2020-2021学年河南省洛阳市第一中学高一上学期第一次月考化学试题

（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

2019-2020年河南省洛阳一高高一（上）月考化学试卷（9月份）1 / 62019-2020学年河南省洛阳一高高一（上）月考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）A.B.C.D.2. 下列实验操作中，不正确的是（ ）A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜4. 下列实验操作中正确的是（ ） A. 向试管中滴加液体B. 检查装置的气密性C. 移走加热的蒸发皿D. 加热液体5. 在下列各混合溶液中通入CO 2，看不到明显现象的是（ ）A. Na 2SiO 3和NaOHB. CaCl 2和Ba(NO 3)2C. CaCl 2和NaOHD. NaAlO 2和Ca(ClO)26. 不用其他试剂就可以鉴别①NaOH ②H 2SO 4③CuSO 4 ④NaCl 四种物质的溶液，则最先鉴别出来的物质是（ ）A. ①B. ②C. ③D. ④7.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）A. Mg2+B. Al3+C. Fe2+D. Fe3+8.下列除去杂质的方法不正确的是（）A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. 加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水D. Mg（OH）2中混有少量Al（OH）3，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤9.下列说法中，正确的是（）A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC. 在标准状况下，1 molN2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD. 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N元素的物质的量为2 mol10.判断下列概念的依据正确的是（）A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移11.下列物质分类的正确组合是()碱酸盐氧化物A纯碱盐酸KOH SO2B NaOH NaHSO4食盐SOCl2C NaOH醋酸钠石灰石H2OD KOH碳酸NaHCO3SO3A. AB. BC. CD. D12.下列关于胶体的性质说法中不正确的是（）A. 当光线照射胶体时可产生光亮的通路B. 胶体具有吸附性，可以用作净水剂C. 胶体区别于其他分散系的因素是胶体粒子的大小D. 胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来13.下列关于胶体的叙述中，不正确的是( )A. 粒子直径在1nm--100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘14.如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。

理由或方案
。
18. (14 分) POCl3 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。 一种制备 POCl3 的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装 置在实验室模拟制备 POCl3。有
PCl3 -93.6 76.1
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积 100
200
300
400
/mL
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO 体积/mL 2240
4480
6720
V
A．①中溶解了 8.4g Fe D．④中 V=6720
B．原混合物总质量为 105.6g C．硝酸的浓度为 4mol/L
二、填空题（共 52 分） 17．（16 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
试剂为
(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说
明
。
(3)D 中反应温度控制在 60-65℃ , 其原因是
。
(4)测定 POCl3 含量。
①准确称取 30.70g POCl3 产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;
②将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中;
15. 现取 mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸还原产物只有 NO)，向反 应后溶液中滴加 bmol/LNaOH 溶液，当滴加到 VmL 时得到沉淀质量恰好为最大值 ng。 下列说法中不正确是（ ）
A．沉淀中 OH－的质量为(n-m)g B．反应过程中转移电子的物质的量为 n m mol

2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。

绝密★启用前河南省九师联盟2020-2021学年高一年级上学期1月联考质量检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作答无效．．．．．．．。

4.本卷命题范围：人教版必修1第一章～第四章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ce 140一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)利用了氧化还原反应原理B.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C.玻璃、陶瓷、水泥主要成分都是硅酸盐D.Fe(OH)3胶体可用于净水，同时杀菌消毒2.下列有关说法不正确的是A.铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质B.用酒精灯灼烧铝箔，可得到不会滴下的液态铝C.真金不怕火炼是因为金的熔点很高D.碱石灰干燥气体时会发生化学变化3.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有0.1N个Cl－B.78 g Na2O2固体中所含阴离子数为N AC.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成N A个Cl2D.28 g铁与足量水蒸气完全反应，转移电子数为1.5N A4.制合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化再冷却得到合金。

