苏教版化学九年级上册知识点总结-全!

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

苏教版初三化学知识点(全)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿群化学-----环境友好化学(化合反应符合绿群化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

讲明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径——科学探索普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用办法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒别能用来加热，别能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物别能直截了当放在托盘上。

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价三五氮磷三价铝；铜一二铁二三；氧硫常显负二价；单质化合价为零(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫红色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

苏科版九年级化学上册知识点总结
本文档总结了苏科版九年级化学上册的主要知识点，帮助学生复和掌握课程内容。

1. 原子与分子
- 原子的结构和组成：原子核（质子和中子）和电子壳层。

- 元素与化合物：元素由同种原子组成，化合物由不同种原子组成。

- 分子结构：分子由两个或更多原子以化学键结合而成。

2. 化学符号与化学式
- 元素符号：用来表示元素的缩写。

- 化学式：用化学符号表示化合物的组成。

3. 化学反应
- 化学反应的表示方法：化学方程式。

- 物质的转化：原子的重新组合形成新的物质。

- 反应物与生成物：反应物参与反应并被转化成生成物。

4. 元素周期表
- 元素的周期性和族性。

- 元素周期表的组成和结构。

5. 元素与化合物
- 元素的分类：金属、非金属和过渡金属等。

- 化合物的分类：氧化物、酸、碱、盐等。

6. 常见物质的性质与用途
- 金属的性质和用途。

- 非金属的性质和用途。

以上是苏科版九年级化学上册的主要知识点总结。

希望这份文档对学生们的复有所帮助。

如需更详细的知识讲解，请参考教材或向老师寻求帮助。

苏教版初三化学上册知识点总结苏教版初三化学上册学问点总结苏教版是指由江苏教育出版社出版的系列中小学教材，简称苏教版教材。

下面就是课件网为大家梳理归纳的学问，盼望大家能够喜爱。

苏教版化学初三上册学问点归纳1一些物质的特性及用处：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4〔甲烷〕都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰〔CO2固体〕：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸〔HCl〕：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性〔挥发出HCl气体〕7、石灰石〔CaCO3〕：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品枯燥剂，可用来制取Ca〔OH〕2。

9、熟石灰Ca〔OH〕2：用于改进酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH苏教版化学初三上册学问点21、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即〔1〕金属元素、〔2〕非金属元素、〔3〕稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为〔1〕FeO、〔2〕Fe2O3、〔3〕Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：〔1〕表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；〔2〕表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；〔3〕表示各反应物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价三五氮磷三价铝；铜一二铁二三；氧硫常显负二价；单质化合价为零(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫红色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

苏教版初三化学知识点全HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。

苏教版九年级上册化学知识点汇总第一章物质的分类§1.1 物质的组成与结构•物质的微观构成：分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。

•物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，氧化物、酸、碱、盐的概念及判断。

§1.2 物质的多样性与统一性•同素异形体的概念及实例。

•物质的转化与循环：理解自然界中物质循环的基本过程，如水循环、碳循环等。

第二章物质的化学变化§2.1 化学变化的特征•化学变化的定义及特征：有新物质生成的变化称为化学变化，常伴随能量变化。

•物理变化与化学变化的区别与联系。

§2.2 质量守恒定律•质量守恒定律的内容及理解：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

•化学方程式的书写原则、配平方法及应用。

§2.3 化学反应的类型•基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念及判断。

•氧化反应与还原反应：理解氧化反应与还原反应的概念，知道氧化剂与还原剂的作用。

第三章金属的冶炼与利用§3.1 金属的冶炼•金属冶炼的一般步骤及原理：如热还原法、电解法等。

•炼铁与炼钢的基本原理及过程。

§3.2 金属的腐蚀与防护•金属腐蚀的原因及分类：化学腐蚀与电化学腐蚀。

•金属防护的方法：如涂油漆、镀金属、制成合金等。

§3.3 金属资源的利用与保护•金属资源的分布与储量。

•金属资源的回收利用及环保意义。

第四章常见的酸碱盐§4.1 酸的通性与常见酸•酸的通性：酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐等反应。

•常见酸的性质与用途：如盐酸、硫酸、硝酸等。

§4.2 碱的通性与常见碱•碱的通性：碱能与酸、非金属氧化物、某些盐等反应。

•常见碱的性质与用途：如氢氧化钠、氢氧化钙等。

§4.3 盐的通性与常见盐•盐的通性：盐能与酸、碱、某些盐等反应。

•常见盐的性质与用途：如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。