高中化学必修二第一章练习题
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高一化学必修二第一章测试题
一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题2分，共32分）
1.下列关于原子的认识正确的是（ ）
A 原子是构成一切物质的最小微粒
B 原子是不可再分的一种微粒
C 原子是化学变化中的最小微粒
D 所有原子的原子核内均有质子和中子
2．不同元素的原子(包括离子)()
A.质子数一定不等 B.中子数一定不等
C.质量数一定不等 D.核外电子数一定不等
3．下列微粒中，中子数和质子数相等的是()
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca
A.①② B.②⑤ C.只有④ D.③④
4. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A S B CC Si D Cl
5. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A 所含分子数和质量均不相同B 含有相同的分子数和电子数
C 含有相同的质子数和中子数D 含有相同数目的中子、原子和分子
6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-
C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S
7. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）
A Li、Na、K B I、Br、F
C O、Al、S D Li、F、Cl
8. 元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（ ）
A F B N C S D Cl
9.从某微粒的原子结构示意图反映出()
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数
10．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
A B为第二周期的元素
B C为VA族元素
C 三种元素都为非金属元素
D C是化学性质最活泼的非金属 A C
B 2
11． 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
（ ）
A x+5 B x-5 C x+1 D x-1
12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A HCl MgCl2 NH4ClB H2O Na2O CO2
C CaCl2 NaOH H2OD NH3 H2O CO2
13．下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
A 烧碱溶于水B 氯化氢气体溶于水
C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精
14.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是()
A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA
15.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为()
A.100B.90C.88D.80
16．下列叙述中，正确的是()
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
二、填空题（32分）
23（3分）.质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为，中子数之比为，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为。
24（5分）.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为、、、、.
25（8分）．1~20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。
（4）硬度最大的单质是 。
（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
26（4分）．用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）硫化氢
（2）氟化镁 3
27（2分）．已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为 。
28（10分）.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为A，B，C，D；
(2)离子的电子层结构相同的二种元素是，离子的结构示意图分别为、；
(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为；
三、推断题（14分）
29（9分）．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此可知元素W为 ；X为 ；Y 为 ；Z为 。上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种）
、 、 、 。
30（5分）.有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质数量为1。
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
、、、、；
四、计算题（4分）
31．向100ml0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH 溶液的体积。
17．(2010年梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)： 4
元素
性质 8O 16S Se 52Te
单质沸点(℃) －183 444.6 685 1 390
主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6
原子半径(nm) 0.074 0.102 0.116 0.143
单质与H2反应 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
回答下列问题：
(1)氧离子的结构示意图为____________，硫原子的电子式为________________。
(2)碲的主要化合价可能有________________。
(3)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：____________________________________________________。
(4)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
18．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：
(1)当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。(填名称)
(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。
19．(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是__________。(填序号，下同)
A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC2－3
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；
②第三周期元素的最高化合价__________； 5
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径大小__________。
(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________________________。
②工业上制取单质M的化学方程式________________________________________。
20．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________，B__________，C__________，
D__________。
(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。
(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到____________________，原因是_____________________________。
21．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A：__________ B：__________
C：__________ D：__________
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
__________________________________________，________________________________________。
