(化学)中考化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

（化学）中考化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

一、中考化学科普阅读题

1．请阅读下面的文章，并据此回答问题：

科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．

（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是

．

请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．

（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系．

如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是： 、

（请写出两种）．

（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是： 、

（请写出两点）．

【答案】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；

（2）大气温度降低；二氧化碳含量降低

（3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用

【解析】

试题分析：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：．

（2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；

（3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素；

考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．

点评：本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大．

2．阅读下面材料，回答问题：

炼草成油不是梦

化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大。这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿～1 600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。

纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。在2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元﹣﹣﹣﹣﹣草油时代就要到来。

（1）开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向，其原因是_____（写一条）。

（2）生物燃料的能量来源于自然界中的_____能。

（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为_____。

（4）“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的，原因是_____（写一条）。

（5）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，给出你的建议_____（写一条）。

【答案】化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体 太阳 可再生

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 草油燃烧也会产生二氧化碳 在农田的边际土地上多种植能制作草油的作物

【解析】

【分析】 【详解】

（1）化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体，所以开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向。

（2）生物燃料的能量来源于自然界中的太阳能。

（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于可再生能源，其燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

（4）草油中含有碳元素，草油燃烧也会产生二氧化碳，所以“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的。

（5）在农田的边际土地上多种植能制作草油的作物，推动草油业的发展，可提高周边农户的收入。

3．近日，我国大亚湾中微子实验发现新的第三种中微子震荡，中微子在飞行中从一种类型转变成另一种类型，通常称为中微子振荡，这将为破解宇宙中的“反物质”之谜再添新的金钥匙。则回答：

（信息提供）：（1）科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反物质”， 正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

（2）好莱坞科幻大片《2012》中描述：当太阳活动突然加剧，释放出大量的中微子，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈的地震和火山爆发，我们这个世界面临灭顶之灾。

（3）科幻片《星际迷航》里，宇航员利用反物质用作星际飞船燃料进行太空之旅。《天使与魔鬼》将反物质被描述成威力最大的能量源。

（应用拓展）（1）请你根据上述信息进行推测，你心目中的反氢原子结构可能是（_______）

A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

（2）你认为反氢原子的结构示意图可表示为,则图中代表各粒子的符号及其所表示的意义：+1表示_________， －1表示_______。

（3）当质子与反质子、电子与反电子相碰撞而就会立即“湮灭”____（是否）化学变化，请说明你的理由是_____。

【答案】B 1个反电子 反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子） 不是 化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分子。

【解析】

【分析】 【详解】

（1）由资料可知反粒子它们跟通常所说粒子比较，它们中的电子、质子，与普通粒子中的质子和电子，质量相等但电性相反，氢原子中质子带正电，则反氢原子中质子带负电，氢原子中电子带负电，则反氢原子中，电子带正电，B选项符合题意，故选：B

（2）根据题中的信息:反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反,可推知反氢原子的结构示意图可表示为;由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成，各微粒的符号及其所表示的意义分别是: +1表示1个反电子;-1表示反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)

4．阅读下面的科普短文

在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。 O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的二氧化硫，一种方法是在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是_________________。

（2）O3与二氧化硫反应的文字表达式为_________________。

（3）你认为保护臭氧层的有效方法是___________________。

【答案】分子结构不同 臭氧+二氧化硫三氧化硫 减少废气（含CO、NO等）以及制冷剂“氟利昂”的排放

【解析】

【详解】

（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是：分子结构不同；

（2）在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，O3与二氧化硫反应的文字表达式为：】臭氧+二氧化硫三氧化硫

（3）根据“飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞”可知，保护臭氧层的有效方法是：减少废气（含CO、NO等）以及制冷剂“氟利昂”的排放。

5．活性氧化锌（ZnO）粒径介于1~100nm，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。某科研小组利用某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）回收铜，并制备活性氧化锌。

（查阅资料）4324422ZZnSO+n+2NHHOOHNHSO；

4323424ZnSO+4NHHOZnNHSO+4HO；22ZnOHZnO+HO△

常温下氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

氢氧化物 3FeOH 2FeOH 2ZnOH 2CuOH

开始沉淀时的pH 1.9 7.0 6.0 4.7

沉淀完全时的pH 3.2 9.0 8.0 6.7

（实验设计）设计的部分实验流程如图所示：

请根据上述资料和实验流程回答下列问题：

（1）操作1的名称是____________。

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_______________。

（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是__________，得到滤渣1的成分为__________。

（4）加入双氧水的作用是___________；不选用高锰酸钾，而选用双氧水的优点是_______。

（5）完成操作2的实验步骤①___________；②_______；③灼烧。

（交流反思）（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化锌外，还可以获取的有用副产品是（写出化学式，并指明其用途）________。

【答案】过滤 2442CuO+HSOCuSO+HO；2442ZnO+HSOZnSO+HO 置换反应 Cu、Fe 将4FeSO（2Fe）氧化成243FeSO（3Fe），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去 不引入较难除去的杂质 加入适量稀硫酸，调节溶液的pH至8.0 过滤、洗涤、干燥 23FeO作颜料、442NHSO作化肥