 3.Na 的熔点很低,可用于高温下与TiCl 4反应制备Ti 4.过氧化钠呈浅黄色,可用于潜水艇供氧 5.MgO 、Al 2O 3熔点高,可用于制造耐火材料 6.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 7.明矾溶于水能形成胶体,可用作净水剂 8.铝具有延展性,可用于冶炼金属9.FeCl 3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu 10.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 11.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯12.晶体硅的熔点高、硬度大,可用作半导体材料 13.碳化硅硬度大,可用于制砂纸、砂轮等磨具 14.木炭具有还原性,可用于冰箱除异味 15.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 16.ClO 2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒17.KI 具有还原性,可制成淀粉KI 试纸检验氧化性物质的存在 18.氢氟酸呈酸性,可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 19.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气20.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂 21.CaO 能与SO 2反应,可作工业废气脱硫剂 22.SO 2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br 2 23.Na 2S 具有还原性,可作废水中Cu 2+和Hg 2+的沉淀剂24.液氨汽化吸热,可用作制冷剂25.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于中子反应堆作热交换剂题型四、离子反应方程式更能体现、揭示化学反应的本质。
下列离子方程式正确的有1.向MgCl2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O3.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-34.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) ===Mn2++2Cl–+Cl2↑+2H2O 5.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O6.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:2HCO-3+2OH–+Ca2+=== CO2-3+CaCO3↓+2H2O7.用热的NaOH溶液溶解少量的硫磺:3S+4OH-===2S2-+SO2↑+2H2O8.向氨水中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O9.镁条投入浓硫酸中:Mg+2H+===Mg2++H2↑10.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-11.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O12.过氧化钠溶于水产生O2:2O2-2+2H2O===O2↑+4OH-13.在Na2SiO3溶液中加入盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+14.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+15.向NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO-316.Na2CO3溶液吸收溴蒸气:3CO2-3+Br2===Br-+BrO-3+3CO217.金属钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑18.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热:NH+4+OH-===NH3↑+H2O19.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I–+O2===2I2+2H2O20.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++NO-3===Ag++NO↑+2H2O题型五、判断下列实验装置,其中能达到各自目的是1.检验纯碱中的Na + 2.过滤Al(OH)3悬浊液 3.灼烧Al(OH)3制Al 2O 3NH 4Cl4.吸收HCl 或NH 3气体 5.制备NH 3 6.收集CO 2或NO 气体7.除去Cl 2中混有的HCl 8.吸收氯气 9.测氯水的pH10.验证NH 3易溶于水 11.验证NaHCO 3固体受热 12.制取氯气易分解的性质NaOH 溶液溴苯(少量溴)13.制取NO 2 14.配制100ml 0.1mol/L 15.用NaOH 除去溴苯中NaOH 溶液 少量的Br 2题型六、下列简单实验方案的设计,其中所得结论正确的是题型七、新情境下化学反应方程式或离子方程式的书写1.某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)。
利用拜耳法生产氧化铝工艺的第一步就是将粉碎后的铝土矿碱浸。
写出AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式。
2.钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。
写出Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式:。
3.橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4、LiOH溶液,按照等物质的量发生反应而共沉淀制得。
写出共沉淀反应的化学方程式(有三种产物):。
4.向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液生成沉淀CoCO3,工业上把该过程称为“沉钴”,写出沉钴发生反应的离子方程式:。
5.实验室可用Al2(SO4)3溶液制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x],方法如下:调pH=3.6碳酸钙粉末Al 2(SO 4)22(SO 4)x (OH)6-2x 溶液写出该反应的化学反应方程式: 。
6.Pb 的常见化合价是+2价和+4价,PbO 2的某些化学性质与MnO 2相似。
写出实验室用PbO 2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式。
7.铜在一定条件下也可溶于稀硫酸。
⑴将铜片放入盛稀硫酸的试管中,无明显现象。
向试管中持续通入空气后,溶液变成蓝色。
写出该反应的离子方程式:______________________________________。
⑵干电池的铜帽可用H 2O 2与稀硫酸将其溶解,写出反应的化学方程式:_________ _______________________________________。
提纯后的CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液,加热,生成CuCl 沉淀。
制备CuCl 的离子方程式为_____________________________________________。
8.实验室从含碘废液(除H 2O 外,含有CCl 4、I 2、I -等)中回收碘,其实验过程如下:含碘废液还原氧化2富集操作X42⑴向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液,写出所发生反应的离子方程式: _____________________________________________________________。
⑵某含碘废水中可能存在I -、IO -3中的一种或两种。
为检验该废水中是否含有I -、IO -3的实验方案如下:①取少量含碘废水,加入1~2 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化后无明显现象,滴加FeCl 3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I -。
写出发生反应的离子方程式: 。
②另少量含碘废水,加入1~2 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na 2SO 3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO -3。
写出发生反应的离子方程式:_______ ________________________________________________________。
题型八、溶解度曲线在物质制备方案中的应用1.FeSO 4与(NH 4)2SO 4反应可制得摩尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]。
摩尔盐易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,接近100 ℃ 时易失去结晶水。
请补充完整由久置于空气中的FeSO 4·7H 2O样品合成摩尔盐的实验步骤:将样品溶于适量的硫酸溶液中,加热使其溶解,然后向其中加入_________________________________________________________________________________________________。