【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习配套课件第13章 第3讲晶体结构与性质
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【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第13章 第2讲分子结构与性质
2.价层电子对互斥模型 (1) 价 层 电 子 对 互 斥 模 型 可 用 来 预 测
________________。
(2)价层电子对互斥模型认为，多原子分子之所以具 有一定的立体结构，是由于________________的结果。 3．杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释
选考部分
第十三章
物质结构与性质
第2讲 分子结构与性质
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解读
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键
长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解简单配合物的成键情况。 4．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp， sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推 测常见的简单分子或者离子的空间结构。
分子的立体结构提出的。
(2)杂化：在成键过程中，由于原子间的相互影响，
同一原子几个能量相近的不同类型的原子轨道发生重新组
合，重新分配________和确定________，形成与原轨道数 目________的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称 为杂化。 (3)杂化轨道：杂化后形成的能量________的新轨道
二、分子的立体结构
1．几种典型的分子
分子类 型 三原子 分子 四原子 分子 五原子 分子
化学式
CO2 H2O CH2O NH3 CH4
结构式
________ ________ ________
键角
____ 105° ____
立体结构
________ ____ ________
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
第10页/共84页
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第12章 第4讲生命中的基础有机化学物质
2．氨基酸的性质 (1)物理性质 天然的氨基酸均为________晶体，熔点较________， 在200～300 ℃熔化时分解。它们能溶于强酸或强碱溶液
中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。
(2)化学性质 ①氨基酸的两性 氨基酸分子中的官能团________显酸性，________显 碱性，因此氨基酸显两性，既可以与酸反应，也可以与碱
3．淀粉、纤维素水解产物及蛋白质的检验。
4．油脂、糖类、氨基酸同分异构体的判断。 5．油脂、糖类、蛋白质与人体健康的关系。
考点图析
生命中的基础有机化学物质
基础知识梳理
一、油脂的结构和性质 1．油脂从结构上分析属于________类物质，分为 简单甘油酯：所含烃基 混合甘油酯：所含烃基 的高级脂肪酸的甘油酯 的高级脂肪酸的甘油酯
三、1.氨基和羧基 羧基 氨基 OH H
α 肽键
2.无色
高
四、1.高分子
可逆 属盐 盐析 丙酮 六、1.磷 酸 溶解 不可逆
缩合
2.(2)酸、碱
搅拌
氨基酸
强酸
(3)盐
重金
(4)加热 (5)苯环 酸性
振荡
(6)烧焦羽毛 专一性 高效 核糖核
五、1.有机物
2.温和
不需加热
细胞核
2.脱氧核糖核酸
考点一
2．蔗糖与麦芽糖
蔗糖
相似点 官能 不 同 点 团 水解 反应
麦芽糖
①化学式均为C12H22O11，互为同分异构体② 都能溶于水③都是二糖，都能发生水解反应 不含醛基(非还原性糖) 含有醛基(还原性糖)
3.淀粉和纤维素
名称 通式 相互关系 结构特点 加碘 水 化 学 水解 性 质 酯化 存在 主要存在于植物的种 子里 淀粉 纤维素 (C6H10O5)n (C6H10O5)n或[C6H7O2(OH)3]n 都是多糖(非同分异构体) 由几百到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物 淀粉遇碘溶液呈现蓝 色(检验淀粉的存在)
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第12章 第2讲烃和卤代烃
________。
(3)化学性质 由于苯分子内碳原子之间键的特殊性，使苯兼有饱 和烃和不饱和烃的性质，既可以发生加成反应，又可以发 生取代反应。
①取代反应
a．与溴反应的化学方程式为： ________________________________。 该反应中的反应物溴是液溴，苯与溴水不反应。 b．与浓硝酸反应的化学方程式为： ________________________________。
③加成反应
五、溴乙烷
1．分子结构和物理性质
溴乙烷分子式为________，结构式为________，结构 简式为________或C2H5Br。纯净的溴乙烷是无色液体， 沸点为38.4 ℃，密度比水大。
2．化学性质
(1)水解反应：与NaOH的水溶液
方程式：________________________________。 (2)消去反应：与NaOH的醇溶液 方程式：________________________________。
(3)结构：分子中都含有一个苯环，其余为烷基。 (4)化学性质
①取代反应
甲苯与HNO3反应的化学方程式为： ______________________________。 ②氧化反应 a．可燃性：________________________________。
b．能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色，即
② 加成反应
乙炔与H2反应的化学方程式为：______________， 乙炔与HCl反应的化学方程式为：___________。 (4)实验室制法 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑(CaC2又叫电石)。
2．炔烃
(1)概念：分子里含有________的一类脂肪烃，称为
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第14章化学与技术
分馏在分馏塔中进行。 (2)石油裂化分为热裂化、催化裂
