鲁科版：第四章《元素与材料世界》复习课件
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鲁科版高中化学必修1：第四章 材料家族中的元素 复习课件
【答案】 BD
6．等质量的两份 Al 分别加入 0.3 L 1 mol·L－1 的盐酸和
NaOH 溶液中，生成氢气的体积比为 1∶2，则加入的 Al 的
质量为（ ）。
A．2.7 g
B．5.4 g
C．8.1 g
D．10 g
【解析】 已知反应： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑① 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑② 由生成氢气的体积比为 1∶2 可知，①②两反应消耗 Al 的质量之比为 1∶2。①中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl 与足量的 Al 反应生成 H2 为 0.15 mol。又知②中 NaOH 未完 全反应，Al 完全反应，所以②中生成 H2 为 0.3 mol，Al 的物 质的量为 0.2 mol，即 5.4 g。
1．下列物质能使硅酸胶体先沉淀后溶解的是（ ）。 A．盐酸 B．硝酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
【解析】 硅酸胶体中加入电解质溶液时就产生白色硅 酸 沉 淀 ， 硅 酸 与 NaOH 溶 液 发 生 中 和 反 应 生 成 可 溶 性 Na2SiO3。
【答案】 D
2．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加
【解析】 此题关键在于镁铝性质的差异：Al 能溶于 NaOH 溶液，而 Mg 则与 NaOH 不反应。Mg、Al 均能溶于 盐酸或稀 H2SO4，而要生成 MgCl2、Al2(SO4)3 两种产品，则 需先将 Mg、足量 NaOH 溶液中。 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ （2）把滤渣溶解在稀盐酸中。 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑ （3）在滤液中加稀 H2SO4 至沉淀全部析出，过滤。 2Na[Al（OH）4]＋H2SO4===Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋2H2O （4）在所得沉淀中加 H2SO4 至恰好完全溶解。 2Al（OH）3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋6H2O
6．等质量的两份 Al 分别加入 0.3 L 1 mol·L－1 的盐酸和
NaOH 溶液中，生成氢气的体积比为 1∶2，则加入的 Al 的
质量为（ ）。
A．2.7 g
B．5.4 g
C．8.1 g
D．10 g
【解析】 已知反应： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑① 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑② 由生成氢气的体积比为 1∶2 可知，①②两反应消耗 Al 的质量之比为 1∶2。①中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl 与足量的 Al 反应生成 H2 为 0.15 mol。又知②中 NaOH 未完 全反应，Al 完全反应，所以②中生成 H2 为 0.3 mol，Al 的物 质的量为 0.2 mol，即 5.4 g。
1．下列物质能使硅酸胶体先沉淀后溶解的是（ ）。 A．盐酸 B．硝酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
【解析】 硅酸胶体中加入电解质溶液时就产生白色硅 酸 沉 淀 ， 硅 酸 与 NaOH 溶 液 发 生 中 和 反 应 生 成 可 溶 性 Na2SiO3。
【答案】 D
2．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加
【解析】 此题关键在于镁铝性质的差异：Al 能溶于 NaOH 溶液，而 Mg 则与 NaOH 不反应。Mg、Al 均能溶于 盐酸或稀 H2SO4，而要生成 MgCl2、Al2(SO4)3 两种产品，则 需先将 Mg、足量 NaOH 溶液中。 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ （2）把滤渣溶解在稀盐酸中。 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑ （3）在滤液中加稀 H2SO4 至沉淀全部析出，过滤。 2Na[Al（OH）4]＋H2SO4===Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋2H2O （4）在所得沉淀中加 H2SO4 至恰好完全溶解。 2Al（OH）3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋6H2O
高中化学第4章元素与材料世界第3节复合材料课件鲁科必修1鲁科高一必修1化学课件
