华侨港澳台联考真题化学卷精确校对版

港澳台联考化学试卷 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-绝密★启用前2016年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化 学 试 题可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质可用于治疗胃酸过多的是( )A ．NaOHB ．MgCl 2C ．Al(OH)3D ．BaSO 42．下列燃料最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气3．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙酸的结构简式：C 3H 6O 2B ．F-的结构示意图：C ．中子数为8的碳原子：148C D ．NH 3的结构式：N H HH 4．下列有物质中，用作电解铝辅料是( )A ．冰晶石B ．重晶石C ．萤石D ．方解石5．下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是A ．FeCl 3和KIB ．FeCl 3和KSCNC ．FeCl 3和KBrD ．KIO 3和KI6．下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是( )A ．丙醇B ．2-溴丁烷C ．甲酸甲酯D ．苯甲醇7．某气体的成分可能是NO 、Cl 2、O 2、SO 2、CO 2中的一种或多种。

该气体无色，通过品红溶液后，溶液褪色，溢出气体遇空气呈现红棕色。

下列有关气体成分的说法正确的是( )A ．肯定只有NOB ．CO 2肯定不存在C ．肯定有SO 2和NOD ．Cl 2和O 2可能存在8．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:C12+2Fe 2+=2Cl －+2Fe 3+B ．将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO 2+2H 2O+-2AlO =Al(OH)3↓+ 3HCO -C ．将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合: 34NH HSO 2OH +--++=23SO -+NH 3↑+2H 2OD ．在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水:Mg 2++23HCO -+Ca 2++2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( ) 2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。

北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题7-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．将铷和另一碱金属组成的混合物4.6g与水反应，生成了0.2g氢气，则另一碱金属可能是（）A.锂 B.钠 C.铯 D.以上三种都有可能2．锂是一种很活泼的金属，把锂单质投入水中，刚开始反应较快，过一会儿发现反应明显变缓，试推测可能的原因主要在于（）A.锂的密度太小，浮于水面，难于与水接触B.反应是吸热反应，减慢了反应速率C.反应过程中产生了催化剂D.生成的LiOH溶解性差，附着在锂单质表面，阻止了锂与水接触3．等质量的钠和钾分别与等质量的水充分反应，正确的叙述是（）A.放出等体积的氢气（相同状况下）B.反应过程中钠、钾都浮在水面上C.钾与水反应比钠与水反应更为剧烈D.生成的碱溶液浓度相同4．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（）A.它们都能在空气中燃烧生成M2OB.它们失去电子的能力很强，故在自然界中无游离态存在C.它们的焰色反应都是黄色D.它们都能与水反应生成碱和氢气5．锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。

碱金属在高科技中的应用越来越受到关注。

下列关于碱金属的叙述，正确的是（）A.从Li—Cs,密度依次减小B.从Li—Cs,熔点依次升高C.从Li+—Cs+,氧化性依次增强D.从Li—Cs,原子半径依次增大6．将3.8g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重（）A.2gB.38gC.5gD.无法计算7．等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是（）A.Ca（HCO3）2 B.NaHCO3C.Na2CO3D.CaCO38．制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO39．当金属钠着火时可以用作灭火的物质或器材的是（）A.水B.砂C.煤油D.泡沫灭火器10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生11．下列试剂的保存或使用正确的是（）A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素12．室温下，把一小块金属铯放入水中，可能出现的现象是（）A.铯浮在水面上B.放出大量氢气C.铯在水面上燃烧起来D.生成的溶液使紫色石蕊试液变红13．铷和另一种碱金属的合金7.8g，与足量水完全反应后，放出氢气0.20g，则合金中另一种碱金属可能是（）A.LiB.NaC.KD.Cs14．下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）A.加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯B.无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4C.电解熔融的CsCl可得到金属铯D.氢氧化铯是一种强碱15．下列说法正确的是（）A.还原性越强的金属，其阳离子的氧化性也就越强B.碱金属的原子半径越大，越不容易失电子C.碱金属元素有相似的化学性质，所以钾燃烧生成过氧化钾D.碱金属单质都能和水反应，生成相应的氢氧化物和氢气16．下列说法正确的是（）A.将一小块锂放入水中，锂熔成闪亮的小球且迅速游动B.将一个小块钾放入水中，可能会燃烧或爆炸C.将一小块铷放入水中，铷熔成闪亮的小球，沉在水中D.将一小块铯放入水中，剧烈反应，铯熔成小球，沉在水底17．下列说法正确的是（）A.从Li到Cs，碱金属单质都能跟Cl2反应B.Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物C.碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃D.碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物18．下列关于碱金属元素的说法正确的是（）①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③它们具有相似的化学性质，都是活泼金属④它们都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤它们的化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强。