化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量。(3)煤的 洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量。煤的流 化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗 粒浮动进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶 剂混合后在高温和催化剂存在下与H2 作用生成液体燃料 的过程。
选考部分
第十四章
化学与技术
高考命题分析
真 题 体 验
化学与技术属于选修模块，在高考中考查的重点内容是 运用所学化学基础知识、基本原理、各物质间的反应等，对 化学工业生产技术方面的问题做出合理的分析和解释。一般 以工艺流程的形式考查。考生在备考时，应紧紧依据考纲要 求，立足课本上的重点专题知识，有意识地强化“应用基本 化学知识解释、解决”有关技术问题的能力。另外，本章内 容与实际工农业生产联系紧密，所以还要关注社会新闻、了 解科技动态，有助于对试题的分析与解答。 从近三年新课标地区的高考试题来看，纯碱工业、氯碱 工业、海水资源的利用及新材料的制备等一直是命题的热 点，从高考命题的稳定性来看，预计2014年的高考化学试题 中，这些知识点仍将保持其突出地位。
－
3．(2012·新课标，36)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)
炼制精铜的工艺流程示意图如下：
(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1
000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化
物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两 个主要反应的化学方程式分别是__________________、 __________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ________；
全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。 (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温 和 ________存在下与________作用生成液体燃料的过程。 [答案](1)分馏塔 分、矸石 浮动 连续 (2)催化裂化 H2 汽油 (3)硫
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第14章 第1讲化学与工农业生产
(1)尾气吸收
①硫酸生产尾气成分：SO2；②处理试剂：石灰水、 硫酸。 (2)污水处理。 (3)废渣的利用。
5．能量的充分利用
二、合成氨 1．合成氨的反应原理 (1)化学原理：N2(g)＋3H2(g)高温、高压2NH3(g) 催化剂 ΔH<0。 (2)反应特点：该反应是一个正反应方向气体分子数减 小的、放热的可逆反应。 (3)工业生产条件 温度：400～500 ℃；压强：10～30 MPa；催化剂：以 铁为主。
SO2，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。
二、化学原理在H2SO4生产中的应用
1．增大反应速率的措施
(1)升高温度； (2)使用催化剂； (3)燃料在沸腾炉中燃烧时，使原料粉碎，增大与空 气的接触面积。
2．逆流原理的应用 沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原 料与助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使 用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从 塔底吹入，提高吸收程度。 3．热交换原理的应用 由于2SO2＋O2 3是放热反应，在接触室内使用 2SO 热交换器，用反应后热的气体预热接触室的原料气，达到 节约能源、降低生产成本的目的。
高级脂肪酸钠 脂肪、植物油 加热搅拌 加热, ――→ 甘油和水 加NaCl盐析 NaOH过量
静置 ――→ 分层
上层：高级脂肪酸钠填充剂、压滤、干燥、成型肥皂 ――→ 下层：甘油和食盐混合液分离提纯甘油 ――→
2．合成洗涤剂
(1)表面活性剂
一、化工生产过程中的基本问题 1．依据化学反应原理确定生产过程 (1)关于工业制硫酸的反应原理及过程，可从以下几 方面考虑： ①原料应该是自然界存在的含硫的物质，如硫黄、
黄铁矿等；
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第14章 第2讲化学与资源的开发利用
考向分析
本讲重点考查： 1．天然水净化、污水处理的方法。 2．海水中提取溴、镁的工艺流程。
3. 氯碱工业的生产原理及工艺流程。
4．石油裂化、裂解的比较、分馏产品及煤的综合利 用。
基础知识梳理
一、水的净化与污水处理 1．天然水的净化 (1)混凝法 如混凝剂明矾的作用原理为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋，生成的胶体Al(OH)3具有较强的吸附性，可使水中 的悬浮颗粒沉降下来，从而起到净水作用。 作为生活用水，经混凝法净化后，还必须进行消毒， 常用的消毒剂为液氯、二氧化氯、O3等。
＋
、Mg2＋等离子，以防损坏离子交换膜。 (4)粗盐的精制 ①目的：除去泥沙，使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 2－ 等离 4
子的含量达到要求。
②原因：Ca2＋、Mg2＋等会在碱溶液中形成沉淀，损坏 离子交换膜，泥沙及SO2－会引起杂质。 4 ③试剂：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸 用BaCl2除去SO
特别提醒 水的暂时硬度和永久硬度的区别： 主要区别在于所含的主要阴离子种类的不同，由
Mg(HCO3)2或Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫暂时硬度，
由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫永久硬 度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。
变式训练 1．(最新原创)以下是与绿色化学、环境保护和人类键
________。 (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO
1
－
3
)＝8×10－4mol· － L
，现要软化10
m3这种天然水，则需先加入
Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。
