高考化学大二轮复习专题10 金属及其化合物课件

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高考化学大二轮复习专题10 金属及其化合物

△ Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (3)铜与FeCl3溶液反应的化学方程式为： Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (4)铜的锈蚀： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
课件ppt
[精华提取] 1. 区分7种物质的颜色： Na2O2是淡黄色；Al2O3和Al(OH)3是白色；Fe2O3是红棕色；Fe3O4是黑色；Fe(OH)2是白色；Fe(OH)3是红褐色。 2. 熟记4种物质的俗名： Na2CO3—纯碱、苏打，NaHCO3—小苏打， KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾。
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
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4. 镁及其化合物
(1)Mg与O2、N2、CO2反应的方程式为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱMg＋O2
点燃 =====
点燃
点燃
2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2、2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
(2)Mg(OH)2与强酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋
===Mg2＋＋2H2O。
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5. 铜及其化合物 (1)铜与S、Cl2发生反应的化学方程式为：
△ 2Cu＋S=====Cu2S
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2
课件ppt
(2)铜与浓H2SO4、浓HNO3发生反应的化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
课件ppt
3. 掌握两个数据：等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的量相等，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。 4. 熟悉两个三角转化关系： (1)铝三角。(2)铁三角。

高考化学二轮复习简易通知能提升课件第10讲金属元素及其化合物(64张PPT高考命题视角考场失分防范学

_______________________________________________________
_____________________________________________________。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其化合物的相互转化关系。题目体现了能力立意，侧重考查考生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。 (1)粉末由两种物质混合而成，且仅含 Na、Fe、N、O 四种元素，所以难溶性红棕色物质应是 Fe2O3。甲分解得到氮气和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为 N 和 Na。n(N2)＝ 22.46.L72·mLol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g，则 n(Na)＝132.30gg·－mo8l.－41g＝0.2 mol，因此 Na 与 N 元素的物质的量之比：0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3，因此化合物甲为 NaN3。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3 。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？答案焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。
量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应产物有Na2CO3和O2。答案 A

2020年高考化学二轮复习：金属元素及化合物的性质(第二课时)(共19张PPT)

A.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
B.除去铜粉中混有的CuO,可以加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq),物质间转化均能实现
变式 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B )
3.[2019·江苏卷] 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( B )
A.NaCl(aq) Cl2(g)
FeCl2(s(s)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
【2020预测】 4.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是( B ) A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
2.（2018年全国卷Ⅱ）） K3[Fe(C2O4)3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应
光照
的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3] = 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学反应方程式为 ________3_F_e_C__2O__4_+_2_K__3[_F_e_(_C__N_)_6_]=__F_e_3_[F__e_(C__N_)_6_]_2+__3_K_2_C2O4

高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT

[二轮备考讲义] 第一部分第10讲第15页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
(4)Al2O3 和稀硫酸的反应： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题源追跟
[二轮备考讲义] 第一部分第10讲第8页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
(10)NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水混合：
础
记 _______________________________________________________
忆
试做
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热点盘
第10讲金属及其化合物
点
提
能
专
训
题源追跟
[二轮备考讲义] 第一部分第10讲第3页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
基础记忆思维对接
热
点盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题源追跟
[二轮备考讲义] 第一部分第10讲第4页
[二轮备考讲义] 第一部分第10讲第16页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学

第10讲常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

①铜分别与 Cl2、S 的反应。
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+

高中化学高考化学第二轮专题复习金属及其化合物ppt实用资料

4、金属与氧气的反应：
钠、镁、铝、铁分别与空气或氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应：反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ；总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜，
应用最广泛的金属是铁，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的顺序排列分别是：铝、铁、钙。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去电子而成为金属离子。
知识清单