河南省洛阳市第一高级中学2020-2021学年高一语文12月月考试题一、语言基础知识运用（每小题3分，共24分）1．下列加点字注音正确的一项是（）A．倩．（qiān）影媛．(yuàn)女鹢．（yì）首袅．娜（nuó）愆．期(xiān)B．羞涩．(sè）蟋蟀．（shuai）啼．（tí）唱婆娑．(shuō）修姱．(kuā)C．陪衬．(chèn）瞥．(piē)见肋．(lèi )骨澄．（dēng）清采薇（wēi）D．宛．(wǎn）然颤．(zhàn)栗氛．（fēn）围创．（chuāng）伤伶俜．（pīng）2．下列词语书写没有错别字的一组是（）A. 哽咽葳蕤遗施蒲纬B．娥眉公姥扶将窈窕C。

思量誓违许和怅然D。

婀娜芨荷嗟叹煎迫3．下列各句没有错别字的一项是（）A．今晚在院子里坐着乘凉,忽然想起日日走过的荷塘，在这满月的光里，总该另有一翻样子吧.B．秋蝉的衰弱的残声，更是北国的特产；因为北平处处全长着树，屋子又低，所以无论在什么地方,都听得见它们的啼唱. C．我开始了解度越沙漠者望见绿洲的欢喜，我开始了解航海的冒险家望见海面飘来花草的茎叶的欢喜。

D．于是我尽可能地轻轻静静,泛舟湖上，而船尾击起的微弱水波还一直延伸到我的视野之外，湖上的倒影也就曲折不已了。

4．下列各句标点符号使用正确的一项是（）A．这一片天地好像是我的，我也像超出了平常的自己，到了另一世界里.我爱热闹，也爱冷静，爱群居,也爱独处.B．秋之于人,何尝有别？更何尝有人种阶级之分呢？C．绿色是多宝贵的啊！它是生命,它是希望，它是慰安，它是快乐。

我怀念着绿色把我的心等焦了。

D．“行啊，”小王停了一会儿说：“叫我干什么我就干什么。

" 5．依次填入下列各句中横线处的词语,最恰当的一组是（)（1）中华文明源流长，经过传统文化和民间艺术的,我们精神上才有了华夏儿女的文化印记.（2）度过了一个月，两个月，我于这片绿色。

2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

的值转化为求 n 个一次多项式的值．已知 f（x） ．
15．设 O 为△ABC 内部的一点，且
＝ ，则△AOC 的面积与△BOC 的面积之比为
．
16．已知锐角△ABC，且 tanA+tanB＝3tanAtanB，则 tanA•tanB•tanC 的最小值为
．
三．解答题（共 6 小题，第 17 题 10 分，其他小题每小题 12 分）
的值转化为求 n 个一次多项式的值．已知 f（x） ．
15．设 O 为△ABC 内部的一点，且
＝ ，则△AOC 的面积与△BOC 的面积之比为
．
16．已知锐角△ABC，且 tanA+tanB＝3tanAtanB，则 tanA•tanB•tanC 的最小值为
．
三．解答题（共 6 小题，第 17 题 10 分，其他小题每小题 12 分）
值作代表）．
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18．已知圆 C 经过点 A（2，﹣1），和直线 x+y﹣1＝0 相切，且圆心在直线 y＝﹣2x 上． （1）求圆 C 的方程； （2）已知直线 l 经过（2，0）点，并且被圆 C 截得的弦长为 2，求直线 l 的方程．
19．已知四棱锥 P﹣ABCD 的底面为平行四边形，平面 PBC⊥平面 ABCD，点 E 在 AD 上，AD⊥平面 PEC． （1）求证：PC⊥平面 ABCD； （2）若 AE＝2ED，在线段 PB 上是否存在一点 F，使得 AF∥平面 PEC，请说明理由．
22．已知函数
．
（1）求函数 f（x）在区间
上的值域；
（2）求函数 f（ωx）（ω＞0）图象上的所有点向右平移 个单位长度，再将各点的横坐标缩短到原来
的 倍（纵坐标不变），得到函数 g（x）的图象，若

2020-2021学年河南省洛阳市第一中学高一上学期第一次月考化学试题2020-2021学年河南省洛阳市第一中学高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5K：39 Mg:24 Al:27一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20×2=40分)1．下列叙述正确的是( )A．1 mol冰的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L2. “水飞”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学入门》中记载了提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是（）A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()A B C D《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标示的物品是可回收物4. 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。