[解析](1)天然水中溶解的气体主要有O2 、CO2 、N2 等。
【红对勾系列】高考化学一轮复习 第13章 物质结构与性质课件
价，O为－2价，H为＋1价，根据化合价可知m＝2。②在
晶体中Na＋与Xm－之间为离子键，H2O分子间存在范德华 力，而该阴离子能与水分子形成氢键。
3 ． (2012· 新课标， 37)ⅥA 族的氧、硫、硒 (Se) 、碲 (Te) 等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元 素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列 问题：
氧原子的个数n越大，其酸性越强；H2SeO3和H2SeO4可表
示为(HO)2SeO和 (HO)2SeO2。H2SeO3中 Se的化合价为＋ 4 价，而H2SeO4中Se的化合价为＋6价，正电性更高，导致 Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋。
(6)观察立方ZnS的晶胞结构，据均摊法可知S2－离子数 1 1 为8× ＋6× ＝4，Zn2＋在晶胞内部共有4个，故其配位数 8 2 为 ，即每个S2－离子周围与4个相反电荷的Zn2＋联成正
原子采用sp3杂化。 (2) 同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，失 去电子的能力越来越容易故第一电离能逐渐减小，故第一 电离能：O＞S＞Se。
(3)34 号元素 Se 位于元素周期表中的第 4 周期 ⅥA 族， 其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4， 故其M层电子的排布式为3s23p63d10。
选考部分
第十三章
物质结构与性质
高考命题分析
真 题 体 验
高考中对本模块内容的考查是以一道综合题的形式进行， 由于题量限制，命题者必须思考如何依靠一道题的几个设问就 能覆盖整个模块内容，因此命题者只能选择本模块的几个核心 知识点进行命题。本模块的核心考点有以下几个：(1)原子核外 电子排布式的表示；(2)元素电离能和电负性的周期性变化，并 利用其说明元素的某些性质；(3)离子键与共价键的比较，共价 键、氢键与分子间作用力的比较；(4)常见杂化轨道类型的判 断，常见简单分子或离子空间构型的判断；(5)晶体的类型判断 与性质比较，有关晶胞的计算。上述命题形式和核心考点预计 在2014年的高考中不会发生变化。本模块内容较为抽象，在复 习时，要紧紧抓住课本，掌握代表物质的结构特征和性质，另 外要分析往年高考试题，抓住命题重点和设问形式，然后进行 专项训练，突破各个要点。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第11章 第1讲化学实验基本方法
主要用途 (1)反应容器 (2)稀释、配制溶液 (3)水浴容器
使用方法和注意事项 (1)加热时应置于石棉 网上 (2)在其中溶解固体时 要用玻璃棒搅拌
仪器图形与名称
主要用途 (1)可用作反应 器、接收器 (2)用于滴定操 作中的溶液反加热时应 置于石棉网上 (2)滴定时握住 瓶颈振荡，眼睛 注视瓶内溶液颜 色的变化
________用于酸碱中和滴定。
(1)托盘天平 称量物质的质量，一般读到________g。称量并要调
零，称量时________物________码，砝码用镊子夹取。称
量干燥的固体时托盘上放两片等质量的称量纸；易潮解或 具有腐蚀性的药品应放在________中称量。 (2)量筒 粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制
2．物质的溶解 (1)固体：用________、________溶解，________、
______、粉碎、升温等可加快溶解速度。
(2)液体：注意浓H2SO4的稀释。当混合浓HNO3和浓 H2SO4 时，也类似于浓H2SO4 的稀释，即必须把________ 慢慢地注入________中。
(3)气体的溶解 ①溶解度不大的气体(Cl2 、H2、H2S、SO2)，可用图
2．下列实验仪器在实验前，应特别注意是否漏液的 是( )
①碱式滴定管，②普通漏斗，③分液漏斗，④蒸馏
烧瓶，⑤容量瓶，⑥酸式滴定管。 A．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ [答案]B B．①③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
[解析]带有活塞的容器，玻璃接口处易于漏水，使用
前必须进行检验操作。
3．现有下列仪器：①集气瓶 表面皿 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶
(2) 蒸 发 皿 ： 盛 液 体 的 量 不 应 超 过 蒸 发 皿 容 积 的 ______，取、放蒸发皿应用________。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第12章 第1讲认识有机化合物
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第十二章
第1讲
系列丛书
[归纳总结]一种物质根据不同的分类方法，可以属于
不同的类别。如环己烯，既属于环状化合物中的脂环化合 物，又属于烯烃。HO苯酚，既属于环状化合物中的芳香 化合物，又属于酚类。
高三总复习 · · RJ 化学
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第十二章
第1讲
系列丛书
变式训练
1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( ① ② 羧酸 酚类 —OH )
于简单的烷烃。
高三总复习 · · RJ 化学
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第十二章
第1讲
系列丛书
2．系统命名法 命名原则如下：
①选主链(最长碳链)，称某烷
②编碳位(最小定位)，定支链 ③取代基，写在前，注位置，短线连 ④不同基，简到繁，相同基，合并算 另 外 ， 常 用 甲 、 乙 、 丙 、 丁 …… 表 示 主 链 碳 原 子
第十二章
第1讲
系列丛书
考纲解读
1．了解有机化合物的分类方法。 2．掌握有机化合物中碳原子的成键特点及同分异构
现象。
3．知道有机化合物的命名原则。 4．掌握研究有机化合物的一般步骤和方法。 5．能列举事实说明有机化合物分子中基团之间存在 相互影响。
高三总复习 · · RJ 化学
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第十二章
第1讲
系列丛书
考向分析
本讲内容高考重点考查： (1)碳的成键特征：(2)官能团的辨认；(3)同系物的辨 认及同分异构体的书写与辨认；(4)用系统命名法对有机