2024年华侨、港澳、台联考高考化学试卷A．人工合成结晶牛胰岛素B．提取青蒿素并用于治疗疟疾C．人工合成核糖核酸D．发现青霉素并用于治疗疾病A．乙醇B．四氯化碳C．乙酸乙酯D．苯甲酸A．石墨和C 60的元素组成相同B．苯和苯乙烯的最简式相同（2024•全国）我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的获奖研究成果为（ ）答案：B解析：根据屠呦呦发现青蒿素分析。

解答：解：我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献，故选：B。

（2024•全国）在常温常压下，下列化合物不呈液态的是（ ）答案：D 解析：A、根据在常温常压下，乙醇呈液态，进行分析；B、根据在常温常压下，四氯化碳呈液态，进行分析；C、根据在常温常压下，乙酸乙酯呈液态，进行分析；D、根据常温下苯甲酸为针状结晶进行分析。

解答：解：A.在常温常压下，乙醇呈液态，故A正确；B.在常温常压下，四氯化碳呈液态，故B正确；C.在常温常压下，乙酸乙酯呈液态，故C正确；D.常温下苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，故D错误；故选：D。

（2024•全国）下列说法错误的是（ ）C．P t和P t的电子数相同D．蔗糖和果糖的分子式相同A．沸点：H 2O＜HFB．熔点：AlCl 3＜NaCl C．极性：CO 2＜SO 2D．碱性：PH 3＜NH 37820078197答案：D解析：A、根据元素组成进行分析；B、根据苯与苯乙烯最简式均为CH进行分析；C、根据在原子中，质子数=核外电子数进行分析；D、根据蔗糖和果糖的分子式进行分析。

解答：解：A．石墨和C 60的元素组成相同，均是由碳元素组成的，故A正确；B．苯和苯乙烯的最简式相同，苯与苯乙烯最简式均为CH，故B正确；C．在原子中，质子数=核外电子数，故它们的电子数均为78，电子数相同，故C正确； D．蔗糖的分子式为C 12H 22O 11，果糖分子式为C 6H 12O 6，蔗糖和果糖的分子式不相同，故D错误；故选：D。

绝密★启用前2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

1.下列试剂与标签不对应的是 ( ) A. AB. BC. CD. D2.下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是( ) A. 0.5%过氧乙酸溶液 B. 1%次氯酸钠溶液 C. 75%乙醇溶液D. 3%双氧水溶液3.下列物质水解能生成果糖的是( ) A. 淀粉B. 纤维素C. 蔗糖D. 麦芽糖4.下列属于非极性分子的是( ) A. 对二甲苯B. 苯甲酸C. 对硝基甲苯D. 苯甲醚5.工业制乙炔的反应为CaC 2+2H 2O =C 2H 2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是( ) A. CaC 2为离子化合物B. Ca 2+的结构示意图为C. C 2H 2含有极性和非极性共价键D. H 2O 的电子式为：6.关于HF +OD −=F −+HOD(D 为氘)，下列说法正确的是( ) A. HOD 与H 2O 的质量数相同 B. HF 和DF 为同分异构体 C. H 和D 的电子数相同D. OD −和OH −的中子数相同7.向X 溶液加入等体积的Y 溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是 ( )A. AB. BC. CD. D8.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A. 碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe 2++SO 42−+4H +=2Fe 3++SO 2↑+2H 2O B. 硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+C. 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu 2++2I −=2Cu ++I 2D. 硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Zn 2++Ba 2++2S 2−+2H 2O =ZnS ⋅Ba(OH)2↓+H 2S ↑9.采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过二硫酸钾(K 2S 2O 8)，下列有关叙述正确的是( )A. 在阳极a 生成K 2S 2O 8B. 过二硫酸钾中氧的化合价均为−2C. 电池总反应为2H 2O =O 2+2H 2↑D. b 为阴极，发生反应2HSO 4−=S 2O 82−+2H ++2e −10.通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是( ) A. 熔点：SiO 2>P 2O 5>SO 3 B. 水中溶解度：CH 4>NH 3>HFC. 沸点：异丙醇>乙醇>甲醇D. 酸性：HNO 3>H 2CO 3>H 3BO 311.由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ ⋅mol −1)如图所示。