其中被覆在整个机身上的防热瓦片，使航天飞机能安全穿越大气层，该瓦片
是耐高温的
√A.陶瓷基复合材料
C.玻璃钢
B.合成树脂基复合材料 D.金属基复合材料
12/11/2021
123 45
第二十五页，共三十一页。
解析 答案
4.复合材料的优点是
①强度高 ②质量轻 ③耐高温 ④耐腐蚀
A.①②B.②③源自C.③④√D.全部
相同
B.玻璃钢是以玻璃为基体，钢纤维做增强体的复合材料
√C.玻璃钢的基体是合成树脂(héchénɡ shùzhī)，增强体是玻璃纤维
D.玻璃的强度和机械加工性能比合金钢稍差，但耐腐蚀性和绝缘性比合金
钢好
12/11/2021
12345
第二十三页，共三十一页。
解析 答案
3.美国的哥伦比亚号航天飞机在制造(zhìzào)过程中应用了大量的先进复合材料，
的认识。
方法规律 复合材料的性能优于原材料。
12/11/2021
第十一页，共三十一页。
方法规律 解析(jiě 答案
二、形形色色(xíng xíng sè sè)的复合材料
1.生产、生活(shēnghuó)中常用的复合材料
复合材料 基体
组成 增强体
玻璃钢 合__成__树__脂__ _玻_璃__纤__维___
降低生铁中的碳含量，调节其中的硅、锰等元素，将铁转化为钢，大大改善了其性
能。但是，钢铁很容易锈蚀，于是不锈钢应运而生。因此，铁的应用经历了“铁— 普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程。
12/11/2021
12345
第二十九页，共三十一页。
解析 答案(dá
(3)某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点，估计该复合材 料的基体和增强体材料可能分别是________。
高中化学第4章元素与材料世界第3节复合材料鲁科版必修
【解析】 复合材料不同于混合物，也不同于合金，复合材料是将两种或 两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的，并不是简单的混合。复合材料 中两部分的作用是不同的，基体起黏结作用，增强体起骨架作用。
【答案】 D
2．某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计
这种材料具有的性质或用途是( )
材料，由基体和增强
的
的金属(或金属跟非金属)熔
体组成
合而成
(1)传统无机非金属材料大多 (1)纯金属具有良好的
具有稳定性强、硬度高、熔 可塑性，较好的导电 既保持了原材料
点高、难溶于水，绝缘、耐 性和导热性。抗腐蚀 的特点，又使各组
腐蚀等特点，但质脆，抗冲 性能差
有良好的物 形成了优于原材
【答案】 C
4．普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。 请根据学过的知识，回答下面问题。
(1)普通玻璃的成分是_________________________。 (2)铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了 ________到________到________的演变过程。
合成树脂
耐高温，强度高，导电性好， SiO2、Al2O3、MgO 导热性好，不易老化
合成树脂
耐 1 600 ℃以上的高温，强度
C
高，密度小
[题组·冲关] 1．下列关于复合材料的说法中正确的是( ) A．将不同性质的材料经简单混合便成复合材料 B．合金就是复合材料 C．复合材料中的各部分作用相同 D．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的
【提示】 耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等 优点。
[核心·突破]
高二化学复习《化学1》 第4章 第1节无机非属材料
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学复习《化学必修1》第4章第1节无机非金属材料鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料二. 教学目的1. 了解硅及其重要化合物的性质及无机非金属材料2. 了解工业制硅及粗硅提纯的原理3. 了解玻璃、水泥的制备三. 教学重点、难点硅及其化合物的性质四. 知识要点：（一）硅硅全部以化合态形式存在于地壳中，是构成矿物和岩石的主要元素。
1. 硅晶体的结构及主要物理性质结构：正四面体形空间网状原子晶体主要物理性质：灰黑色晶体，有金属光泽、硬度大、熔沸点高。
2. 硅的化学性质：常温下与F2、HF、强碱反应，而不与Cl2、O2反应。
Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑加热时：Si+O2高温SiO2（二）二氧化硅1. 结构及物理性质空间网状结构原子晶体，每个硅原子跟4个氧原子结合，每个氧原子跟2个硅原子结合。
SiO2是一种坚硬、难熔、不溶于水的固体2. SiO2的化学性质SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，具有酸酐的通性；（1）常温下可跟氢氟酸反应.跟碱溶液缓慢反应.SiO2+ 4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O注：盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞。