关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是( )A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液等C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3固体中含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A6.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶17．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③8．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( ) 选项异常情况可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多9. 2 g氧气含有x个氧原子,则阿伏加德罗常数为()A.16x mol-1B.8x mol-1C.x/16 mol-1D.x mol-110. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A. 18g H2O中含有的质子数是10N AB. 1mol臭氧和1mol氧气含有相同的氧原子数C．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AD．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含的碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:311. 1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(P)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是（）A.COB.CH4C.NOD.CO212. 在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（）A.83％B.75％C.50％D.25％13．下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是()选项物质杂质(少量) 试剂和操作方法A 二氧化碳氯化氢通过氢氧化钠溶液B 硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉后过滤C 氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热D 硝酸钾溶液硝酸钡溶液加入适量的硫酸钠溶液后过滤14.水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是() A．鉴定二氧化碳气体B．检验自来水中是否含有氯离子C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D．鉴别白糖和纯碱15. 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3 B．1∶1∶1 C．2∶3∶6 D．6∶3∶216. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH不饱和溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为() A．5 mol/L B．6 mol/L C．6.25 mol/L D．6.75 mol/L17.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

2020-2021学年河南省洛阳一高高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）D.D2. 用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应3. 下列化学用语表述正确的是（）A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+=Cl2↑+H2↑C.向H2O中投入Na2O2固体：2H2O+Na2O2=2Na++2OH−+O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl−、SO42−②pH＝11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−、S2−、SO42−③水电离的H+浓度为10−12mol⋅L−1的溶液中：Cl−、CO32−、NO3−、SO32−④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42−⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4−、NO3−、Na+、SO42−⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3−、Cl−、Na+。

A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤5. 某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）．②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化．下列说法不正确的是（）A.实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5 Cl2+6 H2O＝2 HIO3+10 HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.根据上述实验可得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2>Br2>I2D.根据上述实验可得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3>Cl2> HIO36. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO42−+Cl−+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（）A.由上述反应可知，ClO−的氧化性强于FeO42−B.高铁酸钾中铁显+6价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7. 下列说法正确的是（）A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.除了电解法外，要实现Fe3+→Fe2+的转化，必须加入还原剂8. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。

