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化学反应速率知识点化学反应速率是描述化学反应快慢程度的物理量，它可以通过实验测量得到。
在化学反应过程中，反应物转化为生成物的过程需要一定的时间，而反应速率即是单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，用于描述单位时间内反应物消耗量或生成物产生量。
它可以通过以下公式表示：速率 = 反应物消耗量或生成物产生量 / 反应时间在实际应用中，化学反应速率往往通过测量反应物或生成物的浓度变化来确定。
可根据反应物的消耗或生成物的产生，选择适当的实验方法进行测量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，分子碰撞的机会越多，反应速率越快。
2. 温度：温度升高会增加反应物的热运动速度，分子碰撞的频率和能量也增加，从而促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低反应物之间的活化能，从而提高反应的进行速度。
4. 反应物粒子大小：反应物的粒子越小，比表面积越大，反应物之间的碰撞机会也就越多，反应速率越快。
5. 反应物之间的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率也越快。
例如，将固体反应物粉碎成粉末后，其接触面积增大，反应速率也会随之增加。
三、测量化学反应速率的实验方法1. 逐渐消耗法：通过定量测量反应物消耗或生成物的产生，记录不同时刻的物质质量变化，从而求得反应速率。
2. 收集气体法：通过定量测量产生的气体体积随时间的变化，计算反应物消耗或生成物产生的速率。
3. 颜色法：某些反应中，产生的生成物具有特定的颜色变化，可以通过测量颜色的变化来确定反应速率。
4. 导电法：利用反应物或产物溶液的电导性质，通过测量电导率的变化来计算反应速率。
综上所述，化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的重要物理量。
理解化学反应速率的定义、影响因素以及测量方法对于研究和应用化学反应具有重要意义。
考点１6 化学反应速率考点聚焦１．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。
２．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
知识梳理一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
１．表示方法：υ=△c/△t２．单位:mol/（L·s）；mol/（L·min）；mol/L·S。
３．相互关系：４NH ３+５O２４NO+6H２O（g）υ（NH３）∶υ（O２）∶υ（NO）∶υ（H２O）=４∶５∶４∶6二、影响化学反应速率的因素１．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。
２．外内：（１）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数，有效碰撞的几率，发生化学反应的速率；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（２）温度：温度越高，一方面活化分子百分数，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率，两个方面都使分子间有效碰撞的几率，反应速率（正逆反应速率都加快）。
（３）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度，反应速率。
（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。
（４）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能，活化分子百分数，有效碰撞的几率，化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
试题枚举【例１】已知：４NH３+５O２４NO+6H２O，若反应速率分别用υ（NH３）、υ（O２）、υ（NO）、υ（H２O）[mol·L—１·min—１]表示，则关系正确的是Ａ．４υ（NH３）=５υ（O２）Ｂ．５υ（O２）=6υ（H２O）Ｃ．３υ（NH２）=２υ（H２O）Ｄ．４υ（O２=５υ（NO）解析：化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。
精心整理
高二化学下册化学反应速率知识点梳理
1、化学反应速率(v)
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物 )反应速率的变化
增大[来源:
单位体积里的总数目增多，百分数不变[来源:学&科&网][来源:学*科*网]
增大
减小
减小
增大
增大
减小
减小
升高
百分数增大，单位体积里的总数目增多
增大
降低
百分数减少，单位体积里的总数目减少
减小
反应物的催化剂
使用
剧增
撤去
剧减
其他
※注意：
(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质
浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。
【高中化学】2021年高考化学知识点：化学反应速率本文主要为考生提供“2021年高考化学常用知识点”，希望对考生朋友有所帮助!本单元主要讲解化学反应速率的概念及表示方法、化学反应速率与化学计量数的关系、碰撞理论、影响化学反应速率的因素等知识，其中影响化学反应速率的因素为重点内容。
①浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度可以增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。
原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。
②压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大;减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。
原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。
③温度：升高温度，可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度可以降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。
原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。
④催化剂：对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。
原因是催化剂降低了反应需要的能量，使一些普通分子成为活化分子。
