安徽省马鞍山市2017-2018学年高二化学下学期期中试题理(含解析)

2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ． 醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。

下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ． 二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2017-2018学年安徽省重点高中联考高二（下）期中化学试卷一．选择题（共18小题，满分46分）1．（2分）下列说法中，正确的是（）A．符合通式C n H2n的烃一定是同系物B．和是同分异构体C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应D．由丙烯生成聚丙烯是聚合反应2．（2分）下列表示正确的是（）A．H2O的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．CO2的比例模型：D．质子数为34，中子数为40的硒原子：Se3．（2分）甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等量的H2，则3种醇的物质的量之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．4：3：24．（2分）对于CHF2﹣CH═≡C﹣CH3的分子结构，下列说法正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上5．（2分）下列食物富含维生素的是（）A．甘蔗B．米饭C．蔬菜D．汽水6．（2分）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥7．（2分）区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A．观察各向异性B．X 射线衔射实验C．测定固定熔点D．观察自范性8．（2分）ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体9．（3分）下列关于物质结构和性质的叙述，正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，可能存在离子键D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为710．（3分）如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧．下列说法肯定错误的是（）A．110℃时，若反应前混合气体共N A个分子，反应后得到0.65N A个气体分子B．110℃时，2N A个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20 C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8N AD．若得到的氧化产物有N A个原子，则参加反应的反应物分子有N A个12．（3分）金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图．金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是（）A．4种 B．6种 C．8种 D．10种13．（3分）如图，下列对实验Ⅰ﹣Ⅳ的操作现象判断正确的是（）A．实验Ⅰ：产生红褐色氢氧化铁胶体B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅱ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，白色沉淀不溶解14．（3分）下列说法正确的是（）A．PCl3的空间构型为平面三角形B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO415．（3分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH316．（3分）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物17．（3分）共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。

安徽省马鞍山二中高二下学期期中考试（化学理）全卷满分：100分。

考试时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na：23 I：127选择题（50分）一、选择题（每小题3分，共每小题只有一个选项符合题意）1、下列液体pH＞7的是（）A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为53、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(s)B. CH3COONa(s)C.NH4Cl(s)D. NaHSO4溶液4、酸和碱恰好中和时，它们起反应的（）一定相等。

A．体积B．物质的量C．H+和OH-的物质的量D．物质的量浓度5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．HS-的水解方程式：HS-＋H 2O H2S＋OH－C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－6、将0.lmol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液的pH增大B．溶液中c(H+)增大OH)都减小C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H+)和c(-7、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。

(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D ．杠杆一定A 端高B 端低，与其材质无关8、一元强酸X 和一元弱酸Y ，pH 值均等于2，各取1L 与足量的Mg 反应，下列叙述正确的是（ ） A ．X 产生的H 2多 B ．反应开始瞬间X 反应速度快 C ．两者产生的H 2一样多 D ．反应开始瞬间两者速度相等 9、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中不正确的是 ( ) A ．NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)＞c(N 3－)＞c(OH －)＞c(H +)B ．HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)＞c(H +)＞c(N 3－)＞c(OH －)C ．HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是弱电解质D ．叠氮酸是共价化合物10、蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 （ ）A ．氯化铝B ．碳酸钠C ．硫酸亚铁D ．碳酸氢钠二、选择题（每小题3分，共30分。

高二年级期中考试化学试题( 时间：90分钟分值：100分)可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K39 Fe56一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A. 仅①③B. 仅②④C. 仅⑤D. 仅③⑤3．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B. CH2=CH﹣CH=CH2C. D.4．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 5．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A. 碘化钾B. 溴水C. 碘水D. 碘化钾淀粉溶液6．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHOA. ①③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤7．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++ 3OH－＝Fe (OH)3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu +2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O8．下列说法正确的是（）A.苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B.苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D.分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I一>Fe2＋>C1一>SO2B．C1一> Fe2＋> SO2> I一C．Fe2＋>I一> C1一>SO2D．SO2>I一>Fe2＋> C1一10.下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A. ①⑤⑥B. ②④C. ①②③⑤D. ③④⑤⑥11．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（）A.（CH3）3COHB.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OHD.CH3CH2C（CH3）2OH12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AB．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5N AC．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）A.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B.鉴别溶液中是否有SO42﹣，用盐酸酸化C.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化14．下列说法错误的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气15．24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A. +2 价B. +3 价C. +4价D. +5价16．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A.分子中有三个苯环B. 可溶于有机溶剂C.1mol维生素P可以和6molBr2反应D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应二.非选择题(共52分)17. （2分）下列说法正确的是________①残留在试管内壁上的碘，用热水洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤⑤天然纤维、合成纤维和人造纤维统称化学纤维⑥用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂⑦淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体⑧将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应．18.（10分）某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．(1)该有机物的实验式是________；分子式是________．(2)红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是________，官能团的名称为________．(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是____________________________。