物命名；(5)计算确定有机物的分子式；(6)确定有机化合
物的结构。
高三总复习 · · RJ 化学
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第十二章
第1讲
系列丛书
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第2章 第1讲物质的分类
4．了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类。 5．了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应 用。
考向分析
1．本讲高考主要考查：(1)不同标准下的物质分类及 相关概念辨析；(2)各类物质转化；(3)胶体的本质、性质 及应用。 2．2014年高考对本讲内容不会有大的变化，仍以考 查学生对知识的识记、再现能力为主，题型将延续选择题
元酸、二元酸等，②错；根据水溶液中或受热熔化时能否 导电将化合物分为电解质和非电解质，④错；根据氧化物 能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，把其分为酸性、碱 性和两性氧化物，⑥错。
[答案]B
[归纳拓展]分类的三个原则： (1)每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重
叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不
(
性酸
)
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ⑦一元酸 ④含氧酸 ⑧化合物 ⑤难挥发 ⑨混合物 ⑥强氧化性酸
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．①⑨
B．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦
[答案]B
3．关于物质分类的正确组合是( 分类 组合 A B C D
) 碱性氧 酸性氧 化物 化物 SO2 Na2O Na2O2 CaO CO2 CO SO2 SO3
[例1]下列有关物质组成、性质和变化的说法，正确 的是( 化学变化 B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学 )
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是
变化
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不 可能发生化学变化 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一 种分子或一种离子
[解析]有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；
石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一
定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质 子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子， D项错误。 [答案]A
考向分析
1．本讲高考主要考查：(1)不同标准下的物质分类及 相关概念辨析；(2)各类物质转化；(3)胶体的本质、性质 及应用。 2．2014年高考对本讲内容不会有大的变化，仍以考 查学生对知识的识记、再现能力为主，题型将延续选择题
元酸、二元酸等，②错；根据水溶液中或受热熔化时能否 导电将化合物分为电解质和非电解质，④错；根据氧化物 能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，把其分为酸性、碱 性和两性氧化物，⑥错。
[答案]B
[归纳拓展]分类的三个原则： (1)每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重
叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不
(
性酸
)
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ⑦一元酸 ④含氧酸 ⑧化合物 ⑤难挥发 ⑨混合物 ⑥强氧化性酸
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．①⑨
B．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦
[答案]B
3．关于物质分类的正确组合是( 分类 组合 A B C D
) 碱性氧 酸性氧 化物 化物 SO2 Na2O Na2O2 CaO CO2 CO SO2 SO3
[例1]下列有关物质组成、性质和变化的说法，正确 的是( 化学变化 B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学 )
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是
变化
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不 可能发生化学变化 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一 种分子或一种离子
[解析]有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；
石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一
定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质 子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子， D项错误。 [答案]A
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习 物质的量在化学实验中的应用
算。
4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考向分析
1．本讲内容重点考查：(1)对物质的量浓度的理解； (2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及 相关误差分析。 2．高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性 试题中的某些问题。
考点图析
基础知识梳理
1．溶液浓度的表示方法 (1)溶质质量分数
