2021届高考化学：化学能与热能一轮精选含答案

考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

4．燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

②在书写热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。

(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。

②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

③中和热的测定原理ΔH＝(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

化学能与热能一、选择题1.2019年6月5日是第48个世界环境日,下列有关环境和能源的说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图,甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用【解析】选B。

太阳能、地热能、生物质能和核聚变能是“新能源”,A项正确;“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量,B项错误;从题图分析,HCl循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,C项正确;让煤变成合成气,能提高能源利用率,节能减排,D项正确。

2.(2019·浙江省学业水平考试)反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。

已知:断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量,断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。

下列说法正确的是( )A.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=-180 kJ·mol-1B.NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=+90 kJ·mol-1C.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量【解析】选C。

A项该反应为吸热反应,N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1,故A错误;B 项正反应为吸热反应,逆反应则为放热反应,则NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-90 kJ·mol-1,故B错误;C项反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,ΔH=[(946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-2×E(N-O)]= +180 kJ·mol-1,E(N- O)=632 kJ·mol-1,则断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量,故C正确;D错误。

2021高考化学真题专题化学能与热能一、单选题1．（2021·山东高考真题）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-ⅠⅡⅢⅣ+CH3O-能量变化如图所示。

已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH-C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变【答案】B【解析】A ．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I 和反应IV 的活化能较高，因此反应的决速步为反应I 、IV ，故A 错误；B ．反应I 为加成反应，而与为快速平衡，反应II 的成键和断键方式为或，后者能生成18OH -，因此反应结束后，溶液中存在18OH -，故B 正确；C ．反应III 的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH 318H ，故C 错误；D ．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH 3O -的总能量与和OH -的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D 错误；综上所述，正确的是B 项，故答案为B 。

2．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】A ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，21H 0,H 0∆∆＜＜ ，A 不正确；B ．苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即312H H H ∆≠∆+∆，B 不正确；C ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，21H 0,H 0∆∆＜＜，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其12H H ∆>∆；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应（4ΔH >0），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此32H H ∆>∆，C 正确；D ．根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此342H -H H ∆∆=∆，D 不正确。

2021届（人教版）高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ/molC．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol解析：选D。

A．e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价，故A错误；B.根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，故B错误；C.a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，故C错误；D.b→a＋d，根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝(64 kJ/mol＋2×0 kJ/mol)－3×60 kJ/mol＝－116 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为3ClO －(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol，故D正确。

2、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是()A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1解析观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，A项正确；表中H—F共价键的键能最大，即H—F共价键最稳定，B项正确；H2(g)―→2H(g)，共价键断裂要吸收能量，即H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1，C项正确；反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的反应热ΔH＝436＋157－2×568＝－543(kJ·mol－1)，D项不正确。

2021届高考化学一轮复习化学能与热能专题测试卷一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．A B．B C．C D．D2．已知有平衡关系：①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= ( ) kJ/molA．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b3．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=x则下列关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x y4．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)太阳能2H2(g)+O2(g)。

有关该反应的说法错误的是A．氢能是理想的绿色能源B．该反应最终是将太阳能转化为电能C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D．没有人造树叶和太阳能的作用，该反应在常温下不能自发进行5．下列过程中△H大于零的是( )A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。

曲线△、△分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91 kJ/molC．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量7．已知反应X Y M N+=+为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B ．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量大于生成物M 和N 的总能量8．下列说法正确的是A ．1mol 碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B ．1molH 2完全燃烧生成1mol 气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C ．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D ．太阳能是新能源、可再生能源9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．在稀溶液中：()()()2H aq OH aq H O l H 57.3kJ /mol +-+==- ，若将含240.6molH SO 的稀硫酸与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB ．已知正丁烷()g →异丁烷()g H 0<，则正丁烷比异丁烷稳定C ．()()()12222H g O g 2H O l H 571.6kJ?mol -+==-，则2H 的燃烧热为1571.6kJ?mol -D ．已知()()()2212C s 2O g 2CO g H +=，()()()222C s O g 2CO g H +=，则12H H >11．已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H 1＝−702.2kJ/mol Hg(l)+12O 2(g)=HgO(s) △H 2＝−90.7kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H 3，其中△H 3的值是A．−260.4kJ/mol B．−254.6kJ/mol C．−438.9kJ/mol D．−441.8kJ/mol12．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=12H2（g）+12Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol13．一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。