⑤各条件对化学反应速率的影响大小是：催化剂>;温度>;浓度=压强。
各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
⑥对化学反应速率的影响除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。
常见考法在本知识点主要选择题、填空题、计算题等形式考查化学反应速率以及化学反应速率的计算，分析化学反应速率的影响因素，考查的难度不大，掌握概念理论是关键。
误区提醒1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，反应物浓度增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→反应速率增大。
学习重点化学化学反应速率常识化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化随时间的变化率。
了解反应速率的变化规律对于理解化学反应的本质和掌握实验操作具有重要意义。
本文将重点介绍化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法等相关知识。
一、化学反应速率的定义化学反应速率可以用物质浓度变化与时间的比值来表示。
对于一个简单的化学反应：A → B，其速率可以表达为：v = Δ[B]/Δt，其中Δ[B]表示物质B的浓度变化量，Δt表示时间变化量。
通常情况下，速率可以用摩尔/升·秒（mol/L·s）来表示。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，碰撞机会越多，反应速率越快。
2. 反应物表面积：反应物表面积越大，碰撞面积越大，反应速率越快。
3. 温度：温度升高，反应物分子活动性增强，碰撞频率增加，反应速率加快。
4. 催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率。
5. 光照强度：一些反应需要光的能量来推动，光照强度越强，反应速率越快。
三、测定化学反应速率的方法1. 化学计量法：通过比较产物的生成量和反应物的消耗量，确定反应速率。
2. 秒表法：通过测量在一定时间内化学反应的进行程度，计算反应速率。
3. 光度法：通过测定反应物或产物在特定波长处的吸光度变化，推算反应速率。
4. 集气法：通过收集和测定反应气体的产生速率，确定反应速率。
5. 电导法：通过测量电导变化，推断出反应速率。
四、常见的化学反应速率实验1. 酶催化反应速率实验：如过氧化氢分解的酶催化反应速率实验。
2. 反应物浓度对反应速率的影响实验：如硫酸与钠碳酸反应中改变浓度观察反应速率的实验。
3. 温度对反应速率的影响实验：如碳酸氢铵与氢氧化钠反应中改变温度观察反应速率的实验。
五、化学反应速率的应用1. 工业生产：了解反应速率，可以优化工业生产过程，提高产能。
2. 环境保护：某些反应速率慢的化学物质可能会对环境造成潜在风险，了解其速率有助于制定环境保护措施。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
高考化学化学反应速率知识点关键信息项：1、化学反应速率的定义2、化学反应速率的表示方法3、影响化学反应速率的因素4、化学反应速率的计算5、化学反应速率的实验测定11 化学反应速率的定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
111 其数学表达式为：v ＝Δc/Δt ，其中 v 表示化学反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
112 单位通常为：mol/（L·s) 、mol/（L·min) 等。
12 化学反应速率的表示方法对于一个具体的化学反应，可用不同的反应物或生成物来表示化学反应速率。
121 例如对于反应 aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD ，其化学反应速率可以用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)来表示。
122 它们之间的关系为：v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D) ＝ a ： b ： c ：d 。
13 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素分为内因和外因。
131 内因反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。
不同的物质，其结构和化学性质不同，反应速率也不同。
132 外因1321 浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
1322 压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（缩小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
1323 温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
1324 催化剂使用催化剂能改变化学反应的途径，降低反应的活化能，从而显著增大化学反应速率。
1325 其他因素如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等，也会对化学反应速率产生影响。
14 化学反应速率的计算根据化学反应速率的定义和相关数据进行计算。
141 首先要明确所给条件，确定是用反应物还是生成物的浓度变化来计算化学反应速率。
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十三、化学反应速率考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。
也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之中来考查数据处理能力。
结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁生锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化学反应速率的表示方法及影响规律。
重点、难点探源一、化学反应速率1、概念用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来表示。
2、公式，单位：mol•(L•s)-1或mol••(L•min)-1。
3、应用⑴化学反应速率是某段时间内的平均值。
⑵用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。
对于反应aA+bB Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v（A）、v（B）、v（C）、v（D），则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。