高考化学二轮复习金属元素及其化合物课件

目录
Content
01 考法1 碱金属元素及其化合物 02 考法2 镁、铝及其化合物的性质与应用 03 考法3 铁、铜及其化合物的性质与应用
PART 01
考法1 碱金属元素及其化合物
钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质。
1.知识网络构建
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习讲重难
专题四金属元素及其化合物
考情预测
考情预测
核心素养
金属元素及其化合物是高考的重点考查内容，对钠、镁及其化合
物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考
查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性
质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。估计在2023年高考中，仍会结合社会热点综合物质性质,以转
Fe2+、Fe3+的检验
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字
铜及其化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字
铜的性质
铜在潮湿的空气中生锈
铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜：2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3。用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。也用作颜料。
盐溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），
以防空气与生成的Fe(OH)2接触产生反应。
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字

高考化学二轮复习《金属及其化合物》ppt课件

3．实验现象强化记忆 (1)钠和水反应的实验现象________________________ (2)钠和乙醇反应的实验现象______________________ (3)钠和氯气反应的实验现象_________________________ (4)钠在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象_______________
(10)NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水混合： _______________________________________________________ (11)NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合： _______________________________________________________ (12)电解熔融氯化钠： _________________________________ (13)电解饱和食盐水：___________________________ (14) 向饱和食盐水中通入 NH3 与 CO2 气体： _______________________________________________________ (15)Na2O2 与 SO2 反应： _______________________________
(5) 将一小块 Na 放入 FeCl3 溶液中，有什么现象？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ (6)将水滴入用脱脂棉包住的 Na2O2 中，有什么现象？ ___________________________________________________

高考化学二轮复习专题十金属及其化合物新人教版

(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反
应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完
全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积
分别为 V1 、 V2 和 V3 ，则 V1 、 V2 和 V3 的大小关系正确的是 ()
A.V1>V2>V3 C.V2>V3>V1
(10)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( × ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8A) (11)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( √ ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，7B) (12)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( √ ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)
(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 ①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。 ① 2Al3＋＋3SO24－＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓ ； ② Al3＋＋2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O＋ 2BaSO4↓ 。
KAlSO42·12H2O
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

2021届高考化学二轮复习常见金属及其重要化合物课件(91张)

答案 D 解析淡黄色固体 Na2O2
白色固体 NaOH NaOH 潮解结块生成
Na2CO3·10H2O
白色粉末 Na2CO3,A 项错误;土壤已显碱性故不能加碱
性物质改良,应该加显酸性的物质,B 项错误;钠与氧气在常温下反应生成 Na2O,加热时生成 Na2O2,C 项错误;D 项正确。
7.(高考题组合)下列说法不正确的是( ) A.(2019全国Ⅱ)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 B.(2019江苏化学)因为Al2O3具有两性,故可用于电解冶炼铝 C.(2019天津理综)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解,离子方程式为Mg(OH)2+2 NH4+ === Mg2++2NH3·H2O D.(2019天津理综)铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业
第二部分常见金属及其重要化合物
01 考情分析备考定向
内
容
索
02 高频考点能力突破
引
03 热点专攻(四)
考情分析备考定向
备考要点说明
1.了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)的活动性顺序。 2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 4. 以上各部分知识的综合应用。
6.(高考题组合)下列说法正确的是( ) A.(2019全国Ⅱ)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2 === 2Na2O+O2↑ B.(2019改良 C.(2019江苏化学)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 D.(2019江苏化学)在0.1 mol·L-1 NaOH溶液中能大量共存的离子: Na+、K+、CO32- 、AlO2-

高考化学二轮复习第10讲金属单质及其化合物课件

(1)用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 (2014·课标卷Ⅰ，8A)(
×
)
(2)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 (2014·课标卷Ⅱ，9B)(√ )
(3)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋
H2
(2014·北京理综，9B)( √ )
(4)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
[ 知能突破·考点 ] 1．钠及其化合物间的转化关系
(1)知识主线： Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)网络构建
说明：请同学们按序号完成相关反应
2．钠露置于空气中的变化过程 3．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
4．过氧化钠的性质
(1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：_N__a_2O__2＋__S__O_2_=_=_=_N__a_2S_O__4_。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成_单__质__硫__，溶液 _变__浑__浊_。
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确
B．②③④⑤
C．②⑤⑥
D．④⑤⑥
解析过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；
NaHCO3 溶液和 CaCl2 溶液不发生反应，②错；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2 反应放出氧气，Na2O 与水(或 CO2)反应生成氢氧化钠(或 Na2CO3)，④对；Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 使石蕊变蓝，Na2O2 及溶液中的 H2O2 能使溶液褪色，⑤对； Na 与 H2O 反应生成 H2 和 NaOH，NaOH 与 NH4＋反应有 NH3 生成，⑥对。