河南省八市2021-2020学年高一化学上学期第一次质量检测（10月）试题留意事项：1.本试卷分第 I 卷 (选择题 ) 和第II卷 (非选择题 ) 两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 P 31 S 32C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷 (选择题共54分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列化学药品与其危急化学品图形标志不全都的一组是2. 下列与化学试验平安有关的说法中正确的是（）A.为削减试验室废液缸中废液的存量，可以直接将试验产生的废液倒入下水道中B.浓硫酸派到皮肤上时马上用稀氢氧化钠溶液冲洗C.给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不断移动试管，以免液体暴沸伤人D.酒精灯不慎礎個着火时可用水扑灭3.下列试验操作中正确的是A. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C.分法操作时，分班相斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取撮作时，应地择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大4. 下列试验操作或记录正确的是A.用量简测得排水法收集制得的氢气体积为928mLB.常温常压下测得 lmo1SO2的质量为64gC.将1L 10mo1·L-1的盐酸与 9 L水混合，混合液浓度为1mo1·L-1D.用托盘天平称得 250g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g5. 下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的二氧化碳和氧化碳所含的分子数必相等C.lmo1任何物质都含有6.02×1023个原子D 1mol氧含有N A个氧分子6. 含2.408× 1024个Na+的Na2CO3的物质的量是A .2mo1 B. 0.5mol C. 1mo1 D. 0.2mo17. 下列叙述中正确的是A lmo1O2的质量是32 g/molB. PO43-的摩尔质量为95g/molC.1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的气体摩尔体积是 22.4 L/mo18. 下列说法不正确的是A.检验某酸性溶液中的C1-和SO42-，所选用的试剂及挨次是过量 Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B.等体积的NaC1、MgC12、A1C13三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaC1、MgC12、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是 6 :3:2C.试验室里需要480mL0.100mol/L的FeSO4溶液，可称取13.9g 绿矾 (FeSO4·7H2O)，配成500mL溶液D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中肯定含有大量的Cl-9. 下列做法能达到目的的是A.将10.6g Na2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B.可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl2溶液的配制C.将 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液D.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L10.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3HClO4NaOH SO2SiO2B NaOH HCl Na2CO3Na 2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D Ba(OH)2HBr CaF2Al2O3SO211.用N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B.0.1 mol CH4所含电子数为N AC．标准状况下，11.2 L CC1．所含分子数为0.5N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A12.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组选项物质选用的试剂操作方法A CaO (CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B CO2 (CO) NaOH溶液洗气C CuCl2 (HCl) NaOH溶液过滤D Cu (CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥13.在0℃、1.01×105Pa条件下，mg气体X与ng气体Y的体积相同，下列说法错误的是A．标准状况下，等质量的X和Y的物质的量比是n：mB．同温同压下，气体X和气体Y的密度比是n：mC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比是n：mD．同物质的量的气体X和气体Y的质量比是m：n14．下列溶液中Cl-浓度由大到小的挨次是 ( )①200mL 2mol/LMgCl2溶液②1000mL 2.5mol/LNaCl溶液③300mL 5mol/LKClO3溶液④250mL lmol/LAlC13溶液A. ③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④15．将标准状况下的a L HC1气体溶于1000 mL水中，得到密度为bg/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B．mol/L C. mol/L D. mol/L16．把1L含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含8g NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀；另一份加入0. 2mol/L、1L的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度(mol/L)为A. 0.4 mol/LB.0.2mol/LC.0.8mol/LD.0.6mol/L17．下列试验操作都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用及使用玻璃棒的目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④18．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( ) A．CO、CO2、O3三种气体分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．5. 6g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数肯定相等C．标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35. 5m/n19．(16分)化学计量在试验中的应用是高中化学的重要内容，完成以下填空：(1)8 g CH4中含______mol原子，含______个质子。

洛阳市2021——2022学年第一学期期中考试高一化学试卷木试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．考试结束，将答题卡交回。

木试卷可能用到．．．．的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 K ：39 Mn ：55 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。

下列叙述不正确的是（ ） A ．铜色为红色B ．胆矾是4CuSO 的俗称C ．发生的反应属于置换反应D ．反应说明Fe 的还原性大于Cu2．合成新物质是化学研究的主要目的之一。

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子4O ，下列关于4O 的说法正确的是（ ） A ．4O 是一种新型化合物B ．1个4O 分子由两个2O 分子构成C ．1O 、2O 、3O 互为同位素D ．4O 转化为2O 是化学变化 3．下列物质的分类正确的是（ ）匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．CuO Cu →B ．2CO CO →C ．2Cl Cl -→D ．324SO H SO →6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体．将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有23CO -B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有24SO -D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有2Ba +7．下列叙述中．正确的是（ ）A ．NaCl 固体不导电，所以NaCl 不是电解质B ．铜丝、氯化钠溶液均能导电．所以他们都是电解质C ．3NH 、2CO 的水溶液均导电，所以3NH 、2CO 均是电解质D ．熔融的2MgCl 能导电，所以2MgCl 是电解质 8．室温下，能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A ．H +、Cl -、3NO -、2Ba+B ．Na +、23CO -、H +、Cl -C ．2Cu +、24SO -、OH -、K +D ．2Ca+、24SO -、23CO -、3NO -9．下列说法中，正确的是（ ） A ．11.2 L 2O 中一定含有1 mol OB ．0.5 mol 碳酸钠溶于0.5 L 水中，所得溶液物质的量浓度为11mol L -⋅ C ．在标准状况下，10 mL 2CO 和40 mL 2O 所含分子个数比为1:4 D ．9 g 2H O 在标准状况下的体积约为11.2L10．实验装置如右图所示，关闭A 处的弹簧夹时，试管C 中的红色布条无明显变化；打开A 处的弹簧夹后，试管C 中的红色布条逐渐褪色。