华侨、港澳、台联考高考化学试卷（含解析）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）下列高分子材料不宜直截了当接触食品的是（）A．聚丙烯B．聚乙烯C．聚氯乙烯D．聚对苯二甲酸乙二醇酯2．（3分）下列物质中不属于单质的是（）A．C60B．立方烷C．石墨D．金刚石3．（3分）古画中的碱式碳酸铅白色颜料久置变暗，欲使其复原成白色，最佳方法是（）A．用SO2 气体漂白B．用CO2 熏蒸C．用稀H2O2溶液涂刷D．用氯水擦洗4．（3分）不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Br2加入热的NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2 OB．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+ H2OD．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++ 8H2O+5Cl2↑5．（3分）下列说法错误的是（）A．与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料B．NaHCO3、Al（OH）3都可用作抗胃酸药物C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点6．（3分）生活中处处有化学，下列方法不能达到目的是（）A．使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污B．乳酸铁（Ⅲ）能够作为口服补铁剂C．将熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿D．向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白成效7．（3分）采纳浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取剂为（）A．正己烷B．苯C．蒸馏水D．甲醇8．（3分）下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是（）A．石灰水中通入二氧化碳B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液中加入氨水D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸9．（3分）下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是（）A B C D10．（3分）化学反应①A⇌B 和②B⇌C 的能量反应进程图如下所示。

华侨港澳台联考化学最新试题训练题库离子反应1-5（含答案）北京博飞华侨港澳台学校编著1．下列反应的离子方程式正确的是A ．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl 2+2Fe 2++2Br ﹣=4Cl ﹣+2Fe 3++Br 2B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液：C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO 32﹣+H 2O=2HCO 3﹣D ．氨水吸收过量的SO 2：SO 2+2NH 3•H 2O=SO 32﹣+2NH 4++H 2O 2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl ﹣、NO 3﹣B．c（H +）=10﹣12mol•L ﹣1的溶液：K +、Ba 2+、Cl ﹣、Br﹣C．c（OH ﹣）/c（H +）=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣D．由水电离的c（H +）=1.0×10﹣13mol•L ﹣1的溶液中：K +、NH 4+、AlO 2﹣、HCO 3﹣3．下列物质分类组合正确的是AB C D 强电解质HBr FeCl 3H 3PO 4Ca(OH)2弱电解质HF CH 3COOH BaSO 4HI 非电解质NH 3CuH 2OC 2H 5OH4．下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、I -可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO 42-D．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色5．一定条件下可以大量共存的离子组是A．Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl -B．K +、HCO 3-、SO 42-、OH -C．ClO -、Cl -、Na +、H +D．Ba 2+、K +、SO 42-、H +6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑B．钠与CuSO 4溶液反应：2Na＋Cu 2＋=Cu↓＋2Na ＋C．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋=H 2O＋CO 2↑D．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋=2Fe(OH)3＋3Mg 2＋7．某溶液可能含有Clˉ、SO 42ˉ、CO 32ˉ、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+和Na +。