高考化学一轮复习化学能与热能同步练习一、选择题1．(2021·广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3那么ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的选项是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案 A2．依据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。

判别Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是(Q1、Q2、Q3均大于0)()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案 A3．依据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为() A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1答案 A4．(2021·日喀那么一中月考)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能区分为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，那么a为() A．－332B．－118C．＋350D．＋130答案 D5．(2021·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。

课时作业16化学能与热能时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·湖北八校联考)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。

下列说法错误的是(C)A．氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成B．每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVD．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂解析：由题图可知，氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程，A项正确；由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出的能量为0.29 eV，B项正确；无水时相对活化能为0.75 eV，有水时相对活化能为0.57 eV，活化能降低0.18 eV，C项错误；炭黑颗粒可以活化氧分子，而生成的活化氧可以快速氧化SO2，因此炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D项正确。

2．(2020·四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。

反应过程示意图如下：下列说法正确的是(A)A．图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C．过程Ⅲ只生成了极性共价键D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH解析：本题考查化学反应中水煤气变换反应中的能量变化，以及催化剂的催化机理。

根据反应过程示意图，起始时的2个H2O分别在过程Ⅰ、过程Ⅱ中发生化学键的断裂，因此起始时的2个H2O都参与了反应过程，A项正确；根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ都发生了水分子中H—O键的断裂，化学键断裂为吸热过程，B项错误；过程Ⅲ中生成了H2，H2中的化学键为非极性共价键，C项错误；催化剂能改变反应的活化能，不能改变反应的ΔH，D项错误。

化学能与热能电能一、单项选择题1．有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A.生产H2的原料来源广泛B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染C [目前使用氢能源存在难题之一是H2难液化、不便贮存和运输。

]2．“瓦斯”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法不正确的是( )A.“瓦斯”的主要成分为甲烷B.爆炸过程放出大量热量C.爆炸过程有氧气参与反应D.爆炸过程吸收大量热量D [爆炸过程是甲烷与氧气在空气内发生的急剧燃烧反应，是放热反应，放出大量的热量。

]3．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A.氢氧燃料电池B．锌锰电池C.镉镍电池D．铅蓄电池A [锌锰电池、镉镍电池、铅蓄电池均易造成环境污染。

]4．下列对化学反应的认识错误的是 ( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化C [化学反应不一定引起物质状态的变化。

]5.(2019·广东省实验中学模拟)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是( )A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变C6．关于化学反应中的说法错误的是( )A.化学反应中有物质变化也有能量变化B.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.如图所示的反应为放热反应D [由于化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，而旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要释放能量，所以化学反应中有物质变化的同时，必然伴随能量变化，故A、B项均正确；有些放热反应也需要加热，如物质的燃烧，Fe与S的反应等，故C项正确；图示中反应物的能量低于生成物的能量，故应为吸热反应，所以D项错误。

] 7．下列图示变化表示吸热反应的是( )A8.如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A.电池内部含有电解质B.锌是负极，碳棒是正极C.电池用完后可埋入土壤D.锌锰干电池属一次电池C [电池用完后埋入土壤，污染土壤。

2021届（广东）一轮高考人教化学：化学能与热能练题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【答案】D2、已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3【答案及解析】B[根据题给热化学方程式知，反应①、反应②和反应③都是放热反应，故ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，A、C项错误；由②×2＋③－①得反应⑤，故ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B项正确；由③×2－①可得反应④，则ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。