（2）在高温时，二氧化硅可与碱性氧化物以及某些盐发生反应：SiO2+ CaO 高温 CaSiO3；SiO2+ CaCO3高温CaSiO3 +CO2↑SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑（3）在高温时，二氧化硅可被某些还原剂还原SiO2+ 2C 高温Si+ 2CO ↑(制粗硅)；SiO2+ 3C 高温 SiC + 2CO↑ (制砂) 3. 二氧化硅的用途水晶常用来制造电子部件和光学仪器；石英用于制石英玻璃。
石英玻璃用于制造大型天体望远镜的凸透镜以及吹制各种化学仪器，用作红外辐射器元件的套管；石英砂常用于制玻璃和建筑材料；硅藻土作保温材料、催化剂载体和吸附剂；制造现代通讯材料——光导纤维。
高中数学《第四章元素与材料世界3、复合材料》25PPT课件 一等奖比赛优质课
4-3.复合材料【教学目标】1.了解常见的复合材料及其用途【引入】1.前面我们学习了金属材料、无机非金属材料、有机合成材料,请指出我们日常生活用品分别用什么材料制造的?2.那么这些材料是否已能完全满足人们生活的需要呢?3.运动员在撑杆跳项目中使用的撑杆极富弹性,这三种材料能满足要求吗?4.“神州五号”载人飞船穿过大气层时,外壳和大气层摩擦产生几千摄氏度的高温,这些材料又能否经受这种考验而使飞船安然无恙?一、认识复合材料1、传统无机非金属材料的基本特征_________、_________、___________,新型无机非金属材料则具有_______._________。
金属材料分为__________.______________两大类。
复合材料1、定义：复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。
一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优良性能，在综合性能上超过了单一材料。
2、组成：复合材料有两部分组成，一部分为起黏结作用；另一部分称为，起骨架作用。
二、形形色色的复合材料1、复合材料的分类按基体分类：树脂基复合材料、金属基复合材料、陶瓷基复合材料按增强体形状分类：颗粒增强复合材料、夹层增强复合材料、纤维增强复合材料2、几种复合材料的比较复合材料基体增强体主要性质玻璃钢合成树脂玻璃纤维强度高，密度小，耐化学腐蚀，绝缘性和机械加工性能好碳纤维增强复合材料合成树脂碳纤维韧性好，强度高，质轻航空复合材料金属最广泛的是碳纤维，还有硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等耐高温，强度高，导电性好，不吸湿和不易老化航天复合材料陶瓷多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维耐高温，韧性强例1：复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高，其主要原因在于（）A、复合材料的使用可以使导弹能承受超高温的变化B、复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C、复合材料的使用可以使导弹承受超强度的改变D、复合材料的使用可以使导弹承受温度剧烈变化例2、复合材料的优点是（）①强度高②质量轻③耐高温④耐腐蚀A、仅①④B、仅②③C、除③外D、①②③④例3、高温结构陶瓷优于金属材料的主要之点是（）A、耐高温、耐腐蚀，不怕氧化B、密度小，硬度大C、韧性好，易于切削、锻打、拉伸D、良好的传热导电性【巩固练习】1、在自然界中以游离态存在的金属是（）A．铁B．金C．钠D．铝2、下列金属中属于黑色金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜3、下列金属中不属于货币金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜4、下列说法不正确的是（）A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C．钢是最纯的铁D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染5、关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6、下列关于合金的叙述中，不正确的是（）A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度一般比它的各成分金属的大C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D．铝合金在工业上的用途比纯铝更广7、现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
高中化学第4章元素与材料世界第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料课件鲁科版必修
【答案】 B
4．在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中： (1)在地壳中含最多的是________。 (2)在空气中最稳定的是________。 (3)最活泼的是________。 (4)常温下与水能剧烈反应的有________。 (5)既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应的是________。
