福建省莆田市第二十五中学届高三化学上学期期中试题

福建省莆田市级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.在下列变化中，与其它的三种变化有本质区别的是（）A．铁生锈B．煤燃烧C．水汽化D．水电解【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质2.印度洋海啸使当地的饮用水受污染。

医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是（）A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来B．用漂白粉进行消毒杀菌C．只要无色透明，就可以放心饮用D．饮用前加热煮沸【答案】C难度：容易知识点：自然界的水单元测试3.下列物质中性质与用途不相关联的是（）A．金刚石很硬——刻划玻璃B．石墨导电——作电极C．CO可燃——作燃料D．CO2溶于水——灭火【答案】D难度：容易知识点：金刚石石墨和C604.下列化学用语的说法正确的是（）A．2O表示两个氧分子B．S2－表示硫元素的化合价为-2价C.表示一个铝离子D．3CO表示三个一氧化碳分子【答案】D难度：基础知识点：化学式与化合价5.下图实验操作正确的是（）A．验满氧气B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯【答案】B难度：容易知识点：走进化学实验室6.二氧化锡（SnO2）可用作液晶原件电极，其中氧元素为-2价，下列有关二氧化锡的说法不正确的是（）A．属于氧化物B．锡元素的化合价为+4C．含有氧分子D．具有导电性【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价7.下列有关实验现象描述正确的是（）A．碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成黑色固体B．镁条在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成白色氧化镁C．磷在氧气中燃烧，放出热量，生成白色烟雾D．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体【答案】A难度：容易知识点：氧气8.下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成【答案】C难度：中等知识点：我们周围空气单元测试9.右图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。

2017-2018学年上学期期中质量检测试卷高三化学满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是指A.铁粉 B．醋酸亚铁 C．冰醋酸 D．食盐2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D．常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸3.氟是卤族元素之一，其在化学发展史上有重要的地位。

下列有关说法正确的是A．中子数为10的氟原子： FB．氟原子的结构示意图：C．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：D．萤石主要成分CaF2的电子式：4.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B．用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液C．用图丙所示装置制备氨气D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2气体中含有0.1N A个CO2分子B．15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC．一定条件下，0.1mol N2与0.3 molH2充分反应，可生成NH3分子数为0.2N AD．常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5N A6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-B．白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-C．苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-D．食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-7.下列反应的离子方程式正确的是A.将SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O== SO32-+2HC1OB.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4Cl-C.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-==NH3• H2O8.制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

莆田第二十五中学201-2017学年上学期期中质量检测试卷高三化学(完卷时间：90分钟，满分：100分)（相对原子质量H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Al-27）一、选择题(本题包括26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分。

)1.下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除去冰箱中的异味 B．用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉等物质的透气小袋与食品一起密封包装2. 下列物质与其用途完全符合的有多少条( )①Si—光导纤维②Na2CO3—制玻璃③Fe2O3—红色油漆或涂料④MgO—耐火材料⑤NaClO—消毒剂⑥NaCl—制纯碱⑦SO2—食品漂白剂⑧Al2O3—焊接钢轨⑨NH3—制冷剂．⑩AgI—人工降雨A．6 B． 7 C．5 D．43.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B．标准状况下，22.4L三氧化硫中分子数目为NA个C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子5.下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（）除去乙醇中的少量水6.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A．白色沉淀不含BaSO3 B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl27. 如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

福建省莆田市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共19分)1. （2分） (2018高一下·雅安期末) 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤C C2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2019·昆明模拟) 利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B . 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C . 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D . 验证C、Cl、Si的非金属性强弱3. （2分） (2017高二下·广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NAB . 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD . 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA4. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 三联苯的一氯代物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2016高二下·济南期中) 原子结构示意图为的元素在周期表中的位置是（）A . 第2周期第IIA族B . 第3周期第IIIA族C . 第2周期第IIIA族D . 第3周期第IIA族6. （2分）下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B . 在金属中加入一些铬和镍制成合金C . 在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌块D . 金属表面喷漆7. （7分） (2017高一下·武汉期中) 下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：A B C D E当X是强酸时，A,B,C,D,E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外同一种元素．请回答：（1） A是________，Y是________，Z是________．（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________．（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________．二、非选择题 (共5题；共38分)8. （8分） (2019高二下·朝阳期末) 实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。