]3、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

第一节化学能与热能焓变热化学方程式1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能―→化学能。

②放热反应：化学能―→热能。

③光合作用：光能―→化学能。

④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。

⑤原电池反应：化学能―→电能。

⑥电解池反应：电能―→化学能。

(4)化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

单位kJ·mol－1或kJ/mol。

(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

(4)焓变与反应热的关系对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Q p。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析提醒：熟记常见的放热与吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

注意：有能量变化的物理变化不属于放热或吸热反应。

4．活化能与焓变的关系(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2。

(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。

5．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa 条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。

2021年高考化学精品试题专题5 化学能与热能一、单项选择题（共24小题；共48分）1. 下列说法或表示方法不正确的是A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于C. 由，可知石墨比金刚石稳定D. 在完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2. 对于反应，，当升高温度时都正向移动。

①②③判定①、②、③中的，，大小顺序是A. B.C. D.3. 下列各图与对应的叙述相符的是A. 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂时，反应过程中的能量变化B. 图表示常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应（滴加溶液的为虚线）C. 图表示的溶解度曲线，点所示的溶液是时的不饱和溶液D. 图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，时反应物转化率最大4. 关于反应：①②③下列叙述正确的是A.B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使减小C. 若有与足量水蒸气按③反应，则放出热量是D. 若生成相同质量的，则放出的热量大于5. 下列有关说法正确的是A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀中滴加少量溶液B. ，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大C. 吸热反应“”在一定条件下可自发进行，则该反应的D. 在稀溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，再加入少量溶液，出现黑色沉淀，则加入溶液后，更小了6. 下列叙述正确的是A. ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 时，溶液大于溶液C. 常温常压下完全燃烧生成和放出热量，则甲烷的燃烧热为D. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去7. 用还原可以消除氮的氧化物对环境的污染，热化学方程式如下：，下列说法错误的是A.B. 若增加甲烷的用量，平衡后体系中的百分含量不一定升高C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，减少反应所放出的热量D. 标准状况下参加反应，转移电子数为8. 、下：①②下列说法不正确的是A. 反应①②均为放热反应B. 反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C. 反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 、下：9. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

姓名，年级：时间：一、选择题1．下列说法不正确的是（)A．化学能可以转变成热能、电能等B．化学反应必然伴随着能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关解析：选D。

化学反应的实质是旧化学键断裂与新化学键形成，一定伴随着能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量）的多少及物质的聚集状态,影响反应中能量变化的多少。

2．(2020·邢台高三期末）一种生产和利用氢能的途径如图所示。

下列说法中错误的是( ）A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源解析：选C。

氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能转化为化学能、光能,化学能转化为电能等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。

3．根据如图所示的反应,判断下列说法中错误的是（）A．CO2(g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s)的能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：选D。

因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2（g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3（s）的总能量,焓变大于零,A、B项正确;在CaCO3中，Ca2＋和CO错误!之间存在离子键，CO错误!中C与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量,成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。

4．已知反应：C(s)＋O2(g)===CO2（g）ΔH1CO2（g)＋C(s）===2CO(g) ΔH22CO（g）＋O2（g）===2CO2（g) ΔH32Cu（s)＋O2（g）===2CuO(s) ΔH4CO（g）＋CuO(s)===CO2（g)＋Cu(s) ΔH5下列说法正确的是（）A．ΔH1＞0,ΔH3＜0 B．ΔH2＝ΔH1－ΔH3C．ΔH2＜0,ΔH4＞0 D．ΔH5＝ΔH1＋错误!ΔH4解析：选B。

化学能与热能1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。

下列说法中错误的是( ）A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源C［氢能属于二次能源,A项正确;图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能,电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能,而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源,D项正确。

］2．（2019·湖南衡阳八中月考）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．铝热反应B．铝与盐酸反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体反应D．灼热的炭与CO2反应D［氧化还原反应前后元素的化合价有变化;生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应。

铝热反应为放热反应，A项错误;金属与酸的反应为放热反应，B项错误;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，C项错误;灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，D项正确。