知
识
点
一
学
业
第 2 课时 金属与金属材料
分 层
测
评
知 识 点 二
1.了解金属材料及金属的通性。 2.掌握铜及其重要化合物的性质。重点
金属的通性
[基础·初探] 1．物理通性 (1)大多数金属呈 银白色(除 Cu、Au 外)，不透明，有金属光泽。 (2)大多数金属有延展性( Au 的延展性最好)。 (3)金属一般是热和电的良导体。 2．化学通性 反应过程中金属只有还原性，没有氧化性。
[题组·冲关]
1．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧
B．①④⑥
C．③④⑦
D．④⑥⑦
【解析】 Cu 和 S 化合生成 Cu2S，Fe 和 S 化合 FeS，Fe 和 Cl2 化合生成
FeCl3。 【答案】 B
2．a、b、c、d、e 分别是铜、银、铁、铝、镁五种金属中的一种，已知①a、 c 均能与稀硫酸反应产生气体 ②b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d ③c 与强 碱反应放出气体 ④c、e 在冷的浓硫酸中发生钝化反应。由此判断出 a、b、c、 d、e 依次为( )
A．铁、铜、铝、银、镁 B．铝、铜、镁、银、铁 C．镁、铜、铝、银、铁 D．镁、银、铝、铜、铁
4．在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中： (1)在地壳中含最多的是________。 (2)在空气中最稳定的是________。 (3)最活泼的是________。 (4)常温下与水能剧烈反应的有________。 (5)既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应的是________。
知
识
点
一
学
业
第 2 课时 金属与金属材料
分 层
测
评
知 识 点 二
1.了解金属材料及金属的通性。 2.掌握铜及其重要化合物的性质。重点
金属的通性
[基础·初探] 1．物理通性 (1)大多数金属呈 银白色(除 Cu、Au 外)，不透明，有金属光泽。 (2)大多数金属有延展性( Au 的延展性最好)。 (3)金属一般是热和电的良导体。 2．化学通性 反应过程中金属只有还原性，没有氧化性。
[题组·冲关]
1．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧
B．①④⑥
C．③④⑦
D．④⑥⑦
【解析】 Cu 和 S 化合生成 Cu2S，Fe 和 S 化合 FeS，Fe 和 Cl2 化合生成
FeCl3。 【答案】 B
2．a、b、c、d、e 分别是铜、银、铁、铝、镁五种金属中的一种，已知①a、 c 均能与稀硫酸反应产生气体 ②b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d ③c 与强 碱反应放出气体 ④c、e 在冷的浓硫酸中发生钝化反应。由此判断出 a、b、c、 d、e 依次为( )
A．铁、铜、铝、银、镁 B．铝、铜、镁、银、铁 C．镁、铜、铝、银、铁 D．镁、银、铝、铜、铁
高中化学(鲁科版)必修1课件：第四章 材料家族中的元素 4.1.1
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硅的存在
氧 ，全部以 ______ 化合 态存在，主要存在形式为 在地壳里，硅的含量仅次于 ___
硅酸盐 。 二氧化硅 和_________ _________
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
3．硅的性质 (1)物理性质 颜色 光泽 熔点 质地 导电性
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
1．下列关于硅的叙述中，错误的是(
) ②单质硅的导电性介于导体 ④含硅的
①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶 和绝缘体之间
③晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电
钢具有良好的导磁性和耐酸性 A．①② C．①③ B．②③ D．②④
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
2．下列各物质的用途(括号内为用途)错误的是( A．硅(半导体材料) C．溴化银(感光材料)
解析：
)
B．二氧化硅(光导纤维) D．碳酸钡(医用“钡餐”)
硅为半导体材料；二氧化硅为光导纤维的材料；溴化银见光分解
光 (2AgBr=====2Ag＋Br2)，故可作感光材料；碳酸钡与胃酸反应，生成 Ba2＋可使 人中毒；医用“钡餐”是不溶于水也不溶于胃酸的硫酸钡。
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
基础· 探究学案
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
氧 ，全部以 ______ 化合 态存在，主要存在形式为 在地壳里，硅的含量仅次于 ___
硅酸盐 。 二氧化硅 和_________ _________
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
