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第2章粒子的模型与符号第1节模型、符号的建立与作用1、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式2、符号用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
第2节物质的微观粒子模型1、物质由分子、原子、离子构成，一种分子只能构成一种物质，不同的分子构成不同的物质2、由原子直接构成物质有金属、稀有气体、固体非金属如碳、磷、硫、硅等（碘除外）3、分子由原子构成，一个分子中至少有两个原子；分子的种类由原子的种类和数目决定4、由水的电解过程微观模型可知：（1）在化学变化中，分子可分，原子不可分（2）原子是化学变化中的最小粒子（3）在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒（4）化学变化的实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子5、原子半径一般在10-10米数量级，原子质量一般在10-26千克数量级6、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
7、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
第3节原子结构的模型1、原子结构模型的建立与修正(1)道尔顿原子模型(1803年)—实心球模型(从现在的观点看都不正确)(2)汤姆生原子模型(1904年)—西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)(3)卢瑟福原子模型(1911年)—核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)(4)玻尔原子模型(1913年)—分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)(5)电子云模型(1927年～1935年)2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森3、原子原子核（带正电）质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）由夸克构成说明（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
同学学科核心素养培养与个性发展研究一、复习知识：1、模型与符号1.为什么要使用模型？帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
2.模型是什么？某种物体放大或缩小的复制品。
一幅画。
一张表。
计算机图像。
一个复杂的对象或过程的示意。
3.什么是模型方法？科学研究中，人们通过一定的（），建立一个来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的（）、（）、（）和（），这样的方法就是模型方法。
建立一个适当模型的过程，通常称（）。
4.模型方法的作用（1）能简化和理想化。
（2）能发挥想象、抽象和推理能力。
（3）能突破难以用语言描述的限制。
5.符号的作用（1）用符号能简单明了地表示事物。
（2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱。
（3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。
2、构成物质的微观粒子（一）、分子1.分子概念分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。
大多数物质是由分子微粒构成。
水是由大量分子构成。
2.分子模型3.分子构成a.分子可以由同种原子构成。
b.分子可以由不同种原子构成。
c.同种原子可构成不同的分子。
d.不同种原子可构成不同的分子。
（二）、原子1.原子概念原子是化学变化中的最小微粒。
2.原子结构模型的发展史5.原子内部结构质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
4.分子与原子的比较（三）、离子1.离子概念把带电的原子（或原子团）叫离子。
像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。
2.离子分类3.离子符号书写4.原子与离子的比较练习1：从水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？1.电解水属于化学变化2.化学变化中分子可再分，原子不能再分3.水、氢气、氧气都由分子构成4.分子是由原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成5.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成6.原子是化学变化中的最小微粒7.化学变化中原子种类和数目都不变练习2：在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒是（）；（2）能保持物质化学性质的微粒是（）；（3）显示电中性的微粒是（）；（4）带正电的微粒是（）；（5）带负电的微粒是（）；（6）质量最小的微粒是（）；（7）参加化学反应时一定发生变化的微粒是（）；（8）在同一种原子里数目相等的是（）；3、组成物质的成分——元素1.元素概念把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号第2章复习课目录 (1) (3) (6) (7)【知识网络构建】【考点专题梳理】考点一构成物质的微粒1．分子是保持物质化学性质的一种粒子，在化学变化中分子可以再分成原子。
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中原子不可再分，原子可以直接构成物质。
2．原子是由位于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
3．离子是带电的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子，离子可以构成物质。
考点二化学式和化合价1．化学符号周围数字的含义(1)元素符号前的数字：表示原子的个数。
(2)元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷个数。
(3)元素符号右下角的数字：表示1个分子中某原子的个数。
(4)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
(5)化学式前的数字：表示分子的个数。
(6)离子符号前的数字：表示离子的个数。
2．化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成；当化学式前有数字时，则只具有微观意义。
考点三化学式的相关计算1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和等于该物质的相对分子质量。
2．物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数3．元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝【重难点突破1：物质、元泰、分子、原子、离子间的关系】(1)物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质、化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。
有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，还有的物质由离子构成；具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子称为元素。
(2)理顺物质(指纯净物)、元素、微观粒子之间的关系，是正确描述物质组成和构成的前提。
下列框图较好地概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。