高考化学二轮复习金属及其化合物课件(48张)(全国通用)

(3)金属活动性顺序表是对常见金属的一个系统总结。
4．掌握复习元素化合物的一般方法将“物质的分类”、“氧化还原反应”、“离子反应”进一步融入到元素化合物的复习中，帮助学生掌握元素化合物的复习方法。 (1)将该物质所属类别对号入座，梳理物质的通性； (2)依照元素的价态、分析其氧化性或还原性； (3)找准该物质具有的化学特性；
2．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3(2012·天津高考)( × ) 解析：因忽视氯气的强氧化性而造成错误；Fe与Cl2反应时，不论Cl2是否过量，均生成FeCl3而不能生成FeCl2。
(2)除杂或净化：主要物质杂质
Fe3＋
Fe2＋
Fe2＋
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
除杂试剂和方法加入H2O2
加入过量铁粉，过滤加入过量铁粉，过滤
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两
种酸均发生置换反应
(× )
解析：因忽视稀HNO3的强氧化性而造成判断错误；Fe与稀HNO3发生氧化还原反应生成NO而不是H2，该反应不属于置换反应。
热、钠熔点低)、响(产生气体，反应剧烈)、红(生成NaOH)。
3．钠能置换出CuSO4溶液中的铜吗？提示：不能；钠先与水反应，生成的NaOH与CuSO4反应，最终生成Cu(OH)2沉淀。 4．NaHCO3和Na2CO3哪种物质更稳定？等物质的量的二者分别与足量的盐酸反应，哪种物质消耗盐酸多？等质量
(2)CO2 R(HCO3)n R(CO3)m―→R(OH)n 符合上述转化的“酸碱串”有 CO2―→NaHCO3―→ Na2CO3―→NaOH、CO2―→Mg(HCO3)2―→MgCO3―→ Mg(OH)2 等。还可以把 CO2 换成 SO2FeBr2 溶液中的产物组成随 n(FeBr2)/n(Cl2)的比值变化的情况。与此相似的转化还有 H2S 和 KOH 溶液的反应、 Na2O2 和 NaHCO3 在密闭容器中的加热反应等，望考生自己动手总结。

专题常见金属及其重要化合物指导课件高考化学二轮复习PPT

专题常见金属及其重要化合物指导课件高考化学二轮复习P PT【PP T实用课件】
突破点1 突破点2
核心素养 (二)
-11-
考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力
2.下列叙述中不正确的是( B )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向一定物质的量浓度的Na2CO3溶液中逐滴加入等体积等物质的量浓度的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下, 生成的CO2体积前者大 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同。FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干仍为Fe2(SO4)3。
(3)在用强氧化剂(H2O2或氯水)与KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时,要特别注意加入试剂的先后顺序,先加KSCN溶液无明显变化,说
2017 天津理综,1、2; 2016 天津理综,10
式结合离子共存、离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写、简单计算等进行考查,也可以在实验题中进行考查
专题常见金属及其重要化合物指导课件高考化学二轮复习P PT【PP T实用课件】
核心素养 (二)
-3-
突破点1 突破点2
考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力
NaCl NaHCO3 Na2CO3
专题常见金属及其重要化合物指导课件高考化学二轮复习P PT【PP T实用课件】