3．硅的性质 (1)物理性质 颜色 光泽 熔点 质地 导电性
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
1．下列关于硅的叙述中，错误的是(
) ②单质硅的导电性介于导体 ④含硅的
①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶 和绝缘体之间
③晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电
钢具有良好的导磁性和耐酸性 A．①② C．①③ B．②③ D．②④
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
2．下列各物质的用途(括号内为用途)错误的是( A．硅(半导体材料) C．溴化银(感光材料)
解析：
)
B．二氧化硅(光导纤维) D．碳酸钡(医用“钡餐”)
硅为半导体材料；二氧化硅为光导纤维的材料；溴化银见光分解
光 (2AgBr=====2Ag＋Br2)，故可作感光材料；碳酸钡与胃酸反应，生成 Ba2＋可使 人中毒；医用“钡餐”是不溶于水也不溶于胃酸的硫酸钡。
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
基础· 探究学案
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
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Al(OH)3 -两性氢氧化物
性质：既能与强酸反应生成盐和水，又能 与强碱反应生成盐和水——两性氢氧化物
Al(OH)3 +3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4] 四羟基合铝酸根离子
[制备]
用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+
③耐高温 ④耐腐蚀
B、仅②③ D、①②③④
物 理 性 质
常温下，性质稳定，除氟气、氢氟酸、氢氧化 钠外，一般不反应。
化 学 性 质
了解： Si+2F2 = SiF4 Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑
加热下， Si+O2 = SiO2
硅的工业制法
制粗硅：
SiO2 +2C ===Si + 2CO↑
C、向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2： CO2+[Al(OH)4]- = Al(OH)3↓+HCO3D、金属铝溶于足量的烧碱溶液：Al+4OH-+H2O = [Al(OH)4]-+ H2↑
•
•
14、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入 稀氢氧化钠溶液，直到过量，如下图所示为氢 氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y） 的关系图，其中正确的是（ ）
易破碎
易老化
塑料
不耐高温
1 复合材料定义：由两种或两种以上 性质不同的材料经特殊加工而制成的 材料，称为复合材料。 基体：起黏结作用 2 复合材料 的组成 增强体：起骨架作用
3 复合材料的性质：既保持了原 有材料的特点，又使各组分间协同作 用，形成了优于原材料的特性。
4 复合材料的分类：
树脂基复合材料 （1）按基体分类 金属基复合材料 陶瓷基复合材料 颗粒增强复合材料 （2）按增强体 的形状分类
（粗硅） 氧化剂：SiO2 得到电子发生还原反应
高温
硅铁
硅锰合金
还原剂： C
失去电子发生氧化反应 硅钡合金
2、硅的用途：
硅不但用于制造晶体管、硅芯片、 集成电路，还用于制造硅整流器和太阳能电池等。
2、二氧化硅的 性质 物理性质：
沸点高、硬度大、不溶于水、不导电的晶 体． 化学性质：
酸性氧化物的通性： 与碱反应 SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O 高温 与碱性氧化物的反应 CaO＋SiO2 == CaSiO3 与部分盐反应 不与水反应 高温 SiO2 + Na2CO3＝ Na2SiO3＋CO2
夹层增强复合材料
纤维增强复合材料
1、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色 粉末鉴别开来的试剂是（ ） • A、苛性钠溶液 B、水 • C、氢氟酸 D、稀盐酸
• 11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） • A、金属铝溶于足量的盐酸溶液中：Al+2H+ = Al3++H2↑
•
B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3· H2O = [Al(OH)4]-+4NH4+
阅读教材 P107 有色玻璃
6. 水泥的主要原料是石灰石和黏土，普通水泥 的主要成分是：硅酸二钙:2CaO· SiO2 、硅酸三 钙:3CaO· SiO2 、铝酸三钙:3CaO· Al2O3
交流· 研讨
物理性质
通过比较钠、镁、铁的性质，总结金属的通性（物 理性质与化学性质）。 大多数在常温下是固体 大多数呈银白色，有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体