HNO3溶液的体积为________ mL。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此
氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质
量为________。 [答案](1)0 101 (2)147 g 6 3 11.2 9.03×1023个
(3)31.25 (4)95 g/mol 24
混
· 1＋ (V
(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合： 抓住混合前后溶质的质量不变， 列方程式： 1· 1 m ω ＋m2· 2＝(m1＋m2)· 混。 ω ω (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分 数的判定 ①等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量 ω1＋ω2 混合时，ω 混＝ 。 2 ②等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积 ω1＋ω2 混合时，ω 混∈[ ，ω 1)在应用物质的量浓度进行计算时， 要注意 溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、
2 Al3 ＋ 、 SO 4－ 的 溶 液 中 存 在 关 系 c(K ＋ ) ＋ 3×c(Al3 ＋ ) ＝ 2 2×c(SO4－)。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加， m溶液 而应运用溶液的总质量除以溶液的密度， V(溶液)＝ ρ 来 即 计算。
必考部分
第一章
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 原子结构与性质PPT学习教案
绝大多数元素的原子核外电子 的排布遵循如图所示的排布顺 序，人们把它称为构造原理。
第10页/共74页
(2)电子排布式——构造原理的 应用
根据构造原理，按照能级顺序， 用能级符号________的数字表 示该能级上________________ 的式子，叫做电子排布式。例
第11页/共74页
如，Na： ________________________。
②光谱分析：现代化学中，常 第13页/共74页 利用原子光谱上的________来 鉴定元素，称为________。
4．电子云与原子轨道
(1)电子云：现代量子力学指出， 不可能像描述宏观运动物体那 样，确定一定状态(如 1s,2s,2p……)的核外电子在某 个时刻处于原子核外空间何处， 而只能确定它在原子核外各处 ________，________________ 图看起来像第一14页片/共74页云雾，被形象 地称为电子云。
②形状
第15页/共74页
(3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在________________排布时； 结论：1个轨道里最多容纳________，且________相反。 ②洪特规则 条件：当电子排布在________________时； 结论：总是优先________________，而且________相同。 ③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原
考 点二
元素周期律
1．电离能的应用
(1)判断元素的金属性与非金属 性强弱：
一般元素的第一电离能越大，
元素的非金属性越强，金属性
越弱；元素的第一电离能越小，
元素的非金属性越弱，金属性1)元素的电负性越大，其金属
性越弱，非金属性越强；元素
的电负性越小，其金属性越强，
第10页/共74页
(2)电子排布式——构造原理的 应用
根据构造原理，按照能级顺序， 用能级符号________的数字表 示该能级上________________ 的式子，叫做电子排布式。例
第11页/共74页
如，Na： ________________________。
②光谱分析：现代化学中，常 第13页/共74页 利用原子光谱上的________来 鉴定元素，称为________。
4．电子云与原子轨道
(1)电子云：现代量子力学指出， 不可能像描述宏观运动物体那 样，确定一定状态(如 1s,2s,2p……)的核外电子在某 个时刻处于原子核外空间何处， 而只能确定它在原子核外各处 ________，________________ 图看起来像第一14页片/共74页云雾，被形象 地称为电子云。
②形状
第15页/共74页
(3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在________________排布时； 结论：1个轨道里最多容纳________，且________相反。 ②洪特规则 条件：当电子排布在________________时； 结论：总是优先________________，而且________相同。 ③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原
考 点二
元素周期律
1．电离能的应用
(1)判断元素的金属性与非金属 性强弱：
一般元素的第一电离能越大，
元素的非金属性越强，金属性
越弱；元素的第一电离能越小，
元素的非金属性越弱，金属性1)元素的电负性越大，其金属
性越弱，非金属性越强；元素
的电负性越小，其金属性越强，
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第10章 第1讲弱电解质的电离
2．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键
被破坏，且该物质属于非电解质的是( A．SO2 C．Cu [答案]A )
B．BaSO4 D．C2H5OH
[解析]SO2＋H2O 2SO3，H2SO3 ＋＋HSO － ，故 H H 3 SO2水溶液可以导电，SO2与水反应时化学键被破坏，且 SO2本身不能直接电离出离子，是非电解质；BaSO4是强电 解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；C2H5OH是非电 解质，水溶液不能导电。
溶液时，OH － 与H ＋ 中和，降低了平衡体系中c(H ＋ )，促 进了醋酸的电离，使平衡右移，B正确。加HCl时，c(H＋) 增大平衡左移，c(H＋)不会减少，C错。加入CH3COONa 时，c(CH3COO－)增大，平衡也左移，D错。
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol· －1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 L D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移 动