1.聚乙烯（Polyethylene）是目前世界上生产量最大的塑料品种，在工业上有许多的聚合方机密★启用前D.KBrC.KI B.NaBrA.NaCl C.(CN)2+C12=2CNC1A.LDPEB.HDPEC.PETD.LLDPE2.煤的干馏是获得基本化工原料的手段之一。

下列物质中，不能够通过煤的干馏过程得到的是A.甲烷B.乙烯C.甲醇D.甲苯D.(CN)2+2KI =2KCN +I 2B.(CN)2+2O 2=2CO 2+N 2A.(CN)2+2OH-=CN -+OCN -+H 2O绞取汁，尽服之”治疗疟3.中医古籍《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升浸，法和品种，下列符号表示线型低密度聚乙烯的是5.一种拟卤素（CN）2与卤素X 2的性质相似，下列拟卤素的反应与卤素不相似的是疾。

诺贝尔奖获得者屠呦呦受此启发，用乙醒从青蒿中提取青蒿素，该操作方法是A.升华B.蒸馏C.压榨D.萃取4.科学家用计算机模拟确认，60个N 原子可以结合成N 60分子。

下列关于N 60的推测合理的是A.N 60是一种新型化合物B.N 60和N 2中的共价键类型相同C.N 60中有30个N 2分子D.N 60的化学性质比N 2的活泼6.某白色固体物质与浓H 2SO 4作用，产生紫黑色固体和一种刺激性气体，该气体能使润湿的醋酸铅试纸变黑。

此白色固体物质是可能用到的原子量H 1C 12N 14O 16S 32K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ba 1372020中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生入学考试化学7.将实验室制备的氯气按顺序通过装有下列物质的洗气瓶进行净化，其中正确的是A.NaOH 溶液，浓H 2SO 4C.饱和NaCl 溶液，浓H 2SO 4B.H 2SO 4,NaOH 溶液D.浓H 2SO 4饱和NaCl 溶液化学试题第1页（共6页）8.下列化合物中，P 的化合价与其他三个不相同的是B.H 4P 2O 7A.H 3PO 4C.H 4P 2O 6D.Na 5P 3O I09.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1mol 乙醇中共价键的数目为1.0N AB.标准状况下，1.12L CH 3CHO 中碳原子的数目大于0.1N AC.1L O.lmol·L -1FeCl 3溶液中含有Fe 3+的数目少于0.1NAD.用惰性电极电解CUSO 4溶液，当有O.2N A 个电子转移时可析出6.4gCu 14N 与15N 互为同位素，下列表述正确的是14NH 3与15NH3互为同素异形体10.14N 的核外电子数及排布形式与15N 的均相同14N 的原子核内质子数及中子数与15N 的均相同14N 2的化学性质比15N 2的活泼A.B.C.D.13.下列物质中，不能用作食品酸化剂的是A.硝酸C.乳酸B.柠檬酸D.磷酸B.2-丁炔D.2-丁烯C.1,3-丁二烯12.对于短周期主族元素，下列叙述正确的是A.B.C.D.离子的电子构型均为8电子结构同周期元素原子半径随原子序数增大而减小非金属元素的单质均属于分子晶体非金属元素只能形成共价化合物15.下列说法中正确的是A.棉纤维、蛋白质都是高分子化合物B.汽油的主要成分是丙烷和丁烷C.梭酸类化合物都不能发生银镜反应D.天然橡胶的化学成分是聚丁二烯14.下列化合物中，能够聚合生成A.1-丙炔的是化学试题第2页（共6页）16.下列有机化合物命名正确的是.17.电解凝聚法处理废水的原理如图所示。

北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物计算题（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．取一定量Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液与90ml 盐酸恰好反应，生成2.016L CO 2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。

试计算混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为多少？盐酸的物质的量的浓度为多少？2．取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）3．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成标准状况下2.24L H 2，试计算：（1）未被氧化的金属钠的物质的量？（2）被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量？4．取1．43g Na 2CO 3·xH 2O 溶于水配成100ml 溶液，取1．43g Na 2CO 3·xH 2O 晶体加热灼烧至恒重后质量为0．530g 求：x=（要求写出计算过程）（1）Na 2CO 3物质的量浓度；（2）Na +物质的量浓度；（3）取出20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使Na 2CO 3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L ，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