⑶不能用纯固体或液体表示反应速率。
4、测定⑴实验设计：如按图安装两套甲、乙，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4m ol•L-1的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。
⑵实验现象现象装置产生气泡的快慢收集10mL气体所用时间甲慢长乙较快短⑶实验结论：反应速率甲＜乙，进而可求各自的反应速率。
二、影响反应速率的因素1、影响因素⑴内因（主要因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。
⑵外因（其他条件不变，改变一个条件）2、有效碰撞理论的指导⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子多出的能量。
如图反应的活化能是E1,E3,表示使用催化剂时活化能,反应热是E2-E1.③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.⑵活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
追踪高考1．【2022天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
考点27化学反应速率1．复习重点1. 了解化学反应速率的概念及表示方法.2. 理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响.3. 初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响. 2．难点聚焦(一)化学反应速率:不同的化学反应进行的快慢不一样.有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等 有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年…… 化学反应的速率:用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.浓度的单位,常用: mol/L.则，化学反应速率的单位：mol/(L ·min) mol/(L ·s)例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L ，氢气的浓度为5mol/L 。
2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L ，求这两分钟内的化学反应速率。
min)0.2mol/(L min)mol/(L 2.0min2mol/L6.1mol/L 2)V(N :2⋅⋅=-=反应速率为：答：这两分钟内的化学解 以上化学反应速率,是用氮气浓度的变化来表示的,如果用氢气呢?用氨气呢?min)0.4mol/(L 2min 0.8mol/L )V(NH min)0.6mol/(L 2min 1.2mol/L )V(H 8.0 2.1 4.023 12NH 3H N 32322⋅=÷=⋅=÷=⇔+高温高压催化剂显然,同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同. 故,在表示化学反应速率时,必须指明物质.不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比. (二)外界条件对化学反应速率的影响:不同的化学反应,具有不同的反应速率.(如: 氢氧混合气爆炸;酸碱中和; 塑料的分解;石油的形成…)参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素. 有些外界条件也有一定程度的影响.主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响.4. 浓度对化学反应速率的影响:做实验2-2(见P32)许多实验证明:当其它条件不变时,增加反应物浓度,可以增大化学反应速率.这是为什么呢?化学反应的过程,就是反应物分子中的原子,重新组合成生成物分子的过程.反应物分子中的原子,要想重新组合成生成物的分子,必须先获得自由.即:反应物分子中的化学键,必须断裂!化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的.并非每次碰撞都能是化学键断裂.即:并非每次碰撞都能发生化学反应.(如投篮.见P33 图2-2)能够发生化学反应的碰撞是很少的.有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞,叫有效碰撞.活化分子: 能够发生有效碰撞的分子,叫活化分子.活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞断化学键,发生化学反应.当然,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应.而并不是一定发生化学反应.还必须有合适的取向.在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的.即:单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比.即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比.因此:增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目,可以增加有效碰撞次数.则,增大反应物浓度,可以使化学反应的速率增大!5.压强对化学反应速率的影响:对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,气体体积缩小,则单位体积中分子数增加,则浓度增大,反应速率增大.6.温度对化学反应速率的影响:温度升高,使每一个分子的能量都增大.则:活化分子百分数增加,反应速率增大!同时,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多,化学反应速率也增大.7.催化剂对化学反应速率的影响:催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百3．例题精讲例1盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )A．增加碳酸钠固体的量 B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高 40 0C[分析]增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。
CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响；C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确。