[解析]对于弱电解质溶液，加水冲稀，电离程度增
大，平衡向着电离的方向移动，A错。NaOH固体溶于该
3．吸热
升高
增大
－
思考2：都不一定，如对于CH3COOH 3COO ＋ CH H 平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移， 根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次 平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋) 都比原平衡时要小。
＋
－
－
＋
－
D．NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4
＋
－
[答案]A
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第十三章
第3讲
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(2)在离子晶体中，离子半径越________，离子所带
的电荷数越________，则晶格能越大。 (3) 晶 格 能 越 大 ， 阴 、 阳 离 子 间 的 离 子 键 就 越 ________，形成的离子晶体就越________，而且熔点越 ________，硬度越________。
第3讲
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2．原子晶体 (1)结构特点
①晶体中只含原子。
②原子间以________结合。 ③________结构。 (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子以________杂化轨道形成共价键，碳碳键之
间夹角为________。
②每个碳原子与相邻的________个碳原子结合。
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第十三章
第3讲
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三、金属晶体 1．“电子气理论”要点
①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的
________形成遍布________的“电子气”，被________所 共用，从而把________维系在一起。 ②金属晶体是由________、________通过________形 成的一种“巨分子”。
金刚石 晶体类 型 结构模 型 原子晶体 石墨 混合型晶体
作用力
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
性质、 硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 用途 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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第3讲
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(3)比较二氧化硅和二氧化碳晶体
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第3讲
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答案：一、1.周期性重复排列 不规则 2．最小的重复单元 数目 微粒所处的空间位置 结构
无
无
固定
平行六面体
微粒种类
二、 1.(1)分子
氢键 4 范德华力
范德华力
12
氢键
12
(2)范 德华 力
2．(1)共价键 空间网状
(2)sp3 109.5°
水 分 子 之 间 的 主 要 作 用 力 是 ________ ， 也 存 在
________，每个水分子周围只有________个紧邻的水分 子。 ②干冰 CO2 分子之间存在________，每个CO2 分子周围有
________个紧邻的CO2分子。
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第十三章
4
三、1.(1)价电子
金属阳离子 价电子 (2)定向移动
整块晶体
金属键
所有原子
相互碰撞
所有金属原子
发生相对滑动
较大
外界能量
原来的排列方式 润滑剂
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四、1.4 最密 力 ABAB
6 镁
2.6
Po(钋)
凹穴中 铜
Na
K
Fe
8
ABCABC
最密堆积
________________。
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六、晶格能
1．定义
________ 形 成 1摩 离 子 晶 体 ________ 的 能 量 ， 单 位 ________________，通常取________。 2．大小及其他量的关系 (1)晶格能是最能反映离子晶体________的数据。
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第3讲
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2．常见的几种金属晶体的堆积方式
三种典型结 构类型 配位数
体心立方晶 格 8
面心立方晶 格 12
密排六方晶 格 12
Li、Na、 K、Rb、 常见金属的 晶体结构(有 Cs、Ca、 Sr、Ba、 些金属晶体 Ti、V、 可能有两种 或三种晶格) Nb、Ta、 Cr、W、Fe
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第3讲
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考点图析
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第3讲
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基础知识梳理
一、晶体的常识 1．晶体与非晶体的区别 晶体 内部微粒(原子、离子或分 微粒结构 子)在三维空间里呈 ____________ 有(能自发呈现多面体外形) 有(晶体在不同的方向上表 各向异性 现出不同的物理性质) 自范性 对称性 熔点
金 刚 石 晶 体
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晶体
晶体结构示
意图
晶体中粒子分布详解 每个Si与4个O结合，前者在正四面 体的中心，后者在正四面体的顶
