2018-2019学年福建省宁德市部分一级达标中学高一下学期期中考试化学含答案

高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。

2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试
高二化学试题参考答案
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1.C
2.D
3.B
4.D
5.A
6.C
7.A
8.B
9.B 10.A 11.C 12.D 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D 19.C 20.A
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、非选择题（本题包括4小题）
21．（14分）
（1）SO2或NO2-（合理即可）（1分）纺锤形或哑铃形（1分）
（2）d （1分） 4 （1分）
（3）Cl-＞O2-＞Na+（2分）
（4）H−O （1分）H−N（1分）
（5）（2分）NH3分子与水分子间存在分子间氢键, NH3是极性分子,水也是极性分子,相似相溶（2分,答一点只给1分）
（6）黄（1分）C（1分）
22．（11分）
（1）[Ar]3d10或4s11s22s22p63s23d104s1（2分）
（2）正四面体（1分）
（3）N>P>S （2分）
（4）sp3sp2（2分）6 （1分）
（5）（1/4，1/4，1/4）（2分）
（6）A1 型最密堆积或面心立方最密堆积(写A1也给分)（1分）
23．（10分）
（1）sp3 （1分）
（2）非羟基氧原子多（2分）
（3）（2分）(3.88写3.9也给2分)
（4）60゜（1分）6N A（1分）
（5）低（1分）。

宁德市2018－2019学年第二学期高一期末检测化学试题答案本题包括20小题，每小题2分,共40分1-5：BCBAC 6-10:CBADB 11-15：DCACD 16-20:ACDDB 21．（共16分，每空2分)(1) 第三周期IA族（2）离子键（3）＞(4）Al3+(5)A l（OH）3+O H¯=［Al(OH)4]¯(6）HClO422．（共16分,每空2分）（1）CH2 = CH2（2）75％变性(3)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应或取代反应（4）0。

1mol·L¯1·min¯1（5）升高温度（增大浓度、增大压强、使用高效催化剂等合理答案）（6）AC23．（共14分）（1）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑或 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na［Al(OH）4］ + 3H2↑ (2分）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O（2分）（2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分)Fe（OH）3 (2分）(3） A(2分)（4）蒸发浓缩冷却结晶（每个1分共2分)（5） 59%（2分)24．(共14分)（1）还原性(1分） 尿糖的检验(1分) （2)漏斗 (2分)（3）防止CuCl 被氧化（2分)（4)2CuCl+2NaOH Cu 2O+2NaCl+H 2O （2分）（5)防止空气中的H 2O 进入D 装置，造成m (H 2O)测不准（2分）（6） %1004409⨯-ab a （2分） 偏低（2分）尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。

2018-2019学年宁德市六校第二学期期中联合考试高一化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：O－16 Al－27第Ⅰ卷（选择题，48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

O的说法中，正确的是（）1.下列关于188A. 质子数为18B. 中子数为8C. 电子数为10D. 质量数为18 【答案】D2.根据元素周期律编制第一张元素周期表的科学家是（）A. 道尔顿B. 卢瑟福C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗【答案】C3.常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 食醋D. 氢氧化钠溶液【答案】A4.下列属于复合材料的是（）A. 木材B. 水泥C. 塑料D. 玻璃钢【答案】D5.下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（）A. 水泥具有水硬性B. 玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英C. 玻璃有固定的熔沸点D. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品【答案】C6.某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】C7.下列物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：H2SO4＞HClO4B. 碱性：NaOH＞KOHC. 非金属性：Si＞PD. 气态氢化物稳定性：H2O＞H2S 【答案】D8.下列微粒结构示意图中，表示原子的是（）A. B. C. D.【答案】B9.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（）A. 元素的相对原子质量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 原子半径呈周期性变化D. 元素主要化合价呈周期性变化【答案】B10.有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2C. 光导纤维的主要成分是SiO2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2【答案】C11.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A. 最外层电子数相同B. 都是金属元素C. 原子半径相差不大D. 最高化合价相同【答案】A12.下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（）A. Al(OH)3受热能分解B. Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液C. Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D. Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4[Al(OH)4]【答案】D13.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－＝H2OB. 钠与水反应：Na + H2O＝Na++OH－+H2↑C. 铜与氯化铁溶液反应：Cu +Fe3+＝Fe2+ + Cu2+D. 氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br－＝Br2+ 2Cl－【答案】D14.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A. 铝的金属性比铁弱B. 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜C. 铝的密度比铁的密度小D. 铝不能与氧气发生化学反应【答案】B15.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）A. SiO2→H2SiO3B. CuSO4→CuCl2C. SiO2→Na2SiO3D. Na2O2→NaOH【答案】A16.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B第II卷非选择题（每空2分，共52分）17.在①126C、②147N、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥188O等核素中：（填序号）（1）______和______互为同位素（2）_______和_______质量数相等，但不属于同一种元素（3）_______和_______中子数相等，但质子数不相等18.下表是元素周期表一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。