福建省莆田市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2019·嘉定模拟) 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）A . 生产能耗B . 反应的完成程度C . 反应物的状态D . 反应热效应2. （2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A . 氯元素的化合价升高B . Fe（NO3）3是氧化剂C . 铁元素被氧化D . NaOH发生氧化反应3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌4. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NAB . 1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC . 在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子D . 1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA5. （2分）某无色溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B . Fe3+、H+、I-、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . NH4+、Al3+、SO42-、Cl-6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等D . 甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应。

福建省莆田市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol金刚石中含有C－C键数目为4NAB . 56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NAC . 1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA2. （2分） (2019高二上·宁波月考) 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，四氯化碳所含的分子数为B . 甲醇所含共用电子对数目为C . 甲基所含的电子数为D . 现有由丁烯、环丙烷组成的混合气体共，其原子总数为3. （2分）实验室欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B . 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线4. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）①0.6mol NH3 ②0.2mol H3PO4 ③9g H2O ④标准状况下22.4L He．A . ①②③④B . ②③①④C . ②①③④D . ①②④③5. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 液氯C . 水玻璃D . 盐酸6. （2分） (2017高一上·焦作期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A . ρ=B . W=C . W=D . C=7. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列属于弱酸的是（）A . H2SO4B . CO2C . HClOD . HNO38. （2分） (2017高一上·浙江期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .9. （2分）(2018·浦东模拟) 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（）A . SO42－B . NO3－C . Na+D . Fe3+10. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图：C . 淀粉的化学式(C6H10O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+＋3SO42-11. （2分） (2018高一上·西安期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB . 22.4L CH4所含分子数目为NAC . 17 g NH3 所含质子数目为10 NAD . 0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA12. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列说法错误的是（）A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 氮氧化物可导致光化学烟雾D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性13. （2分） (2019高一上·吉林期中) 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A . Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣B . K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C . Na+、K+、CO32-、Cl﹣D . Na+、K+、Cl﹣、SO42-14. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO15. （2分） (2016高一上·西湖期中) 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）A . FeCl2B . MgCl2C . CuCl2D . NaCl16. （2分） (2018高二下·山东期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB . 1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NAC . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NAD . 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA二、综合题 (共2题；共14分)17. （3分） (2019高三上·诸暨月考) 探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体C既能与强酸反应，也能与强碱反应。

2022-2023学年福建省莆田第二十五中学高三上学期期中考试化学试题1.宋代梅尧臣的《陶者》中写道：“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”下列有关叙述正确的是A．陶瓷容器耐所有的酸腐蚀B．陶瓷的主要成分是硅酸盐C．灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷坩埚D．黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．碱性溶液中：、、、B．加入铝粉生成的溶液中：、、、C．无色溶液中：、、、D．的溶液中：、、、3.下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是A．A B．B C．C D．D4.化学是一门以实验为基础的学科。

下图所示能达到相应实验目的的是A.收集气体B. 的净化C. 的制备D.制备胶体A．A B．B C．C D．D5.从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益D．该工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯6.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂7.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molNa 2 O 2中含有的离子数为0.4N AB．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CO 2和O 3混合气体中含有的原子数是1.5N AD．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4N A8.氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。