SiO2 晶体
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si 原子，四个“半O原子”，故晶体中 Si原子与O原子个数比为1∶(4× 1 ) 2 ＝1∶2
____________________________的平衡)形成的化学键。 (2)离子晶体：由________和________通过________ 结合而成的晶体。
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第3讲
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2．决定离子晶体结构的因素 (1)几何因素：________________。
方式堆积为________型。这两种堆积方式都是金属晶体的
________，配位数均为12，空间利用率均为________。
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第3讲
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五、离子晶体 1．概念
(1) 离 子 键 ： ________ 间 通 过 ________( 指
________________________ 和
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二、分子晶体和原子晶体
1．分子晶体
(1)结构特点 ①晶体中只含________。 ②分子间作用力为________，也可能有________。 ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的
分子。
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第十2)典型的分子晶体 ①冰
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第3讲
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第十三章
第3讲
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考纲解读
1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅 等原子晶体的结构与性质的关系。 2．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的
一些物理性质。
3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体 的结构微粒、微粒间作用力的区别。
为________。只有________采取这种堆积方式。
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第十三章
第3讲
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(2)钾型 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成
的________，每层都照此堆积。如________、________、
________等是这种堆积方式，配位数为________。 (3)镁型和铜型 密 置 层 的 原 子 按 ________ 型 堆 积 方 式 堆 积 。 若 按 ______„„的方式堆积为________型，按________„„的
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选考部分
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第十三章
物质结构与性质
讲义手册 · 选考部分
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第3讲 晶体结构与性质
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第3讲
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导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
单元综合测试
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第十三章
第3讲
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考向分析
本讲重点考查以下四点： 1．根据晶胞的结构确定物质的化学式以及判断特定 微粒周围微粒的个数。
2．晶体的空间结构与物质性质之间的关系。
3．晶体中微粒间的相互作用力以及物理性质的比 较。 4．晶胞的有关计算。
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晶胞。 (2)结构：一般来说，晶胞都是________，晶胞只是 晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无 隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内
部的________、________及________________是完全相同
的。
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第十三章
Ca、Sr、 Be、Mg、 Cu、Ag、 Ca、Sr、 Al、Pb、 Co、Ni、 Ni、Pd、Pt Zn、Cd、Ti
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第十三章
第3讲
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结构示 意图 空间利 用率 堆积形 式
68.02% 体心立方最密 堆积
74.05% 面心立方最密 堆积
74.05% 六方最密堆 积
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第十三章
第3讲
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3.典型晶胞结构 (1)比较氯化钠与氯化铯晶体
氯化钠
晶体类型 晶体结构 模型 配位离子 及数目 离子晶体
氯化铯
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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