］3．(2019·湖北重点高中联考）铍和氯气反应的能量变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．E2是正反应的活化能B．该反应的ΔH<0C．加入催化剂，ΔH减小D．ΔH＝E2－E1B［图中E1、E2分别代表正、逆反应的活化能,A错误；由图可知,反应物［Be（s）＋Cl2（g）］具有的总能量高于生成物［BaCl2（s)]具有的总能量，该反应是放热反应，则ΔH<0,B正确；ΔH由反应物和生成物具有的总能量决定,加入催化剂,能改变正、逆反应的活化能，但ΔH不变,C错误；该反应的ΔH＝E1－E2，D错误.］4．（2019·四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）＋H2O(g）===CO2（g）＋H2（g) ΔH<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。

2021届高考（一轮）化学：化学能与热能训练题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、(2019·浙江卷) MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

下列说法不正确的是() A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH3[解析]根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

由于r(Mg2＋)<r(Ca2＋)，所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0，A项正确；由于ΔH2只与CO2－3相关，故ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0，B项正确；根据能量关系图可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C项错误；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH>0，故ΔH1＋ΔH2>ΔH3，D项正确，故选C。

[答案] C2、下列关于燃料与能源的说法不正确的是()A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B．生物质能、风能、水能是可再生能源C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料【参考答案及解析】A[煤液化为化学变化。

421 2232 2 2 2 2 4 2 42 23 6.1 化学能与热能一、选择题 1.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A.CO 2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO 3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 【解析】选 D2.H 2 与 ICl 的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是()A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH =-218 kJ ·mol -1【 解 析 】 选 C 3.利用 CO 2 和 CH 4 重整可制合成气(主要成分为 CO 、H 2)。

下列有关说法正确的是 ( )①CH (g)C(s)+2H (g) ΔH =+75.0 kJ ·mol -1②CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) ΔH =+ 41.0 kJ ·mol -1③CO(g)+H (g)C(s)+H O(g) ΔH =-131.0 kJ ·mol -1 A.反应②为放热反应B.反应①中化学能转化为热能C.反应③使用催化剂,ΔH 3 减小D.反应 CO (g)+CH (g)2CO(g)+2H (g)的ΔH =+247 kJ ·mol -1 【解析】选 D 。

反应①②ΔH >0,都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,A 、B 均错误; 催化剂不能改变反应的焓变,C 错误;利用盖斯定律,D 选项可以将已知三个反应 ①+②-③,则ΔH 4=ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3 =75.0+41.0-(-131.0)=+247 (kJ ·mol -1),D 正确。

专题十一化学能与热能【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点反应热的有关概念1.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用2018北京理综,7,6分中催化剂的催化机理★★★2015课标Ⅱ,27,14分中化学平衡热化学方程式盖斯定律及其应用1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算2018课标Ⅱ,27,14分中化学反应速率与化学平衡★★★2017课标Ⅰ,28,14分中化学平衡分析解读“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容,一般不单独命题,而是作为非选择题的某个设问,常与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合。

从考查的内容上看,均与盖斯定律有关,随着能源问题的日益突出,对本专题的考查仍将维持较高的热度。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一反应热的有关概念1.(2020届湖北部分重点中学起点联考,5)1 mol 白磷(P4)和4 mol 红磷(P)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。

下列说法正确的是( )A.P4(s,白磷)4P(s,红磷) ΔH>0B.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=-(E2-E3) kJ/mol答案 D2.(2020届辽宁六校协作体期初考试,10)甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种:①CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+1O2(g)CO2(g)+2H2(g)2ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1D.根据②推知反应:CH3OH(l)+12答案 D3.(2019河南焦作定位考试,12)下列说法正确的是( )A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=-114.6 kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0D.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1=-a kJ·mol-1,H2(g)+Cl2(g)2HCl(l) ΔH2=-b kJ·mol-1,则a<b答案 D4.(2019四川成都摸底,14)下列说法正确的是( )A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=-18.4 kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6 kJ·mol-1D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大答案 D5.(2018河北武邑中学三调,5)H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH=-a kJ·mol-1。