洛阳市2020—2021学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第丨卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共50分）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 考试结束.将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 Cl:35.5―、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A. 金属的冶炼B.钢铁的锈浊C.食物的腐败D.煅烧石灰石2. 下列事实中，与胶体有关的是A. 将植物油倒入水中.用力搅拌形成油水混合物B. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在电影院形成光柱C. 利用醋酸除去水垢D. 利用活性炭净水3. 下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是A. Cl2—ClB. Fe2+—Fe3+C. H+—H2D.CO32-——C024. 下列各组物质,按照化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、胆矾B.烧碱、液态氧、碘酒C. 空气、氮气、熟石灰D.自来水、铁、盐酸5. 下列叙述中，正确的是A. 熔融的MgCl2能导电,所以MgCI2是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C. KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. K+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、H+、NO3-、CO32-C. Cu2+、H+、NO3-、SO42-D. Fe3+、Na+、Cl-、OH-7. 下列说法正确的是A. 氧化还原反应的实质是电子转移B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂C 氧化剂氧化其他物质时所含元素化合价降低.本身被氧化D. 分解反应一定属于氧化还原反应8. 下列叙述中正确的是A. 22. 4 L N2中一定含有2 mol NB. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol • L-1C. 在标准状况下，20 mL N2和60 mL O2所含分子数之比为1 : 3D. 18 g水标准状况下体积为22. 4 L9. 由Na2CO3固体配制100 mL 0. 10 mol . L-1 Na2CO3溶液，下列仪器不需要使用的是10. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl2溶液⑤云、雾A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11. 中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化C. “硝石（KNO 3)所在山泽，冬月地上有霜,扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该过程使用了蒸馏操作D. “水银乃至阴之毒物，因火锻丹砂而出，加以硫磺升而为银朱”，该过程应用了升华的物理方法12. 4 °C时，100 mL水中溶解了22. 4 L HC1气体（标准状况下测得）。

河南省洛阳市第一高级中学2020—2021学年高一数学12月月考试题一、选择题(本题共计12 小题,每小题5分，共计60分）1。

下列命题中正确的有①一个棱柱至少有个面；②正棱锥的侧面都是全等的等腰三角形；③有两个面平行且相似,其他各面都是梯形的多面体是棱台；④正方形的直观图是正方形；A。

个 B.个 C.个D。

个2. 如图，四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1中，ABCD为平行四边形，E，F分别在线段DB，DD1上，且,G在CC1上且平面AEF∥平面BD1G,则A．B．C．D．3。

如图所示，已知正三棱柱的所有棱长均为，则四棱锥的体积为A.B。

C.D.4。

我国古代数学名著《九章算术》中有“天池盆测雨”题：在下雨时，用一个圆台形的天池盆接雨水．天池盆盆口直径为二尺八寸，盆底直径为一尺二寸,盆深一尺八寸．若盆中积水深九寸，则平地降雨量为（注：①平地降雨量等于盆中积水体积除以盆口面积;②一尺等于十寸)A.寸B。

寸 C.寸D。

寸5。

已知一圆锥的侧面展开图是一个中心角为直角的扇形，若该圆锥的侧面积为,则该圆锥的体积为A。

B。

C。

D。

6. 如图,在直三棱柱中，,，若半径为的球与三棱柱的底面和侧面都相切,则三棱柱的体积为A.B。

C。

D.7. 若某几何体的三视图如图所示,则该几何体的最长棱的长为A。

B。

C。

D。

8。

在正三棱柱中，若，则与所成的角的大小为A. B. C. D.9. 《九章算术》中，将四个面都为直角三角形的三棱锥称为鳖臑．若三棱锥为鳖臑,平面，,，且三棱锥的四个顶点都在一个正方体的顶点上，则该正方体的表面积为A. B.C。