5．取1.43g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成100ml 溶液，求：（1）Na 2CO 3物质的量浓度；（2）Na +物质的量浓度；（3）取出20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使Na 2CO 3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

6．两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO 22．24L（标准状况）。

完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10．0g、11．6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？7．取1．43g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成100mL 溶液，（1）Na +物质的量浓度是多少？（4分）（2）取出20mL 该溶液用蒸馏水稀释，使Na 2CO 3溶液物质的量浓度变为0．004mol/L ，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题1-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．在一密闭容器中有CO、H 2、O 2共16.5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7.5g，则原混合气体中O 2的质量分数是A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%2．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO 2SO 3H 2SO 4B Na Na 2O 2NaOH NaClC Al AlCl 3NaAlO 2Al 2(SO 4)3DFeFeCl 3Fe(OH)2FeCl 24．下列实验的现象与对应结论均不正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 将一块Al 箔在酒精灯火焰上灼烧Al 箔熔融而不滴落Al 与氧气不反应C 将一小块Na 放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na 能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na 2O 2的叙述正确的是A．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②（NH 4）2SO 3③Al 2O 3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO 2A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤7．将0．02molNa 分别投入到盛有100mL 水、100mL 1mol·L -1盐酸、100mL 1mol·L -1硫酸铜溶液的X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些C．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同8．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH 和0.5mol Na 2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是10．下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀NaOH 溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO 2(aq)AlCl 3Al②NH 3NOHNO 3③NaCl(饱和)NaHCO 3Na 2CO 3④FeS 2SO 3H 2SO 4A．②③B．①④C．②④D．③④13．实验室有一包白色固体，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3和NaCl 中的一种或多种。

北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题2-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO 2氧化过程为：SO 2+2H 2O–2e －＝SO 42-+4H +；向亚氯酸钠(NaClO 2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl 2+2e －＝2Cl －。

在上述两个反应中均会生成产物X ，则X 的化学式为A ．ClO 2B ．NaClO 4C ．HClO D ．NaClO2．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是①溶液中的Na +总数不变②单位体积内的OH -数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A ．①③⑥B ．②⑤⑥C ．③⑤⑥D ．①③④3．下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是A 、碳酸钠，盐酸B 、氢氧化钠，二氧化碳C 、碳酸氢钠，石灰水D 、过氧化钠，二氧化碳4．将钠、铝、铁各1mol 分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下A 、钠可能最多B 、铝铁不可能一样多C 、铝一定最多D 、无法判断5．钡和钠相似，也能形成含O 22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A ．漂白粉可长期放置在烧杯中B ．金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火C ．氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存D ．实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中7．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A ．Na B ．NaCl C ．NaOH D ．Na 2O8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A、钠浮在液面上B、有气体产生C、水溶液变为红色D、钠熔成小球并在水面四处游动9．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸B．K 2SO 4C．CuCl 2D．NaOH 溶液10．已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/mL）各50mL。

中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学1. 总分150分，用时120分钟。

共25道题。

2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求。

1. 著名化学家门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出分子学说B. 发现元素周期律C. 提出化学元素概念D. 发现质量守恒定律2. 下列有关PM2.5说法错误的是（）A. 是指大气中粒径小于2.5µm的颗粒物B. 可被吸入肺中，危害人体健康C. 包括各种微小固体D. 是指一种化学物质3. N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB. 100 mL 4 mol/L 的硫酸与足量的锌反应，转移电子数为0.4N AC. 2 L 1 mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的结构示意图：B. 溴化铵的电子式：C. 原子核内有16个中子的磷原子：3115PD. 间甲基苯酚的结构简式：5. 下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是（）A. 溴苯B. 对二甲苯C. 环己烷D. 丙烯6. 下列叙述正确的是（）A. IA族元素的金属性均比IIA族元素的金属性强B. 同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构C. N 、P 、As 的氢化物的沸点依次升高D. Na 、Mg 、Al 最高价氧化物水化物的碱性依次减弱7. 下列各物质中完全燃烧所得CO 2和H 2O 的物质的量之比相同的是（ ）A. 丙烯、丁二烯B. 乙二醇、乙醚C. 苯、甲苯D. 乙酸、葡萄糖8. 除去MgCl 2溶液中少量Fe 3+的步骤是，现在加热搅拌下加入试剂X ，过滤后再加入适量的盐酸。