• • • • • •
8、下列关于复合材料的说法正确的是（ ） A、将不同性质的材料经简单混合便成为复合材料 B、合金就是复合材料 C、复合材料中的各部分作用相同 D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的 9、复合材料的优点是（ ）
•
• •
①强度高
A、仅①④ C、除③外
②质量轻
与NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式，
Al2O3+2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-
三、复合材料
材料 实例 优点 缺点
金属材料
无机非金 属材料 有机合成 材料
钢铁
硬度大 易加工
抗腐蚀 耐高温 耐腐蚀
易被腐蚀
普通玻璃
三、硅酸、硅酸盐
酸性较弱，比碳酸的酸性还弱。
1、硅酸(H2SiO3)不溶于水
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称 为“硅胶”。
干燥硅胶
湿硅胶
（1）硅酸的制备 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ （2）硅酸的性质 ①不稳定性
加热Biblioteka Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
[物理性质]
不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
Al2O3 -两性氧化物
性质：既能与强酸反应生成盐和水，又能 与强碱反应生成盐和水——两性氧化物
+ 3+ Al2O3 +6H ＝2Al +3H2O
Al2O3
+2OH- ＝
2Al O2 +H2O
二、无机金属材料
铝的用途
1.制造导线和电缆； 2.包装食品和饮料；制造日常用品；
3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；
4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；
5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。
Al3+
+ OHH+ +
Al(OH)3
+ OHH+ +
[Al(OH)4]-
完成化学反应方程式和离子方程式
与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式，
Al2O3+6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O
非金属单质
化学性质
金属 酸溶液
盐溶液
在反应中金属原子失去电子，表现还原性
知识整合：
非金属单质 4Al+3O2
点燃
2Al2O3
化合物 2Al + Fe2O3 高温
2Fe+ Al2O3
Al
酸溶液 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 碱溶液 2Al+2 NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 盐溶液 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
H2SiO3===H2O+SiO2 ②弱酸性 H2SiO3+2NaOH=2 H2O +Na2SiO3
4. 硅酸盐与无机非金属材料 无机非金属材料一般耐高温、温度高、抗 腐蚀，有些材料还有独特的光电特性。主 要包括陶瓷、玻璃 、无机非金属涂层等
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。硅酸盐制 品性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。玻璃、 水泥是常见的硅酸盐材料。 5. 普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、 石灰石（CaCO3)、石英(SiO2),生产过程中主要 的化学反应： 高温CaSiO +CO ↑ CaCO3+SiO2==== 3 2 高温 NaCO3+SiO2=== Na2SiO3+CO2↑ 普通玻璃的主要成分：SiO2、CaSiO3、Na2SiO3
第四章 材料家族中的元素
复 习
一、 无机非金属材料
一、单质硅 硅的含量、存在形态、物理性质、 化学性质、工业制法、用途 二、二氧化硅及光导纤维 二氧化硅的结构、物理性质、化学 性质、用途 光导纤维的性质和用途 三、硅酸盐与无机非金属材料
2、硅单质的性质
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而 脆的固体。熔点很高(1400℃)，不溶 于水。 导电性介于导体和绝缘体之间，是 良好的半导体材料。
特性： 常温下，与氢氟酸反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸(HF)? 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不 用玻璃塞,你知道是为什么吗?
3. 光导纤维
光导纤维（二氧化硅）
①抗干扰性能好，不发生辐射； 主要特性 ②通讯质量好； ③质量轻、耐腐蚀
用于通讯外，还用于医疗、信息 主要用途 处理、遥测遥控等