D。

10.如图，在四面体中,已知,，，则四面体被截面分得的上下两部分的体积之比为A.B。

C。

D。

11. 如图所示，正方体的棱长为，，分别为，的中点，点是正方形内的动点包括边界,若平面,则动点的轨迹长度为A. B.C。

D.12. 如图，在正方体中,点，,分别是棱的中点，给出下列四个推断：①平面;②平面；③平面；④平面平面; ⑤平面平面。

2019-2020学年河南省洛阳一高高一（上）月考化学试卷（9月份）一．选择题（单选，每题2分，共20分）1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到C．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．干冰、铁、冰水混合物B．烧碱、液氯、氯水C．碱石灰、白磷、熟石灰D．漂白粉、氮气、胆矾3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A．1molOH﹣的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于236.02×1023g4．下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（）A．清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊5．下列有关叙述正确的是（）A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据D．胶体粒子很小，可以透过滤纸6．下列说法中不正确的有（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

⑥强电解质的导电能力比弱电解质强A．4个B．5个C．6个D．全部7．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82﹣+2Cr3++7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+；②Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+④Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（）A．Cr2O72﹣＞S2O82﹣＞Cl2＞Sn4+＞Fe3+B．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Fe3+＞Cl2＞Sn4+C．S2O82﹣＞Fe3+＞Sn4+＞Cr2O72﹣＞Cl2D．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+8．常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）A．NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣B．Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣D．I﹣、Fe3+、K+、Cl﹣9．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）ⅠⅡA Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（NO3）2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中A．A B．B C．C D．D10．为实现下列转化，必须加入氧化剂的是（）A．Cl2→HCl B．NH4+→NH3C．H2O2→O2 D．Cu→CuO 11．（3分）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NO x），转化为无害物质。

2020-2021学年河南省洛阳市第一高级中学高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3]。

下列说法错误的是A ．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B ．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C ．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D ．Cu(OH)2·CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO 32．我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。

这是利用了铝锂合金性质中的A ．高强度、低密度B ．高强度、导热性C ．低密度、导电性D ．导电性、导热性3．下列说法正确的是A ．稀土是全球民用和国防科技发展的可再生性资源B ．稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家C ．金属钛是一种稀土金属，广泛应用于航空航天工业D ．稀土金属元素性质相似，在矿石中总是共生在一起，冶炼提纯难度较大 4．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1221L 1mol L H O -⋅溶液完全反应，转移电子数目一定为2 N AB ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AC ．高温下，5.6 g Fe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3 N AD ．27.8g Na S 与22Na O 的混合物，含离子总数为0.3 N A 5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．0.1mo/L NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH++OH－=NH3·H2O46．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO37．将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中充分反应，如没有固体剩余，则容器中A．只有Cu2＋、Fe2＋B．只有Fe2＋、Fe3＋C．一定有Cu2＋、Fe2＋，可能有Fe3＋D．一定有Cu2＋、Fe2＋，不可能有Fe3＋8．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-9．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g10．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它完全溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL11．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO－3、Cl－、NO－3六种离子中的几种。