2014年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列离子半径最小的是（）（A）Al3+ （B）Na+ （C）F—（D）O2—2.下列各组中，化合物都有颜色的是（）（A）NO，CuSO4，Pb3O4 （B）CCl4，NO2，HgI2（C）PbO2，KAl(SO4)2·12H2O，N2O4（D）K2Cr2O7，NO2，HgS3.在N2H4，NH2OH，NCl3和NaN3中，氮的价态依次为（）（A）+2，+1，+3，0 （B）-4，-1，-3，1 3 -（C）-2，-1，+3，13-（D）-4，+1，+3，13-4.氢氰酸(HCN)是弱酸。

在下列溶液中，氢氰酸浓度相同，则其电离度最大的是（）（A）0.1mol/L的NH4CN溶液（B）0.1mol/L的HCl溶液（C）0.1mol/L的CH3COONa溶液（D）0.1mol/L的NaCl溶液5.下列应用与盐的水解无关的是（）（A）用纯碱溶液去除油污（B）用灰锰氧（KMnO4）消毒（C）由AlCl3溶液加热制备Al2O3 （D）用明矾净水6.下列叙述正确的是（）（A）共价化合物中可能含有离子键（B）离子化合物中可以含有共价键（C）金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构（D）共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构7.下列各组反应可用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）（A）HCl+Ba(OH)2 （B）CH3COOH+NaOH（C）NaHCO3+NaOH （D）H2SO4+Ba(OH)28.pH等于2且含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）（A）AlO2—（B）ClO—（C）Cl—（D）SO42—9.下列说法正确的是（）（A）0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)（B）0.1mol/L(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2—)（C）0.1mol/LBa(OH)2溶液和0.1mol/LNa2SO4溶液等体积混合：c(Na+)=2c(Ba2+)（D）0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液分别与0.1mol/LAgNO3溶液等体积混合：c(Cl—)>c(Br—)10.不能．．利用下列装置收集的气体和相应的吸收液是（）（A）氯气、氢氧化钠溶液（B）氨气、稀盐酸（C）二氧化碳、石灰水（D）硫化氢气体、氢氧化钠溶液11.下列化合物中，生成的一氯取代物超过一种的是（）12.下列关于乙炔和苯的叙述错误的是（）（A）在空气中燃烧时都伴有黑烟（B）具有相同的碳氢比（C）室温下都能被高锰酸钾氧化（D）都能发生加成反应13.将等物质的量的乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和环氧乙烷分别在充足的氧气中燃烧，消耗氧气量最少且相等的两种化合物是（）（A）乙烷和乙烯（B）乙烯和乙醇（C）乙醇和乙醛（D）乙醛和环氧乙烷14.在甲酸和甲醇生成甲酸甲酯和水的平衡体系中加入重水，过一段时间后，该平衡体系中含重氢的化合物（不考虑催化剂）有（）（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）（A）漂白粉在空气中反应：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—（B）氯化镁溶液与足量氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（C）等物质的量的FeBr2与Cl2完全反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（D）CuSO4溶液与过量的浓氨水反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓16.一种称作闪烁晶体的发光材料，简称BGO，由IVA元素Ge，VA元素Bi和VIA元素O 组成。

北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题4-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料B ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D ．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3．下列实验装置不能达到实验目的的是4．向50mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO 2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生CO 2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA 段所发生反应的离子方程式：H +＋OH －==H 2O；CO 32－+H +==HCO －3B．NaOH 在吸收CO 2后，所得溶液的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，其物质的量浓度之比为1∶1C．产生的CO 2体积（标准状况下）为0.056LD．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol·L －15．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是A．取a 克混合物充分加热，减重b 克B．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体6．将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊7．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl 极为相似。