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例1[2014·龙岩一模]如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表 Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f 分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有( )
精品
17
A. 只有a、b、c、d C. 只有c、d、e、f
B. 只有b、c、d、e D. a、b、c、d、e、f
精品
12
[精华提取] 1. 区分7种物质的颜色： Na2O2是淡黄色；Al2O3和Al(OH)3是白色；Fe2O3是红棕色；Fe3O4是黑色；Fe(OH)2是白色；Fe(OH)3是红褐色。 2. 熟记4种物质的俗名： Na2CO3—纯碱、苏打，NaHCO3—小苏打， KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾。
答案：D
精品
21
钠及其化合物的认识误区 (1)错误地认为在空气中Na2O可直接转化为Na2CO3，实际上Na2O更易与水反应，所以是Na2O先和水反应生成NaOH， NaOH再与CO2反应生成Na2CO3。 2过氧化钠中Na＋与之比为2∶1而非1∶1。
精品
22
3焰色反应呈黄色时，一定含有钠元素，易忽略还可能含有钾元素。
(2)Al2O3与强酸、强碱发生反应的离子方程式分别为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O 。
(3)Al(OH)3与强酸、强碱发生反应的离子方程式分别为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O。
专题三元素无机物和有机物
精品
1
第十讲金属及其化合物
精品
2
精品
3
Z主干整合•认知盲区清
精品
4
[串联拾忆]
1. 钠及其化合物
(1)Na与冷水剧烈反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。钠与盐溶液先与水反应，生成的碱与盐可能发生
复分解反应，例如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
精品
10
5. 铜及其化合物 (1)铜与S、Cl2发生反应的化学方程式为：
△ 2Cu＋S=====Cu2S
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2
精品
11
(2)铜与浓H2SO4、浓HNO3发生反应的化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△ Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (3)铜与FeCl3溶液反应的化学方程式为： Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (4)铜的锈蚀： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
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(1)Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质相互转化的化学方程式你能写出多少呢？
(2)Na区别于其他金属单质的性质有哪些？
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提示：(1)Na2CO3－NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH NaOH－Na2CO3 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O等。 (2)钠保存在煤油中，原因是Na与O2、H2O都反应；其焰色反应为黄色；Na与盐溶液反应先与水反应，而不是置换出金属单质。
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
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4. 镁及其化合物
(1)Mg与O2、N2、CO2反应的方程式为2Mg＋O2
点燃 =====
点燃
点燃
2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2、2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
(2)Mg(OH)2与强酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋
===Mg2＋＋2H2O。
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解析：分析转化关系结合物质性质可知，甲物质Na2CO3与 Ca(OH)2反应生成乙物质NaOH，NaOH和适量CO2反应生成丙物质NaHCO3，NaHCO3和酸反应生成丁物质CO2，CO2与足量 NaOH反应生成甲物质Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成丙物质NaHCO3，NaHCO3分解生成甲物质Na2CO3，所以，a、 b、c、d、e、f都可以一步反应实现转化，故D正确。
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3. 掌握两个数据：等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的量相等，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。 4. 熟悉两个三角转化关系： (1)铝三角。(2)铁三角。
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14Leabharlann [疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
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R热点探究•高考方向明
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考点一钠及其化合物 [案例探究]
4Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2＋SO2=== Na2SO4，而非2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。
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3. 铁及其化合物
(1)铁与S、Cl2发生反应的化学方程式分别为
△
点燃
Fe＋S=====FeS、2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
。
(2)Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方程式分别为
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(3)Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，其反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ，其现象为
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(2)Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 Na2O2与HCl、SO2反应方程式：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ O2↑＋2H2O、Na2O2＋SO2===Na2SO4。
(3)NaHCO3受△热分解的化学方程式为 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。
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(4)饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 。
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2. 铝及其化合物 (1)铝能与盐酸反应生成 AlCl3 ，也能与NaOH溶液反应生成 NaAlO2 。

高中化学专题6 金属及其化合物

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金属及其化合物专题复习(教师版)

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2016年高考化学真题分类汇编专题05 金属及其化合物 Word版含解析(数理化网)

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专题07 金属及其化合物

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2019年高考化学二轮复习专题11 金属及其化合物(讲)(含解析).doc

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高一化学专练金属及其化合物图像专题

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高一化学专练-金属及其化合物图像专题

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高一化学专练-金属及其化合物图像专题(精编文档).doc

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专题07金属及其化合物

页数:25
常见金属元素及其化合物专题

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高考化学大二轮复习专题10 金属及其化合物课件

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