2018-2019学年福建省高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．适当增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2．（2分）下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．次氯酸电子式C．F原子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：3．（2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．红磷和白磷B．H2O和H2O2C．3H和2H D．CH3CH2OH和CH3OCH34．（2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．（2分）下列说法中正确的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6．（2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl27．（2分）下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳8．（2分）对于反应2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度B．增大反应容积C．移去部分H2O D．降低体系温度9．（2分）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10．（2分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中●和〇代表不同元素的原子。

福建省宁德市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列说法正确的是（）A . H2O2的电子式:B . 乙烯的比例模型为：C . 原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D . 乙烯的结构简式为CH2CH22. （2分）下列数值关系中不正确的是（）A . 原子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数3. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有极性键的分子一定是极性分子B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D . H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定4. （2分）将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）A . 铁的反应速率=0.5mol/（L·min）B . 硫酸的反应速率=0.25mol/（L·min）C . 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L·min）D . 氢气的反应速率=0.5mol/（L·min）5. （2分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A . 太阳能生热器B . 硅太阳能电池C . 燃气灶D . 锂离子电池6. （2分）反应C(s)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大7. （2分） (2016高三上·济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . HCN既是氧化剂又是还原剂B . CaCN2中含有非极性键C . CO为氧化产物，H2为还原产物D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO28. （2分） (2016高一下·运城期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nmm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A . L2+与R2﹣的核外电子数相等B . L与T形成的化合物具有两性C . L和Q金属性：Q＜LD . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R9. （2分） (2019高二上·永泰期末) 实验室模拟工业制备高纯铁。

宁德市部分达标学校2018~2018学年第二学期期中联合考试高一化学试卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Al－27 S－32 Ca－40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．上海世博会耸立在北外滩的吉祥物“海宝”雕像，由玻璃钢材料制成。

有关说法正确的是A．“玻璃钢”与“钢化玻璃”成分相同B．“玻璃钢”属于传统无机非金属材料C．“玻璃钢”是一种以玻璃纤维做基体、合成树脂做增强体的复合材料D．“玻璃钢”具有重量轻、强度高、耐磨、耐水、耐腐蚀等特点，是一种理想材料2．下列有关铝、铜的性质及用途的说法不正确的是A．铝合金具有密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等特点，被广泛应用B．铝在高温下能还原锰、钒、铬等金属氧化物得到金属C．铜比铝不活泼，所以铜在潮湿的空气中耐腐蚀D．铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛3．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3 ，则X与Mg元素组成的化合物的化学式是A．MgX2B．Mg2X5 C．Mg2X3 D．Mg3X24．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．锌与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO2 5．已知R2－离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是A．baRB．a+b-2a-2RC．a+b+2a+2RD．a+ba-2R6．下列说法中，正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找优良的催化剂B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为17．下列可作为判断S和Cl的非金属性强弱依据的是A．Cl2+H2S＝S↓+2Cl－ B．酸性：H2SO4＜HClOC．酸性：H2S＜HCl D．硫原子的最外层电子数比氯原子的少8．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A．9 B．19 C．18 D． 169．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O ,该反应可用于雕刻玻璃B．北京奥运会奖牌“金镶玉”的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ，可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．硅可用于制造光导纤维D．玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO210．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钠、氯化镁、硫酸铝和氯化铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．BaCl2 C．AgNO3 D．KSCN12．目前，国际上治疗毛细血管瘤首选放射性锶（90Sr），治愈后没有瘢痕，也不易复发，皮肤颜色恢复正常，治疗时患者无任何创伤和痛苦。