2020┄2021学年河南省洛阳一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题6分，共48分）1．（6分）以下是一些常用的危险品标志，存放酒精的容器应贴的标签是（）A．B．C．D．2．（6分）（2008•梅州一模）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人3．（6分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．（6分）下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×10235．（6分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④6．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64gSO2中含有的氧原子数为2N AB．同温同压下，相同体积的任何气体所含原子个数相同C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1D．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5N A7．（6分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④8．（6分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．二、非选择题（本题有4小题，共52分）9．（8分）请按要求填空：（其中第（1）﹣（4）填写常见的物质分离方法）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用_________ 操作；（2）分离花生油和水用_________ 操作；（3）从碘水中提取碘单质用_________ 操作；（4）回收碘的CCl4溶液中的CCl4用_________ 操作．10．（12分）（1）离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中是否含有SO42﹣离子，所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）_________ 、_________ ．（2）欲验证某溶液中是否含有Cl﹣，所加试剂为（写化学式）_________ 、_________ ．（3）使用容量瓶必须先进行_________ ，具体操作：_________ ．11．（14分）（1）6.02×1022个Na+的物质的量为：_________ ．（2）3molH2O中氧元素的质量为：_________ ．（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为_________ ．（4）含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为_________ ．（5）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的相对原子质量为_________ ．（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的蓝矾（CuSO4•5H2O）的质量是：_________ ．（7）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的摩尔质量为_________ ．12．（18分）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_________ ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________ （从下列中选用Ａ．10mL Ｂ．25mL Ｃ．50mL Ｄ．100mL）．（2）第③步实验的操作是_________ （具体操作方法）．（3）第⑤步实验的操作是_________ （具体操作方法）．（4）第④步实验操作的目的是_________ ．（5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为_________ ．（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_________D．定容时俯视刻度线_________E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_________2020┄2021学年河南省洛阳一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题6分，共48分）1．（6分）以下是一些常用的危险品标志，存放酒精的容器应贴的标签是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精的性质进行分析解答本题．解答：解：酒精是一种易燃物，装有酒精的箱子应有当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志．A．图为腐蚀品标志，故A错误；B．图为有毒气体标志，故B错误；C．图为当心火灾﹣﹣﹣易燃液体标志志，故C正确；D．图为当心爆炸﹣﹣﹣爆炸品，故D错误．故选C．点评：本题考查试剂的分类，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．2．（6分）（2008•梅州一模）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．根据制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，防止水进入试管发生试管炸裂，立即松开试管上的橡皮塞；B．根据可燃性的气体在点燃之前必须验纯；C．根据化学药品的使用方法和原则来回答；D．加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不停移动试管．解答：解：A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故A正确；B．点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度，防止发生爆炸，故B正确；C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故C错误；D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故D正确；故选：C．点评：本题考查常化学实验基本操作知识，应学会处理常见意外事故的方法技巧，难度不大．3．（6分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发结晶时应有较多固体是停止加热用余热蒸干；B．根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C．上层液体从上口倒出；D．萃取剂与密度无关．解答：解：A．蒸发结晶一般都不蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，故A错误；B．在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C．分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．4．（6分）下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×1023考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量；B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol；C、摩尔质量并不是相对分子质量或相对原子质量；D、阿伏加德罗常数有单位，是mol﹣1．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C、摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D、阿伏加德罗常数为N A，约为6.02×1023mol﹣1，故D错误．故选：B．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔的有关内容，难度不大，注意摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量．5．（6分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．6．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64gSO2中含有的氧原子数为2N AB．同温同压下，相同体积的任何气体所含原子个数相同C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1D．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n==计算物质的量，结合分子式计算原子数；B、同温同压下，相同体积气体含有相同的分子数，但原子数不一定相同；C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、标准状况H2O是液体．解答：解：A、64g SO2含有的氧原子数=×2×N A=2N A，故A正确；B、同温同压下，相同体积气体含有相同的分子数，若分子中的原子数相同，则原子个数相同，若为氧气、臭氧，则分子数相同时原子数不同，故B错误；C、把40gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，所以无法求出物质的量浓度，故C错误；D、标准状况下，H2O是液体，11.2L H2O不是0.5mol，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则同体积同物质的量即可解答，并注意标准状况及物质的状态来解答．7．（6分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．8．（6分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：守恒法．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmol bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．