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

安徽省马鞍山市2017年高中毕业班第二次教学质量监测理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．有机物X的结构简式如右图，下列说法正确的是（）C H O，它是环己醇的同系物A．X分子式为1020B．X分子环上的一氯取代物只有三种C．X分子中至少有12个原子在同一平面上D．在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应2．化学与生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是（）A．油脂、糖类、蛋白质中产生能量最高的营养物质是蛋白质B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面油污D．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。

下列说法错误．．的是（）A．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐＞＞C．简单离子半径：M Y QRM水溶液可得到R单质D．电解24．下列叙述正确的是（）A．在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应NH SO，将混合物装入半透膜袋，B．为除去蛋白质溶液中混有的()442并放入流动的蒸馏水中C．用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．向硝酸银溶液中先滴加少量氯化钠溶液，再加少量硫化钾溶液，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，Ag S则AgCl的溶解度大于25．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（羟基自由基）。

下列说法正确的是（）A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为-3+－Fe3e= FeB．鼓入空气时，每生成1 mol OH有2 mol电子发生转移6．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）A随着2Cl 不断通入，A 装置中溶液先变红，后由红色变为黄色。

安徽省高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A . 质谱仪B . 红外光谱仪C . 元素分析仪D . 核磁共振仪2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B . 在反应SiO2＋2C=Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂C . SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D . 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸3. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键4. （2分） (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C . HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD . 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物6. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C . H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构7. （2分）有关共价分子的说法正确的是（）A . 都是极性分子B . 都是共价化合物C . 共价分子间的作用力都比化学键弱D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子8. （2分）已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于79. （2分）下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（）①卢瑟福的“带核原子模型”②汤姆生的“葡萄干面包式”③道尔顿的原子学说④玻尔的原子结构模型（轨道理论）A . ①③②④B . ③②①④C . ③①②④D . ④③②①10. （2分） (2018高二上·四川月考) 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。

2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。

该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。

有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。

④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。

安徽省马鞍山市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·广州期末) 由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是（）①取代②加成③消去④加聚A . ①③④B . ③②①C . ③②③D . ①②③2. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列说法正确的是（）A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物3. （2分） 10g某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g，此两种烃是（）A . 甲烷和乙烯B . 甲烷和丁烯C . 乙烷和乙烯D . 乙烷和丁烯4. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。

由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。

下列叙述不正确的是（）A . 甲分子中碳的质量分数为40%B . 甲在常温、常压下为无色液体C . 乙比甲的沸点高D . 乙和甲的实验式相同5. （2分）某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个﹣CH3、2个﹣CH2﹣和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（）A . 9B . 8C . 7D . 66. （2分）下列物质的分离和鉴别方法正确的是（）A . 用分液法分离碘酒和CCl4B . 用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸C . 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛D . 用浓溴水鉴别苯和环己烯7. （2分）有关下图及实验的描述正确的是（）A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置可用于石油的分馏C . 丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性D . 丁图装置可吸收含有氨气的尾气8. （2分） (2016高一上·东方期中) 瓦斯中CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时它们的体积比为（）A . 1：4B . 1：3C . 1：2D . 1：19. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（）A . 锌B . 铁C . 镁D . 铝10. （2分）下列物质是烷烃的是（）A . CH2Br﹣CH2BrB . C5H11OHC . C200H402D . C6H611. （2分） (2015高二下·龙海期中) 下列物质中，肯定能发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的（）B . C3H6C . C5H12D . C2H412. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列分子式只能表示一种物质的是（）A . C3H4Cl2B . C3H8C . C2H6OD . C2H4O213. （2分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H22O3C . C16H26O5D . C16H20O314. （2分） (2017高二下·株洲期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇15. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）A . C4H9ClC . C6H13ClD . C5H11Cl16. （2分）(2020·蚌埠模拟) 扑热息痛是一种常用的解热镇痛药物，可通过下图路线合成。