福建省宁德市部分一级达标中学2019-2019学年高一化学下学期期中联考试题（扫描版）第 - 11 - 页 2019-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高一化学试题参考答案1—5：BDCCC 6—10：BDBDA 11—15：CCDCD 16—20：DADCB21．（12分）（1）① c （1分） ② ae （2分）（2）① 同位素（1分） ② 9N A （1分）（3）①氨气（1分）、氧气（1分） ② Al(OH)3 + OH − = [Al(OH)4]− （2分）③ SO 42−（1分）， 9（2分）22．（15分）（1）第3周期第ⅦA 族（1分）， F −（1分）（2）O 2− > F − > Mg 2+（2分），（1分） （3）Cl （1分）， c （2分）（4）K > Na > Mg （2分），反应物自身的性质（或其他合理答案）（1分）（5）2C+SiO 2 高温 Si+2CO↑（2分）（6）4Na+CCl 44NaCl+C （2分） 23．（11分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分）； H +、Fe 2+（各1分，共2分）（2） 2 Fe 2+ + 1 ClO −＝ 2 Fe(OH)3↓+ 1 Cl − + 4 H + （2分）（3）Al 3+ + 3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH 4+（2分），%26M W 1700（或其他合理答案）（2分） （4）b （1分）， Na 2SiO 3 （1分）24．（12分）（1）2X+Y2Z （2分） （2）t 3（1分） （3）32at mol·L −1·s −1（2分） （4）<（1分） （5）探究c (H +)[或c (H 2SO 4)]对反应速率的影响（2分），MnSO 4固体对该反应有催化作用（2分） （6）D （2分）。

2018-2019学年福建省宁德市高一（下）期中化学试卷一、本题共20小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分．1．（2分）1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用2760Co 放射源进行了实验验证。

次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。

下列关于该Co的叙述中，错误的是（）A．质量数是27B．电子数是27C．质子数是27D．中子数是33 2．（2分）下列说法，正确的是（）A．13C与C60互为同素异形体B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料C．玻璃钢和钢化玻璃的成分相同D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应3．（2分）化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数．A．①③④B．②④⑥C．①③⑤D．①③⑥4．（2分）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：818OD．二氧化碳的电子式：5．（2分）下列有关物质的说法不正确的是（）A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。

高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B．水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料6．（2分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．ⅦA族元素均能与水反应：X2 +H2O═HX+HXO （X为F、Cl、Br、I）7．（2分）已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下图原子中，与硅元素原子的化学性质相似的是（）A．B．C．D．8．（2分）下列说法中正确的是（）A．在任何分子中都含有化学键B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D．D2O与H2O所含电子总数不相等9．（2分）在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）△¯2CO（g），能使反应速率加快的措施是（）①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量A．①②③④B．①②④C．①②③D．①②③④⑤10．（2分）下列相关的叙述正确的是（）A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量B．吸热反应一定需要加热才能发生C．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料11．（3分）2015年12月30日，IUPAC与IUPAP组建的联合工作组确认人工合成了113号、115号、117号和118号4个新元素。

福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填写在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2. 相对原子质量：H-1 Mg-24 Al-27第Ⅰ卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1． “玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。

下列关于23894Pu 的说法正确的是( ) A. 23894Pu 与23892U 互为同位素 B. 23994Pu 与23894Pu 具有相同的中子数C. 23894Pu 与23892U 具有完全相同的物理性质和化学性质D.23994Pu与23894Pu 具有相同的电子层结构2．下列变化符合右图所示的是( )A ．金属钠与水反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．氢氧化钠与盐酸反应D ．石灰石高温分解3．从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( ) A ．无色透明的SiO 2是制造光导纤维的重要原料 B ．合金熔点、硬度都低于成分金属C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D ．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A．在金属与非金属的交界处，可寻找到做催化剂的合金材料B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是()A B C D配制1mol/LAlCl3溶液实验室制取氢气比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱盛装NaOH溶液6．下列有关铝及其重要化合物叙述正确的是()A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== [Al(OH)4]－＋4NH4+C．铝罐可用于盛放浓硝酸，是因为铝与浓硝酸不反应D．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应7．下列有关化学用语表示正确的是()A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OB．HCl的电子式：C．S2−的结构示意图：D．原子核内有8个中子的碳原子: 86C8．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。