二、非选择题（本题有4小题，共52分）9．（8分）请按要求填空：（其中第（1）﹣（4）填写常见的物质分离方法）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用过滤操作；（2）分离花生油和水用分液操作；（3）从碘水中提取碘单质用萃取操作；（4）回收碘的CCl4溶液中的CCl4用蒸馏操作．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）CaCO3颗粒不溶于水；（2）花生油和水分层；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）碘的CCl4溶液，二者沸点不同．解答：解：（1）CaCO3颗粒不溶于水，则选择过滤法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，故答案为：过滤；（2）花生油和水分层，则选分液法分离，故答案为：分液；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取法从碘水中提取碘单质，故答案为：萃取；（4）碘的CCl4溶液，二者沸点不同，则选择蒸馏法回收碘的CCl4溶液中的CCl4，故答案为：蒸馏．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．10．（12分）（1）离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中是否含有SO42﹣离子，所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）HCl 、BaCl2．（2）欲验证某溶液中是否含有Cl﹣，所加试剂为（写化学式）HNO3、AgNO3．（3）使用容量瓶必须先进行检漏，具体操作：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见阴离子的检验．专题：化学实验基本操作．分析：（1）在检验SO42﹣时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32﹣离子的干扰；（2）欲验证某溶液中是否含有Cl﹣，可加入硝酸银、硝酸，生成的氯化银不溶于硝酸；（3）容量瓶在使用前必须检查是否漏水．解答：解：（1）检验 SO42﹣时要避免 SO32﹣的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Ag+的影响．当然，若溶液中不含SO32﹣离子，则加入稀硝酸也可．检验SO42﹣可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生．综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣．故答案为：HCl；BaCl2；（2）因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO32﹣等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32﹣等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣．故答案为：HNO3；AgNO3；（3）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，方法是向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察，故答案为：检漏；向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察．点评：本题综合考查离子的检验以及容量瓶的使用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握离子的检验方法，难度中等．11．（14分）（1）6.02×1022个Na+的物质的量为：0.1mol ．（2）3molH2O中氧元素的质量为：48g ．（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为2：5 ．（4）含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L ．（5）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的相对原子质量为40 ．（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的蓝矾（CuSO4•5H2O）的质量是：250g ．（7）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的摩尔质量为48g•mol﹣1．考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）根据n=计算出6.02×1022个Na+的物质的量；（2）水分子中含有1个氧原子，则3molH2O中含有6mol氧原子，据此m=nm计算出含有氧元素的质量；（3）同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，根据氧气和甲烷的分子组成计算出二者含有的原子数之比；（4）氦气为单原子分子，6.02×1023个氦原子含有1mol氦气，根据V=nVm计算出标况下该氦气的体积；（5）根据n=计算出3.01×1023个Cl﹣的物质的量，再根据化学式MCl2计算出MCl2的物质的量，再根据M=计算出M的摩尔质量；（6）配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶，根据m=cVM计算出需要蓝矾的质量；（7）同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=计算．解答：解：（1）6.02×1022个Na+的物质的量为：n（Na+）=mol=0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）3molH2O中含有3mol氧原子，含有氧元素的质量为：16g/mol×3mol=48g，故答案为：48g；（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4具有相同的物质的量，则二者含有的原子数目之比为：1×2：1×5=2：5，故答案为：2：5，（4）含有6.02×1023个氦原子的氦气的物质的量为1mol，1mol氦气在标况下的体积约为22.4L，故答案为：22.4L；（5）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，3.01×1023个Cl﹣的物质的量为：n（Cl﹣）=mol=0.5mol，MCl2的物质的量为：n（MCl2）=×0.5m ol=0.25mol，M（MCl2）==111g/mol，则M的相对原子质量为：111﹣36.5×2=40，故答案为：40；（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的硫酸铜溶液，需要的蓝矾（CuSO4•5H2O）的质量是：2.0 mol/L×0.5L×250g/mol=250g，故答案为：250g；（7）同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则：=，解得：m=100g，设气体的摩尔质量为M，则：=，解得：M=48g/mol，所以该气体的摩尔质量为：48g•mol﹣1，故答案为：48g•mol﹣1 ．点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，试题内容较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系．12．（18分）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B （从下列中选用Ａ．10mL Ｂ．25mL Ｃ．50mL Ｄ．100mL）．（2）第③步实验的操作是把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热（具体操作方法）．（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀（具体操作方法）．（4）第④步实验操作的目的是尽可能将溶质全部移入容量瓶中．（5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂．（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小D．定容时俯视刻度线偏大E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．根据所以浓硫酸的体积选择量筒规格．（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．（4）洗涤液中含有少量溶质硫酸．（5）浓硫酸稀释，放出大量的热，影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂．（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．故答案为：16.7mL；B．（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热．（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．故答案为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．（4）洗涤液中含有少量溶质硫酸，不转移到容量瓶中，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．故答案为：尽可能将溶质全部移入容量瓶中．（5）浓硫酸稀释，放出大量的热，未冷却既移入容量瓶配成溶液，恢复室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高．未冷却既移入容量瓶，可能导致容量瓶受热不均，易造成容量瓶炸裂．故答案为：影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂．（6）A．浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，由于吸水使浓硫酸浓度降低，使量取的浓硫酸所含溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大；偏小．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．。