[答案]C、D[方法提示]本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用，用于巩固基础知识。
能增大反应速率的措施有：①增加浓度；②增大压强；③增高温度；④使用催化剂。
例2 在、转化为的反应中，的起始浓度为，的起始浓度为，3min后的浓度为。
计算该反应的反应速率是多少？3min 时的和的浓度各是多少？分析：计算化学反应速率的关键在于依据给出条件，正确求出各物质转化浓度，用转化浓度除以反应时间，就可以得到反应速率，转化浓度求法简单，对于反应物来说：转化浓度 = 起始浓度－终了浓度对于生成物来说：转化浓度 = 终了浓度－起始浓度本题给出生成物的终了浓度为，起始浓度为零，的转化浓度为：依据化学方程式中各物质的系数比，可以由的转化浓度求出和的转化浓度再用各物质的转化浓度除以反应时间（3分），便可得出、和从、的起始浓度和转化浓度，可以方便地算出3分钟时和的浓度例3反应 A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为:v (A)=0．15 mol (L·s) -1 v (B)=0．6 mol (L·s) -1 v (C)=0．4 mol (L·s) -1 v(D)=0．45mol (L·s) -1。
该反应进行的快慢顺序为【分析】方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式A+3B=2C+2D得出：v (A)：v(B)=1：3，而v(A)：v(B)=0．15：0．6=1：4 故v(B)>v(A)，从而得②>① v(B)：v(C)=3：2，而v(B)：v(C)=O．6：0．4=3：2故v(B)=v(c)，从而得②=③v(C)：v(D)=2：2=l：l，而v(C)：v(D)=0．4：0．45故”(D)>v(C)，从而得④>③故该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。
方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。
若以物质A 为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用A 物质表示的速 率，则有jv(A)：v(B)=I ：3，则②表示的v(A)=0．2mol ／(L·s)-1v(A)：v(C)=1：2，则③表示的v(A)=0．2mol ／(L ．s)-1v(A)：v(D)=1：2，则④表示的v(A)=0．225mol ／(L ．s)-1故反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。
[答案]④>③=②>① 例4 一定温度下，对于反应N 2+02 2NO 在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：( )A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入N 2C ．恒容，充入He 气D ．恒压，充入He 气 [分析]A 选项，气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，速率必然增大。
B 选项，容积不变，充入N 2，使反应物N 2的浓度增大，浓度越大，速率越大。
C 选项，容积不变，充入He 气，虽然反应容器内压强增大，但反应物N 2、02、N0的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。
D 选项，压强不变，充人He 气，反应容器体积必然增大。
压强虽然没变但 N 2、02、NO 的浓度减小，反应速率减慢。
例53KClO 与3NaHSO 应速率随着溶液中(+H C （1（2[解析]由于3KClO 与式（或离子方程式：[答案]（1）开始发生ClO （2）反应进行至t )(+H C 也减小，则v 减慢例6某温度时，在2L 容器 中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的 变化曲线如图2-1所示。
由图中数 据分析，该反应的化学方程式为： 。
反应开始至2min ，Z 的平均反应速率为 。
[分析] 写反应的化学方程式，关键是确定X 、Y 、 Z 之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数。
确定反应物和生成物，主要是看反应过程中各物质的有关量的变化情况，一般地，反应物物质的量随反应的进行不断减小，生成物物质的量随反应的进行不断增加，由图2—1可知，X 、Y 为反应物，Z 为生成物。
再根据化学方程式各物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量的变化量之比的规律，结合图示X 、Y 、Z 三种物质物质的量的变化量即可求出它们的化学计量数，从而写出正确的化学方程式。
由图示可知x 、Y 、z 三种物质物质的量的变化量分别为： △n x =1．0mol 一0．7mol=0．3mol △n Y =1．0mol 一0．9mol=0．1mol △n z =0．2mol —Omol=0．2mol故化学方程式中x 、Y 、z 三种物质的化学计量数之比为：0．3mol ：0．1mol ：0．2mol=3：1：2。
因此，反应的化学方程式为：3X+Y=2Z 。
Z 物质在2min 内的平均反应速率，可通过先求出Z 物质的物质的量浓度的 变化量，再根据反应速率的计算式(△c ／△t)求解。
[答案]3X+Y=2Z , 0．05molL —l ·min -1[方法提示]确定化学反应方程式的步骤及方法是：(1)反应物和生成物的确定。
方法是：反应物的物质的量、质量或浓度随反应的进行不断减小；生成物的上述量随反应的进行不断增加。
(2)反应方程式[如：aA(g)+bB(g)——cC(g)+dD(g)]各物质化学计量数的确定。
方法是： a ：b ：c ：d(化学计量数之比) =△n A ：△n B ：△n C ：△n D (物质的量的变化量之比) =△c A ：△c B ：△c C ：△c D (物质的量浓度的变化量之比)=v A ：v B ：v C ：v D (反应速率之比)4．实战演练一、选择题（每小题5分，共45分）1.(2001年高考理综题）将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B(g)2C(g)若经2 s(秒）后测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －1②用物质B 表示的的反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L －1，其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④2.把下列四种X 溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol ·L －1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL 。