绝密★启用前2013年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学试题一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是A. SO xB. CO2C. NO xD. CO2. 下列生产过程所发生的反应中，不属于氧化还原反应的是A. 用石灰石制生石灰B. 用赤铁矿冶炼铁C. 用氯气、消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨3. 钢铁制品在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀, 这时微电池正极上发生的主要反应是A. Fe一2e一= Fe2+B. 2H2O + O2 + 4e一= 4OH一C. 4OH一一4e一= 2H2O + O2D. 2H+ + 2e一= H24. 同温同压下，在体积相同的两个容器中，一个盛有CO2 ，另一个盛有CO和CO2 ，两个容器的气体一定具有A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量5. 进行一氯代反应后不可能产生同分异构体的烷烃是A. 2-- 甲基丙烷B. 2, 2-- 二甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,3-- 二甲基丁烷6. 1.10 g元素X的单质与 2.50 g氧气反应形成X2O4 ，该元素的原子量为A. 14B. 19C. 32D. 35.57. 某元素的原子序数为83，该元素的1个原子必然含有A. 83个中子B. 83个电子C. 41个中子和42个质子D. 1个中子、41个电子和41个质子8. 已知89.6L(标准状况)氢气完全燃烧生成水蒸气，放热966.4kJ，则下面的热化学方程式正确的是A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.2kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +483.2kJ/molC. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +966.4kJ/molD. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -966.4kJ/mol9. 下列关于氯水的叙述正确的是A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B. 新配制的氯水可使紫色石蕊试液先变蓝色后褪色C. 新配制的氯水呈黄绿色，而久置的氯水是无色的D. 新配置的氯水的成分主要有Cl2和H2O分子以及H一和Cl一离子10. 下列物质在空气中久置因氧化而变浑浊的是A. 亚硫酸B. 氢硫酸C. 澄清石灰水D. 漂白粉溶液11. 在下列关于铿的结构与性质的叙述中,错误的是A. 锂是强的还原剂B. 锂的原子半径比钠小C. 锂的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D. 锂离子的最外层电子数和钠离子的相同12. 下列各组中的物质分别在空气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比都为1:1 的是A. 甲醛、甲酵B. 甲醇、乙炔C. 乙炔、乙酸乙酯D. 乙酸乙酯、甲醛13. 下列叙述错误的是A. 在常温常压下，苯与氢气可发生还原反应B. 在光照下，甲苯与氯气发生侧链上的取代反应C. 烯烃与溴(四氯化碳溶液)能发生加成反应D. 乙醛与溴水能发生氧化还原反应14. 室温时，在含有H+, Feat和CI一的溶液中加入下列离子后，溶液中各种离子仍能大量共存的是A. Br一B. ClO一C. HSO3一D. I一15. 下列实验措施中，可明显提高反应速率的是A. 做钠与水反应的实验时，增大水的用量B. 用稀硫酸与锌反应制取氢气时，改用浓硫酸C. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D. 做铁与水蒸汽反应的实验时，将铁丝改为铁粉16. 制造普通水泥的主要原料是A. 二氧化硅和纯碱B. 消石灰、粘土和砂子C. 生石灰和黏土D. 石灰石和黏土17. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. 光气(COC12 )B. 三氯化硼(BCl3)C. 四氟化氙(XeF4)D. 五氯化磷(PCl5)18. 以石墨为电极电解pH=a的1L NaOH溶液. 通电一段时间后，在阳极上逸出bL气体(标准状况)，下列说法正确的是A. 溶液pH减小B. 阳极生成的气体是氢气bC. 消耗水的质是--------- x 36gD. 溶液pH不变22.4二、根据要求解答19-25题，将答案写在答短卡相应位置上.19. (18分)在一定容积的密闭容器中进行如下反应：A(g) 2B(g) H >0。