2017-2018学年安徽省马鞍山二中高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个最合适的答案．每题2分，共50分）1．（2分）（2015春•余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（））4．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下5．（2分）（2012春•武汉校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化6．（2分）（2013春•朝阳县校级期末）如图，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）7．（2分）（2011秋•忻州期末）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热+8．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应A2（g）+B2（g）=AB（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=﹣183 kJ•molA2（g）+B2=AB（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣19．（2分）（2012秋•汉中期末）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉10．（2分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，12．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）在一固定容积的密闭容器中，加入4L X （g ）和6L Y （g ），发生如下反应：X （g ）+nY （g ）⇌2R （g ）+W （g ），反应达到平衡时，测知X 和Y13．（2分）（2013春•怀远县期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA （气）+nB （气）⇌pC （气）+qD （气），当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，下列状态： ①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol 的D ； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v A ：v B ：v C ：v D =m ：n ：p ：q ； ⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m ：n ：p ：q ． 14．（2分）（2013秋•泉州校级期末）对于可逆反应2AB 3（g ）⇌2A （g ）+3B 2（g ）△H ＞0 下．D ．15．（2分）（2012•石家庄模拟）在一定温度下，向体积恒定为2L 的密闭容器里充入2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M （g ）+N （g ）⇌E （g ）；当反应进行到4min 时达到平衡，﹣116．（2分）（2014春•秦安县校级期末）关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表17．（2分）（2014秋•滕州市校级期末）在一定的条件下，将10mol H 2和1mol N 2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N 2+3H 2⇌2NH 3，达到平衡后．则H 2的转化率可能是18．（2分）（2011秋•许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），）19．（2分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：20．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）21．（2分）（2010•天心区校级模拟）在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，22．（2分）（2013秋•赣州校级期中）如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）⇌2R（气）；△H＞0，y轴表示的是（）23．（2分）（2014春•镜湖区校级期中）加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2．在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）24．（2分）（2014春•濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质25．（2分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）26．（6分）（2013春•金家庄区校级期中）（1）已知0.5mol CH4（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是．（2）已知下列热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣Q1 kJ/mol①Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣Q2 kJ/mol②Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=﹣Q3 kJ/mol③则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=．①分别完全燃烧C（s）和C3H8（g）提供相同的热量，其中产生的温室气体更多；②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是．（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：．（3）根据上表的数据（填“能”或“不能”）计算出反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=；若不能，请你说明原因．28．（10分）（2013秋•会宁县校级期中）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）；（2）氢气的转化率=；（3）该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol H2（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）．29．（8分）（2013秋•丰镇市校级期中）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C．（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是%（用含字母a的代数式表示）．（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol．30．（8分）（2013春•金家庄区校级期中）可逆反应2A（g）⇌B（g）（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：31．（9分）（2013春•金家庄区校级期中）对于2X（g）⇌Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．（1）该反应的正反应方向是一个反应（填“吸热”或“放热”）．（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是．（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x y （填“＜”、“＞”或“=”）．（4）欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是．2012-2013学年安徽省马鞍山二中高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个最合适的答案．每题2分，共50分）1．（2分）（2015春•余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（））4．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下5．（2分）（2012春•武汉校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化6．（2分）（2013春•朝阳县校级期末）如图，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）7．（2分）（2011秋•忻州期末）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热+8．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应A2（g）+B2（g）=AB（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=﹣183 kJ•molA2（g）+B2=AB（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣1A.A+H=+．B H=××9．（2分）（2012秋•汉中期末）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉10．（2分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，12．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）在一固定容积的密闭容器中，加入4L X（g）和6L Y（g），发生如下反应：X（g）+nY（g）⇌2R（g）+W（g），反应达到平衡时，测知X和Y：13．（2分）（2013春•怀远县期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA （气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q．14．（2分）（2013秋•泉州校级期末）对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下．D．A15．（2分）（2012•石家庄模拟）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M 和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，﹣1=的浓度为=1mol/L表示的反应速率为16．（2分）（2014春•秦安县校级期末）关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表v×17．（2分）（2014秋•滕州市校级期末）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是故氢气转化率的极大值为：×18．（2分）（2011秋•许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），）19．（2分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：20．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）21．（2分）（2010•天心区校级模拟）在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，22．（2分）（2013秋•赣州校级期中）如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）⇌2R（气）；△H＞0，y轴表示的是（）23．（2分）（2014春•镜湖区校级期中）加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2．在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）24．（2分）（2014春•濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质转化率为×25．（2分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）始时体系的压强之比为：=，故则有：=，=﹣的转化率为二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）26．（6分）（2013春•金家庄区校级期中）（1）已知0.5mol CH4（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．（2）已知下列热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣Q1 kJ/mol①Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣Q2 kJ/mol②Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=﹣Q3 kJ/mol③则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=Q1﹣Q2．OO①分别完全燃烧C（s）和C3H8（g）提供相同的热量，其中C（s）产生的温室气体更多；②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大．（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：2C12H26（1）+37O2（g）=24CO2（g）+26H2O（1）△H=﹣17142.8 kJ•mol﹣1．（3）根据上表的数据能（填“能”或“不能”）计算出反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=﹣137.0 kJ•mol﹣1；若不能，请你说明原因﹣．）的物质的量为：+O28．（10分）（2013秋•会宁县校级期中）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；（2）氢气的转化率=75%；（3）该反应的平衡常数为 5.33（保留小数点后2位）；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol H2（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1＜c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）．v===k==5.3329．（8分）（2013秋•丰镇市校级期中）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C．（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是25a%（用含字母a的代数式表示）．（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为2a mol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C6mol．×，则：，解得30．（8分）（2013春•金家庄区校级期中）可逆反应2A（g）⇌B（g）（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：31．（9分）（2013春•金家庄区校级期中）对于2X（g）⇌Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．（1）该反应的正反应方向是一个放热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是D．（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x＞y（填“＜”、“＞”或“=”）．（4）欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1．。