福建省莆田市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 CaO + CO2↑B . Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2OC . 2Cu + O2 2C uOD . Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O3. （2分） (2016高一上·银川期中) 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 2：3D . 3：24. （2分）(2020·昌平模拟) 下列化学用语表述错误的是（）A . 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑B . NaCl的形成过程：C . HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D . NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+5. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAB . 1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的数目约为NAC . 4.4gCO2含有的原子数为0.3NAD . 2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA6. （2分）下列有关铝及其化合物的说法中，正确的是（）A . 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热至其熔化，熔化的铝不滴落是因为反应生成熔点很高的Al2O3薄膜B . 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]﹣+4NH4+C . 将AlCl3溶液滴入浓的NaOH溶液中，立即产生大量的白色沉淀D . 可用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+杂质7. （2分） (2019高二上·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAB . 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NAC . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD . 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA8. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NOB . CO 、NOC . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+9. （2分）下述实验方案能达到实验目的的是（）编号A B C D实验方案食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高二上·大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol11. （2分） (2016高一下·福建期中) 短周期元素X，Y，Z，W，R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Y＜RC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液12. （2分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Ba2+、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的（）A . 由①只能确定溶液中有Al3+、Mg2+ ，没有HCO3﹣B . 由②知溶液中有SO42﹣，没有Ba2+C . 由③确定溶液中有Na+ ，没有K+D . 若检验溶液中是否有存在Cl﹣，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液13. （2分） (2019高一上·江阴期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D . 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化14. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性15. （2分） (2017高一上·山东期中) 标准状况下，现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②其中正确的是（）A . abcB . bcdC . abcdD . acd16. （2分）可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的总压强不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态．A . ①④⑤B . ①④⑥C . ②③⑤D . 全部17. （2分）在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g） zC（g）。

福建省莆田第二十五中学2021届高三上学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1. 有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( )A．酸雨就是pH<7的降雨；B．合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；C．直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；D．地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。

(★★★) 2. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A(★★★) 3. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A．含的溶液中： H+、K+、I－、Fe2+B．遇石蕊溶液显红色的溶液中：C．含有大量的溶液中：、Cl－、H＋、Mg2＋D．遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、(★★★) 4. Cl 2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO 3个数之比4：1，则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为( )A．11：2B．1：1C．9：4D．5：1(★★★) 5. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤(★★★) 6. 下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒(★★★) 7. 已知热化学方程式：H 2O(g)=H 2(g)＋O 2(g) Δ H＝＋241.8 kJ/molH 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) Δ H＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/molC．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol(★★★) 8. 回收并利用CO 2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO 2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。

2017-2018学年福建省莆田第二十五中学高三上学期期中质量检测试卷一、单选题（共25小题）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除去冰箱中的异味B．用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉等物质的透气小袋与食品一起密封包装考点：化学用语答案：A试题解析：活性炭具有较强吸附性，可以吸附冰箱中的异味其他，该过程无新物质生成，不涉及化学变化。

B涉及水解，CD均涉及氧化；正确选项A。

2．下列物质与其用途完全符合的有多少条()①Si—光导纤维②Na2CO3—制玻璃③Fe2O3—红色油漆或涂料④MgO—耐火材料⑤NaClO—消毒剂⑥NaCl—制纯碱⑦SO2—食品漂白剂⑧Al2O3—焊接钢轨⑨NH3—制冷剂．⑩AgI—人工降雨A．6B．7C．5D．4考点：物质的分类答案：B试题解析：SiO2—光导纤维、SO2有毒不能做食品漂白剂、铝热剂（Al+Fe2O3混合物）—焊接钢轨，其他七个说法均正确。

3．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：物质的分类答案：A试题解析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙混合物，次氯酸是弱酸属于弱电解质，葡萄糖不属于高分子化合物。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B．标准状况下，22．4L三氧化硫中分子数目为NA个C．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA个D．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 NA个氧原子考点：阿伏伽德罗常数答案：D试题解析：Fe3+在水中易水解，SO3在标况下不是气体，AB说法错误；C中生成FeCl3铁少量，反应转移的电子数为0．2 NA个，也不正确；D中求的是氧原子个数，计算正确。